溶液

【考綱要求】

1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

2.知道水是最重要的溶劑，酒精，汽油等也是常見的溶劑。

3.了解飽和溶液和溶解度的含義。

4.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。

5.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

6.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。

7.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。

8.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

【命題趨勢】

溶液這部分內(nèi)容常以填空題和選擇題的形式考查有關(guān)溶解度的圖表分析,

以計算形式考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的基本操作以探

究題的形式考查，溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是中考的必考內(nèi)容。溶液的

概念、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度曲線、混合物質(zhì)的提純或分離方法常綜

合在一起以填空題形式考查，單獨考查以選擇題為主。

考點精析

一.選擇題（共5小題）

1.實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（）

C

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷.

B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷.

C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷.

D、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷.

【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，

圖中所示操作錯誤.

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放

反了，圖中所示操作錯誤.

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸

量筒內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操

作錯誤.

D、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確.

故選：D.

2.用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50g.下列做法不正

確的是（）

A.稱量：用天平稱量硝酸鉀5g

B.量取：用量筒量取蒸儲水45mL

C.溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解

D.轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【分析】A、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量又溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析判斷.

B、根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析判斷.

C、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷.

D、根據(jù)根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的實驗步驟，進行分析判斷.

【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的硝酸鉀溶液50g,需硝酸鉀的質(zhì)量=50gX10%=5g,故選項說法正確.

B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-5g=45g（合45mL）,

故選項說法正確.

C、溶解時，應(yīng)將硝酸鉀倒入燒杯中溶解，不能在量筒內(nèi)進行，故選項說法錯誤.

D、溶液配制完成后，將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶，故選項說法正確.

故選：C.

3.在實驗室中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書簽"，下

列說法正確的是（）

A.將NaOH固體直接放在托盤上稱量

B.NaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡

C.溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解度

D.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量,

應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量解答；

B、根據(jù)實驗時的注意事項解答；

C、根據(jù)溶解時玻璃棒的作用解答；

D、根據(jù)俯視凹液面的最低處會導(dǎo)致量取的水偏少，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大解

答.

【解答】解：

A、由于氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該放在小燒

杯中快速稱量，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，故錯誤；

B、NaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，以免發(fā)生事故，故正確；

C、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不變，故錯誤;

D、俯視量筒凹液面的最低處會導(dǎo)致實際量取的水偏少，其他操作正確，則會導(dǎo)

致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，大于10%,故錯誤；

答案：B

4.下列物質(zhì)在水中，能形成溶液的是（）

A.牛奶B.汽油C.泥土D.味精

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點.

【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做

溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二

者混合后才會形成溶液.

【解答】解：A.牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠

形成溶液，形成的是乳濁液，故錯誤；

B.汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，形

成的是乳濁液，故錯誤；

C.泥土不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，形

成的是懸濁液，故錯誤；

D.味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確.

故選D.

5.許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的，關(guān)于溶液理解正確的是（）

A.通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度

B.將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液

溶于水中配制溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于

C.5gCuSO4-5H2O95gCuSO,5%

D.將50c下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水

和硝酸鉀固體

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點；4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；

7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【分析】A、根據(jù)酒精具有揮發(fā)性考慮；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、

根據(jù)溶于水中溶質(zhì)是考慮；、將下的飽和溶液冷

CUSO4*5H2OC11SO4D50cKNO3

卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得硝酸鉀溶液和硝酸鉀固體.

【解答】解：A、酒精具有揮發(fā)性蒸發(fā)時，酒精比水跑得快，所以不能通過加熱

蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度，故A錯；

B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能得到氧化鈣溶液，故B錯；

、溶于水中溶質(zhì)是所以溶于水后溶質(zhì)質(zhì)量小于所以溶質(zhì)

CCUSO4-5H2OCuSO45g,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,故C正確；

D、將50c下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得硝酸

鉀溶液和硝酸鉀固體，故D錯.

故選c.

二.填空題（共4小題）

6.水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義.

（1）生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,通過煮沸的方法將硬水軟

化.

（2）電解水的實驗中，正負兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2,通過實驗可以

得出水是由氫元素和氧元素（或氫氧元素或H和。）組成的.

（3）用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液.如圖正確的操作順序是BCAED

（填字母序號），若量取水時仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的氯化鈉溶液

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；71：電解水實驗；77：硬水與軟

水.

【分析】（1）掌握硬水和軟水的鑒別方式以及轉(zhuǎn)化的方法；

（2）熟悉電解水的實驗現(xiàn)象以及實驗結(jié)論；

（3）掌握實驗室溶液的配制的順序以及注意事項.

【解答】解：

（1）由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應(yīng)生成沉淀，所以生活中

可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；由于加熱煮沸可以使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶

性的碳酸鈣和氫氧化鎂，所以生成中常用煮沸的方法將硬水軟化.

（2）電解水的實驗中，熟記對應(yīng)的現(xiàn)象為"正氧負氫，氫二氧一”.所以正負兩

極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2,由于水為純凈物，而生成的氫氣和氧氣均為純凈

物嗎，且是氫元素和氧元素組成的，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以通過實驗可以得

出水是由氫元素和氧元素（或氫氧元素或H和。）組成的.

（3）用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液.先計算需要的氯化鈉的質(zhì)量和水

的質(zhì)量（水的質(zhì)量折合為體積），然后稱取固體量取液體，混合，攪勻.給出的

圖中線打開盛有氯化鈉的試劑瓶取出氯化鈉進行稱量固體，然后將固體倒入燒杯

中，加入水進行攪拌，所以正確的操作順序是BCAED.若量取水時仰視讀數(shù)，

其它操作均正確，由于仰視讀數(shù)偏小，實際液體多了，所以導(dǎo)致配制的氯化鈉溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)V6%.

故答案為：

（1）肥皂水；煮沸；

（2）1：2；氫元素和氧元素（或氫氧元素或H和。）；

（3）BCAED；<.

7.如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCI溶液的流程圖.

請回答：

（1）應(yīng)稱量7.5gNaCL需加水42.5mL.

（2）若稱量NaCI固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉直到天

平平衡.

（3）取上述溶液10g加水稀釋到30g,可得到5%的NaCI溶液.

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；7S：用水稀釋改變濃度的方法.

【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量.

（2）使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼"，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時

先調(diào)好祛碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質(zhì)量小

于祛碼質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答.

（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答.

【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制15%的氯化鈉溶

液50g,需氯化鈉的質(zhì)量=50gX15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則

所需水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）.

（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應(yīng)該是：先調(diào)好祛碼和游碼，然后向左

邊托盤添加固體物質(zhì)；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于祛碼

的質(zhì)量，故應(yīng)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡.

（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,設(shè)要加水的質(zhì)量為X,

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則10gX15%=（10g+x）X5%x=20g

故取上述溶液10g加水稀釋到10g+20g=30g.

故答案為：（1）7.5；42.5；（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉；（3）30.

8.水是生命之源.

（1）在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是4^.

（2）配制50%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCI溶液，其操作步驟為：計算、稱量、

量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽.

（3）下列情況會導(dǎo)致（2）中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是」_（填

字母序號）.

A.所用的NaCI不干燥

B.用量筒量取水時，俯視讀數(shù)

C.配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留.

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；71：電解水實驗.

【分析】（1）根據(jù)有關(guān)電解水實驗的知識進行分析.

（2）根據(jù)配制溶液的操作過程分析回答；

（3）根據(jù)導(dǎo)致配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因進行分析解答；

【解答】解：（1）由電解水實驗可知，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣

體是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣；故答案為：氧氣；

（2）配制50%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCI溶液，首先要計算出需要氯化鈉的質(zhì)量和

水的體積，然后稱量氯化鈉，量取水，通過溶解就配制成所需的溶液，最后裝瓶

貼標(biāo)簽.故填：計算；

（3）A、所用的NaCI不干燥會加大溶劑的量，所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小，故錯誤；

B、俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，而實際量取的液體的體積偏小，所以會導(dǎo)致配制的溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故正確；

C、配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留，只是說明所配制的溶液沒有全部裝

入瓶中，但不會影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分析，故錯誤.

故選:B；

9.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）25℃時，將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，

得到溶液的質(zhì)量為130g.

（2）要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方

法是加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑.

（3）現(xiàn)有操作步驟：A.溶解；B.過濾；C.降溫結(jié)晶；D.加熱濃縮.若甲固

體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是ADCB.（填字母序號）

（4）若將35c時甲的飽和的溶液降溫到變成25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

B.（填字母序號）

A.變大B.變小C.不變.

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；7J：

飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度

的關(guān)系.

【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是

隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；25℃時，將50g甲固體

加入到100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量

要使時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可

=30g+100g=130g；35℃

采用的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步

驟是：A.溶解；D.加熱濃縮；C.降溫結(jié)晶；B.過濾；若將35℃時甲的飽和

的溶液降溫到變成25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小.

【解答】解：（1）25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g,將50g甲固體加入到100g

水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量=30g+100g=130g；故答案為：

130；

（2）要使35c時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是:

加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；故答案為：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；

（3）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是：A.溶解；D.加熱濃縮；

C.降溫結(jié)晶；B.過濾；故答案為：ADCB；

（4）若將35℃時甲的飽和的溶液降溫到變成25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

變小，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的；故答案為：B；

三.實驗探究題（共1小題）

分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，如表是和

10.NH4clKNO3

在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)：

溫度/℃10305070

溶解度/gNH4CI33.341.450.455.2

KNO320.945.885.5110

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）從上表可知，50℃時，NHQ的溶解度為50.4g.

（2）NH4CI和KNO,的溶解度受溫度影響比較大的物質(zhì)是KNO3（填化學(xué)式）.

（3）欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭

滴管和玻璃棒.

（）燒杯中中是時，含有水的不飽和溶液，經(jīng)過如圖的

4A60c100gNH4CI1

變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則C燒杯中溶液的質(zhì)量為133.3

g

（5）某同學(xué)欲驗證NH4cl固體溶于水時吸收熱量，設(shè)計如圖2實驗，通過觀察

到A現(xiàn)象得以驗證.

A.a端液面高于b端液面

B.a端液面低于b端液面.

【考點】7M：固體溶解度的影響因素；4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；

7F：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；7P：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【分析】（1）根據(jù)表格信息來分析；

（2）根據(jù)圖表中兩種物質(zhì)的溶解度進行解答；

（3）根據(jù)配制溶液所需用的儀器解答；

（4）根據(jù)10℃時，氯化鏤的溶解度來分析；

（5）根據(jù)圖示現(xiàn)象分析.

【解答】解:（1）50c時，NH4cl的溶解度為50.4g；

（2）根據(jù)表格可以看出，KNO3的溶解度受溫度影響比較大；

（3）由固體溶解配制溶液的一般步驟為：計算-稱量-溶解；欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10%的KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒；

（4）由圖可知，降溫至10C后，溶液中有晶體析出，說明達到了該溫度下的飽

和溶液，即：10℃時，100g水中最多溶解氯化鏤33.3g,此刻飽和溶液的質(zhì)量為:

133.3g；

（5）由圖象可知，水中加入氯化鏤后，U型管a側(cè)液面上升，b側(cè)液面下降，

說明氯化鏤溶于水溫度降低，吸收熱量；

答案：

(1)50.4；

(2)KNO3:

(3)玻璃棒;

(4)133.3g；

(5)A.

四.計算題（共1小題）

11.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下.

根據(jù)標(biāo)簽計算.

（1）HCI中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為2：71（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）.

（2）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為595g.

（3）現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%

的濃鹽酸的質(zhì)量為1000g,需要這種濃鹽酸2瓶.

500ml

品名：拴根化學(xué)式：HC1

相對分子俄收：36.5超度：1.19K/ml

潘質(zhì)質(zhì)過分?jǐn)?shù)：38%

【考點】7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；D9：元素質(zhì)量比的計算.

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之

比，進行分析解答.

（2）利用標(biāo)簽，讀取該瓶濃鹽酸的體積和密度，然后根據(jù)m=pV計算該瓶溶液

的質(zhì)量；

（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量又溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，進行分析解答.

【解答】解：（1）HCI中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1：35.5=2：71,

（2）標(biāo)簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為500mL,密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為38%,該瓶濃鹽酸的質(zhì)量=500mLX1.19g/cm3=595g；

（3）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x,

3800gX10%=xX38%

x=1000g

體積為：；吧°T=840.3mL,每瓶濃鹽酸的體積為500mL,所以需要2瓶.

1.19g/m9L

故答案為：（1）2：71；（2）595；（3）1000；2.

五.推斷題（共1小題）

12.配制90g6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，用托盤天平稱取氯

化鈉時把氯化鈉放在了右盤（1g以下用游碼，其他操作均正確），則所配溶液的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)<6%（填"或"不能確定"）.請說明的原因.

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【分析】根據(jù)由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可知，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是由氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量所決定的，能否引起引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

升高或減小，就要分析在稱量氯化鈉和量取水的出現(xiàn)了怎樣操作失誤進行解答.

【解答】解：根據(jù)讀數(shù)時必須平時，使眼、刻度和液面的最低點三點共線，可知

仰視時液體的最低點偏上，即量取的水的體積偏多，則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;

用托盤天平稱取氯化鈉時把氯化鈉放在了右盤（1g以下用游碼，其他操作均正

確），導(dǎo)致稱量的氯化鈉偏少，則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

答案：<;仰視導(dǎo)致量取的水偏多，把氯化鈉放在右盤導(dǎo)致稱量的氯化鈉偏少.

六.解答題（共6小題）

13.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液，結(jié)合實驗回答下列問題.

（1）用托盤天平稱量3g氯化鈉固體；

（2）溶解時需要用到的儀器是燒杯和玻璃棒;

（3）下列操作中，會引起溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏差的是AB.

A.稱量讀數(shù)時天平指針偏左B.量取水時仰視讀數(shù)C.裝瓶時灑出少

量溶液.

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算溶質(zhì)質(zhì)量；

溶解時需要用到的儀器是燒杯和玻璃棒；

如果操作不當(dāng)，會導(dǎo)致出現(xiàn)實驗誤差.

【解答】解：（1）用托盤天平稱量的氯化鈉固體質(zhì)量為：50gx6%=3g,

故填：3.

（2）溶解時需要用到的儀器是燒杯和玻璃棒.

故填：燒杯.

（3）A.稱量讀數(shù)時天平指針偏左，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致

配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

B.量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏小；

C.裝瓶時灑出少量溶液，不能導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化.

故填：AB.

14.正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證.下面是實驗室中常見的儀器，請

按要求填

空

L

M四

"

M

(

S

⑤

（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用到的儀器有②⑤⑥⑩（填

序號），還缺少的兩種儀器是藥匙和膠頭滴管（填名稱）;過濾粗鹽水所用到

的儀器有②④⑥⑨（填序號）.

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用上述儀器中的③⑧或者①⑧⑨

（填序號）組合成發(fā)生裝置.

（3）利用儀器③與⑦可組合成一個貯氣裝置，收集氫氣（氫氣難溶于水、密度

小于空氣）時，氣體應(yīng)從儀器⑦的b（填"a"或"b"）端通入，該裝置還有其

他的用途，請你任舉一例：氣體除雜等.

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；4G：過濾的原理、方法及其應(yīng)

用；7V：氫氣的制取和檢驗.

【分析】（1）根據(jù)溶液配制和粗鹽提純的注意事項選擇儀器；

（2）根據(jù)氣體制備的反應(yīng)物特點和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；

（3）③與⑦組合在一起是萬能瓶，可以做儲氣瓶也可以做洗氣瓶.

【解答】解:

（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用燒杯進行溶解，需要用量筒

和膠頭滴管量取水，用玻璃棒攪拌，用藥匙取用氯化鈉固體，所以需要用到的儀

器有②⑤⑥⑩，還缺少的兩種儀器是藥匙和膠頭滴管；過濾粗鹽水所用到的

儀器有燒杯（承接液體用）、漏斗（過濾用）、玻璃棒（引流用）、鐵架臺（固定

漏斗用），所以選用的儀器為②④⑥⑨.

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，是固體和液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，

所以可選用上述儀器中的③⑧或者①⑧⑨組合成發(fā)生裝置.

（3）儀器③與⑦組合在一起是萬能瓶.作為貯氣裝置使用時，由于氫氣難溶于

水、密度小于空氣，無論裝置內(nèi)是否裝滿水，都要從b端通入氫氣.萬能瓶還可

以做洗氣瓶用來除去氣體中的雜質(zhì)等.

故答案為：

（1）②⑤⑥⑩；藥匙和膠頭滴管；②④⑥⑨；

（2）③⑧或者①⑧⑨.

（3）b；氣體除雜等.

15.溶液與人們的生活息息相關(guān).

（I）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖茿（填字母）.

A.高德酸鉀B.汽油C.面粉

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高.這種

物質(zhì)是A（填字母）.

A.燒堿B.硝酸核C.氯化鈉

（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題.

溫度/℃020406080100

溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8

硝酸鉀13.331.663.9110169246

氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08

①60c時，氯化鈉的溶解度V硝酸鉀的溶解度（填“或"V"）.

②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是Ca（OH）2（填化

學(xué)式）.

③20c時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（結(jié)果保留至0.1%）.

④向20c的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20C,此時溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小（填"增大""不變"或"減

小"）.

⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80c的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至

20℃,析出晶體并得到溶液.下列有關(guān)說法中正確的是B（填字母）.

A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離.

【考點】4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；7C：溶液的概念、組成及其特點；

7F：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；7P：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【分析】（1）本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均

一穩(wěn)定的混合物.

（2）根據(jù)物質(zhì)溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來考慮，要由物質(zhì)溶于水的整個過程

來分析；

（3）通過觀察表中溶解度的變化關(guān)系解答，根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)能與水反應(yīng)反應(yīng)

生成了氫氧化鈣，同時放出熱量的性質(zhì)和特點，在分析氫氧化鈣飽和溶液中有關(guān)

量的變化.

【解答】解：（1）A、高鎰酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液,

故正確；

B、汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯；

C、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯；

（2）物質(zhì)溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形

成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果

吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱.

A、燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；

B、硝酸鏤溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；

C、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；

（3）①由表中信息可知，60c時，氯化納的溶解度是37.3g小于硝酸鉀的溶解

度110g；

②由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液

隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）2，

③氯化鈉在20c時的溶解度為36克，20c時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為：寶■察「X100%=26.5%；

④由題中"向20c的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰"后，氧化鈣和水反應(yīng)生

成了氫氧化鈣，反應(yīng)過程放出大量的熱，溫度升高；所以恢復(fù)到20℃時，原來

的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減少，則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出，此時溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小；

⑤硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不

大，所以工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室

溫，析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀；剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且是

硝酸鉀的飽和溶液；上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離，只能得到硝酸鉀.

故答案）（）（）（）④減小；

：（1A；2A；3①V；②CaOH2；③26.5%；⑤B.

16.控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一.

（1）在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑

的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度.

如測定"某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度"，研究的是③（填序號）受溫度的影

響，這就需要控制其他因素保持不變.

（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請

根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題.

204050

溫度（℃）

NaCl36.036.637.0

溶解度/gKNO331.663.985.5

①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；

②20c時，將等質(zhì)量的NaCI、KNO3分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶

解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示.試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液

一定是不飽和溶液（填"飽和溶液"、"不飽和溶液"或"不能確定"）.

【考點】7M：固體溶解度的影響因素；71：飽和溶液和不飽和溶液.

【分析】（1）某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下溶質(zhì)最多被溶解

的質(zhì)量；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行分析即可；②根據(jù)20℃時，NaCI、KN5的溶

解度和50℃時NaCI、KNO3的溶解度數(shù)值比較進行分析.

【解答】解：（1）測定某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下，在相

同溶劑中溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；

②20℃時，NaCl、KNO3的溶解度分別是36.0g、31.6g,在20℃,甲燒杯中溶質(zhì)

沒有被全部溶解，說明甲燒杯中溶質(zhì)的溶解度較小，所以甲燒杯中放入的是硝酸

鉀，而氯化鈉的溶解度是36.0g,燒杯內(nèi)溶質(zhì)全部溶解，所以加入的等質(zhì)量氯化

鈉、硝酸鉀的質(zhì)量不能超過36.0g,升溫到50C,硝酸鉀的溶解度變?yōu)?5.5g,

所以溶液是不飽和溶液.

故答案為：（1）③；（2）①硝酸鉀；②不飽和溶液.

17.根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題.

溫度/℃102030405060708090

溶解度KCI31.034.037.040.042.645.548.351.154.0

/gKNO320.931.645.853.985.5110138160202

和中，溶解度受溫度影響較小的是

（1）KCIKNO3KCI；

（2）30℃時，KCI飽和溶液中，KCI和H2。的質(zhì)量比為37：100；

）將和的混合物，投入到的水中完全溶解，再

（3200gKNO32gKCI100g90℃

降溫至20℃,析出晶體的化學(xué)式為KNO3.

【考點】7M：固體溶解度的影響因素；7P：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【分析】根據(jù)溶解度曲線橫、縱坐標(biāo)分別表示的意義，明確曲線的趨勢、陡度及

其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義.結(jié)合設(shè)置的問題情景來

解決該問