系。下列不正確的是(火箭推進器的燃料N?H?。下列說法正確的是C.與Br?的CCl?溶液反應可能得到2種加成產物(不考慮立體異構)5.下列離子方程式對應的評價正確的是()選項離子方程式A將1molCl,通入含1molFel,的溶液：正確，Cl,過量可將Fe2+、工均氧化Blmol·L'NaAlO?溶液和2.5mol·L'HCl溶液等體積混合：2AlO?+5H+=-Al*+Al(OH)?↓+H?O正確，混合后AlO?與Al(OH)?消耗H*的物質的量之比為2:3CH?S飽和溶液中加入少量Na?O?,產生淺黃色沉淀：錯誤，Na?O?與水反應生成NaOH,沒有硫單質產生DMg(HCO?),溶液與足量NaOH溶液反應：錯誤，Mg(HCO?)?與示，它的陰離子可形成鏈狀結構，下列說法錯誤的是()A.基態硼原子核外有5種空間運動狀態的電子B.H?BO?中B原子未達到8電子穩定結構C.該鹽的陰離子通過氫鍵相互締合形成鏈狀結構7.目前世界上主要依賴鎂礦石進行鎂生產，但鎂礦資源有限，存在供需矛盾。而海水中的鎂資源豐富，因此海水提煉鎂成為一種重要的補充方式。下圖模擬從海水中提取鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到實驗目的的是()選項ABCD裝置十操作及目的貝殼至900℃,得到生石灰濃縮海水，加生石到Mg(OH),蒸發MgCl?溶液，得到無水電解MgCl?溶液，制備8.M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期主族元素，基態X原子2p能級上有2個未成對電子，基態W原子的核外有1個未成對電子，由這五種元素組成的某電極材料的結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該化合物結構中存在配位鍵B.WZ?分子的空間結構為平面三角形C.第一電離能：M<W<X<Y<ZD.Y和Z形成的單質分子均為非極性分子9.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發生反應2X(s)——Y(g)+2Z(g),有關時間段/min產物Z的平均生成速率/mol·L1·min下列說法錯誤的是()C.3min時，Y的體積分數約為33.3%10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是()選項實驗操作現象結論A用pH試紙分別測量NaClO溶液、測得NaClO溶液的pH為11,為8HNO?的酸性比B向試管中加入2mL10%CuSO?溶液，再滴加幾滴2%NaOH溶液，振蕩出現藍色沉淀該混合液可直接用于葡萄糖的檢驗C酸氫鈉溶液中非金屬性：CI>CD向2mL濃度均為0.1mol·L-1的出現黃色沉淀溶度積：溶液A.AB.11.用微生物燃料電池處理含氨氮的廢水，是一項重要的研究課題。某科研小組利用如圖所示的裝置模擬含氨氮廢水的處理。下列說法錯誤的是()A.附著微生物的石墨為負極B.處理廢水時，不宜在高溫下進行D.左右兩側電極附近溶液的pH均升高正確的是()B.該反應進程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ·mol-1D.總反應的熱化學方程式為14.硫化鋅是一種優良的寬帶隙半導體鋰離子電池負極材料，具有在充電的同時合金化反應的特點。在充電過程中負極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說法正確的是()規律C.當Zn。S完全轉化為Li,Zn,S時，每轉移6mol電子，生成3molLiZn(合金相)達到降低成本的目的，某學習小組利用天然CaSiO?吸收CO?制備輕質CaCO?,整個過(1)寫出制備過程I中反應的離子方程式；(2)如果CH?COOH過量，對整個制備過程有何影響?(3)某同學設計如圖裝置(圖中夾持儀器略去)測定制備的產品(含少量CaSiO?)i)組裝儀器，檢查氣密性，依次加入agiii)持續通入空氣一段時間，將C中混合物過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量為bg。②實驗過程中緩緩持續通入空氣，其作用是.(寫出兩點)。③有同學認為需要在裝置B、C之間添加吸收HCl的裝置，你認為有沒有必要?簡述(4)產品中CaCO?的質量分數為_(用a、b代數式表示)。下列操作會導致測定的CaCO?質量分數偏大的是_(填字母)。A.通過測定裝置C在實驗前后的質量增重確定生成CO?的量B.缺失裝置DC.裝置B反應停止后立即停止通入空氣D.干燥裝置C中沉淀時溫度過高16.由軟錳礦(主要成分是MnO?,還含有Fe、Mg等元素)制備高純碳酸錳、硫酸錳的一種工藝流程如圖所示。除雜溶浸濾渣125℃時，一些難溶電解質的溶度積常數如表所示。難溶電解質金屬氫氧化物(1)已知“溶浸”時，Fe不能還原MnO?,但Fe2*能還原MnO?得到Mn2+。①Fe2+還原MnO,的離子方程式是(2)“氧化”時加入適量的H,O,的目(3)用CaCO?“調pH”雖然成本較低，但會引入Ca2+等雜質，若使用(填化學式)“調pH”可避免此問題。離子方程式是,該反應的平衡常數為(6)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內析出晶體的組成如圖所示?！敖Y晶”是從“除雜”后過濾所得的濾液中獲得MnSO·H?O,其操作是蒸發濃縮至(1)已知SO?在V?O?作用下的催化氧化歷程如圖1所示。反應①的活化能為Ea,反應②的活化能為E?,則EaE,(填于”或“等于”)。(2)硫酸工業的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設計利用SO?分解生成S和O?的方(3)以CaCO?為基礎固硫材料，探究復合不同的催化劑(V?O?、V?O?-MnO?、V?O?-GeO?)在不同溫度下催化SO?向SO?的轉化效率(用單位時間內SO?的轉化率表示)如圖2所示：圖2①僅使用CaCO?而不使用催化劑獲得線X的實驗目的是(4)為研究SO?催化氧化時溫度對SO?平衡轉化率的影響，在101kPa下進行如下試驗。取100L原料氣(體積分數為SO?8%、O?12%、N?80%)使之發生反應，平衡時溫度/℃SO?平衡轉平衡時，隨溫度升高N,的體積分數(填“增大”“減小”或“不變”);(5)利用MnO?與SO?反應既可以消除污染又可以制備MnSO?,將含有SO?尾氣和一定比例的空氣通入MnO?懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中c(Mn2*)和c(SO2-)隨反應時間的變化如圖3所示。導致溶液中c(Mn2*)和c(SO?)的變化差異越圖3可以預防心臟病。辣椒素(H)的一種合成路線如圖所示(部分試劑或產物略去)。(2)D→E的化學方程式為,E→F的反應類型為。(3)H中的含氧官能團有(4)E的同分異構體中，同時符合下列條件的有種(不考慮立體異構)。①分子中含有苯環②苯環上連有兩個取代基上述同分異構體中滿足能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出氣體且核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為B.鋼鐵腐蝕的本質是Fe失電子生成Fe2+,化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故BD.焰色試驗的原理是電子由激發態向基態躍遷時形成發射光譜，屬于物理變化，故D解析：常溫下，不能使用22.4L·mol1計算22.4LNH?的物質的量，故不能計算22.4誤；N?H?分子中含有4個氨氫極性鍵，則3.2gN?H?中極性共價鍵的數目為3.2g÷(32g·mol1)×4×N?mol1=0.4N?,C項錯誤；每生成1molH?O時轉移2mol電解析：將1molCl?通入含1molFel?溶液中，由于I的還原性強于Fe2+的還原性，所以1molCl?只能將2molI氧化，正確的離子方程式為2I+Cl?——2CI+I?,A項不符合題意；1mol·L'的NaAlO?溶液和2.5mol·L'的HCl溶液等體積混合，設溶液的體積為1L,偏鋁酸鈉和HCl的物質的量分別為1mol、2.5mol,1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應的離子方程式為2AlO?+5H?—Al*+Al(OH)?↓+H?O,AlO?與Al(OH)?消耗的H的物質的量之比為1:1.5=2:3,B項符合題意；向H?S飽和溶液中加入少量Na?O?,H?S量的NaOH溶液反應，由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應生成Mg(OH)?沉淀，離子方程式為Mg2?+2HCO?+4OH-—Mg(OH)?↓+2H?O+2CO},D項不符合題意。解析：A.硼原子核外共有5個電子，分別占據1s、2s、2p軌道，因此有3種空間運動D.硼酸為一元弱酸，并非本身能電離出H,而是硼原子與水電離出的OH~中的O原子上的孤電子對形成配位鍵，故電離方程式為H?PO?+H?O峰?[B(OH)?]*H,D正故選A?；鶓B基態X原子2p能級上有2個未成對電子X為第二周期元素X形成4個共價鍵，且基態X原子2p能級上有2個未成對電子Y形成2個共價鍵，且原子序數大于同周期的CZ的原子序數大于同周期的O,且為主族元素Y為0Y的體積分數始終為33.3%,C項正確；5min時反應已達到平衡狀態，結合上述分析可知，此時X的物質的量為1.4mol,D項解析：溶液的濃度未知，無法比較酸性，且NaClO溶液的pH用試紙無法測定，A項C項錯誤；向2mL濃度均為0.1mol·L-'的NaCl和KI的混合液中滴加2滴0.1mol·L'AgNO?溶液，出現黃色沉淀，說明碘化銀的溶度積小，可得出CO?,C元素化合價從-4升高為+4,失去電子為負極，A項正確；微生物在高溫下會化產生CO?氣體，電極反應式是CH?-8e~+2H?O=-CO?+8H*,反應產生H*使電極D.向N點溶液中加硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，硫酸根離子與鋇離子生故選A。B.過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越??；該反應進程中的最大能壘(活化能)為D.由圖可知，總反應為氧化鎂和甲烷反應生成鎂和甲醇，反應放熱，其熱化學方程式故選B。解析：A.ZnmS晶胞中，均攤的Zn2*和S2-均為4個，m=1,Zn,S中均攤的Zn2+和S2-態沒有發生變化，故轉移的電子數為0,A錯誤；“3mol電子，每轉移6mol電子，生成2molLiZn(合金相),C錯誤；D.若Li,S的晶胞參數為anm,將晶胞切三刀分為8個小立方體，則E在左后上立方體(2)不利于吸收CO?形成CaCO?沉淀(3)①吸收(除去)通入的空氣中的CO?②攪拌裝置B中的反應物，增大反應物的接觸面積；把生成的CO?氣體全部轉移到裝置C中被完全吸收③沒有必要，揮發出的HCl量少，會被足量Ba(OH)?溶液吸收，且生成物不會影響裝置C中BaCO?質量的測定(3)①空氣中含有CO?,裝置A的作用是除去通入空氣中的CO?。②實驗過程中需CO?氣體全部趕入裝置C中，使CO?被氫氧化鋇溶液完全吸收。③裝置B揮發出的HCl量少，會被足量Ba(OH)?溶液吸收，生成BaCl?和水，不會影響裝置C中Ba(OH)?缺少裝置D,空氣中的CO?會進入裝置C,造成實驗結果偏大，B項符合題意；裝置②“溶浸”時發生反應Fe+2Fe3*==3Fe2*,部分Fe3+轉化成還原劑Fe2+,減少了單質(2)將Fe2*氧化為Fe3,便于在“調pH”時除去(3)MnCO?或Mn(OH)?(合理即可)(4)MnF(S)+Ca2*(aq)峰?CaF(S(6)趁熱過濾，并用熱水洗滌晶體(2)觀察題給金屬氫氧化物沉淀時的pH數據可知，若將Fe2+轉化成Fe(OH)?會造成Mn2*的損失，故先用H?O?將Fe2+氧化成Fe3*,便于在“調pH”時除去。(3)欲使“調pH”時不引入新雜質，可使用能與H*反應的錳的化合物，如MnCO?(4)觀察題給難溶電解質的溶度積常數數據可知，MnF?的溶度積常數遠大于沉淀進而實現除雜。用MnF?除去Ca2*的離子方程式是(6)由硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內析出晶體的組成圖可知，欲獲取MnSO·H?O應在23.9~100℃范圍內進行實驗操作。該范圍內MnSO?·H?O的溶解度(2)不能，△H-T△S>0,在任何溫度下都不可自發進行(3)①便于和有催化劑的實驗數據形成對照，相當于空白實驗(4)減小；6.1解析：(1)總反應速率取決于慢反應，慢反應的為慢反應，①的活化能為Ea,反應②的活化能為E?,(2)反應能否自發迸行的