【教材實驗熱點】01配制一定物質的量濃度的溶液01配制一定物質的量濃度的溶液【教材實驗梳理】一、一定物質的量濃度溶液的配制(1)主要儀器容量瓶(一定容積)、托盤天平(砝碼)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)配制步驟100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液的配制二、容量瓶使用的注意事項(1)選用容量瓶時必須注明容量瓶規格。如500mL容量瓶。(2)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液時應選用500mL的容量瓶，所需溶質NaOH的物質的量為0.5mol。(3)使用前要檢查容量瓶是否漏水。(4)向容量瓶中注入液體時，應沿細玻璃棒注入，以防操作時液體流出而造成損失。(5)容量瓶使用應注意“五不”：不能溶解固體，不能稀釋濃溶液，所配溶液溫度不能高于或低于室溫，不能作反應容器，不能長期貯存所配溶液。三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用時經常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說明。1.容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)(1)圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大。(2)圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質的量濃度偏小。2.量筒、滴定管(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)圖Ⅲ：量筒上方刻度大，俯視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數，則量筒內液面俯視讀數比實際讀數偏大。(2)圖Ⅳ：量筒下方刻度小，仰視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點即為仰視讀數，則量筒內液面仰視讀數比實際讀數偏小。(3)圖Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯視讀數時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點)即為俯視讀數，則滴定管內液面俯視讀數比實際讀數偏小。(4)圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點)即為仰視讀數，則滴定管內液面仰視讀數比實際讀數偏大。3.“仰視”、“俯視”對液體體積的影響四、一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析【答題技巧】容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。【典例講解】1．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：________②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________。（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。【及時鞏固】2．溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是A．①是量筒，讀數為2.5mL B．②是量筒，讀數為2.50mLC．③是滴定管，讀數為2.5mL D．①是溫度計，讀數為2.5℃3．配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼

④500mL容量瓶⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦漏斗

⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥4．某學生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切。A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④5．如圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有A．1處 B．2處 C．3處 D．4處6．下列與實驗相關的敘述中正確的是A．欲配制1.00L1.00mol·L?1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L?1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100mol·L?1的鹽酸D．如圖所示操作為進行一定物質的量濃度溶液配制時的定容操作7．實驗室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解B．當燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．若配制時，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線8．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管9．下列說法正確的是A．現需480mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68g硫酸銅固體B．100g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol·L-1，用水稀釋到物質的量濃度為9.2mol·L-1，需要水100gC．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質量分數為10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯10．實驗室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為_______(填序號)。(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本實驗應選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_______，實驗中該儀器的作用是_______。(4)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：_______。②某同學觀察液面的情況如圖所示：_______。③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：_______。④容量瓶原來有少量水：_______。【教材實驗熱點】01配制一定物質的量濃度的溶液01配制一定物質的量濃度的溶液【教材實驗梳理】一、一定物質的量濃度溶液的配制(1)主要儀器容量瓶(一定容積)、托盤天平(砝碼)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)配制步驟100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液的配制二、容量瓶使用的注意事項(1)選用容量瓶時必須注明容量瓶規格。如500mL容量瓶。(2)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液時應選用500mL的容量瓶，所需溶質NaOH的物質的量為0.5mol。(3)使用前要檢查容量瓶是否漏水。(4)向容量瓶中注入液體時，應沿細玻璃棒注入，以防操作時液體流出而造成損失。(5)容量瓶使用應注意“五不”：不能溶解固體，不能稀釋濃溶液，所配溶液溫度不能高于或低于室溫，不能作反應容器，不能長期貯存所配溶液。三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用時經常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說明。1.容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)(1)圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大。(2)圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質的量濃度偏小。2.量筒、滴定管(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)圖Ⅲ：量筒上方刻度大，俯視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數，則量筒內液面俯視讀數比實際讀數偏大。(2)圖Ⅳ：量筒下方刻度小，仰視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點即為仰視讀數，則量筒內液面仰視讀數比實際讀數偏小。(3)圖Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯視讀數時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點)即為俯視讀數，則滴定管內液面俯視讀數比實際讀數偏小。(4)圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點)即為仰視讀數，則滴定管內液面仰視讀數比實際讀數偏大。3.“仰視”、“俯視”對液體體積的影響四、一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析【答題技巧】容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。【典例講解】1．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：________②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________。（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。【及時鞏固】2．溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是A．①是量筒，讀數為2.5mL B．②是量筒，讀數為2.50mLC．③是滴定管，讀數為2.5mL D．①是溫度計，讀數為2.5℃3．配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼

④500mL容量瓶⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦漏斗

⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥4．某學生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切。A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④5．如圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有A．1處 B．2處 C．3處 D．4處6．下列與實驗相關的敘述中正確的是A．欲配制1.00L1.00mol·L?1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L?1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100mol·L?1的鹽酸D．如圖所示操作為進行一定物質的量濃度溶液配制時的定容操作7．實驗室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解B．當燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．若配制時，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線8．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管9．下列說法正確的是A．現需480mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68g硫酸銅固體B．100g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol·L-1，用水稀釋到物質的量濃度為9.2mol·L-1，需要水100gC．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質量分數為10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯10．實驗室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為_______(填序號)。(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本實驗應選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_______，實驗中該儀器的作用是_______。(4)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：_______。②某同學觀察液面的情況如圖所示：_______。③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：_______。④容量瓶原來有少量水：_______。參考答案：1．

500mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒

14.6

左盤

攪拌，加速NaCl溶解

保證溶質全部轉入容量瓶中

1～2cm

膠頭滴管【分析】(1)根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；(2)根據n=cV和m=nM來計算；(3)②天平稱量時應左物右碼；(4)溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(5)用玻璃棒引流時應將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口；應考慮如果不洗滌燒杯，則會導致溶質的損失；【詳解】(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．根據提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；(2)由于無480ml的容量瓶，故應選用500ml的容量瓶，配制出500ml的溶液．根據n=cV可知需要的NaCl的物質的量n=0.50mol?L-1×0.5L=0.25mol，質量m=nM=0.25ml×58.5g/mol=14.6g；(3)①稱量時砝碼質量為：10g，游碼的質量為4.6g，則游碼應該為；②天平稱量時應左物右碼，故稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；(4)溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(5)用玻璃棒引流時應將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口；如果不洗滌燒杯，則會導溶質的損失，故洗滌燒杯的目的是將溶質全部轉移到容量瓶中；(6)定容時，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。本題解題關鍵是需要480mL0.50mol·L－1NaCl溶液，但實驗選擇的容量瓶是500mL，則計算NaCl的質量時候也必須根據溶液體積是500mL計算，否則實驗失敗。2．D【詳解】A．量筒沒有0刻度，圖①中零刻度以下有刻度，應該是溫度計，故A錯誤；B．圖②沒有零刻度，是量筒，量筒的精確度為0.1mL，讀數是2.5mL，故B錯誤；C．圖③零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，讀數是2.50mL，故C錯誤；D．圖①是溫度計，讀數應該是2.5℃，故D正確；故答案為D。3．A【詳解】配制250mL0.5mol?L-l的NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量溶質，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要的儀器及先后順序為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、膠頭滴管；需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是⑧③⑤⑥②⑨；故選A。4．D【分析】根據物質的量濃度的定義可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n或溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若偏小或V偏大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n偏大或V偏小時，都會使所配溶液濃度偏大；【詳解】①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，量筒內壁有殘留水，會導致量取的硫酸的物質的量減小，配制的溶液中溶質的物質的量減小，濃度偏低，故①正確；②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，溶液濃度偏低，故②正確；③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，則溶質沒有全部轉移、導致溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故③正確；④最后定容時，加水超過了刻度，會導致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故④正確；故這些操作全部引起濃度偏低；答案選D。5．C【詳解】第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量，應放在小燒杯中稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線，錯誤有3處，選C。6．A【詳解】A．配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的質量為1.00L×1mol·L－1×58.5g·mol－1=58.5g，將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L的溶液，即物質的量濃度為1.00mol·L－1，故A正確；B．若將多余的溶液吸出，會使溶液濃度偏小，加水超過容量瓶刻度線時的唯一解決辦法是重新配制，故B錯誤；C．容量瓶不能作稀釋、溶解、反應、長期貯存液體的容器，且量筒只能精確到小數點后一位