達州市2024年中考（7＋3）適應性訓練卷化學（一）（滿分：75分 考試時間：60分鐘）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O－16 Na—23第Ⅰ卷（選擇題 共24分）一、選擇題（本大題8個小題，每小題3分，共24分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1314151617181920答案13.2023年5月10日我國成功發射天舟六號貨運飛船。下列過程主要屬于化學變化的是（）A．太陽翼展開 B．兩艙組裝 C．點火升空 D．自主交匯對接14.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A．分子是保持物質化學性質的最小粒子，故能保持物質化學性質的最小粒子一定是分子B．氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，故氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤C．同種元素粒子的質子數一定相同，故質子數相同的粒子一定屬于同種元素D．酸的溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，故可以使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液15.智能變色鏡片能根據環境自動調整鏡片的顏色，這與鏡片中的鹵化銀分解有關。當紫外線或光的強度越強，鏡片變色越快且顏色越深。下列有關推測，錯誤的是（）A．鹵化銀分解必須在高溫下才能進行 B．鏡片變色程度與鹵化銀分解程度有關C．鹵化銀分解受紫外線、光的強度影響 D．鹵化銀分解產物能重新結合為鹵化銀16.某化學反應的微觀示意圖如圖所示。則下列說法正確的是（）A．反應前后原子種類和數目發生變化 B．物質M屬于有機物C．物質是由離子構成的 D．該反應中反應物的質量比是1∶417.利用如圖裝置進行燃燒條件的探究。試管①中充滿氮氣，試管②③中充滿氧氣，升溫至80℃僅觀察到②中的白磷燃燒。下列敘述不正確的是（）A．對比試管①②可知，氮氣不支持燃燒B．對比試管②③可知，燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點C．對比①③可知，燃燒的條件之一是需要與氧氣接觸D．試管上方的氣球有密閉裝置、緩沖氣壓的作用18.根據如圖所示的四個實驗，得出的結論正確的是（）A．乙試管產生氣泡速率大于甲試管中產生氣泡速率，說明金屬活動性：鎂＞鐵B．蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣C．甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D．向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明與NaOH發生中和反應放出熱量19.除去下列物質中的少量雜質，如表實驗方案能達到目的的是（）選項物質（括號內為雜質）實驗方案A溶液（）加入過量的溶液，過濾B溶液（）加入過量的鋅粒，過濾C固體（CuO）加入足量稀鹽酸，過濾DNaOH溶液[]加入過量的溶液，過濾20.14g由乙炔（）、乙烯（）、乙烷（）組成的混合物在足量的氧氣中燃燒，生成18g和一定質量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子個數比可能為（）A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1第Ⅱ卷（非選擇題 共51分）六、填空題（本大題5個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共28分）45.（4分）請你用C、H、O、N、Na、Ca六種元素中的一種或幾種，寫出符合下列要求的物質的化學式：（1）食醋的主要成分；（2）能與水反應放出熱量的氧化物；（3）不含金屬元素的堿；（4）常用作糕點制作時的發酵粉，又可以治療胃酸過多的鹽。46.（4分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請據圖回答下列問題：（1）℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為（填最簡整數比）。（2）某物質的不飽和溶液可通過升高溫度轉化為飽和溶液，則該物質是（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）甲中混有少量乙，提純甲的方法是。（4）℃時，將甲、乙、丙三種物質各25g分別加入100g水中，充分攪拌后，再升溫至℃（不考慮水分蒸發），所得溶液中溶質質量分數的大小關系是（用“＞”“＜”或“＝”表示）。47.（5分）氨基鈉（）是合成維生素A的原料，氨基鈉是白色固體，熔點210℃，沸點400℃，有強還原性、腐蝕性和吸潮性。工業上以煤、空氣、水為原料合成氨，再利用金屬鈉和液氨（）生產氨基鈉。為研究溫度、金屬鈉的投入量對產物中氨基鈉含量的影響，每次取120mL液氨做了系列實驗，結果如圖所示。（1）寫出氨基鈉的一條物理性質。（2）氨基鈉（）中氮元素的化合價為，請寫出氨基鈉的化學式。（3）根據以上信息，氨基鈉需要在貯存罐上貼的標志是。（4）分析上面圖像可知，用120mL液氨制備氨基鈉的最佳條件是。48.（8分）某興趣小組通過以下實驗探究氣體的制取方法和性質。已知：白色的無水硫酸銅粉末與水反應生成藍色的硫酸銅晶體。小華同學用設計的實驗裝置（如圖1）來制取氣體。圖1（1）當打開、關閉時，利用①②裝置可直接進行的實驗是（填字母）。A．過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣 B．鋅與稀硫酸反應制取氫氣（2）步驟（1）中制得的氣體不純，小明同學認為雜質可能為水蒸氣，這是科學探究中的（填字母）。A．提出問題 B．做出假設 C．進行實驗 D．獲得結論打開、關閉，利用①③裝置來驗證產生的氣體中含水蒸氣，此時儀器甲中盛放的物質是，可以觀察到的現象是。（3）圖2儀器具有多種用途，小亮同學利用它制氧氣并驗證氧氣性質：實驗過程中觀察到的現象為。對反應后的固體殘渣（二氧化錳）進行回收再次利用，你認為固體殘渣能進行回收再次利用的原因是。圖2（4）實驗室將產生的持續通入一定量的澄清石灰水中，測得的質量與通入的質量關系如圖3，則可觀察到的實驗現象為。圖3（5）興趣小組在實驗室制取二氧化碳氣體的發生裝置中連接上壓強傳感器，測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖4，由此可知，石灰石與鹽酸脫離接觸的是（填選項）。圖4A．ab段 B．bc段 C．cd段49.（7分）2022年2月爆發的俄羅斯與烏克蘭危機造成世界能源價格暴漲，其中居民生活用的氣體A漲價也非常厲害。如圖為A～G（初中常見的物質）的轉化關系，E是一種常見的食品干燥劑。根據以上信息回答下列問題：（1）A的化學式是，其常見用途為（寫一條）。（2）寫出反應①的化學方程式。（3）反應③屬于反應（填基本反應類型）。（4）寫出④的反應化學方程式。七、實驗探究題（本大題2個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共17分）50.（8分）一種“貼身暖寶寶”的使用說明書如圖，某化學興趣小組圍繞袋內物質展開探究。【提出問題】袋內是否真的含有鐵粉？【進行實驗】①取出袋內粉末于濾紙上，與磁鐵充分接觸。②將少量磁鐵吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集證據】磁鐵吸出的粉末與稀硫酸劇烈反應得到淺綠色溶液，同時。【得出結論】袋內含有鐵粉。【做出猜想】被磁鐵吸出的鐵粉能在空氣中燃燒。【獲取事實】將少許鐵粉撒在酒精燈火焰上，鐵粉立即劇烈燃燒、火星四射。【反思交流】鐵粉燃燒反應的化學方程式為，鐵絲不能而鐵粉能在空氣中燃燒的原因是。【拓展探究】用不同燃料測定空氣里氧氣的含量：分別在圖甲所示裝置的燃燒匙內放置鐵粉、紅磷（均足量），電加熱引燃，氧氣含量隨時間變化情況如圖乙、圖丙：（1）溫度傳感器顯示，實驗過程中瓶內溫度均（填“升高”或“降低”）。待鐵粉熄滅并恢復至室溫后，打開彈簧夾，進入瓶內的水約占原水面上方空間體積的。（2）分析圖乙、圖丙可知，實驗中消耗氧氣更徹底的是（填“鐵粉”或“紅磷”，下同），消耗氧氣速率更快的是。51.（9分）化學課上老師演示硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應實驗，一段時間后，有同學看到試管里的藍色沉淀中出現黑色固體。為了解黑色固體成分，興趣小組同學展開了探究。【實驗探究1】取約2mL10%硫酸銅溶液于試管中，加入10%氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現象。小組實驗現象甲試管中產生藍色沉淀，一段時間后，藍色沉淀變黑乙試管中產生綠色沉淀，一段時間后，綠色沉淀無明顯變化（1）請寫出試管中產生藍色沉淀的化學方程式。【提出問題】藍色沉淀為何會變黑？試管中出現的綠色沉淀是什么？【查閱資料】1.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氧化銅沉淀，在堿性條件下，常溫下緩慢分解，溫度高于60℃迅速分解變黑。2.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應產物與氫氧化鈉的量有關。當氫氧化鈉溶液較少時，生成綠色的堿式硫酸銅[]，其難溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深藍色溶液。（2）根據質量守恒定律，同學們推斷黑色固體是氧化銅。為了驗證推斷是否正確，甲組同學向實驗后的試管中加入足量（填物質名稱），若發現固體全部消失且溶液變藍，則推斷正確。（3）堿式硫酸銅[]可改寫為[]，該物質兼具硫酸鹽和（填“酸”“堿”或“鹽”）的化學性質。【實驗探究2】乙組同學將實驗后試管中的物質進行、洗滌，得到綠色固體。向綠色固體中加入過量的（填物質名稱），綠色固體溶解，形成深藍色溶液，說明是堿式硫酸銅。（4）取少量綠色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體消失，溶液變藍色，此時溶液中一定含有的離子是（用化學符號表示）。【反思交流】（5）利用該反應制取氫氧化銅時，為防止出現綠色沉淀，下列做法合理的是（填序號）。A．向10%硫酸銅溶液加入少量10%氫氧化鈉溶液B．將硫酸銅溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液中C．在60℃的水浴中進行實驗（6）實驗室中的氫氧化銅固體不易分解，但甲組實驗中生成的氫氧化銅沉淀易分解變黑，可能的原因是