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文檔簡介

1.以下有關鐵的說法中正確的()課前檢測A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子結構示意圖為:C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素。D.純鐵熔點比生鐵的低,純鐵比生鐵易生銹E.與同濃度的鹽酸反應,生鐵比純鐵速度快F.鐵制容器可貯存冷的濃HNO3與濃H2SO4

是因為鐵和冷的濃HNO3、濃H2SO4不反應。G.Fe是一種常見的黑色金屬,具有多種變價。BCEG3.根據Cl2、S與鐵的反響可以判斷Cl元素和S元素的非金屬性強弱。〔〕4.氫氧化鐵與HI溶液僅發生中和反響?!病?.在點燃的條件下,過量的鐵與氯氣反響生成FeCI2()2.FeO與稀硝酸反響時,硝酸只表現酸性。()×√5.FeCl3溶液與KSCN溶液反響的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓。〔〕6.FeCl3溶液參加Cu粉,有Fe析出〔〕7.過量的Fe與稀硝酸反響生成Fe(NO3)2〔〕判斷以下說法是否正確?××××√鐵及其化合物高三化學一輪復習1.了解鐵的主要性質及應用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。【考綱要求】【考點定位】1.鐵及其化合物的轉化關系。2.Fe2+、Fe3+的檢驗。3.氫氧化亞鐵的制備。4.以鐵及其化合物為載體考查氧化復原反響。Fe與非金屬單質反響與酸反響與水反響與鹽反響FeCl3、

Fe3O4FeS、

FeI2HNO3、濃H2SO4等氧化性酸HCl

等非氧化性酸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高溫Cu2+

、Fe3+吸氧腐蝕一、鐵的化學性質【小結】由于鐵是變價金屬元素,它與氧化性不同的氧化劑反響時,其產物中鐵元素的化合價不同:(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等氧化為Fe2+。(2)Fe被強氧化劑如:Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3+。(3)Fe與O2(點燃)或H2O(氣態高溫)生成Fe3O4?!靖櫨毩暋縉A代表阿伏加德羅常數的數值,以下表達正確的選項是〔〕A.1molFe與足量S反響,轉移的電子數為3NAB.1molCl2與足量的Fe反響,轉移的電子數為3NA

C.1molCl2與1molFe反響,轉移的電子數為2NA

D.常溫常壓下,33.6LCl2與56gFe充分反響,轉移電子數為3NAC色態俗稱價態溶解性與HCl反響FeOFe2O3

Fe3O4黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末+2+3+2、+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O鐵紅磁性氧化鐵與COFexOy+yCO=xFe+yCO2高溫假設是與硝酸呢3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O假設是HI酸呢?Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O二、鐵的氧化物難溶于水難溶于水難溶于水紅褐色H2SO4等非復原性酸HCl等非氧化性酸Fe(OH)2Fe(OH)3白色Fe2+Fe3+堿堿

還原性HI

氧化性HNO3三、鐵的氫氧化物Cl2、Br2、O2、HClO、HNO3、H2SO4(濃)、KMnO4(H+)等只有復原性只有氧化性既有氧化性又有復原性(較弱氧化性)(強氧化劑)〔強氧化劑〕(復原劑)FeFe2+Fe3+

Al等Zn、AlCO等Fe、Zn、Cu、H2S、KI等I2等SH+Cu2+Cl2HNO3H2SO4(濃)等【“鐵三角”中的轉化關系】(1)判斷離子共存①因互促水解而不能大量共存:Fe3+與HCO3-、[Al(OH)4]-、CO32-②因發生氧化復原反響而不能大量共存:Fe2+與NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+);Fe3+與S2-(HS-)、I-、、SO32-(HSO3-)【“鐵三角”的四應用】(2)除雜方法①Fe2+(Fe3+):②FeCl3(FeCl2):③FeCl2(CuCl2):④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量鐵粉過濾加氯水或H2O2加過量鐵粉過濾加過量強堿溶液過濾【“鐵三角”的四應用】(3)鹽溶液的保存①含Fe2+的溶液:參加少量鐵粉(或鐵釘、鐵屑),防止Fe2+被氧化;參加少量相應的酸,防止Fe2+水解[Fe(NO3)2例外]②含Fe3+的溶液:參加少量相應的酸,防止Fe3+水解。【“鐵三角”的四應用】(4)物質制備向沸水中加入飽和FeCl3溶液,至溶液呈透明的紅褐色。在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。制備Fe(OH)3膠體制備無水FeCl3【“鐵三角”的四應用】【跟蹤練習】在以下溶液中,各組離子一定能夠大量的共存是()A.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe2+C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-D.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-D【自我診斷】1.證明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()①先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;②先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液,先產生白色沉淀,迅速變為灰綠色,最后呈紅褐色;④只滴加KSCN溶液不顯紅色。A.①②B.②③C.③④D.①④2.(2012年山東,節選)檢驗某Fe3+溶液中還含有Fe2+的方法(試劑和現象)?B取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色

1.根據溶液顏色溶液呈淺綠色→Fe2+;溶液呈黃色→Fe3+〔濃度大時,棕黃色〕2.用KSCN溶液和氯水3.用NaOH溶液【Fe2+和Fe3+的檢驗】(2)有關反響:2Fe2++CI2-=2Fe3++2CI-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加氯水溶液變紅色→Fe3+待測溶液加KSCN溶液無明顯現象→溶液變紅色→Fe2+??2.用KSCN溶液和氯水(1)流程:→Fe2+待測溶液加NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀→灰綠色→紅褐色(2)有關反響:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)3.用NaOH溶液(1)流程:→Fe3+【跟蹤練習】將幾滴KSCN溶液中參加含有Fe3+的溶液中,溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份,①一份中參加適量酸性高錳酸鉀溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下說法正確的選項是〔〕A.①紅色褪去的原因高錳酸鉀是將SCN-氧化B.②紅色褪去的原因是SO2將Fe3+氧化為Fe2+C.②紅色褪去的原因是SO2將SCN-復原D.②紅色褪去的原因是SO2將溶液漂白AKSCN〔硫氰酸鉀〕,在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色。H2SO4+2KSCN=K2SO4+2HSCN5HSCN+6KMnO4+4H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5HCN+4H2O〔2009年高考〕孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:〔1〕溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從以下所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為〔填代號〕,檢驗溶液A中Fe3+的最試劑為〔填代號〕。a.KMnOb.(NH4)2c.H2O2d.KSCNcd【直擊高考】【直擊高考】〔2008山東〕利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制備Fe2O3。方法為:①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。②濾液先氧化,再參加過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得Fe2O3。a.除去Al3+的離子方程式是_____________________。b.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為。Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【警示鐘】(1)檢驗Fe2+和Fe3+混合溶液時,要分兩次分別檢驗Fe2+和Fe3+,檢驗Fe2+時要選擇酸性高錳酸鉀溶液,檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。(2)檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液;當溶液的濃度較稀時,利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在。【跟蹤練習】Fe2+在以下溶液中能大量存在的是〔〕A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液〔NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.濃氨水H.KSCN溶液I.Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液HJ三.Fe(OH)2制備《講練測》P45~46“實驗探究”方法一:直接滴加法方法二:集氣排液法方法三:電解法制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①參加一些植物油。②溶解FeSO4配成溶液。③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻。④參加少量鐵屑和稀硫酸,⑤參加少CCl4。⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水。⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是〔〕A.③②⑤⑥④ B.③②④①⑦C.③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤B【跟蹤練習】總結FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+方法一5%FeSO4溶液1mol/L的NaOH溶液(不含O2)苯直接滴加法方法二微型混合法(1)將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器,可觀察到的現象是。(2)假設拔去連接管,將有白色沉淀的注射器抽入空氣,振蕩,那么可觀察到___。有白色絮狀沉淀生成白色沉淀迅速轉變為灰綠色,最后變為紅褐色。其化學方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35%FeSO4溶液1mol/LNaOH(不含O2)橡皮管方法三集氣排液法方法四電解法假設反接電源,會有何現象?4.〔2013江蘇〕甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:以下有關物質的推斷不正確的選項是〔〕A.假設甲為焦炭,那么丁可能是O2B.假設甲為SO2,那么丁可能是氨水C.假設甲為Fe,那么丁可能是鹽酸D.假設甲為NaOH溶液,那么丁可能是CO2C謝謝Fe(OH)2制備制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①參加一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻,④參加少量鐵屑和稀硫酸,⑤參加少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是〔〕A.③②⑤⑥④ B.③②④①⑦C.③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤B穩固練習1.蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于其中含有亞鐵離子,在榨取后不久往往會變為棕黃色,生產上常在其中參加維生素C以防止其變色,這是利用了維生素C的〔〕A.氧化性B.復原性C.酸性D.堿性B2.以下物質不能通過化合反響制備的是〔〕FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO4D

F總結FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+謝謝類推的思維方法在化學學習與研究中作用是不可低估的,但常常會產生錯誤的結論,因此類推的結論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。A.Fe與S能直接化合得FeS,推測Cu與S化合直接化合生成CuSB.Fe與Cl2能直接化合得FeCl3,推測Fe與I2能直接化合得FeI3C.Fe與HCl反響產生H2,推測Fe與HNO3反響產生H2D.Na與水常溫下反響產生NaOH和H2,Mg與沸水反響產生Mg(OH)2和H2,推測Fe與水要在高溫下反響生成Fe(OH)3和H2E..Fe與CuSO4溶液能反響,推測Fe與FeCl3溶液能反響例題2以下幾種類推的結論中正確的選項是〔〕EA.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,推測Fe2O3+6HI=2FeI3+3H2OB.Fe2O3和HNO3反響的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,推測FeO和HNO3反響的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2OC.Fe3O4可以改寫成FeO·Fe2O3,推測Pb3O4可以改寫成PbO·Pb2O3;Fe3O4可以改寫成Fe(Fe2O4)推測Pb3O4可以改寫成Pb(Pb2O4)例題3以下幾種類推的

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