第二章化學物質及其變化第二節離子反應ionicreaction北師大昆明附中國際部王濛溪

1可編輯ppt〖用電常識〗不要用濕手換燈泡、接觸“開關”、插拔插頭······〖思考交流〗濕手更容易觸電，原因是什么？Yoursitehere2可編輯pptNaOHNaCl蔗糖固體固體固體NaOHNaCl蔗糖溶液溶液溶液熔融熔融熔融NaOHNaCl蔗糖Yoursitehere3可編輯ppt

※請根據上述實驗的現象：嘗試對NaOH、NaCl以及蔗糖這3種物質進行分類，并說明理由。思考與交流※已知NaCl是由Na+和Cl－構成的：為什么NaCl固體不導電，熔融的NaCl和NaCl

的水溶液卻能夠導電呢？結果與討論Yoursitehere4可編輯ppt加熱熔化陰極陽極NaCl固體不導電的原因：熔融NaCl導電的原因：Yoursitehere5可編輯pptNaCl溶液導電的原因：Cl-Na+H2O陰極陽極Yoursitehere6可編輯ppt

物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

說明：1、電離不需要“電”2、純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以導電能力很弱。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離(ionization）筆記Yoursitehere7可編輯ppt

請分別書寫下列各組物質的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸

2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇2、電離方程式（ionizationequation）

如：NaCl=Na++Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離Yoursitehere8可編輯ppt一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、H2SO4=

2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++

OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-

Yoursitehere9可編輯ppt堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物Yoursitehere10可編輯ppt思考與交流21、已知NaHSO4電離方程式如下：

NaHSO4=Na++H++SO42-

請問NaHSO4屬于酸類還是鹽類？Yoursitehere11可編輯ppt3、電解質(electrolyte)在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離4、非電解質(non-electrolyte)在水溶液里和熔融狀態下均不能導電的化合物筆記非金屬氧化物(H2O除外)、多數有機物、NH3等一般都是非電解質。Yoursitehere12可編輯ppt⑴強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質。強弱電解質的本質區別是：能否完全電離，即電離程度4、強電解質和弱電解質⑵弱電解質:在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離Yoursitehere13可編輯ppt金屬氧化物:少數鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質。筆記常見的強電解質：電離方程式“===”連接強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質：電離方程式“”連接弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等Yoursitehere14可編輯ppt〖隨堂練習〗判斷下列說法是否正確？①在熔融狀態和水溶液中都能導電的化合物是電解質②鐵能導電，它是電解質，而金剛石不能導電，它是非電解質。③固體Na2SO4不能導電，所以它是非電解質。④鹽酸能導電，所以它是電解質。⑤氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質?！痢獭痢痢罽oursitehere15可編輯ppt〖隨堂練習〗判斷下列說法是否正確？⑧二氧化硫溶解在水中能導電，所以二氧化硫是電解質。⑨氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質。

⑩固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質。

⑦CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質。⑥BaSO4難溶于水，所以它是非電解質?！痢痢痢痢蘗oursitehere16可編輯ppt〖隨堂練習〗按要求完成下列填空：①金屬銅②固態NaCl③O2

④H2SO4⑤酒精溶液⑥碳棒⑦KOH溶液⑧熔融狀態的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質的有________屬于非電解質的有____能導電的有__________既不是電解質也不是非電解質的有___________①⑥⑦⑧②④⑧⑨①③⑤⑥⑦〖隨堂練習〗金屬與電解質溶液均可以導電，二者導電的原因有何不同？Yoursitehere17可編輯ppt【課后練習】

1、判斷下列物質哪些是電解質，哪些是非電解質：①H2SO4,②Ca(OH)2,③鹽酸，④AgCl,⑤NaOH,⑥CH3COOH,⑦乙醇，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、電解質：

非電解質：

既不是電解質也不是非電解質的有：①②④⑤⑥⑦⑧⑩③⑨⑩Yoursitehere18可編輯ppt（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質是電解質，

Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質。

（1）電解質為化合物，這是判斷前提。單質、混合物（如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液）不是電解質。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(3)能導電的物質并不一定是電解質，如銅、鋁、石墨等，不是電解質。(2）電解質的導電是有條件的，即電解質必須在水溶液里或熔融狀態下才能導電。而且是本身電離而導電的化合物。理解電解質時要注意Yoursitehere19可編輯ppt1、下列電離方程式不正確的是()A、H2SO4＝2H+＋SO42－

B、NH4NO3

＝NH4+＋NO3－C、Na2CO3

＝Na2＋＋CO32－D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－2、下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（）

A、氯化鎂晶體 B、氯化鈉溶液

C、液態氯化氫D、熔融氫氧化鉀隨堂演練CDYoursitehere20可編輯ppt2、下面的說法不正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B．二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質C．固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電D．液態氯化氫不能導電3、下列說法正確的是（）A．氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質B．將硫酸鋇溶于水，不導電，所以硫酸鋇是非電解質C．硫酸溶液中，2c(H+)=2c(SO42-)D．醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在【課后練習】

DDYoursitehere21可編輯ppt我學會了···2我知道了···3我的困惑是···課后作業1〖學后感悟〗預習課本31～

33頁《離子反應及其發生的條件》書本33～34頁：剩下的題（做書上）出試卷下周三前交Yoursitehere22可編輯ppt第二章化學物質及其變化第二節離子反應2ionicreactionLMM

23可編輯ppt二、離子反應及其發生的條件1．離子反應：有離子參加的反應。電解質在水溶液中發生的反應都是離子反應。是不是所有的電解質溶液混合都會發生離子反應呢？Yoursitehere24可編輯ppt實驗2—1見課本P27編號12實驗現象Na2SO4溶液KCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液無明顯現象生成白色沉淀Yoursitehere25可編輯pptYoursitehere26可編輯pptYoursitehere27可編輯pptCl-Cl-Cl-Cl-BaSO4↓Yoursitehere28可編輯ppt實驗2－3123實驗現象CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀鹽酸產生藍色沉淀生成無色氣體Na2CO3稀鹽酸紅色變為無色Yoursitehere29可編輯ppt二、離子反應及其發生的條件1、離子反應：有離子參加或生成的化學反應。2、復分解型離子反應發生的條件：

①有難電離物質生成，如水；②有難溶物生成；③有揮發性物質生成，如氣體。條件Yoursitehere30可編輯ppt二、離子反應及其發生的條件3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。4、離子反應方程式的書寫：步驟：寫——化學方程式拆——易溶于水的強電解質用離子符號表示刪——不參加反應的離子，系數化簡查——是否符合質量守恒、電荷守恒注意：寫離子方程式，應先判斷是不是離子反應其次判斷是否符合客觀事（如銅片與鹽酸的反應）筆記Yoursitehere31可編輯ppt1、可溶性電解質在溶液中寫成離子形式2、難溶物質、難電離物質、氣體、單質、氧化物等寫成化學式3、微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標號↓）4、刪去方程式兩邊不反應的離子，將系數化成最簡整數比。5、檢查離子方程式兩邊各元素的離子個數和電荷數是否相等。書寫離子方程式注意事項筆記Yoursitehere32可編輯ppt哪些物質能拆成離子呢？1、易溶、易電離物能拆：

強酸：HCl、HNO3、H2SO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物不能拆：

難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等難電離的：弱酸、弱堿、水Yoursitehere33可編輯ppt以稀鹽酸與碳酸鈉溶液的反應為例寫拆刪查離子方程式的書寫Yoursitehere34可編輯ppt請寫出下列反應的離子方程式：練習感悟1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-〓H2O感悟：１揭示反應的本質。H++OH-〓H2OH++OH-〓H2OH++OH-〓H2O2、化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式表示同一類化學反應．Yoursitehere35可編輯ppt

這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應。Yoursitehere36可編輯ppt下列反應中，其離子方程式可以用表示的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應B．氫氧化銅與稀硝酸反應C．氫氧化鈣溶液與鹽酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中CYoursitehere37可編輯ppt離子反應發生的條件生成難溶物質，如

生成難電離的物質，如生成揮發性的物質，如

弱酸、弱堿、水。發生氧化還原反應Yoursitehere38可編輯ppt1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl溶液反應。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應。3、鹽酸分別與NaOH溶液、Mg(OH)2

反應。4、Zn分別與硫酸、鹽酸反應。隨堂演練Yoursitehere39可編輯ppt5、Fe分別與硫酸、鹽酸反應6、銅片插入硝酸銀溶液7、氧化鎂與鹽酸混合8、稀鹽酸與氨水混合9、二氧化碳通入石灰水中10、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合Yoursitehere40可編輯ppt需熟練記住常見物質的溶解性表。四、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存的關鍵就是看離子間是否符合離子反應發生的條件，若反應則不能大量共存。Yoursitehere41可編輯ppt

附加隱含條件的應用規律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。Yoursitehere42可編輯ppt1．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是()2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是()DBYoursitehere43可編輯ppt3、某無色溶液在滴加石蕊試液時呈紅色,在此溶液中能大量共存的離子組是()DYoursitehere44可編輯ppt4、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()

CYoursitehere45可編輯ppt5.下列離子方程式正確的是（）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸鈣與鹽酸反應：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD.

Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2ODYour