化學試卷本試卷共8頁。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Sr-88I-127Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.春節是中華民族重要的傳統節日，近日被確定為聯合國假日。以下有關春節習俗中的化學知識說法錯誤的是A.紅燒肉烹飪過程中蛋白質變性涉及化學變化 B.春晚演員的彩妝用品均屬于無機物C.餃子與糯米年糕的口感差異與支鏈淀粉的含量有關 D.陳年老酒的芳香氣味與酯的形成有關2.“銀朱”主要成分為。《天工開物》記載：“凡將水銀再升朱用，故名曰銀朱…即漆工以鮮物采，唯（銀朱）入桐油則顯…若水銀已升朱，則不可復還為汞。”下列說法錯誤是A.“銀朱”可由和S制備 B.“銀朱”可用于制作顏料C.“桐油”為天然高分子 D.“水銀升朱”不是可逆反應3.下列化學用語表述正確的是A.空間結構為V形 B.順二溴乙烯結構式為C.的電子式為 D.基態原子價電子排布式為4.電解重水（）是制取氘氣（）的一種方法。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.分子間存在氫鍵 B.的熔、沸點比高C.含中子數目為 D.制取轉移的電子數目為5.下列各組物質分離提純方法及依據均正確的是分離提純方法依據A重結晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對溶解度的影響不同B氫氧化鈉溶液洗氣法除去中的化學性質不同C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點不同D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩定性不同A.A B.B C.C D.D6.某化合物具有抗癌活性，結構如圖所示。下列有關該物質說法錯誤的是A.可發生水解反應 B.含有手性碳原子 C.可發生消去反應 D.含有2個酯基7.下列化學方程式或離子方程式正確的是A.氫氟酸溶蝕石英玻璃：B.鹽酸除鍋爐水垢：C.溶液吸收電石氣中的：D.侯氏制堿法：8.高分子的循環利用過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（不考慮立體異構）A.b生成a的反應屬于加聚反應B.a中碳原子雜化方式為和C.a的鏈節與b分子中氫元素的質量分數不同Db與發生加成反應最多可生成4種二溴代物9.某離子液體結構如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14，X和Y基態原子的核外未成對電子數之和為5，Z是第四周期元素。下列說法錯誤的是A.X、Z的簡單氫化物均可溶于水 B.電負性：C.第一電離能： D.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物10.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數為a，具有催化活性的是，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說法錯誤的是A.催化活性：①>② B.鎳酸鑭晶體的化學式為C.周圍緊鄰的O有4個 D.和的最短距離為11.如圖，b為標準氫電極，可發生還原反應（）或氧化反應（），a、c分別為、電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法正確的是A.1與2相連，鹽橋1中陽離子向b電極移動B.2與3相連，電池反應為C.1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量D.1與2、2與3相連，b電極均為流出極12.實驗室合成高錳酸鉀（）的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.氣體a的主要成分為B.沉淀b的主要成分為C.中的化合價為D.反應2為13.下列各組實驗所得結論或推論正確的是實驗現象結論或推論A向某有機物（）中滴加溶液，顯色該有機物分子中含酚羥基B向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯同系物均有此性質C向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡該糖屬于還原糖D測得兩溶液導電能力相同兩溶液物質的量濃度相等A.A B.B C.C D.D14.某生物質電池原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法正確的是A.放電時，正極電極反應為：+H2O-2e-=+2H+B.放電時，轉化為C.充電時，通過交換膜從左室向右室遷移D.充電時，陰極電極反應為：+2H2O+2e-=+2OH-15.室溫下，向、均為的混合溶液中持續通入氣體，始終保持飽和（的物質的量濃度為），通過調節使、分別沉淀，溶液中與的關系如下圖所示。其中，c表示、、和的物質的量濃度的數值，。下列說法錯誤的是A.①代表與的關系曲線 B.逐漸增大時，溶液中優先析出的沉淀為C.的 D.的平衡常數二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.是一種重要的含鍶化合物，廣泛應用于許多領域。以天青石(主要成分為)為原料制備的一種工藝方法如下：天青石主要元素質量分數如下：元素質量分數()36.42.04.00.55.0。回答下列問題：（1）天青石與碳粉在一定投料比下“煅燒”生成和碳氧化物，據礦樣成分分析結果計算得出，生成、時失重率分別為、，實際熱重分析顯示失重率為32.6%，則“煅燒”中主要生成的碳氧化物為___________(填“”或“”)。（2）“煅燒”過程中還可能產生少量對環境有危害的氣體，化學式為___________和___________。（3）“水浸”后濾渣的主要成分除和C外，還有兩種氧化物，化學式為___________和___________。（4）“水浸”時需加熱，與熱水作用后的溶液呈堿性的主要原因為___________(用化學方程式表示)（5）“水浸”后的濾液中，“除雜”過程中(忽略溶液引起的體積變化)，為使不沉淀，應控制溶液中___________，每升濾液中篇加入溶液的體積___________。（6）“沉鍶”過程中，可溶性發生反應的離子方程式為___________。17.芳基亞胺酯是重要的有機反應中間體，受熱易分解，可由腈在酸催化下與醇發生Pinner反應制造，原理如下圖所示。某實驗小組以苯甲腈（，）和三氟乙醇（，）為原料合成苯甲亞胺三氟乙脂。步驟如下：I．將苯甲腈與三氟乙醇置于容器中，冰浴降溫至。Ⅱ．向容器中持續通入氣體4小時，密封容器。Ⅲ．室溫下在氛圍中繼續攪拌反應液24小時，冷卻至，抽濾得白色固體，用乙腈洗滌。IV．將洗滌后的白色固體加入飽和溶液中，低溫下反應，有機溶劑萃取3次，合并有機相。V．向有機相中加入無水，過濾，蒸去溶劑得產品。回答下列問題：（1）實驗室中可用濃鹽酸和無水制備干燥氣體，下列儀器中一定需要的為__________（填儀器名稱）。（2）第Ⅱ步通氣完畢后，容器密封原因為__________。（3）第Ⅲ步中得到的白色固體主要成分為__________。（4）第IV步中選擇低溫的原因為__________。（5）第IV步萃取時可選用的有機溶劑為__________。A.丙酮 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.甲醇（6）第V步中無水的作用為____________________。（7）本實驗的產率為__________。18.天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及反應如下：①②③④恒壓密閉容器中，反應物平衡轉化率、部分生成物的選擇性與溫度關系如圖所示。已知：i．CO2和H2S的初始物質的量相等：ii．生產率=轉化率×選擇性：iii．COS的選擇性，H2O的選擇性。回答下列問題：（1）COS分子的空間結構為__________形。（2）_________。（3）以下溫度，COS的產率最高的是__________。A. B. C. D.（4）溫度高于500℃時，H2S的轉化率大于CO2，原因是____________________。（5）可提高S2平衡產率的方法為__________。A.升高溫度 B.增大壓強 C.降低溫度 D.充入氬氣（6）700℃時反應①的平衡常數K=__________（精確到0.01）。（7）催化劑CeO2-MgO對反應②具有高選擇性，通過理論計算得到反應的主要路徑如下圖所示。表示狀態2的為__________。A．B．C．19.抗瘧疾藥物阿莫地喹的合成路線如下圖。回答下列問題：（1）A中含氧官能團的名稱為__________和__________。（2）由A生成C的反應類型為__________。（3）D的結構簡式為__________。（4）多聚甲醛可以用甲醛代替，則H、I和甲醛反應生成J的方程式為____________________。（5）H的同分異構體中，含羧基、苯環，不含氨基（）的有__________種（不考慮立體異構）。（6）抗癌藥物樂伐替尼中間體的合成路線如下圖（部分反應條件已略去），其中M和N的結構簡式分別為__________和__________。

化學答案1-5：BCBDA6-10:DADAC11-15:BBCDD16．【答案】（1）CO2（2）①.CO②.SO2（3）①.Al2O3②.SrO（4）SrS+2H2OH2S+Sr(OH)2（5）①.2×10-4②.5×10-4（6）Sr2++2OH-+CO2=SrCO3↓+H2O17.【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）保證不漏液、不漏氣（3）C（4）防止芳基亞胺酯受熱分解（5）C（6）除去有機相中的水（7）50%18.【答案】（1）直線（2）+126.99kJ/mol（3）B（4）當溫度高于500℃時，發生副反應③正向移動的幅度大于反應④（5）AD（6）0.02（7）C19.【答案】（1）①.酯基②.醚鍵（2）取代反應（3）（4）++HCHO+H2O（5）5（6）①.②.高考質量提升是一項系統工程，涉及到多個方面、各個維度，關鍵是要抓住重點、以點帶面、全面突破，收到事半功倍的效果。備考策略務必精準高三備考的不同階段，目標和任務各不相同，就像打仗一樣，攻克不同的山頭有不同的打法，只有抓住要領，才能打贏主動仗。一是細化“作戰地圖”。從現在到一模考試前，主要任務是過課本、串教材，把基礎知識再夯實，為專題復習奠定堅實基礎。各學科組教師要認真學習新課程、新課標、《中國考試評價體系及說明》和近三年高考原題，把高考考點和試題變化點做成“作戰地圖”，平時考試、練習要對照“作戰地圖”進行選題，并在“作戰地圖”上一一標注，確保考點訓練無死角、考點覆蓋無遺漏。二是組織集體攻堅。發揮學科組集體備考的優勢，學科組內任務分解、責任到人，每次考試變式訓練的預測由組長把關。學科組堅持“一課一研”、“一考一研”，新老教師步調一致，節奏有序，充分發揮分工協作的集體教研智慧。三是找準學科增分點。認真研究本省、本市、本校近年來的高考數據，細化到每一個知識點的得失分情況，找準突破點和增分點，有目的進行專項訓練和突破提升。英語的閱讀理解和小作文、語文的古文分析和作文、理科的做題速度、文科的答題思路等，都要制定詳細的訓練方案和突破的方法策略，在實踐中調整提升，打破制約瓶頸，找到質量提升的突破口。二、課堂教學務必高效。課堂是教育教學是主陣地。高三年級教學時間緊，教學任務重，更要切實發揮課堂40分鐘的作用。一是上好微專題課。春節前后，一輪復習進入后期，學生不會的知識點逐步浮出水面。這些薄弱知識點如果解決不好，將直接影響到二輪復習的效果。高三年級要圍繞浮現出來的問題，上好微專題或微微專題課，針對某一個點或幾個點精講、講透，觸類旁通。微專題課怎么上？可以針對學生不會的問題，每節課重點解決1-2個知識點，專題強調，專點訓練，不貪多，順一個點“追祖宗八代”，剖析透!微微專題，則更精、更準、更小、更有效，可以一節課只講一道題，但是要把這一道題挖深、挖透，講透一個會一類，做會一題能舉一反三。二是上好試卷講評課。試卷講評課是高三的主打課型，必須切實收到實效。首先，要精確掌握考情。考試不過夜，打鐵要趁熱，每次考試以后，要對班級考試情況了如指掌，充分了解易錯點、易考點，這樣講評時，才能有所側重，才能有針對性地攻克重難點。其次，要規范講評流程。針對錯誤率高或重點考察的試題，教師引導出方法思路；再由學生個人進行自評自糾，小組討論展示，找出得分原因和失分原因，真正弄清楚解題思路。師生合作再對解題思路進行再歸納總結，寫到紙上記錄下來，強化驗證結果。三是克服“漏斗思維”。所謂“漏斗思維”，就是：今天正在學，突然有事不繼續了，明天已經忘記一大部分，后天想起來，繼續學，但是忘記的一大部分似乎又需要重新開始，周而復始，積累數月，結果是僅僅只有一點點的內容，而且是在同一個地方循環往復。對于常錯、常考的知識點，要經常復習，要不就如同漏斗一樣慢慢溜掉。尤其是對于已經進行過的專題訓練、變式訓練，不能認為進行過一次、兩次就萬事大吉，要每隔2周進行“回頭看”，把學生的易錯題重新編輯，歸類整理后附上分析講解印發給學生，克服漏斗思維，反復夯實專題訓練的知識點。三、學生訓練務必得法。教師的教學能力最終要轉化為學生的學習能力，對高三學生而言，就是要通過訓練轉化為學生的答題能力。一是嚴格限時訓練。限時訓練就是讓學生在規定時間內做完訓練題目，既訓練速度，又鍛煉準確度。限時訓練可短可長，可以是課前十分鐘，可以是一節課，但必須堅決做到即練即評，長期堅持，通過教師評閱提升學生答題速度和效度，做到日日清，周周清，月月清，適應高考臨場答題要求。二是嚴格規范答題。要認真研究高考原題和