重慶市第一中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題化學(xué)試題共6頁，滿分100分，時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。 可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）（原創(chuàng)）有機(jī)物與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是天然氣的主要成分是CH4B．乙烯對(duì)某些植物具有催熟的作用C．苯及其部分同系物主要通過石油的分餾獲取D．氟氯代烴可對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用2．下列有機(jī)物的命名，正確的A．2－甲基丁烷B．1，3－二丁烯C．1，3，4－三甲基苯D．二氯乙烷3．下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯4．（原創(chuàng)）分子式為C4H7Cl的鏈狀有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種5．（原創(chuàng)）關(guān)于有機(jī)物X（）下列說法不正確的是A．X中不可能所有原子共平面B．X中最多4個(gè)碳原子共線C．1molX被加成時(shí)最多消耗8molH2D．X可發(fā)生消去反應(yīng)，且能得到兩種有機(jī)產(chǎn)物6．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．將飽和食鹽水與電石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，檢驗(yàn)乙炔B．苯的硝化實(shí)驗(yàn)后，向反應(yīng)液中加水，驗(yàn)證硝基苯的密度比水大C．CH3CH2Br的水解實(shí)驗(yàn)中，通過分層現(xiàn)象是否完全消失，判斷其水解是否完全D．CH3CH2I水解實(shí)驗(yàn)后，取水解液，加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)鹵素離子7．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，不考慮引入的水蒸氣），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ACH3CH3（CH2=CH2）溴水洗氣BCH3CH2Br（Br2）NaOH溶液分液C溴苯（苯）蒸餾D乙烯(乙醇蒸氣)水洗氣8．（原創(chuàng)）下列物質(zhì)與Br2在一定條件下反應(yīng)，可能生成的溴代烴數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）ABCD反應(yīng)物CH3CH3反應(yīng)條件光照常溫，無光FeBr3，無光常溫，無光9．下列有關(guān)說法正確的是A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Ca2+、Mg2+等離子B．純堿可去油污與鹽類水解無關(guān)C．100mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NAD．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體10．（原創(chuàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Cl－B．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42－、AlO2－C．Kw/c(OH－)=103的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CrO42－、ClO－11．已知25℃時(shí)FeS、CuS的Ksp分別為6.3×1018、1.3×1036，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=9.1×108、Ka2=1.1×1012，下列有關(guān)說法正確的是A．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑B．將足量CuSO4固體溶解2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×1035mol/LC．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)12．常溫下，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與等濃度的硫酸反應(yīng)，氨水消耗的硫酸多B．pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7C．通過測(cè)定100mL1mol/L的氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH的大小，可達(dá)到比較鹽酸和醋酸酸性強(qiáng)弱的目的D．等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸快13．常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl－)—c(NH4+)=9.9×107mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×107，Ka2=4.9×1011，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②14．常溫下，向氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是V(HCl)/mLA．常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)約為1×105B．a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)C．c點(diǎn)溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)D．d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)15．我國(guó)科學(xué)家成功研制出新型鋁石墨烯(Cn)可充電電池，電解質(zhì)為陽離子(EMIM+)與陰離子(AlCl4－)組成的離子液體，該電池放電過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molCn（AlCl4）被還原B．放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Cn＋AlCl4－－e－=Cn（AlCl4） C．充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連D．充電時(shí)的總反應(yīng)為：3Cn＋4Al2Cl7－Al＋4AlCl4－＋3Cn（AlCl4）16．以K2CrO4為原料，電化學(xué)法制備K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，下列說法正確的是 A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－2e－=2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色(Cr2Oeq\o\al(2－,7))變?yōu)辄S色(CrOeq\o\al(2－,4))C．該制備過程中，陰極室中的K+透過陽離子交換膜向陽極室移動(dòng)D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若某時(shí)刻K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為x，則此時(shí)K2CrO4的轉(zhuǎn)化率為2－x非選擇題（本大題共4個(gè)小題，共52分）17．（原創(chuàng)）現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：A．CH4B．C2H4C．D．E．C6H12F．G．H．I．CH3CHBrCH2CH3（1）上述有機(jī)物中一定互為同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是。（2）上述有機(jī)物中一定能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的有。（3）E只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，請(qǐng)任寫一種E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）H在加熱、濃H2SO4的條件下，與足量的濃HNO3充分反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（提示：烷基對(duì)苯環(huán)的鄰、對(duì)位起活化作用，對(duì)間位不起鈍化作用）。（5）I可轉(zhuǎn)化為一種所有碳原子一定共平面的氣體，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。（6）有機(jī)高分子在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用=1\*GB3①請(qǐng)寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式產(chǎn)物的化學(xué)方程式。=2\*GB3②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以B為原料合成聚氯乙烯的合成路線（無機(jī)試劑任選），合成路線示例如下：18．J（）一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由烴A和烴D制備J的合成路線如下：已知：。A通過上述反應(yīng)只得到B一種有機(jī)產(chǎn)物。。回答下列問題：A的化學(xué)名稱為，=1\*GB3①的反應(yīng)類型為。F中共平面的原子最多有個(gè)，H的分子式為。（3）=2\*GB3②的化學(xué)方程式為。若將反應(yīng)順序=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④改為=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③，得到的物質(zhì)不是G，而可能是________________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，一種即可）。（4）吡啶是一種有機(jī)堿，試從平衡移動(dòng)的角度說明吡啶在反應(yīng)=5\*GB3⑤中的作用。M與I互為同分異構(gòu)體，M的苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且含有結(jié)構(gòu)，則符合條件的M共有種。19．（1）電解原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：①電解法制備金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。②為了防止鐵器被腐蝕常用電解法在其表面鍍銅，此時(shí)鐵器應(yīng)與電源________極相連；電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與電源_________極相連。③利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_____處。（2）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極分別收集到和氣體（標(biāo)況下），溶液想恢復(fù)至電解前的狀態(tài)可加入______________。A．0.2molCuO和H2OB．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3（3）汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。①電極a的電極反應(yīng)式為__________________。②常溫下，若用該電池電解0.6L1mol/L的食鹽水，當(dāng)消耗336mLB氣體（標(biāo)況下）時(shí)電解池中溶液的pH=____（假設(shè)電解過程溶液體積不變）。20．已知H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，請(qǐng)回答下列問題：（1）將的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋到100mL后，下列變化中正確的有________。①稀釋前后溶液中c(H+)之比小于10②溶液中所有離子濃度下降③c(HC2O4－)/[c(H2C2O4)·c(OH)]不變（2）下列溶液一定呈中性的是___________A．pH=7B．c(H+)/c(OH)=10－14C．c(H+)=D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)（3）草酸亞鐵晶體（FeC2O4.xH2O）為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組稱取yg樣品，加入適量稀硫酸溶解，用的酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定x的值，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++C2O42－+MnO4→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________，若滴定終點(diǎn)消耗20.00mLKMnO4溶液，則x=__________(用含y的式子表示)。（4）已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4。在該溫度下向含有1mol草酸鈉的溶液中加入2mol的亞硝酸，溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________。（5）T℃時(shí)，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示：則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為______。2020年重慶一中高2021級(jí)高二上期期末考試參考答案12345678910111213141516CADCACBACCABBABD（15分）（1）G和H（1分），C和F（1分）（2）BCF（3）(CH3)2C=C(CH3)2或（4）（5）（6）=1\*GB3①=2\*GB3②或（3分）18．（14分）（1）2，5—二甲基—3—已烯取代反應(yīng)（1分）