阿伏伽德羅常數.設Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）O.lmoll-】NH4NO3溶液中含有的氮原子總數為0.2Na12g石墨烯和12g金剛石均含有Na個碳原子C.常溫常壓下，124gp4中所含P-P鍵數目為4NaD.2.8gCO和C2H』的混合氣體中含有的質子數為1.4Na【答案】B【解析】A.溶液的體積未知，無法計算所含溶質的物質的量，故A錯誤：B.12g石墨烯和12g金剛石的物質的量均是linol,都含有Na個碳原子，故B正確：C.124gp的物質的量』=一個白磷分子含有6個P-P共價鍵，則ImolP』所含P-P鍵數目為124g/mol6Na,故C錯誤：D.CO和C2H4含的質子數不相等，無法算混合氣體所含的質子數，故D錯誤：故選B。.設Na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A.標準狀況下，2.24LSO3含有的分子數為O.INaO.lmolFe粉與足量稀HNO3反應，轉移電子數目為0.2Na22.4L（標況下）NO與OSmolCh混合充分反應，最后得到NO?分子小于Na個D.常溫下，pH=13的Ba（OH）z溶液中含有OH-數目為O.INa【答案】C【解析】A.標準狀況下，SO?不是氣體，不能用氣體摩爾體積準確計算其分子數，A錯誤：B.稀HNO3足量，Fe和HNO3反應生成Fe3+,轉移電子數為0.3Na，故B錯誤：C.根據2NO+O2=2NO2反應，標況下22.4LNO與0.5molO2混合充分反應，最后得到ImolNO2分子，因為2NO2-NzO4的存在，所以最后得到NO?分子小于Na個，故C正確：D.未給溶液的體積，無法計算OFF數目，故D錯誤：答案選C。.阿伏加德羅常數的值為Na，下列說法正確的是（）A.ILO.lmol/LNaHSO4溶液中含有0.INa個HSO?B.在含有4moiSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NaC.常溫下，14gGH」和C3H的混合氣體中含有2N,\個氫原子D.O.lmolNazO?固體與足量的H?。充分反應，轉移。2必個電子【答案】C【解析】A.NaHSO4在溶液中完全電離生成鈉離?子、氫離子、硫酸根離子，不存在HSOJ,故A不符合題意：B.在含4moiSi-O鍵的石英晶體中，含有Imol二氧化硅，含有2moi氧原子，含有氧原子的數目為2Na,故B不符合題意；C.14gC2H4和C3H6的混合物中含有Imol簡式CH.含有2mol氫原子，含有2Na個氫原子，故C符合題意；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T*NazCh中氧元素的化合價從-1價升高到。價，2molNa2O2完全反應，轉移2moi電子，O.lmolNazCh固體與足量的H?O充分反應，轉移O.INa個電子,故D不符合題意：答案選C。.設Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.6.4gCu與足量濃硝酸反應生成N02分子數目為2NaB.反應O3+2KI+H2O=2KOH+O2+b中，每1皿1參與反應轉移的電子數為6心C.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數為0.4NaD.標準狀況下，2moiNa。與44.8LSO?完全反應，轉移的電子數目為4以【答案】D【解析】A.NCh中存在平衡：2NO2=N2O4,導致NO2分子個數變少，故6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數目小于2Na,故A錯誤；B.反應O3+2KI+H2O=2KOH+O2+L中，當Imol臭氧參與反應時，實際上有化合價變化的氧原子為Imol,且由0價變為-2價，故當lmol臭氧參與反應時，反應轉移2Na個電子，故B錯誤：C.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質的量為譬“；= Imol酸含有4mol,溶液中水也含有O原子，所以混合液中含有氧原子數大于0.4Na,故C錯誤：D.標況下44.8LSCh的物質的量為2mol,和2moiNa92發生反應：Na2O2+SO2=Na2SO4,此反應中S元素由+4價變為+6價，故2moi二氧化硫轉移4Na個電子，故D正確。答案選D..關于M下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，17g羥基（一isOH）所含中子數為9乂、0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH1的數目之和為0.1N,、C.常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變為12時，電路中轉移的電子數為O.OINaD.標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCE（假設氯氣完全反應）在光照條件下發生取代反應，形成C-C1鍵的數目為Na【答案】D【解析】A.17g羥基（一”oh）的物質的量一個j'OH含有10個中

子，所含中子為葛xlOmol=mol,故A錯誤：B.NH3溶于水，發生NH3+H2O=±NH3H2O—NHHOH-,根據物料守恒，O.lmolN廣溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3H2O.NHL微粒NH3HO和微粒NHt的數目之和小于O.INa,故B錯誤：C.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故C錯誤：D.標準狀況下，22.4LCL的物質的量為Imol,足量的甲烷與ImolCL（假設氯氣完全反應）在光照條件下發生取代反應，每取代一個H,就會形成一個C—。鍵和一個H—C1鍵，故該反應生成4種取代產物（共Imol）和ImolHCl,形成ImolC-Cl鍵，數目為Na，故D正確。.Na是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）100g質量分數為46%的酒精水溶液含有4Na個分子B.用ILImol/LFeCb溶液充分反應制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數目為NaCILO.Olmol/L級水溶液中含NH3H2O數目為O.OINaD.用濃鹽酸分別與MnO?、KCIO3反應制備Imol氯氣，轉移的電子數均為2Na【答案】A【解析】A.100g質量分數為46%的酒精水溶液中，含有46g酒精、54g水，分子的總物質的量為4mol,即含有4Na個分子，A說法正確；B.氫氧化鐵膠體為很多氫氧化鐵膠粒的聚集體，因此用ILlmol/LFeCb溶液充分反應制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數目小于Na,B說法錯誤；C.ILO.Olmol/L氨水溶液中含有部分NH3?H2O,其為弱電解質，發生部分電離，則含NH3H2O數目小于O.OINa,C說法錯誤：D.用濃鹽酸分別與MiQ、KCQ反應制備Imol氯氣，轉移的電子數分別為2Na、-/Va，D說法錯誤；37.己知:+B「27.己知:+B「2上四°p'+HBr,設Na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A.常溫下，78g苯分子中含有碳碳單鍵數目為3N,\Imol苯完全轉化為澳苯，增加了Na個共價鍵C.消耗標準狀況下22.4LBn時，會有Na個HBr分子生成D.若ImolFeB門完全水解，生成Fe（OH）3膠粒個數一定小于Na【答案】【答案】D【答案】D【解析】A.苯分子中不含有碳碳單鍵，A不正確；B.Imol苯完全轉化為澳苯，碳氫鍵轉化為碳澳鍵，共價鍵數不變，B不正確；C.標準狀況下Bn呈液態，無法計算生成HBr分子的數目，C不正確：D.Fe(OH)3膠粒由許許多多個Fe(OH)3分子構成，所以lmolFeBr3完全水解，生成Fe(OH)3膠粒個數一定小于Na,D正確。8.捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(Na為阿伏加德羅常數的值)()A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數目為2.B.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C.標準狀況下，22.4LCOz中所含的電子數目為22MD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5Na【答案】B【解析】A.10.1gN(C2H5)3物質的量O.lmol,一個N(C2H5)3含有共價鍵數目為21根,則10.1gN(C2Hs)3含有的共價鍵數目為2.1Na,故A正確：B.在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故B錯誤：C,標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是Imol,1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22Na,故C正確；D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g,物質的量為Imol,水的質量為54g,物質的量為3m。1,因此共所含的氧原子數目為5必，故D正確。9.Na表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是()A.等質量的CO和Nz所含有的分子數目相同，均為NaB.相同溫度下，體積均為1L,濃度分別為Imol/L和2mol/L的Na2c03溶液中，CO『的數目比為1：2C,標準狀況下，2.24LC12充分反應后，轉移的電子數目為0.2M、D.90g簡萄糖的乙酸溶液中含有的氧原子數為3Na【解析】A.等質量的CO和N2的物質的量不一定為Imol,則所含有的分子數不一定為N,、，故A錯誤；B.碳酸根離子在溶液中水解，濃度越大，在溶液中的水解程度越小，溶液中碳酸根濃度越小，則相同溫度下，體枳均為1L,濃度分別為lmol/L和2mol/L的Na2cCh溶液中，CO『的數目比小于1：2,故B錯誤；C.要看具體反應，若Imol氯氣與氫氧化鈉溶液充分反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水時，反應轉移Imol電子，標準狀況下，2.24LCh的物質的量為O.lmol,則轉移的電子數目為O.INa,故C錯誤；D.葡萄糖和乙酸的最簡式相同，都為CH9,質量相等、最簡式相同的物質含有的原子個數可由最簡式計算，則90gCH9的物質的量為含有的氧原子個數為3Na，故D正確。30gImol10.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為L5NaB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為刈C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46/VAD.某密閉容器盛有O.lmol刈和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6/Va【答案】B【解析】A.氟化氫分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氫中含有氟原子的數目不一定為1.5Na,A不正確；B.乙烯與丙烯的最簡式都為CH?,則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含N(H)=/Vax(7.0/14)x2=;Va,B正確：C.隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應，生成SO2分子數目應小于0.46Na,C不正確：D.N?和H?反應是可逆反應，不能進行到底，故轉移的電子數目小于0.6Na,D不正確。答案選B.11.俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2so4+2C遹暹Na2s+2CChT。設Na為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是()A.標準狀況下，1L2LCO2中含有的共用電子對數目為2N,、IL0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數目為Na12g金剛石中含有的碳碳單鍵數為4NaILO.lmol/LNazS溶液中含有的陰離子數目小于0.1Ma【答案】DV11?L【解析】A.標準狀況下，11.2LCO2的物質的量1]=曠==7Tl=0.5mol,根據二氧Vm22.4L/mol化碳的結構O=C=O可知，一個二氧化碳分子中含有4對共價鍵，0.5molCCh中含有的共用電子對的物質的量為0.5molx4=2mol,含有的共用電子對數目為2Na，故A符合題:B.Na2sCh的物質的量為ILxO.25moi/L=0.25mol,hnolNa2sCh中氧原子的物質的量為0.25molx4=ln】ol,含有氧原子的數目為Na，但硫酸鈉溶液中，硫酸根離子，水都含氧原子，lL0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數目遠遠大于Na，故B不符合題意；C.12g金剛石的物質的量n=?,金剛石中含有兩條C-C鍵，故Imol金剛石中含有的碳碳單鍵數為2NA，故C不符合題意；D.ILO.lmol/LNa2s中硫離子的物質的量為lLx0.1mol/L=0.1mol,含有的硫離子的數目為O.INa,ILO.lmol/LNa2s溶液中硫離子分步水解，第一步水解生成硫離子和氫氧根離子，S2-+H2O-HS-+OH-,含有的陰離子數目大于O.INa,故D不符合題意；答案選A。12.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）Imol單質Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3N.、個電子50ml2moi/L鹽酸與足量MnOz共熱，轉移的電子數為0.3心C,標準狀況下，5.6LCO2與足量NazCh反應轉移的電子數為0.5NaD.27g鋁中加入ILlmol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3Na【答案】D【解析】A.由方程式3Fe+4H?O（g）至逞FeQ4+4H2T可知，ImolFe與足量水蒸氣反應，Q失去qNa個電子，故A不選：B.濃鹽酸與MnCh生成C12,隨著反應的進行鹽酸濃度降低，最后為稀鹽酸，稀鹽酸與MnO?不反應，故B不選:C.由反應2CO?+2MqO產2Na2cos+Oj可知，2moic0?轉移2moi電子，則標準狀況下，5.6LCO2與足量Na?。?反應轉移的電子數為0.25Na，故C不選：D.由反應2Al+2NaOH+2Hq=2A1NAO產3H2T可知，27gAi恰好與ImolNaOH完全反應，則轉移的電子數為3N,、，故選D。13.設Na是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A.39gNa2s和Na?。?組成的混合物中，含有陰離子的數目為0.5NaB.將2moiNO和1molCh混合，所得混合氣體的分子總數為2N,、C.31g白磷和31g紅磷所含磷原子數都為NaD.在標況下將33.6LCL溶于足量NaOH溶液中，轉移電子數目為1.5Na【答案】B【解析】A.39gNa2s和NazCh組成的混合物的物質的量為0.5n】ol,由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0,5mol混合物中含有0.5mol陰離子，含有的陰離子數為0.5Na，故A正確；B.