10電子、18電子的微粒歸納與專項練習(一)“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+(二)“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3六核18電子的N2H4、CH3OH(三)相關反應NH4+＋OH-

===NH3＋H2ONH3＋H3O+

===NH4+＋H2OH3O+＋OH-

===2H2ONH4+＋NH2-

===2NH3NH4F＋NaOH

===NH3+H2O＋Na【專項練習】1.具有雙核10個電子的共價化合物分子的電子式是

;四核10個電子的共價化合物分子的化學式是

;以上兩種化合物的熱穩定性由小到大的順序是

.2、判斷并寫出下列微粒符號：（各舉一例）（1）、含10個電子的陽離子

；（2）、含10個電子的陰離子

；（3）、含10個電子的化合物分子

。3.A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：⑴用化學符號表示上述5種微粒：

A

、B

、C

、D

、E

。⑵在水溶液中A跟B反應的離子方程式是

__________

。4、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都具有10個電子，其結構特點如下：粒子代碼abcdefg原子核數單核單核雙核雙核單核多核多核電荷數（單位電荷）01＋

1-02＋1＋0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式

。（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：

﹥

（用化學式表示）。（3）d溶于水的電離方程式

。

（4）g粒子所構成的晶體類型屬

。

（5）c粒子是

，f粒子是

（用化學式表示）。5、A＋、B＋、C-、D、E代表5種微粒（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A＋＋C-

===D＋E，B＋＋C-===2D

①A＋的電子式為

；E分子的空間構型為

。②C-、D、E這三種微粒結合質子（H＋）的能力由強到弱的順序為（用微粒的化學式表示）

；其理由是（用兩個離子方程式表示）

，

。

6．(2007高化學江蘇卷)（8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

（1）用化學符號表示下列4種微粒：A：

；B：

；C：

；D：

。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

。7．（2007高考全國理綜II）（9分）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：

（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

（用元素符號表示）。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

④

。

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是

⑤

。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

⑥

，電子式是

⑦

。

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是

⑧

。

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是

⑨

參考答案：1、

NH3

HF>NH32、略3、（1）A：S2-、B：HCl、C:

Cl-

、D:H2S

E:

F2

（2）S2-＋2H+

=====H2S4、（1）1s22s22p6

（2）NaOH

Mg（OH）2（3）NH3+H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH-（4）分子晶體

（5）OH-

H3O＋5、①

②NH4＋＋OH-

======NH3+H2ONH3+H2O

NH4＋＋OH-6．（6分）（1）A:H2O

B:NH3

C:NH4+

D:OH-

（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓