高考化學(xué)試驗設(shè)計與評價專題演練2019從起先用火的原始社會，到運用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學(xué)成果。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家舉薦了高考化學(xué)試驗設(shè)計與評價專題演練，請大家細致閱讀，希望你喜愛。1.玻璃棒是化學(xué)試驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)試驗過程中，一般不須要運用玻璃棒進行操作的是()①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl③試驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定試驗⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性試驗⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量改變A.②③⑦?B.③④⑤?C.⑤⑥⑦?D.④⑥⑦解析：①須要運用玻璃棒蘸取待測液;②需運用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解，過濾時應(yīng)運用玻璃棒引流;⑥⑦需運用玻璃棒不斷攪拌混合物。答案：B2.某同學(xué)想用試驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO-4的顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計的下列試驗步驟中沒有意義的是()A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量削減B.視察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯改變，表明鋅與K+無反應(yīng)D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色退去，表明MnO-4離子為紫紅色解析：A項中高錳酸鉀晶體加熱分解過程中，固體物質(zhì)的顏色改變不明顯。答案：A3.進行淀粉水解試驗，同時檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應(yīng)的試劑及加入依次最好的是()A.碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2懸濁液B.稀H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2懸濁液C.稀H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2懸濁液D.稀H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2懸濁液解析：淀粉在酸性環(huán)境中水解，故先加稀H2SO4，新制Cu(OH)2懸濁液在堿性條件下反應(yīng)，故加碘水反應(yīng)后應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整至堿性。答案：B4.進行化學(xué)試驗必需留意平安，下列說法不正確的是()A.萬一酒精燈碰倒，酒精在桌上燃燒起來，馬上用濕抹布蓋滅B.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)快速用水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C.假如將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精擦洗D.加熱濃硫酸與酒精的混合物制乙烯時，必需加某些物質(zhì)如碎瓷片以防暴沸解析：濃硫酸遇水放出大量熱，會灼傷皮膚，應(yīng)先用干抹布擦去，再用水沖洗。答案：B5.要求設(shè)計一個試驗，證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是()A.甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水若水溫下降，說明鹽類水解是吸熱的B.乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若試驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C.丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D.丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的解析：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，加熱酚酞試液紅色加深，說明堿性增加，平衡向右移動，促進了水解，說明鹽類水解是吸熱的。答案：D6.推斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條閱歷規(guī)則：“極性分子組成的溶劑易于溶解極性分子組成的溶質(zhì);非極性分子組成的溶劑易于溶解非極性分子組成的溶質(zhì)。”下列裝置中，不相宜用做HCl氣體尾氣汲取的是()解析：A、D的汲取原理是一樣的，由于HCl氣體不溶于B中四氯化碳，所以汲取平安。答案：C7.下列試劑應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的是()A.乙醇?B.濃硝酸?C.福爾馬林?D.氨水解析：濃HNO3在光照或受熱時會發(fā)生分解：4HNO3=====△或光照4NO2↑+O2↑+2H2O，因此濃HNO3應(yīng)用棕色試劑瓶進行遮光保存。答案：B8.圖中集氣瓶里充溢了溴化氫氣體，若要把集氣瓶中的溴化氫氣體排出到集氣試管里，漏斗里應(yīng)裝的液體是()A.濃H2SO4?B.H2OC.濃H3PO4?D.濃鹽酸解析：HBr與HCl類似，極易溶于水，且具有還原性，可被濃H2SO4氧化，故A、B不正確;D項濃鹽酸具有揮發(fā)性，可導(dǎo)致試管中氣體不純;濃H3PO4具有難揮發(fā)性和吸水性，故應(yīng)選擇C項。答案：C9.下列操作能實現(xiàn)預(yù)期目的的是()A.通過加熱、過濾，除去HNO3溶液中的Fe3+B.用酸式滴定管量取15.25mLKMnO4溶液C.在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸D.用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增加其氧化性解析：A項，F(xiàn)e3+在酸性環(huán)境中，不能轉(zhuǎn)化為沉淀;C項中乙酸與乙醇之間的反應(yīng)不能徹底進行;D項，KMnO4可氧化濃鹽酸，故A、C、D三項均不能達到目的。答案：B10.下列盛放試劑的方法正確的是()A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：A.氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，濃硝酸會腐蝕(氧化)橡皮塞;B.汽油或煤油會使橡皮塞溶解膨脹;C.由于碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液的堿性，會與磨口玻璃塞的成分二氧化硅反應(yīng);D.氯水或硝酸銀溶液存放時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡皮塞，用磨口塞，為了避開硝酸銀與氯水見光分解，存放在棕色玻璃瓶中。答案：D11.按下述試驗方法制備氣體，合理而又好用的是()A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2??B.二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制備Cl2C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2??D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2解析：A選項明顯不合理，因硝酸具有強氧化性，與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2;B選項用稀鹽酸也不合理;C選項正確;D選項用大理石制CO2，用硫酸也不合理，應(yīng)當用稀鹽酸。答案：C12.下圖為試驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)覺鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順當進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是()①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水A.①③⑤??B.②⑥C.③⑤??D.①②④解析：②加入KNO3溶液后不產(chǎn)生H2，而產(chǎn)生NO;④Na2CO3溶液會與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，既消耗稀H2SO4又會使產(chǎn)生的氣體不純;⑤CCl4在下層，使稀H2SO4與鋅粒接觸;⑥濃氨水會與稀H2SO4反應(yīng)。答案：A13.某化學(xué)小組為測定肯定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下試驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物――→足量溶液A充分反應(yīng)測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物――→足量溶液B充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)推斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小C.溶液A和B均可選用稀硝酸D.試驗室中方案Ⅱ更便于實施解析：利用銅與鋁的性質(zhì)差異，可選擇非氧化性酸、強堿或冷的氧化性酸，讓其中一種金屬參與反應(yīng)，可達到目的。對于B項，鋁可鈍化，生成少量氧化鋁，測鋁的質(zhì)量偏大，故銅的質(zhì)量分數(shù)偏小。答案：C14.水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采納的方法是()A.1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積B.1L水蒸氣通過稀硫酸后，測稀硫酸增重的質(zhì)量C.該水蒸氣冷凝后，測水的pHD.該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比解析：因為水蒸氣中含有(H2O)2,1L水蒸氣中水的物質(zhì)的量增加，故A正確。答案：A15.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下試驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;②其次份加入足量NaOH溶液加熱后，在標準狀況下收集到氣體0.896L氣體;③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。依據(jù)上述試驗，回答下列問題：(1)原溶液中肯定存在的離子有______________，肯定不存在的離子有____________，可能存在的離子有________________________________________________________。(2)寫出試驗③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。(3)請你設(shè)計試驗，確認可能存在離子的狀況____________________________________。解析：依據(jù)①可知原溶液中至少含有Cl-、CO2-3、SO2-4的一種;依據(jù)②可知原溶液中含有0.896L/22.4L?mol-1=0.04molNH+4;依據(jù)③可計算出含有0.02molCO2-3，0.01molSO2-4，故原溶液中不存在Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-;依據(jù)電荷守恒，陰離子的電荷至少為0.06mol，而NH+4的電荷為0.04mol，故原溶液中含有K+。Cl-的檢驗要解除CO2-3和SO2-4的干擾。答案：(1)CO2-3、SO2-4、NH+4、K+Mg2+、Ba2+Cl-(2)Ba2++CO2-3===BaCO3↓，Ba2++SO2-4===BaSO4↓，BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O(3)取肯定量的原溶液置于試管中，向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則有Cl-，如無白色沉淀生成則無Cl-16.課題式課堂教學(xué)是探討性學(xué)習的一種方式，其基本教學(xué)模式為：提出課題―→確定探討方案―→解決問題―→總結(jié)和評價如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計的證明CO具有還原性的試驗裝置。(1)試驗時應(yīng)先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈。(2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)乙同學(xué)認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。如下圖乙是他設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此，他設(shè)計在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較解除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對此作出評價。你認為丙的設(shè)計是否有必要________，理由是________________________。(5)假如起先時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計才能達到試驗?zāi)康?________________________________________________________________________。思路點撥：綜合考慮CO和CO2的性質(zhì)，依據(jù)所給儀器來設(shè)計，既要防止CO的污染還要考慮混合物的除雜問題。解析：(1)CO為可燃性有毒氣體，由于先通CO排空氣，故應(yīng)先點燃B處的酒精燈。(2)CO能還原CuO生成CO2。(3)貯氣瓶應(yīng)從a口進氣，水從b口排出。(4)由于整個設(shè)計過程中CO起先通過了澄清石灰水，故沒必要解除CO的干擾。(5)應(yīng)先除去CO2再進入裝置。答案：(1)B(2)CuO+CO=====△Cu+CO2(3)a(4)不必要在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水(5)先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置規(guī)律方法：對試驗方案的合理與否，嚴密與否作出評判要從“合理選擇，解除干擾，操作精確”等方面入手。①“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈扮裝置(除雜質(zhì)的試劑與依次)、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置等;藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等;連接方式指儀器的先后依次，導(dǎo)管接口的連接等。②“解除干擾”是指反應(yīng)條件的限制、防止空氣成分介入、副反應(yīng)盡量避開、雜質(zhì)的清除以及防止物質(zhì)的揮發(fā)性、溶解性、顏色等對試驗的干擾。③“操作精確”則要求熟識主要儀器的性能、用途和典型的試驗操作規(guī)則。17.乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸。某探討小組為探究乙二酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了下述試驗：(1)向盛有少量乙二酸的飽和溶液的試管內(nèi)滴入用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，視察到的現(xiàn)象為溶液紫紅色退去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。(2)向圖甲的A試管中加入肯定量的乙二醇、濃硫酸和乙二酸，用酒精燈小火勻稱加熱該試管3～5min，在B試管中有油狀液體產(chǎn)生，若反應(yīng)中生成了六元環(huán)狀化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________，其中B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的緣由是_____________________________________________________________________________________________________，飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________________________________________。(3)已知：草酸在約157℃時升華，在175℃時受熱分解可生成H2O、CO2和CO;草酸鈣是難溶于水的白色固體。該探討小組設(shè)計了一套驗證草酸受熱分解并檢驗產(chǎn)物中有CO2的試驗裝置，如圖乙所示。請回答：①從環(huán)境愛護的角度看，應(yīng)增加尾氣處理裝置，你如何進行尾氣處理________________________________________________________________________。②依據(jù)題給數(shù)據(jù)，請分析依據(jù)D試管中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，能否確定草酸分解產(chǎn)物中有CO2________(填“能確定”或“不能確定”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本題是關(guān)于乙二酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合題。綜合了化學(xué)試驗、有機化學(xué)、元素化合物性質(zhì)等板塊學(xué)問。(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，還原性物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液退色，所以乙二酸使酸性高錳酸鉀溶液退色應(yīng)是表現(xiàn)了還原性。(2)乙酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙二酸也可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙二酸與乙二醇的酯化反應(yīng)可由乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)遷移過來，包括試驗裝置的特點、飽和碳酸鈉溶液的作用等都可以遷移過來。(3)草酸分解的產(chǎn)物中有H2O、CO2、CO，由此可知，尾氣處理要除去CO，可以采納一個點燃的酒精燈。由題意可知草酸鈣是白色沉淀，若草酸受熱揮發(fā)進入澄清石灰水中，草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成草酸鈣，也會產(chǎn)生渾濁，因此，D試管中石灰水變渾濁不能確定草酸分解產(chǎn)物中有CO2。答案：(1)還原性(2)防止加熱不勻稱而使碳酸鈉溶液倒吸入加熱的A試管中除去酯中混有的乙二酸和乙二醇，同時減小酯在水中的溶解度，便于分層析出(3)①在裝置的尾端放一個點燃的酒精燈(其他合理答案均可)②不能確定草酸升華后可能有部分草酸進入D試管，與澄清石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，從而對CO2的檢驗造成干擾18.有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))陽離子?Na+、Ba2+、NH+4陰離子?CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B兩溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A是__________，B是__________，C是________，D是________;(2)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的依次為：____________。解析：由A、C兩溶液的pH>7，結(jié)合離子共存可推知，A、C為Ba(OH)2、CH3COONa中的一種，又由A、B溶液中水的電離程度相同，知A、B水解程度相近，即水解形成的弱酸或弱堿的電離程度相近，進而推知A、B為CH3COONa、NH4Cl中的一種，再結(jié)合C溶液和D溶液相遇時只產(chǎn)生