廣東省三校2024年高三第六次模擬考試化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示（已知：溶液導電性與離子濃度相關）。下列說法正確的是A．a點溶液pH=11B．曲線1中c與e之間某點溶液呈中性C．c點溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D．在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d2、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數及最外層電子數均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說法錯誤的是A．X為金屬元素 B．原子半徑:X>Y>Z>WC．Y與Z可形成2種化合物 D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸3、目前中國已經通過自主創新成功研發出第一臺鋅溴液流儲能系統，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區C．放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大4、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA5、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A．當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動B．將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法C．當a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：2H++2e-=H2↑D．a和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產生0.02mol氣體6、下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是A． B．C． D．7、化學與生活密切相關。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硅是將太陽能轉變為電能的常用材料B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土8、下列實驗說法正確的是A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發生反應D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質量分數9、化學在生活中發揮著重要的作用，下列說法錯誤的是A．食用油脂飽和程度越大，熔點越高B．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C．蠶絲屬于天然高分子材料D．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“石堿”是指K2CO310、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－11、《環境科學》曾刊發我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數的值）下列說法正確的是A．1molSO4-·（自由基）中含50NA個電子B．pH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷C．1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D．轉化過程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應的Fe為56g12、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑13、在密閉容器中，可逆反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時，B的濃度是原來的60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A．平衡向正反應方向移動B．物質

A

的轉化率增大C．物質

B

的質量分數減小D．化學計量數

a

和

b

的大小關系為a＜b14、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是A．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象B．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩定，可通過物理方法得到C．王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能。15、化學與生活生產息息相關，下列說法正確的是（）A．制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產的B．氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D．福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價＋2＋3＋5、－3－2下列敘述正確的是()A．Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性B．放電條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．X、Y元素的金屬性：X<YD．X2＋的離子半徑大于W2－的離子半徑二、非選擇題（本題包括5小題）17、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）①的反應類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。（3）④為加成反應，化學方程式為__________________________________。（4）⑤的化學方程式為__________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：______________18、由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題：(1)E的化學名稱是__________________。(2)F所含官能團的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學方程式__________________。(5)G的結構簡式為__________________。(6)H是G的同分異構體，寫出滿足下列條件的H的結構簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________；L的結構簡式為________________________________。19、氮化鍶（Sr3N2）在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式_________。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產品的純度（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是____。經改進后測得濃硫酸增重bg，則產品的純度為_____（用相關字母的代數式表示）。20、Mg(ClO3)2·3H2O在工農業上有重要用途，其制備原理為：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。實驗室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖：已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示：(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是________。A．冷卻時可用冰水B．洗滌時應用無水乙醇C．抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙D．抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。21、NOx、SO2的處理轉化對環境保護有著重要意義。（1）利用反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，可實現汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m=]的關系如圖1所示。①該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。②下列說法正確的是________(填字母)。A．當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態B．投料比：m1＞m2＞m3C．當投料比m＝2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍D．汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________。（2）若反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。（3）工業生產排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質的量分數與總壓的乘積)與CO物質的量分數的關系，圖4為CO物質的量分數為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。下列說法不正確的是________(填字母)。A．不同溫度下脫硝的產物為N2，脫硫的產物可能有多種B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好C．NOx比SO2更易被CO還原D．體系中可能發生反應：2COS=S2＋2CO；4CO2＋S2=4CO＋2SO2（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氫氧化鈉為強電解質，一水合氨為弱電解質，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導電性要比一水合氨的導電性要強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。【詳解】A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=1×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=13，故A錯誤；B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應的溶液溶質為氯化銨，呈酸性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；C.c點表示溶質是氯化銨，溶液中存在質子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正確；D.由圖像知，曲線1導電性較弱，說明曲線1對應的溶液為弱電解質溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，水解程度最大，故此點對應的溶液中水的電離程度最大，故D錯誤；故選C。【點睛】正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質為解答關鍵，然后根據橫坐標加入HCl的量可以判斷各點相應的溶質情況，根據溶質分析溶液的酸堿性、水的電離程度。2、D【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第ⅤA族，且為短周期，則為P；Z為第ⅦA族，則為Cl。A.W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B.原子半徑先比較電子層數，電子層數越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數越大，半徑越小，得X>Y>Z>W，故B正確；C.P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D.Y為P，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，不是強酸，故D錯誤；故選D。3、C【解析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn。【詳解】A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，故B正確；C．放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。4、C【解析】

A．18gD2O和18gH2O的物質的量不相同，其中含有的質子數不可能相同，A錯誤；B．亞硫酸是弱電解質，則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數小于2NA，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，C正確；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關系，所以產物的分子數小于2NA，D錯誤。答案選C。【點睛】阿伏伽德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。5、C【解析】

A．當a和b用導線連接時構成原電池，鋅是負極，則溶液中的SO42－向鋅片附近移動，選項A錯誤；B．將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護鋅片，這叫外加電流的陰極保護法，選項B錯誤；C．當a和b用導線連接時時構成原電池，鋅是負極，銅是正極發生還原反應，則銅片上發生的反應為：2H++2e=H2↑，選項C正確；D．a和b用導線連接后構成原電池，鋅是負極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產生0.01mol氫氣，選項D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A、蒸餾與物質的沸點有關，與溶解度無關，正確；B、洗氣與物質的溶解度有關，錯誤；C、晶體的析出與溶解度有關，錯誤；D、萃取與物質的溶解度有關，錯誤；答案選A。7、A【解析】

A．單質硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯誤；B．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，能夠溶于酸性溶液，可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D．瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；答案選A。8、B【解析】

A．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發性酸，所以最終得到的產物是硫酸鋁，選項A錯誤；B．配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；C．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；D．應與足量鹽酸反應，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質的制備以及物質含量的測定等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發性酸。9、B【解析】

A．油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；B．生鐵中的鐵、碳和電解質溶液易形成原電池，發生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；C．蠶絲主要成分為蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發面，能作為發酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B。【點睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發生電化學腐蝕。10、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質的量反應，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發生還原反應，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。11、C【解析】

A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個電子，故A錯誤；B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價砷，故B錯誤；C.過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設含有x個O2?，含有y個O22?，則x+2y=8，(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0，則x=6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故C正確；D.根據圖示可知，1molFe和1molS2O82?反應生成2molSO42?和1molFe2+，該過程轉移2mol電子，但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應要消耗1.5molS2O82?，所以共有1molS2O82?被還原時，參加反應的Fe，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12、C【解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩定，易分離，不干擾反應，所以“綠色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯誤；D．XeF2與水反應生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C。【點睛】根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據分子中氫原子的個數來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。13、C【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題。【詳解】A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意；C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數增加了，故C符合題意；D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數關系a<b，故D不符合題意。故選：C。【點睛】本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態與靜態的結合及壓強對化學平衡移動的影響。14、A【解析】

A．水產生的霧氣是由水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現象，不是碘升華，故A錯誤；B．“沙里淘金”說明了金的化學性質穩定，可通過物理方法得到，故B正確；C．爆竹爆竹的過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；D．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故D正確；故選A。15、C【解析】

A．制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產的，A錯誤；B．氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D．福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。16、A【解析】

W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；

Z元素化合價為+5、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。【詳解】根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A.Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應，也可以與強堿反應，顯兩性，故A正確；B.放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯誤；C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al，即X>Y，故C錯誤；D.電子層數相同時，元素原子的核電荷數越小，離子半徑越大，則Mg2＋的離子半徑小于O2－的離子半徑，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為；根據C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成D，D為，結合G的結構可知，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據G生成H的反應條件可知，H為。(1)根據A和B的結構可知，反應①發生了羥基上氫原子的取代反應；B()分子中的苯環為平面結構，單鍵可以旋轉，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵；反應③為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應④為加成反應，根據E和G的化學式的區別可知F為甲醛，反應的化學方程式為，故答案為；(4)反應⑤是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構體，①苯環上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2，說明結構中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結構有：苯環上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為—C3H6COOH的結構有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據反應條件和已知物質的結構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數的判斷，要注意單鍵可以旋轉；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。18、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環氧乙烷，A為，A與乙醛發生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，C與HBr發生取代反應生成D為，甲醇與丙二酸發生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據已知反應③可知，D與E反應生成F為，G為，據此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應類型是加成反應，C為，C與HBr發生取代反應生成D為，C→D的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；(4)根據已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，反應的化學方程式是；(5)由以上分析知，G的結構簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH，則其含有苯環，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數分別為12、2、2、2，則符合要求的結構簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據已知反應②可知，與HCHO在一定條件下發生取代反應生成I為，I發生已知反應②生成J為，J經酸化得到K為，K發生縮聚反應生成，故答案為：HCHO；。19、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內空氣排盡CO2＋2OH-=CO32-＋H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）%【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據濃硫酸增加的質量和濃硫酸的性質分析計算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應制備N2，根據原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O。（2）裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止裝置中空氣對產品純度的影響，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間，利用生成的N2將裝置內空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質量為NH3的質量，由于濃硫酸具有吸水性，會將NH3中的水蒸氣一并吸收，導致NH3的質量偏高，從而導致測得的產品純度偏高。經改進后測得濃硫酸增重bg，根據N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol，則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g，產品的純度為×100%=×100%。20、布氏漏斗蒸發濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發時間，促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應，要得產物Mg(ClO3)2·3H2O，根據溶解度與溫度關系可知，則要除去雜質NaCl，應進行的操作是蒸發濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發濃縮的時間，促進了Mg2＋的水解。(4)A.根據溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻；B.產物為帶有結晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產物的溶解，提高產率；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據方程式建立關系式，計算質量分數。【詳解】(1)根據圖像可知儀器A為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應，要得產物Mg(ClO3)2·3H2O，則要除去雜質NaCl，根據溶解度與溫度關系可知，應進行的操作是蒸發濃縮、趁熱過濾，故答案為：蒸發濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發濃縮的時間，促進了Mg2＋的水解，MgCl2的利用率降低，故答案為：加水過多會延長蒸發時間，促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻，故A正確；B.產物為帶有結晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產物的溶解，提高產率，故B正確；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維，故C正確；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出，故D錯誤。綜上所述，答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，發生的反應為：ClO3－＋3NO2－＋Ag＋=AgCl↓＋3NO3－，故有：Mg(ClO3)2·3H2O～6NO2－～2Ag＋。產物的純度，故答案為98%。21、＜AB溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響160：1B4NH3+4NO+O24N2+6H2O2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O【解析】

(1)①由圖象可知，起始投料比m一定時，CO的平衡轉化率隨溫度的升高而降低；②A.起始投料