廣東省陽江市陽東廣雅中學2024屆高三第二次調研化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某新型電池材料結構如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩定結構，X的最外層電子數是W次外層電子數的3倍，下列說法正確的是A．M的單質可以保存在煤油中B．原子半徑Z>X>YC．氣態氫化物穩定性X>YD．W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸2、烷烴命名中常使用三套數字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A．碳原子數 B．烷基位置編號 C．氫原子數 D．同種烷基數目3、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是（）A．A B．B C．C D．D4、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．Kb2的數量級為10-8B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)5、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A．該反應的氧化劑是KNO3B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質D．該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol6、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)7、下列說法正確的是（）A．如圖有機物核磁共振氫譜中出現8組峰B．如圖有機物分子式為C10H12O3C．分子式為C9H12的芳香烴共有9種D．藍烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構）8、的名稱是A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷 D．3-甲基庚烷9、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強C．b的氧化物的水化物可能是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強10、前20號主族元素W、

X、Y

、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3

倍。X、Y

、Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下到說法正確的是（）A．原子半徑的大小W＜X<Y＜Z B．簡單氫化物的熱穩定性W＞XC．Z的單質與水反應比Y的單質與水反應劇烈 D．工業上通過電解W、Y組成的化合物制備單質Y11、天然氣的主要成分CH4也是一種會產生溫室效應的氣體，對于相同分子數的CH4和CO2，CH4產生的溫室效應更明顯。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A．①和② B．只有① C．只有③ D．①②③12、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應中轉移2mol電子D．排出的氣體是1.5mol氧氣13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：①測得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br﹣C．可能同時含Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+14、設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（）A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA15、下列敘述正確的是A．用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全C．反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發進行，則該反應的△H<0D．已知BaSO4的Ksp=(Ba2+)·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=16、25℃時，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數）。根據圖象判斷，下列說法正確的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發生反應：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由圖中數據可知：CO32-的水解常數約為5.3×10-11D．由圖中數據可知：NH3?H2O的電離常數約為1.5×10-517、下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾C．NH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干18、下列說法不正確的是（）A．工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這一性質設計的B．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C．銅屬于重金屬，化學性質不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒D．SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒19、阿魏酸是傳統中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式為C10H10O4B．阿魏酸存在順反異構C．方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應D．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—21、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+=HS-+H2O22、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是A．O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移C．石墨Ⅰ附近發生的反應：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產物1的結構簡式是______。24、（12分）元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區域元素代號有關信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式：____。（3）下列有關W的氣態氫化物丁的說法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。25、（12分）有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數據有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：____。26、（10分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問題：（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：______（2）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是______（填寫序號）；①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物（3）實驗過程中裝置B中的現象為_________，若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發生反應的離子方程式為______________；（4）該實驗中碎瓷片的作用是______（填序號）；①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物（5）將分解產生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數為__________（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______（任填一種），產生該氣體的化學方程式為_____。27、（12分）硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發生反應的離子方程式：_______。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。28、（14分）十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生如下反應：反應①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1。（1）已知：反應②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol?1，CO的燃燒熱為283.0kJ·mol?l，則△H1=___。（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述反應①，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的____點。（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____；a點___（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____。Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環境保護有重要意義。（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步I2(g)2I(g)(快反應)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是____。A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣無關B．第二步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應的中間產物29、（10分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=______kJ·mol－1。（2）如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后，反應分兩步進行，反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應的活化能)。（3）從平衡視角考慮，工業合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：____________________________。（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數為__。（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其他條件相同)，則實際生產中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。（6）如圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。①曲線a、b對應溫度較高的是___(填“a”或“b”)。②列出b點平衡常數的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；不要求計算結果)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數是W次外層電子數的3倍，W有兩個電子層，次外層為2個電子，X為O元素，由鹽的結構簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數為4，Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；新型電池材料，除M外均滿足8電子穩定結構，M為Li元素，據此分析解答。【詳解】根據分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；A．M為Li元素，M的單質密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；B．X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數增大半徑減小，原子半徑Z＞X＞Y，故B正確；C．X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：X＞Y，氣態氫化物穩定性X＞Y，故C錯誤；D．W為B元素，W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3，為一元弱酸，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】

據烷烴的命名規則，理解所用數字的含義。【詳解】烷烴系統命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數目。本題選D。3、C【解析】

A．開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，才能說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A錯誤；B．加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；C．純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；D．SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；故選C。4、C【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變為了二元堿，所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離。【詳解】A．選取圖中左側的交點數據，此時，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以Kb2=，選項A正確；B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確；C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導，所以此時c(X2+)＜c[X(OH)+]，選項C錯誤；D．在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項D正確；答案選C。5、B【解析】

A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變為反應后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3，A正確；B.配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在該反應中KNO3作氧化劑，還原產物是NO，FeSO4作還原劑，Fe2(SO4)3是氧化產物，根據反應過程中電子轉移數目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產物Fe2(SO4)3與還原產物NO的物質的量之比為3∶2，B錯誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強電解質，H2O能部分電離產生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均為電解質，C正確；D.根據方程式可知：每反應產生72gH2O，轉移6mol電子，則生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol，D正確；故合理選項是B。6、B【解析】

A.平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，故A錯誤；B.50℃時，Ni(CO)4以氣態存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；C.230℃時，Ni(CO)4分解的平衡常數K逆=1/K正=1/（2×10?5）=5×104，可知分解率較高，故C錯誤；D.平衡時，應該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D錯誤；正確答案：B7、A【解析】

A．根據該物質的結構簡式可知該分子中有8種環境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現8組峰，故A正確；B．根據該物質的結構簡式可知分子式為C10H14O3，故B錯誤；C．分子式為C9H12的屬于芳香烴，是苯的同系物，除了1個苯環，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；D．藍烷分子結構對稱，有4種環境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為A。8、D【解析】根據主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。9、D【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正確；D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質的氧化性較強，故D錯誤。答案選D。10、C【解析】W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，推出W為O，含有Z元素鹽的焰色反應為紫色，說明Z為K，X、Y、Z分屬不同的周期，原子序數依次增大，因此X為F，X、Y、Z的原子序數之和是W原子序數的5倍，推出Y為Mg，A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F，故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，F的非金屬性強于O，因此HF的穩定性強于H2O，故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應劇烈程度強于Mg與水，故C正確；D、MgO的熔點很高，因此工業上常電解熔融狀態的MgCl2制備Mg，故D錯誤。11、A【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；②CH4的相對分子質量為：12+4=16；CO2的相對分子質量為：12+16×2=44；因為16<44，故相同質量的上述兩種氣體，CH4的物質的量更大，產生溫室效應更明顯的是CH4，故②正確；③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應，故③錯誤。答案選A。【點睛】甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。12、A【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優先和二氧化碳發生反應，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中-1價的氧發生了歧化反應，因此一共轉移了1mol電子，答案選A。13、A【解析】

溶液pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，Fe2+可能存在，符合題意。14、C【解析】

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2

的物質的量均為0.5mol，二者混合后發生反應2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5molO2

反應生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應后氣體的總物質的量應為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關系，所以所含分子數小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質的量為n==

1mol，金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成lmol氫氣時轉移2mol電子，所以轉移的電子數為2NA，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護法，用還原性比鋼鐵強的金屬作為負極，發生氧化反應而消耗，故應將船舶與一種比鋼鐵活潑的金屬相連如Zn，故A錯誤；B.碘與氫氧化鈉溶液反應，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤；C.該反應是一個氣體體積減小的反應，即△S<0，如果反應能自發進行，該反應△H-T△S<0，則△H<0，故C正確；D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移動，c（Ba2+）減小，Ksp不變，則在Na2SO4溶液中溶解達到飽和時c（Ba2+）<<c（SO42-），故D錯誤。故選C。16、D【解析】

A．25℃時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：＜，故A錯誤；B．開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導致略有增加，故B錯誤；C．根據圖示看，pH=9.0時，、的物質的量分數分別為0.95、0.05，設，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯誤；D．pH=9.0時，、NH3?H2O的物質的量分數分別為0.6、0.4，設=x，則，的電離常數，故D正確；故選：D。【點睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、理解能力及綜合應用能力。17、C【解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質，又沒有引入新的雜質。【詳解】A．因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，A正確；B．用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質鋁，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，B正確；C．濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強氧化性，NH3會與其發生氧化還原反應，達不到除雜的目的，C錯誤；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，D正確；答案選Ｃ。18、A【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠粒帶電這一性質設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內的蛋白質變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于某些領域殺菌消毒，故D正確；故選A。19、D【解析】

A.根據結構簡式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項正確；B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構，B項正確；C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應，C項正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤；答案選D。20、D【解析】

A．遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，Fe3+與I－因發生氧化還原反應而不能大量共存，Fe3+與SCN－能反應生成絡合物，而不能大量共存，A不符合題意；B．ClO－具有強氧化性，SO32-具有還原性，ClO－與SO32-能發生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；C．酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO－不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D。【點睛】在做離子共存題的時候，重點要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。21、B【解析】

A．SO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故A錯誤；B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；D．硫化鈉的水解反應：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應的方程式。22、D【解析】

A．石墨Ⅱ通入氧氣，發生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯誤；B．原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，B錯誤；C．石墨I為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5，C錯誤；D．負極反應式為：NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D。【點晴】該題為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產物等，側重于有關原理的應用的考查。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發生氧化反應生成環氧乙烷，環氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F和M發生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環氧乙烷與CO2發生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發生加成反應生成，還可以發生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環己醇，環己醇發生消去反應生成環己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產物1為環己醇，結構簡式是。【點睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據產物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。24、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質量大于HCl，HI比氯化氫沸點高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩定性好，故b錯誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3與HI發生氧化還原反應生成FeI2和I2，反應的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。25、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生（或其它合理答案）【解析】

根據題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據此解答。【詳解】（1）根據以上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉化為CO2，根據(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，故答案為該氨基酸的摩爾質量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏小；（6）根據分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生。【點睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。26、微熱A中的大試管，E中出現了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，由實驗裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發生加成反應，C中乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。【詳解】(1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗，具體操作為：E中加入適量水，將導管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選③；(3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發生加成反應，則實驗過程中裝置B中的現象為溴水褪色；若裝置D中產生了白色沉淀，則說明混合氣體經過裝置C時，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時生成MnSO4，則發生反應的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O；(4)加熱石蠟油時加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進石蠟油分解，故選②③；(5)分解產生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，說明分解生成的烯烴的質量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。27、Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結晶過濾取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。【解析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據此寫離子方程式；②根據溶液提取晶體的操作回答；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變為Fe2+，證明Fe2+的存在即可；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；④溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；⑤根據繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結實驗一和實驗二可知答案。【詳解】(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結晶；過濾；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變為Fe2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀即可，故答案為：取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成；⑤根據繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；(3)總結實