江蘇省徐州市睢寧縣高級中學2024屆高考仿真卷化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．a極為電源的正極C．Ta2O5極發生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數為4×6.02×10232、下列物質間的轉化可以實現的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．SSO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O3、下列化學用語表示正確的是A．中子數為8的氮原子：B．硫離子的結構示意圖：C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結構簡式4、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：己知:化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據表中數據計算上述反應的△H（kJ?mol-1）（）A．-124 B．+124 C．+1172 D．-10485、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，A和D的質子數之和等于E的核外電子數，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B>CB．熱穩定性：A2D>AEC．CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D．實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸6、有機物M是合成某藥品的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．用鈉可檢驗M分子中存在羥基B．M能發生酯化、加成、氧化反應C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環上一硝基代物有2種7、下列關于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應的敘述相符合的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B．達到平衡時N2、H2的轉化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C．正、逆反應速率隨溫度的變化D．反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數隨溫度、壓強的變化8、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．山梨酸的分子式為C6H8O2B．1mol山梨酸最多可與2molBr2發生加成反應C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發生置換反應D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面9、化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法正確的是A．醫療上用濃度為95％的酒精殺菌消毒B．葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發生水解C．石墨纖維和制醫用口罩的聚丙烯纖維都是有機高分子化合物D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物10、實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應(50～60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是A．配制混酸B．硝化反應C．洗滌分離D．干燥蒸餾11、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣12、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環境的決心，而環境保護與化學知識息息相關，下列有關說法正確的是A．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B．各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾C．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O13、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO214、下列儀器名稱正確的是()A．圓底燒瓶 B．干燥管 C．藥匙 D．長頸漏斗15、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A．丙屬于堿性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序數是Z的兩倍，金屬性弱于ZD．常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等16、為實現隨處可上網，中國發射了“中星16號”衛星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發生反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數均為NAB．產生6.4gO2反應轉移的電子總數為1.4NAC．反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為3:1D．0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z。已知：Ⅰ.（R或R’可以是烴基或氫原子）Ⅱ.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_____；反應③的試劑和條件為_____；反應④的反應類型是____。（2）關于有機產品Y（）的說法正確的是____。A．Y遇氯化鐵溶液會發生顯色反應B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2molC．1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式______。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發生銀鏡反應和水解反應（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。______（合成路線的常用表示方法為：AB……目標產物）18、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。（2）由B生成C的化學方程式為__。（3）由E和F生成G的反應類型為__，G的化學名稱為__。（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為__；②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為__(填標號)。a.48b.58c.76d.122（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有__種(不含立體異構)；①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結構簡式)；D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是__(填標號)。a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀19、氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域?；瘜W研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產物中AlN的質量分數。己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發生反應的離子方程式為___，裝置C中主要反應的化學方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。（3）實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標準狀況)，則所得產物中AlN的質量分數為___。（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。20、苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：+COCl2+CO2+HCl已知物質性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發，穩定性差，450℃以上發生熱分解I.制備碳酰氯反應原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。21、硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用，銅和硒等元素形成的化合物在生產、生活中應用廣泛。(1)基態硒原子的核外電子排布式為______。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為______。(2)SeO2易溶解于水，熔點為340～350℃，315℃時升華，由此可判斷SeO2中的化學鍵類型為______。(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為______，Se2Cl2的空間構型為______

（填字母）。a．直線形b．鋸齒形c．環形d．四面體形(4)硒酸鋼（CuSeO4）在電子、儀表工業中發揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強的是______（填化學式）。(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______（填“大“或“小“），原因是______。(6)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發生還原反應，據此分析解題?！驹斀狻緼．該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是1mol，轉移電子數也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質的量。2、D【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；B.硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應，故B不符合題意；C.SiO2不與水反應，故C不符合題意；D.CuSO4與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成Cu2O，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3、C【解析】A項，N的質子數為7，質量數=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數，硫離子的結構示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：，D錯誤。點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。4、B【解析】反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ?mol-1=+124kJ?mol-1，故選B。點睛：解題關鍵是明確有機物分子結構，搞清斷裂與形成的化學鍵及鍵數，反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。5、B【解析】

據原子結構、原子半徑、物質性質等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關物質的性質，作出合理結論。【詳解】短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結合原子序數遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質子數之和等于E的核外電子數，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性S<Cl，故氫化物熱穩定性：H2S<HCl，B項錯誤；C項：CA（NaH）為離子化合物，與水反應生成NaOH和H2，使溶液呈堿性，C項正確；D項：實驗室制備HCl氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。本題選B。6、A【解析】

A．分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤；B．分子中含有酚羥基能發生氧化反應，羥基、羧基能發生酯化，含有苯環能發生加成反應，故B正確；C．根據結構簡式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；D．M的苯環上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。7、A【解析】

A.根據圖中能量變化圖可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A項正確；B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉化率逐漸減小，氮氣的轉化率逐漸增大，B項錯誤；C.該反應正向為放熱反應，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；D.該反應正方向是氣體分子數減小的放熱反應。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數減?。煌粶囟认?，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；答案選A。8、C【解析】

A．由結構簡式可知分子為C6H8O2，選項A正確；B．山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，1mol山梨酸最多可與2molBr2發生加成反應，選項B正確；C．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可與醇發生取代反應而不是置換反應，選項C錯誤；D．根據乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結合山梨酸分子結構可知，所有碳原子可能共平面，選項D正確。答案選C。9、D【解析】

A．過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死，醫療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯誤；B．葡萄糖屬于單糖，不能發生水解反應，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯誤；C．石墨纖維是由碳元素構成的單質，不是有機高分子化合物，故C錯誤；D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發生水解反應，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，故D正確；答案選D?！军c睛】有機化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成藥物等，均與有機化合物有著密切聯系。10、C【解析】

A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控制溫度50~60℃，應采取50～60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態混合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據實驗原理和實驗基本操作，結合物質的性質特點和差異答題。11、B【解析】

假設離子的物質的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據溶液中的電荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。12、A【解析】

A．廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等，填埋會造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項正確；B．普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項錯誤；C．聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，無法使溴水褪色，C項錯誤；D．棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質，其中還含有氮元素，燃燒產物不止CO2和H2O；合成纖維成分復雜，所以燃燒產物也不止CO2和H2O，D項錯誤；答案選A。13、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應，錯誤，不選D。【點睛】注意單質之間化合的產物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵10、銅和硫反應生成硫化亞銅14、B【解析】

A．頸部有支管，為蒸餾燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤；B．為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確；C．為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤；D．下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；故選B。15、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數═族序數，應分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼.丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B.W為Fe，原子序數為26，位于第四周期Ⅷ族，故B錯誤；C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產生鈍化現象，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。16、B【解析】

A.銨根離子水解,濃度減小，則1molNH4ClO4溶于水含ClO4－離子數為NA，含NH4+離子數小于NA，故A錯誤；B.產生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1molCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價,轉移的電子總數為1.4NA，故B正確；C.

O、N元素化合價升高,N2、O2為氧化產物，Cl元素的化合價降低,Cl2為還原產物，則反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3，故C錯誤；D.沒有說明是否是標準狀況下,無法計算0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應AD、【解析】

反應①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應,根據

知,B和HBr發生加成反應得到該物質,則B結構簡式為

,所以B為苯乙烯；A為HC≡CH;

C能發生催化氧化反應,則

發生水解反應生成D，反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結構簡式為

,D結構簡式為

,D發生信息I的反應,E結構簡式為

,E發生酯化反應生成F,F發生消去反應生成X，G相對分子質量為78,C原子個數為6個,則G為

,苯發生一系列反應生成Y；【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應④的反應類型是消去反應,

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應;

(2)A.因為Y的結構簡式為：，結構中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發生顯色反應,故A正確;

B.因為Y的結構簡式為：，只有苯環能和氫氣發生加成反應、苯環上酚羥基鄰位氫原子能和溴發生取代反應,所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯誤;

C.因為Y的結構簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應,1molY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結構簡式為

,E的同分異構體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位;

b.能發生銀鏡反應和水解反應,水解含有醛基和酯基,

該物質為甲酸酯,符合條件的同分異構體有

，

因此，本題正確答案是:

；(4)乙醛發生還原反應生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發生酯化反應生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發生消去反應生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3，CH2=CH(OH)COOCH2CH3發生加聚反應生成,其合成路線為為

，

因此，本題正確答案是:

。18、+NaOH+NaCl+H2O加成反應3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】

烴A的相對分子質量為70，由=5…10，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫，故A的結構簡式為；A與氯氣在光照下發生取代反應生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發生消去反應生成C，C為，C發生氧化反應生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F是福爾馬林的溶質，則F為HCHO，E、F為相對分子質量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息④可知E與F發生加成反應生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發生加成反應生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發生縮聚反應生成PPG()，據此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結構簡式為，故答案為：；(2)由B發生消去反應生成C的化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由信息④可知，由E和F生成G的反應類型為醛醛的加成反應，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應；3-羥基丙醛；(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為：n+n+(2n-1)H2O，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為≈58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構體中能同時滿足：①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，含-COOH，②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應-COOCH，D中共5個C，則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是，D及同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數據)完全相同，故答案為：5；；c。19、ANH4＋＋NO2－N2↑＋2H2OAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應【解析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內的空氣，反之Al反應時被空氣氧化。⑵根據氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物質之間的反應推出C中可能出現的產物。⑶從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。⑷根據關系得出AlN的物質的量，計算產物中的質量分數。⑸氯化銨在反應中易分解，生成的HCl在反應中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應?！驹斀狻竣臕處是制取氮氣的反應，可以排除裝置內的空氣，反之反應時Al被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。⑵裝置A是制取氮氣的反應，A中發生反應的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O，裝置C中主要反應的化學方程式為Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO；Al4C3。⑶實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質的量為0.075mol，根據方程式關系得出AlN的物質的量為0.075mol，則所得產物中AlN的質量分數為，故答案為：61.5%。⑸在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮氣反應，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應。20、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲烷揮發，使碳酰氯液化增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環境要干燥，故得到答案。(4)根據(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發，得出結論，多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫出反應方程式，先根據方程式計算實際消耗了苯甲酸的質量，再計算轉化率?！驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發，使碳酰氯液化；增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應的化學方程式：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl2＋4NH3?H2O