云南師大附中2023-2024學年化學高一下期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH32、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數之比為1:3:23、下列關于化學反應速率說法中不正確的是()A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質C．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率4、能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的物質是A．氨氣 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液5、在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代，下列關于14C說法正確的是A．質子數為7 B．中子數為8 C．核外電子數為7 D．原子序數為146、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學反應B．煤經過氣化、液化等化學變化可得到清潔燃料C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成7、下列有關元素及其化合物的表示正確的是A．氮氣的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結構示意圖：D．質子數為92、中子數為146的U原子：8、下列事實中，不涉及化學反應的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水9、下列物質中屬于共價化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N210、下列關于烷烴性質的說法不正確的是()A．都是難溶于水的有機物B．都能燃燒生成二氧化碳和水C．其熔、沸點隨著相對分子質量的增大而降低D．其含碳量隨著分子中碳原子個數增多而增大11、下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②12、在密閉容器中進行如下反應X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能為A．Y2為0.4mol/L B．Z為0.3mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L13、反應NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有關說法正確的是A．中子數為10的氧原子：8B．鈉原子的結構示意圖：C．H2O的比例模型：D．NaOH電離：NaOH＝Na＋+OH－14、將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論敘述不正確的是（）A．瓶內壁有油狀液滴形成B．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C．反應的有機產物都為液體D．若日光直射可能發生爆炸15、能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態的是A．X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發生變化C．反應速率v(X)=v(Y) D．單位時間內生成nmolZ的同時生成2nmolY16、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理17、對下列化學反應的熱現象的說法不正確的是①放熱反應發生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發生，放熱反應不加熱就會發生④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關A．①② B．②③ C．①③ D．②④18、我國著名的化學家張清蓮準確測得銦（49In）的相對原子質量為114.818被國際原子量委員會采用為新的標準值。下列關于In的說法不正確的是（）A．In為長周期元素 B．In為過渡元素C．In易導電導熱 D．In原子核外有49個電子19、下列有關化學用語使用正確的是(

)A．硫原子的原子結構示意圖：B．的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．乙烯的結構簡式：CH2CH220、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧21、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應丁：500℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲22、在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（）A．新制農藥元素 B．制光導纖維元素 C．制半導體元素 D．制催化劑元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。24、（12分）A?G均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C的化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。25、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。26、（10分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。27、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為_________。28、（14分）碘在工農業生產和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E.酒精燈

F.冷凝管步驟④發生反應的離子方程式為____________________________________。（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。（3）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是（____）。A．固體溴化碘熔沸點較高

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O（4）為實現中國消除碘缺乏病的目標。衛生部規定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—29、（10分）將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣6.72升，計算：（1）參加反應的H2SO4的物質的量；（2）合金中金屬銅的質量。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。考點：考查化學鍵的分類。2、B【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A錯誤；B項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故B正確；C項、單位時間內生成nmolA和生成3nmolB均為正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質的分子數之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。3、C【解析】

A.反應速率是一種用于衡量化學反應進行快慢的物理量，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A正確；B.決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質，B正確C.可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等，但都不為0，C錯誤；D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率，D正確。答案選C。4、C【解析】

能使干燥的紅色石蕊試紙變藍說明該物質應顯堿性。【詳解】A．氨氣遇水生成顯堿性的氨水能使紅色石蕊試紙變藍，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，A項錯誤；B．液氨為氨氣的液態形式，也不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，B項錯誤；C．氨水中的一水合氨能部分電離出NH4+和OH-，因而顯弱堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，C項正確；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，D項錯誤；答案選C。5、B【解析】

A.14C的質子數為6，A錯誤；B.14C的中子數為14－6＝8，B正確；C.核外電子數＝質子數＝6，C錯誤；D.原子序數＝質子數＝6，D錯誤；答案選B。6、B【解析】A．石油分餾與物質的沸點有關，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學反應，故A錯誤；B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學變化可得到清潔燃料，故B正確；C．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故C錯誤；D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構成，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的組成、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意煤和石油的綜合應用，題目難度不大。7、B【解析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質子數+中子數=質量數，核素符號的左上角為質量數。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內有12個質子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結構示意圖為，故C錯誤；D、質子數+中子數=質量數，核素符號的左上角為質量數，正確應為：92238U，故故選B。點睛：本題考查化學用語，難度不大，明確原子變成離子時，結構示意圖中變化的和不變的量，為易錯點。8、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，是化學變化，故A錯誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性，是化學反應，故B錯誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應的繼續進行，我們將這一化學反應過程稱為鈍化，故C錯誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。9、A【解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵。【詳解】A項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N2是含有共價鍵的單質，不是化合物，故D不符合題意。故選A。【點睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。10、C【解析】

A項、烷烴都是非極性或極性很弱的分子，難溶于水，故A正確；B項、烷烴都是碳氫元素組成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、烷烴的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，故C錯誤；D項、由烷烴的通式為CnH2n+2可知，烷烴的含碳量隨著分子中碳原子個數增多而增大，故D正確；故選C。11、B【解析】

水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，在水中加入酸或堿，抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，酸溶液中OH－是水電離的，堿溶液中H＋是水電離，結合Kw=c(H＋)×c(OH－)進行計算；【詳解】水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離出的H＋等于水電離OH－，①pH=0的鹽酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=10－14mol·L－1；②0.5mol·L－1的鹽酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；③NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，使NH4Cl溶液顯酸性，促進水的電離；④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水電離c(H＋)=10－13mol·L－1；⑤NaF為強堿弱酸鹽，F-水解，使NaF溶液顯堿性，促進水的電離；③和⑤促進水的電離，由于NH3·H2O的電離程度小于HF，等物質的量濃度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)大于NaF溶液中水電離出的c(H＋)，綜上所述水電離出c(H＋)由大到小的順序是③⑤④②①，故選項B正確；答案選B。12、B【解析】

A.若Z完全轉化為反應物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應不能完全轉化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項A錯誤；B.若反應物完全轉化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應不能完全轉化，因此Z小于0.4mol/L，Z為0.3mol/L是有可能的，選項B正確；C.若Z完全轉化為反應物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應不能完全轉化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項C錯誤；D．若反應物完全轉化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應不能完全轉化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項D錯誤。答案選B。13、D【解析】

A項、中子數為10的氧原子的質子數為8，質量數為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結構示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH＝Na＋+OH－，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。【點睛】本題考查化學用語，注意依據化學用語的書寫規則分析是解答關鍵。14、C【解析】

A.一氯甲烷是氣體，內壁出現油狀液體，是甲烷和氯氣發生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故A正確；B.甲烷和氯氣發生取代反應，生成的產物均無色，試管中氣體顏色會變淺，故B正確；C.一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，故C錯誤；D.若日光直射，甲烷與氯氣迅速反應生成大量氣體，氣體劇烈膨脹，可能發生爆炸，故D正確；故選C。15、B【解析】

A.當體系達平衡狀態時，X、Y、Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能說明反應是否達到平衡狀態，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發生變化，說明反應達到了平衡狀態，B項正確；C.達到平衡時，同一物質表示的正逆反應速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質，且沒有正逆反應速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應是否達到平衡狀態，C項錯誤；D.根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，單位時間內生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關數值不正確，D項錯誤；答案選B。16、B【解析】

A.根據金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應“長進短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。17、C【解析】

①大多放熱反應需要一定條件下才能反應；②從化學反應的實質分析判斷；③吸熱反應不一定需要加熱，放熱反應有時也需要加熱才能進行；④化學反應的熱量變化和物質的聚集狀態，物質的量有關，不同量的物質反應熱量變化也不同；【詳解】①大多放熱反應需要一定條件下才能反應，如燃燒反應，大多點燃條件下發生劇烈反應，故①錯誤；②化學反應的本質是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，反應過程中一定伴隨能量的變化，故②正確；③吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇結晶水合物和氯化銨反應是吸熱反應，常溫下可發生；有的放熱反應也需要加熱才能進行，如鋁熱反應；故③錯誤；④反應物物質的量不同，反應的能量變化不同，故④正確；故選C。【點睛】本題考查了反應能量的變化分析判斷，解題關鍵：理解反應條件和吸熱、放熱的關系，易錯點③，反應吸熱還是放熱與反應條件沒有必然聯系．18、B【解析】

由In原子結構示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序數為49，屬于長周期元素，金屬性較強，具有良好的導電性、導熱性。【詳解】A．元素周期表前三周期為短周期，由In原子結構示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，選項A正確；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項B錯誤；C．In與Al同主族，且金屬性較Al強，具有良好的導電導熱性，選項C正確；D．In原子序數為49，原子核外有49個電子，選項D正確。答案選B。19、C【解析】A.硫原子的核外電子數是16，原子結構示意圖為，A錯誤；B.氯化銨是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤。答案選C。20、D【解析】

天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質能、⑦風能、⑧氫能均是新能源，答案選D。【點晴】新能源是相對于常規能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，注意相關基礎知識的積累。21、C【解析】

影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強越大、加入催化劑，則反應速率越大。容器恒容，甲與乙的溫度相同，反應物的物質的量相同，即反應物濃度相同，但乙加催化劑，所以乙的反應速率比甲的快；甲與丁的溫度相同，但丁的反應物的物質的量小，即丁的濃度小，所以甲的反應速率比丁快；丙與丁的物質的量相同，即濃度相同，但丙的溫度低，所以丁的反應速率比丙快；綜上所述，按反應速率由大到小的排列順序正確的是：乙、甲、丁、丙。答案為C。22、D【解析】

A、新制農藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項A錯誤；B、制光導纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項B錯誤；C、制半導體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項C錯誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表與元素的性質知識，題目較為簡單，熟悉元素在周期表中的位置及性質即可解答。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態化合物且原子數之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數等于其族序數，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據“質子數之和為39”判斷B為碳元素。【詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質下表現出較強的氧化性，在硫酸介質中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。24、氧化反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉化關系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應產生C，則D為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產生的E為CH3CHO，E催化氧化產生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發生氧化反應產生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應為氧化反應；②乙烯與水反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F與H以物質的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質量是90，90g乳酸的物質的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結構為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【點睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關鍵，掌握物質的性質及轉化關系、反應條件、反應的物質的量關系是解答題目的基礎，能與NaHCO3反應的官能團只有羧基，能與Na反應的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結合物質的分子式判斷可能的結構，注意有機反應及有機物的性質。25、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據流程的目的，需要把SO2轉化成SO42－，然后加入Ba2＋，產生BaSO4沉淀，測BaSO4的質量，因此W溶液具有的性質為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數為：×100%。點睛：實驗題設計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。26、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據此分析解答。【詳解】(1)根據裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質的物質的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出，根據元素守恒，碘單質中的碘最終全部轉化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質的量=氫氧化鉀的物質的量=0.15mol，