四川省廣元市四川師范大學附屬萬達中學2024年高一下化學期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉移6mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．64gSO2中含有的原子數為3NAB．5.6g金屬鐵變為離子時失去的電子數為0.3NAC．常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的數目為NA3、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)4、下列實驗操作、現象能得出對應結論的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍海帶含碘單質B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產生氯的非金屬性比碳強D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產生紅棕色氣體硝酸的還原產物是NO2A．A B．B C．C D．D5、下列化學用語表達錯誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結構示意圖：C．乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：6、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為.2MNB．t2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍D．t3時，正反應速率大于逆反應速率7、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電8、“筆、墨、紙、硯”在中國傳統文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（）ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真偽墨的主要成分是碳單質紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺的過程是物理變化A．A B．B C．C D．D9、下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是A．圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性10、除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液 B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗氣C．乙烷(乙烯)：H2(催化劑)催化加氫 D．乙醇(水)：分液11、下列說法不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能B．煤燃燒時可以將化學能轉變成熱能C．綠色植物光合作用過程中把太陽能轉變成化學能D．白熾燈工作時電能全部轉變為光能12、下列說法中正確的一組A．H2和D2互為同位素B．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構體C．正丁烷和異丁烷是同素異形體D．、、互為同素異形體13、室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．無法判斷14、現代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．20915、將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是A．石灰水B．鹽酸C．乙醇D．硝酸16、下列各項中，表達正確的是A．水分子的球棍模型： B．氯離子的結構示意圖：C．CO2分子的電子式： D．氯乙烯的結構簡式：CH3CH2Cl17、H2O2俗稱雙氧水，醫療上常用3％的雙氧水進行傷口或耳炎消毒。下列關于H2O2的說法正確的是（）A．H2O2分子中含有氫離子B．H2O2分子中既有離子鍵，又有共價鍵C．H2O2屬于共價化合物D．H2O2屬于H2和O2組成的混合18、下列說法中，錯誤的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化工燃料C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關D．我國目前最主要的能源是煤炭19、下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止20、你認為下列行為中有悖于“節能減排，和諧發展”這一主題的是（）A．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環再生21、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2LO2生成（標況）22、.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．氣體的平均相對分子質量二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結構式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學式)，此化合物可將堿性工業廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_____。24、（12分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態氫化物中，最穩定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。25、（12分）某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。27、（12分）（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現象是___________；裝置C中能觀察到的現象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。28、（14分）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經過2次轉化的目的是__________，吸收塔中發生反應的離子方程式是，蒸餾塔中發生反應的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。（3）據上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉化為工業溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。29、（10分）（1）煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要化學反應方程式為__________。煤也可以直接液化，屬于________________（填“化學變化”或“物理變化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化學方程式為_______________該高分子化合物的鏈節為___；若該高分子化合物的相對分子質量為42000，則其聚合度為__。（3）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物質的量是1mol，根據N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，選項A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發生反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉移電子4mol，因此選項B錯誤；C、在陰極首先發生反應：Cu2++2e-=Cu，然后發生：2H++2e-=H2↑。由于產生氫氣的物質的量是1mol，得到電子2mol，則產生Cu轉移的電子也是2mol，產生Cu1mol。所以選項C錯誤；D、因為在反應過程中放電的OH-的物質的量與H+及電子的物質的量相等，因為電子轉移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以選項D錯誤；答案選A。2、A【解析】A、64g

SO2的物質的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1molSO2中含有的原子個數為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變為三價鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變為二價鐵離子。錯誤；C、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/L

NaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數目。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察阿伏伽德羅常數的應用。尤其需要注意，在用氣體摩爾體積計算時，必須是標準狀況下，否則不能使用22.4L/mol。3、B【解析】

同一個反應用不同的反應物及生成物表示的時候，化學反應速率之比等于其系數比，在比較的時候如果單位統一，直接將每種物質表示的速率直接除以其系數可直接得出大小，如A選項換算后為=1.25mol/(L·s)，B項換算后為1.3mol/(L·s)，C項換算后為=1.27mol/(L·s)，D項換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項最大。答案選B。4、B【解析】分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實質為銅與稀硝酸反應，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發生氧化還原反應生成碘單質，結論不合理，故A錯誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實質為銅與稀硝酸反應，生成NO，在管口被空氣氧化產生紅棕色氣體，硝酸的還原產物是NO，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結構示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經過酯化反應得到，乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D。【點睛】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學生格外注意。6、C【解析】A．達到平衡時，N的物質的量為2mol，變化6mol，M的物質的量為5mol，變化3mol，反應的方程式為2N?M，A正確；B．t2時，沒有達到平衡狀態，則正逆反應速率不等，B錯誤；C．t1時，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯誤；D．t3時，達到平衡狀態，則正逆反應速率相等，D錯誤；答案選A。7、D【解析】

A、根據電極總電極反應式，化合價升高的作負極，Mg作負極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質溶液，故正確。故選D。8、C【解析】

A．羊毛主要成分是蛋白質，灼燒會產生特殊的氣味，假的羊毫是化學纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真偽，A選項正確；B．墨的主要成分是碳單質，碳的化學性質穩定在空氣中不易反應，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B選項正確；C．紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙原料的主要成分均是纖維素，C選項錯誤；D．存在新物質的變化是化學變化，用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，D選項正確；答案選C。9、C【解析】

A.圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。10、A【解析】

A項、液溴與KOH溶液反應后與溴苯分層，然后分液可除雜，故A正確；B項、乙烯、SO2均能與酸性KMnO4溶液反應，應選用氫氧化鈉溶液洗氣除去二氧化硫，故B錯誤；C項、在催化劑作用下，乙烯與氫氣發生加成應生成乙烷，但H2的量難以控制，不能達到除雜目的，故C錯誤；D項、乙醇易溶于水，不能用分液方法分離除雜，故錯誤；故選A?！军c睛】本題考查物質的分離提純，側重于分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質性質的異同，除雜時注意不能引入新雜質是解答關鍵。11、D【解析】分析：A．電解池是將電能轉換為化學能的裝置；B．煤燃燒時會產生大量的熱量；C．光合作用時，太陽能轉化為化學能；D．電能轉化為光能和熱能。詳解：A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學，選項A正確；B．煤燃燒時會產生大量的熱量，化學能主要轉化為熱能，選項B正確；C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，選項C正確；D．白熾燈工作時，電能轉化為光能和熱能，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查常見的能量轉化形式，題目難度不大，注意知識的積累。12、B【解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質，是同種物質，不是同位素，故A錯誤；B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯誤；故選B。點睛：掌握同分異構體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質，研究對象是單質。13、C【解析】NH3·H2O是弱堿，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸溶液，NH3·H2O的濃度大于鹽酸的濃度，即反應后溶液中溶質為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故C正確。點睛：NH3·H2O電離出OH－的濃度為10－4mol·L－1，與鹽酸電離的H＋濃度相等，但NH3·H2O是弱電解質，因此NH3·H2O的濃度大于鹽酸，因此等體積混合后，溶液顯堿性。14、A【解析】

在表示原子組成時，元素符號的左下角表示的質子數，左上角代表質量數；質子數和中子數之和是質量數，核外電子數等于質子數，所以該原子核內中子數與核外電子數之差209-84-84=41，答案是A。15、C【解析】分析：先根據銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質是否反應，確定銅片質量如何變化。詳解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應，銅片質量增加，選項A錯誤；B、與D同理，銅片的質量會減小，選項B錯誤；C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發生反應：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，選項C正確；D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入硝酸中，發生反應：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查乙醇的性質。在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質量不變。16、B【解析】

A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯誤；B.Cl元素的質子數是17，Cl-的核外電子數是18，所以Cl-的結構示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯誤；D.氯乙烯的結構簡式：CH2=CHCl，故D錯誤。答案選B。【點睛】解題時需注意在含有碳碳雙鍵的有機物的結構簡式中，碳碳雙鍵不能省略。17、C【解析】A.H2O2分子是共價化合物，不存在氫離子，A錯誤；B.H2O2分子中只有共價鍵，B錯誤；C.H2O2分子中只有共價鍵，屬于共價化合物，C正確；D.H2O2屬于純凈物，D錯誤，答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的形成條件以及化學鍵與化合物之間的關系是解答的關鍵，注意離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中只有共價鍵，不存在離子鍵。18、C【解析】

A.人類目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃燒，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的，A正確；B.煤、石油、天然氣是化石燃料，所以煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化工燃料，B正確；C.人體在運動時發生一系列的化學反應，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉化，所以人體運動所消耗的能量與化學反應有關，C錯誤；D.我國煤炭資源豐富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正確；故合理選項是C。19、B【解析】試題分析：A、反應的限度受反應、反應條件的影響，反應、反應條件不同，限度也不同，A錯誤；B、反應限度受溫度影響，可以通過改變溫度控制化學反應的限度，B正確；C、反應達到一定的限度后條件不變，反應限度不變，不會隨反應時間的改變而改變，C錯誤；D、化學反應限度是一種動態平衡，反應仍在進行，不會停止，D錯誤，答案選B?？键c：考查對化學反應限度的理解20、C【解析】

A、開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，符合節能減排，和諧發展的主題，A正確；B、將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費，符合節能減排，和諧發展的主題，B正確；C、研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展，化石燃料是有限的，加大開采，一定會帶來能源的匱乏和污染物的增多，C錯誤；D、減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環再生（Recycle），符合節能減排，和諧發展的主題，D正確；答案選C。21、B【解析】

根據電解原理，陰極區電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，據此分析；【詳解】A、陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，陽極區溶液的pH減小，故A錯誤；B、陰極區電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C、根據選項B分析，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區溶液的pH增大，故C錯誤；D、根據B選項分析，電路中通過1mol電子時，會有標準狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。22、A【解析】

A項，該反應是氣體分子數不變的反應，反應中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態，故A錯誤；B項，A為固體，氣體質量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；C項，根據化學反應方程式系數可得2v正(B)=3v正(C)，又因為3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應達到了平衡狀態，故C正確；D項，氣體分子數不變，氣體質量是個變量，所以氣體的平均相對分子質量是個變量，當其不變時說明達到了平衡狀態，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結合Z、W的最外層電子數之和與Na的核外電子總數相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結構式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。24、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。【詳解】根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態氫化物中最穩定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質中更易與H2反應的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質依次為F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相對分子質量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失揮發出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產生倒吸現象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；（4）乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，故答案為：揮發出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【點睛】（4）乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。26、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發，所以為防止分解、揮發必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。27、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網變黑變黑的銅網重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變為藍色乙醇催化氧化的產物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態的乙醇，裝置C的作用是檢驗產物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變為蒸汽；（3）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網受熱，可以看到銅網變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網變紅；在整個