湖南省邵東縣三中2023年化學高二上期末考試模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用石墨做電極電解CuCL溶液，下列說法正確的是（）

A.在陽極上析出金屬銅B.在陰極上產生有刺激性氣味的氣體

C.在陰極上析出金屬銅D.陽極上發生還原反應

2、下列說法中，不正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為2a--2e-===C12T

B.酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為O2+2H2O+4e-===4OH-

C.精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為CiP++2e-===Cu

D.鋼鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe-2e-===Fe2+

3、用乙煥作原料制取ClbBr-CHBrCl,可行的反應途徑是

A.先力口HC1再力口Br2B.先力口CL再力口HBr

C.先力口HC1再力口HBrD.先力口Cb再力口B。

4、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質量為27.6g,其中H2O的質量為10.8g,則

co的質量是（）

A.2.8gB.1.4gC,5.6gD.在2.8g和5.6g之間

5、在AL（SO4）3和MgSCh的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,

則原混合液中Ab（SO4）3與MgSCh的物質的量濃度之比為

K---------------------->

4050心gOIA.

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

6、酸堿中和滴定實驗中，不需要用到的儀器是

7、上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是

A.NO對臭氧層有破壞作用B.NO是造成光化學煙霧的因素之一

C.NO是汽車尾氣的有害成分之一D.NO分子所含電子總數為偶數

8、下列物質一定屬于同系物的是

④《2也

C=(：H

⑧CH3—2

A.①和②B.④和⑥C.⑤和⑦D.③和④

9、用箱電極電解某溶液一段時間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是()

A.NaOHB.CuChC.CuS04D.H2S04

10、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7,則溶液中各離子的濃度關系不正確的是()

++2-+2-

A.c(Na)>c(HA")>c(H)>c(A)>c(0H-)B.c(H)+c(A)=c(0H-)+c(H2A)

C.c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+c(A2-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(0H-)

11、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律(圖中p表示壓強,

T表示溫度，n表示物質的量):根據以上規律判斷，下列結論正確的是()

反應I：2A(g)+B(g)=2C(g)反應n：2A(g)=C(g)

反應M：3A(g)+B(g)u2C(g)反應MA(g)+B(g)=2C(g)

A.反應I：AH>0,p2>pi

B.反應U：AH<0,T2>TI

C.反應m：AH>0,12>111或人11<0,T2<T1

D.反應IV：AH<0,T2>TI

12、鋁和鍍的性質十分相似，下列關于被的性質推斷不正確的是()

A.鉞能與鹽酸或氫氧化鈉反應B.氫氧化被難溶于水

C.氧化鍍的化學式為Be203D.氯化鍍溶液和鍍酸鈉溶液混合會有沉淀

13、以硫酸工業的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應用價值的CaS、(NH62SO3等物質,

流程如下:

焦炭

C3s。4—?反應III—?CaS

CO

(NhU^SOyH2O

下列說法不正確的是

A.反應I的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生產中反應I中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應U溶液中加入適量還原性很強的物質,

其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

D.將反應II后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3-H2O

14、化學式為C4H8O3的有機物，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質：

①能分別與CH3cH20H和CH3coOH反應。

②脫水生成一種能使濱水褪色的物質，該物質只存在一種結構簡式。

③能生成一種分子式為C4H的五元環狀化合物。

則C4H8。3的結構簡式為()

A.HOCH2coOCH2cH3B.CH3CH(OH)CH2COOH

C.HOCH2CH2CH2COOHD.CH3CH2CH(OH)COOH

15、下列溶液一定呈堿性的是

A.pH=8的溶液B.含有OIT離子的溶液

C.NaCl溶液D.C(OIT)>C(H+)的溶液

16、有三瓶無色溶液，它們是Na2sCh、Na2cO3、NH4C1,用一種試劑就可鑒別，該試劑是

A.石蕊試液B.酚酷試液C.氯化鋼溶液D.硝酸銀溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。

物的水化物反應的離子方程式為

18、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(CH,COOCH,))是其中的一種,

它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:

①②0

。22

乙醇A

傕化劑△

尤.吸NaOH/H,O

甲葷_k.....-

③⑷△在①②③④⑤五個反應中，屬于取代反應的是：

；屬于水解反應的是：，屬于酯化反應的是:(填序號)A和B及D中的含有的官能團的名

稱分別是：、-C的結構簡式為：；反應⑤的化學方程式為:

19、某化學小組采用如下裝置用環己醇制備環己烯。

已知：環己醇和濃硫酸混合在85°C下制取環己烯。

密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性

環己醇0.9625161能溶于水

環己烯0.81-10383難溶于水

(1)制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環

己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,導管B除了導氣外還具有的作用是。

②試管C置于冰水浴中的目的是o制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在________層（填“上”

或“下”），分液后用（填入編號）洗滌。

A.KMnO,溶液B.稀硫酸C.Na2c溶液

②再將環己烯按如圖裝置蒸饋，冷卻水從口進入。蒸儲時要加入生石灰，目的是

③收集產品時,控制的溫度應在_______左右,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是o

a.蒸儲時從70℃開始收集產品

b.環己醇實際用量多了

c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是；如果得實際得到產

品質量為&2g,則該實驗的產率是（保留3位有效數字）。

a.用酸性高鎰酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點

20、I.某化學課外小組用如右圖一裝置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液漠，再將混合液慢慢滴入反應器A

（A下端活塞關閉）中。

觀察至UA中的現象是__________________________________實驗結束時，打開A

下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，寫出有關反應的化學方程式-C中盛

放CCL的作用是o若證明苯和液漠發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試

管D中加入AgNOs溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是

II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：

，然后輕振蕩使其混合均勻。濃硫酸的作用是：①；②o右邊裝置中通

蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是o分離

得到乙酸乙酯的方法是,分離需要的玻璃儀器是o若加的是C2H5180H寫出制乙酸乙酯

的方程式_________________________o

21、I、現有濃度為0.1mol/L的四種電解質溶液①Na2cO3;②NaHCCh;③NaAKh;④CH3coONa。已知：CO2+3H2O

+2A1O2-=2A1(OH)31+CO32-這四種溶液的pH由小到大的順序是：(填編號)；在上述四種溶液中分別

加入A1CL溶液，能產生大量無色無味氣體的是：(填編號)；將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有

一對溶液相互間能發生反應，寫出該反應的離子方程式：o

II、磷能形成多種含氧酸。一元中強酸次磷酸(H3Po2)是一種精細化工產品，向10mLH3P。2溶液中加入10mL等物

質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2P。2-、OH-兩種陰離子。寫出H3P。2溶液與足量NaOH溶液反應

后形成的正鹽的化學式：,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為o亞磷酸

7

(H3Po3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數為Ki=1x10-2、K2=2.6x10O試從電離平衡移動的角度解釋Ki、K2

數據的差異。25C時，HF的電離常數為K=3.6xl0-4；H3P。4的電離常數為

3813

Ki=7.5xl0-,K2=6.2X10,K3=4.4X10=足量NaF溶液和H3P。4溶液反應的離子方程式為

III、(1)某溫度(t℃)時，測得0.01mol?L”的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2s。4溶液匕L與pH

=12的NaOH溶液％L混合，若所得混合液為中性，則匕：％=。在25℃時，將cmol-L“的醋酸

溶液與0.02mobL'NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數

&=。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、c

2、B

3、A

4、B

5、C

6、C

7、D

8、C

9、D

10、B

11、C

12、C

13、D

14、C

15、D

16、A

二、非選擇題(本題包括5小題)

H—N-H

I

+