認識和調控化學反應

6化學反應與能量

一、教材與教學內容

氧化還原反應在中學化學階段的知識中處于非常重要的地位，是整個高中化學教學重點之

一，是高中化學反應理論的基礎，該知識點的應用貫穿于中學化學教材的始終，同時也是日常

生活、工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。在學習本節課之前，學生在

初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握對反應類型的分類方法（四個基本反應類型）；

也能夠從具體的反應去理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學

生也學習了化合價，能夠判斷簡單物質的化合價，可以理解物質中化合價的變化，但并沒有了

解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。在這節課的學習中，學生要掌

握好氧化還原反應的基本概念，深入理解氧化還原反應的本質特征，才能在后續的元素化合物

學習中理解化學反應的實質。

作學生在初中學習了化學反應中的物質變化，初步認識了化學反應中的能量變化。在此基

礎上，本章進一步介紹化學反應中能量變化的基本知識及其應用，拓展學生原有的化學反應認

識視角；另外，本章介紹化學反應速率和限度的基本知識及其應用，開啟認識化學反應的新視

角。能量變化側重介紹熱能和電能，并揭示化學反應中能量變化的本質；速率和限度重點介紹

反應速率及其影響因素，并探討化學反應的調控。教材中通過多角度認識化學變化和運用化學

反應原理解決化學實際問題的例子，使學生在掌握化學反應的實質、能量變化的本質、反應速

率和限度及其調控等學科核心知識的同時，體會科學分析與探究的方法，認識化學學科價值，

感受化學的魅力。

《普通化學課程標準（2017版）》對本單元的教學內容要求如下：認識物質具有能量，

認識吸熱反應與放熱反應，了解化學反應體系能量改變與化學鍵的斷裂和形成有關。知道化學

反應可以實現化學能與其他能量形式的轉化，以原電池為例認識化學能可以轉化為電能，從

氧化還原反應的角度初步認識原電池的工作原理。體會提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃

料和研制新型電池的重要性。

二、單元教學設計思路及教學目標

本教學設計真情境、真問題、真解決、真研究，在問題中建立思維模型、在任務中用思維

模型。整體構思及課時安排如下圖所示：

三、教學目標及教學課時安排

課時1從物質轉化、電子得失視角認識化學反應

1.能從物質類別和元素價態變化的視角說明物質的轉化路徑；

2.能利用離子反應、氧化還原反應等概念對常見化學反應進行分類和分析說明。

課時2從能量變化的視角認識化學反應

1.化學反應總伴隨能量變化，物質的化學能可以轉化為熱、光、聲、電等多種形式；

2.了解化學反應中能量變化的基本知識及其應用，拓展原有的化學反應認識視角，本課時主

要學習化學反應中較為常見的熱能和電能的轉化和利用。

課時3從化學反應速率和限度的視角認識化學反應

L了解化學反應中掌握化學反應速率的概念和表示方法，能夠進行化學反應速率的簡單計算;

2.理解可逆反應中的化學平衡狀態，學會平衡狀態的判斷；

3.從化學反應速率和限度兩個視角認識和調控化學反應，在生活、生產和科學研究中具有重

要意義。

四、教學內容

課時1

從物質轉化、電子得失視用認識化學反應

19

任務活動設計意圖

思考討論：酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類

型？

基

任務1：單本

反

質、氧化物、應

類

酸、堿、鹽型

之間的轉化

關系

(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關

系(如圖)，并指明反應類型。

(2)碳及其化合物間的轉化關系如下圖所示。

③

ΦI~0Φ~I⑥

Ca~*CaO~~?<a(OH)―?<aCO-?<aCl

I_________t_____Ξ_____1_______ft

⑤

(?2Ca+Or=2CaO,化合反應;能從物質類別和

②CaO+HQ=Ca(OC),,化合反應;元素價態變化的

③CaO+COLCaCO,,化合反應;

視角說明物質的

(?Xa(OC),+Na,CθL=aCOJ+2NaoI1,復分解反應;

⑤Ca(OC),+211Cl=CaQ,+2HQ,復分解反應;轉化路徑

⑥Caeo}+2Hei=CaCk+CO?t+叩，復分解反應。

③

④

①。2；(?H,O;(S)Ca(OH),;④CaO;⑤Ca(OH),(答案合理即可)。

基于上述轉化關系，從物質分類的角度，尋找從單質到鹽的

轉化規律。

CaC非金屬單質I

I5θ?l

轉酸性氧化物］

化

CaOCO2

規∣∣2<>J

律JH2O

HCO酸

Ca(OH)223

∣

HSOCa(Oll),(?O堿堿性氧化物

SO3∣24

CaCO[鹽

CaSO43

小結：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系

金屬

非金屬鹽

金屬酸

堿性氧化物堿

酸鹽

堿鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

任務活動設計意圖

電解質與非電解質的不同

(1)電解質、非電解質都是化合物。

單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。

比如鹽酸，它能導電，但它是氯化氫氣體的水溶液，

是混合物，所以不屬于電解質。H。是電解質。

(2)電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態。

只要滿足在其中一種情況下能夠導電的化合物就是電解質。

(3)電解質應是在一定條件下本身電離出自由移動離子而

導電的化合物。

比如像SO3、SO2、Co2、NH3,它們的水溶液雖能導電，卻

是生成物電離而導電，并非它們本身電離導電，所以它們是

非電解質。

(4)某些難溶于水的化合物。如BaSo4、AgCl等，由于它

們溶解度太小，難測其水溶液的導電性，它們溶解的部分是

完全電離的，另外，它們在熔融狀態能夠導電，所以是電解

質。

(5)共價化合物水溶液中，在水分子作用下，共價化合物

為書寫電極反應

可電離并且導電。

任務2電而共價化合物在熔融狀態下不能導電；離子化合物在兩種狀方程式做鋪墊。

態下都可以導電，這點可以用來區別共價化合物和離子化合

離方程式

物。

與離子方電解質的電離

L電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下，離解成自由移動

程式

離子的過程。

2.電離方程式

(1)強電解質：完全電離，用“="連接。

(2)弱電解質：部分電離，用“二”連接。

①多元弱酸(如HZCOAH2SO,.H?S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸

性由第一步電離決定，

i+

如H2CO3電離方程式：H,COj=H+HCO3,HCOj=H++COf-

②多元弱堿［如CU(OH)2、Mg(OH)2,Fe(OH)3等］分步電離，但一步寫出，

如Fe(OHb電高方程式：Fe(OH)產Fe5*+3OH

③酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，

如NaHSo4溶于水中：NaHSOj=Na-+H→SO4=

+

在熔融狀態下：NaHSO4==Na+HSO4

+

NaHCo3溶于水中：NaHCO3==Na+HCO3,HCO.,=H-+COJ

離子方程式的書寫

可分成“寫、拆、刪、查”四步

①寫：寫出反應的化學方程式。

②拆：把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式。

③刪：把不參加反應的離子從方程式兩邊刪去。

@1I：檢查方程式兩無2是否符合原子守恒和電荷守恒。

【1列題】請寫出硝酸專艮和氯化鉀反應的離子方程式

寫:AgN03+KCl==AgQl+KNO3為書寫電極反應

改:+-+

Ag÷NO3+K+Cl-=AgClj,+K++NO3-

刪:+Cl-=AgCl方程式做鋪墊。

查:Ag->+Cl-=AgCU

小經

電解質

I

i念性質常見EW應

在物質I亨5型

表示（-----------------------------ttKZ-----------------------------------------------X

酸I1

M反-----1離子方程式J—質量守恒和離子守恒

!Iτ寫法IH始

耳、拆、刪、查「IHt、WK.難溶鹽、

<_________________________?g單*質、氯M化∕lz物Ma

拆

JttSS?I六強酸.四強堿.可溶鹽I

發生條件____________

［生成沉淀/水能出氣體I—I三者缺一不可］

任務活動設計意圖

任務3從

我們在初中是從得失氧的角度來定義氧化反應還原反應的，

得失電子

請同學們根據這個定義填寫下表：

角度認識

化學反應

反應得氧物質反應類型

C+2CuOW2Cu+CO2t失氧物質反應類型認識到氧化還原

反應的本質特征，

得氧物質反應類型了解化合價變化

的實質以及化合

Fe2O3+3CO=≡≡=2Fe+3CO2

失氧物質反應類型價的變化與得失

電子之間的關系。

那么到底什么反應是氧化還原反應呢？顯然還是從得失氧

的角度出發進行定義是不科學的，更何況有的反應中根本不

存在氧元素。我們應該從一個全新的角度出發，那么到底什

么反應是氧化還原反應呢？顯然還是從得失氧的角度出發

進行定義是不科學的，更何況有的反應中根本不存在氧元

素。我們應該從一個全新的角度出發，根據方程式中物質所

含元素的化合價，同學們明顯可以發現反應中存在化合價的

變化。根據這種變化，同學們模仿下表的第一行，將表格補

充完整。

反應得氧物質的轉化化合價變化反應類型

升高氧化反應

C→CO2(0→+4)

C+2CuO包浸2Cu+CO2t失氧物質的轉化化合價變化反應類型

得氧物質的轉化化合價變化反應類型

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

失氧物質的轉化化合價變化反應類型

化合價出發，重新定義氧化反應和還原反應，即：物質所含

元素化合價升高的反應為氧化反應，物質所含元素化合價降

低的反應為還原反應。

判斷下列過程是氧化反應還是還原反應：

認識到氧化還原

（1）Cu→CuO（氧化反應）（2）CUTCUC12（氧化反應）反應的本質特征，

了解化合價變化

（3）N→NH3（還原反應）（4）FeC12→FeCh（氧化反

2的實質以及化合

應）價的變化與得失

電子之間的關系。

失去2χe-,化合價升高

OO+1-1

2Na+Cl=^2NaCl

2I↑

得到2χe-,化合價下降

結論：1.通過電子得失可以達到穩定結構

2.電子得失導致元素化合價升降

結論：1?通過形成共用電子對達到穩定結構

2.共用電子對的偏移（偏向或偏離）導致元素化合價升降

電子轉移、化合價升降、反應類型的關系:

得電子一化合價降低一還原反應（得降還）

失電子一化合價升高一氧化反應（失升氧）

課堂評價

1.判斷下列反應的離子方程式的正誤。

①稀硫酸滴在銅片上：

+2+

CU+2H=CU+H2↑（）

②稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：

2+

SOF+Ba==BaSO4U）

③稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3+2H=Ca2++H2CO3()

④氧化鐵與稀鹽酸混合：

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O()

⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應：

OH+H=H20()

⑥鎂和硝酸銀溶液反應：

Mg+Ag+=Mg2++Ag()

⑦碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應：

CθΓ+2H+=H2θ+Cθ2↑()

⑧向澄清的石灰水中通過量CO2：

2+

Ca+20H^+CO2=CaCO3∣+H20()

答案①X②X③X④<⑤X⑥X⑦X⑧X

解析CU的活潑性小于H的活潑性，CU不能和稀硫酸反應生成H2,故①錯誤；稀HzSCU和

Ba(OH)2溶液混合，除SO廠和Ba?+反應外，還有H卡和OH-的反應，離子方程式為2才+501

+Ba2++2OH=BaSOU+2H2θ,故②錯誤；反應生成的H2CO3不穩定，分解成CCh和水，

故③錯誤；FezCh為金屬氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，故④正確；CU(OH)2在離

子反應中不能拆分為離子，應為CU(OH)2+2H-=CU"+2H2θ,故⑤錯誤；電荷不守恒，應

為Mg+2Ag+=2Ag+Mg2,故⑥錯誤。

2.(2022?安徽高一開學考試)常溫下，下列各組離子可以大量共存的是()

A.CU2+、Mg?+、OH，Cl-

B.H+>Na+、Co歹、NO?

C.Na+、K+>SO石、Cu2+

D.Ba2+?H+>Fe2+>SθΓ

答案C

解析Cu2?Mg2+與OH-反應均生成沉淀，不能大量共存，A不選；COM與H-不能大量共存，

反應的離子方程式為COM+2H-=Cθ2f+H2θ,B不選；Na+、K+.SO/、C/+之間相互不反

應，可以大量共存，C選；Ba?+與SOr反應生成BaSo4沉淀，不能大量共存，D不選。

3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()

A.K+、H'、SO/、0H^

B.Na+、Ca2+>CO1、NO?

C.Na+、H?Cl，CθΓ

D.Na-、Cu2?CΓ>SOF

答案D

解析A項中的OH-與H-不能大量共存；B項中的Ca?+與Co歹不能大量共存；C項中的

H+與Co1不能大量共存。

4.對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，

其中可能正確的是（）肽

A.MnoI、K?S2^?Na+

B.Mg2+>NO,、OH，CΓ

C.K+>H?C「、HCOI

D.Na+、OH，CΓ>NO?

答案D

解析A項，Mno4的水溶液呈紫紅色；B項，Mg?'與OH不能大量共存；C項，H'-?HCOI

不能大量共存。

5.（2022?吉林市教育學院高一檢測）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）

A.在強酸性溶液中：NH才、K*、CO1、CF

B.有SO廠存在的溶液中：Na+>Mg2+?Ba2+^Br-

C.使酚獻溶液變紅的溶液中：Na+、CΓ,SO3、Fe3+

D.無色透明的水溶液中：K+>Ba2?CΓ,NOI

答案D

解析CoM在酸性溶液中不能大量存在，A錯誤；BaSO4難溶于水，因此有SCr存在的溶液

'I'Ba?+不能大量存在，B錯誤；使酚溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe'-不能大

量存在，C錯誤；無色透明的水溶液中：K+、Ba2?Cl、No3各離子之間相互不反應，能大

量共存，D正確。

6.某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過

濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是（）

A.取少量濾液，向其中滴加少量NazCCh溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca?’

B.取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SOF

C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2+

D.取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有C「

答案B

解析因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應先和H'反應，即使有Ca?,存在，也不會產生

白色沉淀，A項錯誤；加入過量BaCl2溶液能產生白色沉淀，說明含有SOH,B項正確；加入

NaOH溶液產生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2,Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項錯誤;

溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，不能說明礦石中含有CΓ,因為在礦石溶解時，

加入了過量的稀鹽酸，引入了C「，D項錯誤。

課時2

從能量變化的視角認識化學反應

任務活動設計意圖

化學反應總

伴隨能量變現代社會中，人類的一切活動(從衣食住行到文化娛樂，從社火生產

化，物質的到學科研究等)都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中能量

化學能可以變化密切相關。從煤、石油、天然氣等提供的熱能，到各種化學電池創設情境引入吸、

轉化為熱、提供的電能，都是通過化學反應獲得的。化石燃料燃燒會釋放大量的放熱對比實驗。

光、聲、電熱。除了燃燒，其他化學反應也伴隨這放熱或吸熱現象。

等多種形【實驗探究】放熱反應和吸熱反應讓學生感受化學

式；【實驗6-1】鎂和鹽酸的反應反應在日常社會

在一只試管中加入2mL2mol∕L鹽酸，并用溫度計測量生產中的應用價

其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象,值。

并測量溶液溫度的變化。

______?■_?

一T

ffl6-∣父荒"俵反向由Rflllt??n度交化

現象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產生，溫度計溫度上升。

結論：該反應是放出熱量。

【實驗6-2】Ba(OH)2?8七0和NHKl

將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細后與IOgNH40在燒杯中

化學反應總創設情境引入吸、

混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速，

伴隨能量變放熱對比實驗。

拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下剖

化，物質的

試著用手拿起燒杯。觀察現象。

化學能可以通過演示實驗分

轉化為熱、析對比、幫助學生

光、聲、電I;認識化學反應與

等多種形熱能的關系，歸納

W6-2化學反應啜熱使燒杯與木片

式；間的水峭成冰總結常見的吸、放

現象：有刺激性氣味氣體產生；木片上的水結成冰，木片與熱反應。

燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。

結論：該反應是吸收熱量。

1.m

碗鬟眼熱量的化學反應稱為放熱反應。

②把避熱量的化學反應稱為吸熱反應。

放熱反應：放出熱的化學反應

化學反應

吸熱反應：吸收熱的化學反應

注：吸熱反應和放熱反應屬于化學反應，一些物質溶于水，也會有吸熱和放

熱現象：濃HZSO4.NaOH(S)等溶于水要放熱;NH4NO3(s).KNO3(S).

NHaCI(S)等溶于水要吸熱,但是不能說是放熱反應和吸熱反應.

常見的放熱反應和吸熱反應

放愚反巫吸熱反應

①大多數分解反應

①所有燃燒反應

②C、H2、Co等高溫下作還原劑

②酸堿中和反應

例：C+CO.Il+Cuθ.C+IIO(g)

③大多數化合反應222

(S)Ba(OH)SHO+NlLa(固態接鹽

④活潑金屬跟水或酸的反應22

與堿的反應)

⑤物質的緩慢氧化

④NaHCO3與鹽酸的反應

注意：吸熱反應、放熱反應與反應是否需要加熱等條件沒有直接聯系，有些放

熱反應需要加熱的條件，有些吸熱反應在常溫下就可反生。

【思考與交流】化學反應過程中為什么會有能量的變化？為

什么有的化學反應釋放熱量，有的化學反應吸收熱量？

從化學鍵斷裂、形

物質中的原子之間是通過化學鍵相結合的，當化學反應

成與能量變化的

發生時，反應物的化學鍵斷裂要吸收能量，而生成物的化學

關系，結合化學鍵

鍵形成要放出能量。

揭示化學反數據，歸納總結化

1、宏觀解釋：能量守恒原理

應中能量變能|物質的能量越高越不穩定，能量越低越穩定學反應與能量變

化的本質量反應物化的關系，引導學

生建立從化學鍵

物反應總-放￡χ?變能化量

執號、一I-r生曲的角度認識能量

變化的認識模型。

反應物總能量>生成物總能量

放熱反應

反應物總能量|=>I生成物總能量I?[?*

1、宏觀解釋：能量守恒原理

反應物總能量V生成物總能量

吸熱反應

反應物總能量如熱量|tn生成物總能量

【總結】化學反應的能量變化的宏觀分析

放熱反應：反應物能量>生成物能量

吸熱反應：反應物能量<生成物能量

2、微觀解釋：斷鍵、成鍵原理（化學反應的本質）通過化學反應前

后能量變化圖來

幫助學生從宏觀

揭示化學反角度理解化學反

應中能量變應前后，反應物與

化的本質生成物總能量的

前后變化關系。

斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量

吸熱反應構建物質“儲存能

2、微觀解釋：斷鍵'成鍵原理（化學反應的本質）量，，與能量變化關

系的認識模型。

中間產物

斷鍵吸收

的總能量

成鍵放出

鍵能越高，反應物能量的總能量

物質越穩定變化

j^^^^^生成物

斷鍵吸收的總能量〈成鍵放出的總能量

放熱反應

【總結】化學反應的能量變化的本質

化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

吸收能量Eι>釋放能量E2該反應為吸熱反應

吸收能量ElV釋放能量E2該反應為放熱反應

【思考與討論】煤、汽油和柴油等作為燃料大量使用會造成

空氣污染，但不使用它們又會嚴重影響現代社會的生產和生

活。對此，請從社會不同人群的角度，提出你的想法或建議,指引學生從“節

并與同學討論。能，，和，，尋找清潔

【總結】新能源”兩個方向

反應物的總能量大于探討。體會我們的

遵

循生成物的總能量

能

量衣食住行都離不

守

恒

化

原

理

能

學

揭示化學反量開化學能源，感受

能反應物的總能量小于

變

轉

應中能量變化生成物的總能量化學能源的應用

化

為能量

化的本質熱利用減少污染價值。

能

新能源的開發

吸熱、放熱化有能源的

化學反應中

吸熱反應反應與反應貢獻與問題

能量變化的

物生成物能及相關應對

放熱反應本質

量的關系措施

（概念）（微觀解釋）

（宏觀判斷）（應用價值）

任務活動設計意圖

我們日常使用的電能主要來自火力發電。火力發電是通過化

石燃料燃燒時發生的氧化還原反應，使化學能轉化為熱能，

加熱水使之汽化為蒸汽以推動蒸汽輪機，帶動發電機發電。

火力發電過程中，化學能經過一系列能量轉化過程，間接轉

化為電能。其中，燃燒（氧化還原反應）是關鍵。

圖6-52015年我國電力生產處構成圖

燃

燒煤俄爐

所

產生就汽郵（動

的

氣體i≡l）l

發電機

=TIlI渦輪機（生產電加

【思考與交流】能否把化學能直接轉化為電能?

燃,閾蒸汽機械能

化學能??電

（渦輪機）L

（燃料）

1、煤炭是非可再生資源，會造成能源危機

2、煤炭燃燒會產生污染性氣體

3、經多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低

火力發電

過程

將化學能經一系列能量轉化為電能

曲

燃燒

以原電池思考：如何將化學能直接轉化

本質

I為電能？

為例認識氧化還原反應

本質

化學能可

氧化劑與還原劑之間發生電子的轉移

以轉化為

舊催斷裂和新鍵形成、體系能量變化

電能

原電池——化學能直接轉化為電能

（I）定義：能把化學能轉變為電能的裝置

[實驗6-3]:原電池實驗

【1】將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。

ZnCU實驗現象：由教師不斷創設

實驗結論：問題情境，逐步引

一

導學生去探究原

MllrM）4

[2]用導線連接鋅片和銅片，觀察、比較導線連接前后的電池的構成條件，

現象。重視學生親身感

知知識的形成和

TMCV

實驗現象：發展過程。

IJ實驗結論：

?II1W,

[3]用導線在鋅片和銅片之間串聯一個電流表，觀察電流

表的指針是否偏轉。

實驗現象:

U實驗結論：

思考：實驗III中電流表的指針為什么會發生偏轉？讓學生體驗科學

比活潑，用導線連在一起時，片失去的電子變成產進入溶液。

ZnCUZn7“探究的過程，在探

鋅片：Zn-2e-=ZM+（氧化反應）

究中學會科學研

電子經導線流向CU片，溶液中的H+由于電場作用下移向CU片得電子被

還原成山.

究方法，提高實驗

銅片：2H++2e-=Hzf（還原反應）

能力、學習能力，

在原電池中，氧化反應和還原反應分別在兩極進行，使溶液中粒子運

動相互間的干擾減小，使反應速率增大從而真正改變學

思考:習方式。

實驗I和實驗111中能量轉化形式有什么不同的?

Zn逐漸溶解

Zn逐漸溶解r：

CU表面產生氣泡

Zn表面產生氣泡

HiTS51

溶液變熱指針偏轉

MH：SO.

化學能f能e化學能一?能

（2）電極—正負極

①負極：電子（或電流）的一極，如鋅片，被氧化，發生氧

化反應。

②正極：電子（或電流）的一極，如銅片，H+在正極被還原,

發生還原反應。

（2）電極反應：（以銅-鋅-稀硫酸原電池為例）

（3）

通過對原電池工

作原理的分析，診

斷并發展學生對

化學反應中能量

SOj-J轉化的認識進階

[S。：H)

（物質水平、微粒

電極材料收電漉正負極電極反應式發生的反應水平）和認識思路

Zn片的結構化水平（視

ClI片角水平、內涵水

AΛ1反應平）。

（4）工作原理

反應本質：自發進行的氧化還原反應。

①外電路：電子從極一極；電流從極一極

②內電路（電解質溶液中）：陽離子一極；陰離子一極

整個電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產生電流

【小結】

失去電子，發生氧化反應

負極（Zn）

Zn-2<rZn2+

工作原理得到電子，發生還原反應

正極（）

（反應方程式）Cu2H++2c=H?]______

銅

總反應離子方程式：Zn+2U==d?i

LΞ√?ΞZΞΞZΞZBΞT

上-------

電子移動方向由丸極經導線流向?極（電流方向相反）。TV?

稀蕨酸

離子移動方向陽離子向風極移動，陰離子向口極移動。

（5）原電池形成條件

①自發的氧化還原反應

②電極材料

4ft*wlf?l^?

"3a,HS,

--------------]t通過對原電池