福建省福州市格致中學2024屆化學高一下期末調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關(guān)硫及其化合物的說法中，正確的是A．有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再通入氨氣則生成白色沉淀D．濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥SO2氣體2、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅3、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項

陳述I

陳述II

A

蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物

蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以燃燒

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應

A．A B．B C．C D．D4、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－5、決定化學反應速率的主要因素是（）A．參加反應物本身的性質(zhì) B．催化劑C．溫度和壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度6、能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)7、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應生成Na2O，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大8、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)。13A．13C與磚15N具有相同的中子數(shù)B．15C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同9、2003年，TUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds屬于第VⅢ族C．Ds為金屬元素D．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為11010、生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)B．飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖11、屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．乙醇 C．食鹽 D．燒堿12、海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加入CCl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（

）。A．③—①—②—⑤—④B．②—④—①—③—⑤C．①—③—⑤—②—④D．②—①—③—④—⑤13、中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化B．反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應II為：2H2O22H2O+O2↑D．總反應為：2H2O2H2↑+O2↑14、利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0→a點時，0到0.5min反應速率v（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣115、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂16、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小為Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是Y二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。（3）關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學式），理由___________。18、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應①的反應類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應c.合成CPPO過程中的反應②③都屬于取代反應（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳20、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應到6min時，H2O2分解率為____。21、常溫下,溶液M中存在的離子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:（1）寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液與10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為__________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為__________（填序號,下同）;pH由大到小的順序為_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.氫氧化鈉與濃硫酸的反應是酸堿中和反應，反應中無元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，所以有濃硫酸參與的反應不一定是氧化還原反應，A錯誤；B.硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B錯誤；C.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，C正確；D.濃硫酸具有強氧化性，但與二氧化硫不反應，能用于干燥SO2氣體，D錯誤；故選C。【點睛】由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀是解答關(guān)鍵。2、B【解析】

原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負極，所以符合條件的是鋅，答案選B。【點睛】注意原電池中正負價的判斷方法：電子的流向、電極反應、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向等，注意相關(guān)基礎知識的積累。3、D【解析】

試題分析：A選項，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的。考點：考查物質(zhì)基本性質(zhì)的綜合利用4、A【解析】

A選項，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反應，故A正確；B選項，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反應生成一水合氨，故B錯誤；C選項，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反應生成BaSO3沉淀，故C錯誤；D選項，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反應氧化還原反應，F(xiàn)e2＋、ClO－要發(fā)生氧化還原反應，H＋、ClO－反應生成次氯酸，故D錯誤；綜上所述，答案為A。5、A【解析】

決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質(zhì)。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素。【點睛】參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。6、D【解析】

A、環(huán)烷烴中碳氫原子個數(shù)之比也是1︰2的，不正確；B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，不正確；C、能說明分子里碳氫原子的個數(shù)之比是1︰2的，不正確。D、能加成1mol，說明有雙鍵，正確。7、B【解析】

鈉在足量氧氣中加熱，生成Na2O2，鈉在足量氧氣(常溫)中充分反應生成Na2O，兩個反應中，鈉失去的電子一樣多，化合價均由0價變?yōu)?1價，不同的是加熱環(huán)境下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，因鈉的質(zhì)量相同，因此過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，過氧化鈉的質(zhì)量更大。答案選B。8、C【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。又因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A中13C與15N的中子數(shù)分別是67、8，A不正確；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質(zhì)，B不正確。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項C正確。15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確，答案選A。考點：考查同位素、核素以及原子組成的有關(guān)判斷和計算點評：該題是基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關(guān)鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運用即可。9、D【解析】分析：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），根據(jù)Ds的原子序數(shù)確定在其元素周期表中的位置；92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；忽略電子的質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；據(jù)此解答。詳解：110號元素在118號元素之前8個縱行，可確定它位于第七周期Ⅷ族；A、Ds處于第七周期，則Ds原子的電子層數(shù)為7，故A正確；B、110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期,Ⅷ族，故B正確；C、92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，故Ds為金屬元素，故C正確；D、Ds元素的原子序數(shù)為110，其質(zhì)子數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)不為110，故D錯誤；故選D。10、A【解析】

A、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)，A正確；B、飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B錯誤；C、甘油一般濃度不能太高，因為甘油可以吸水，濃度低的時候它會防止人脫水，但是濃度太高它會吸人體內(nèi)的水，C錯誤；D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能變成葡萄糖，淀粉水解需要催化劑，D錯誤。答案選A。11、B【解析】

A．醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，A項錯誤；

B．乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)，B項正確；

C．食鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，C項錯誤；

D．燒堿在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B。【點睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學生需要理解并謹記。12、B【解析】

從海帶中提取碘，首先應將海帶燒成灰，加水攪拌，然后過濾，往濾液中通足量氯氣，將I-氧化為I2，然后加入萃取劑CCl4，用分液漏斗分液，從而得出正確的操作順序為：②—④—①—③—⑤，故選B。13、B【解析】

由題給反應機理圖示可知，利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑。【詳解】A項、該過程利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B項、反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C項、反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D項、反應I的化學方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應II的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，則總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選B。【點睛】本題考查化學反應機理，能夠根據(jù)圖示判斷反應的步驟，在此基礎上書寫總反應方程式是解答關(guān)鍵。14、C【解析】

A、I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molyyb點量/mol2-yy根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于×100%=×100%=80%，選項A錯誤；B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，選項B錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，選項C正確；D、0到0.5min時：I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molxxa點量/mol2-xx根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）==0.6mol?L-1?min-1，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題題考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，易錯點為選項D：0到0.5min時CO2的體積分數(shù)（即物質(zhì)量分數(shù)），列式計算即可求出從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）。15、D【解析】A．工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，制得鈉，B正確；C．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，D錯誤；答案選D。16、C【解析】

由元素在周期表中的相對位置可知，X、R處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素。【詳解】A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性Z強于Y，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，A錯誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y(jié)大于Z（或X大于R），B錯誤；C.二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，四種元素中Cl的非金屬性最強，最高價氧化物對應水化物的酸性最強，D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高18、加成反應羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應生成。【詳解】（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應，故正確；c、反應②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，反應③為一定條件下，和發(fā)生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【點睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應的化學方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應，乙醇不能完全被消耗，則反應進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水。空氣中含有氮氣不參與反應，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。20、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實驗現(xiàn)象分析反應放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應速率的影響；（3）對