2024屆江蘇省揚州市紅橋高級中學高一化學第二學期期末監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是()A．乙烯與HCl加成B．乙烯與Cl2加成C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應D．乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應2、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A．AB．BC．CD．D3、某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有C B．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性 D．金屬Na著火不能用CO2滅火4、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D．v(D)=0.01mol·(L·s)-15、下列裝置中，能構成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以6、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為3X＋Y2ZB．2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C．2min末時，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍7、當其他條件不變時，下列說法正確的是A．加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應速率B．用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應能加快反應速率C．當反應物與生成物濃度相等時，反應達到限度D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%8、某研究小組設計的下列實驗合理的是（）A．石油的分餾 B．驗證碳酸的酸性強于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備9、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時轉移的電子數為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑10、下列反應中屬于取代反應的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O11、設NA為阿伏伽德羅常數。下列有關敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的共價鍵數為8NAB．1molCl2參加反應，轉移電子數--定為2NAC．78g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NAD．2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數小于2NA12、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y13、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等14、由12H和A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol15、關于化學反應的下列說法中正確的是（）A．分子的種類和數目一定發生改變B．原子的種類和數目一定發生改變C．能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應物的質量多少無關16、下列說法中錯誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發生取代反應生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色17、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（）A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．該燃料電池持續放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸18、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液19、下列反應離子方程式正確的是A．過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O20、在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，己知Q的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（）A．X的值為1B．M的平均反應速率為0.15mol?L-1·min-1C．M的轉化率為60%D．平衡時P的濃度為0.25mol?L-121、化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推測2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是A．鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑22、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y B．a＋n=b-mC．Y最高價氧化物的化學式為YOm D．X的氫化物的化學式為HnX二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。25、（12分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________；（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是_________；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.626、（10分）按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發現未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產率是_____．27、（12分）除去工業尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上對NO的處理。（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應的混合氣體（6）裝置E中發生反應的化學方程式為_______。28、（14分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業制硫酸的主要反應之一。（1）該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。A．△H

B．E

C．△H-E

D．△H+E（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。①10min時，v（SO3)=_____。②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____。A．v（SO3)=v（SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時刻，體系的溫度不再發生改變D．混合氣體的總物質的量不再改變29、（10分）2018年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－AkJ·mol-1②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)ΔH＝+BkJ·mol-1③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－CkJ·mol-1請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應。下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_____________。A．活性炭的質量B．v正(N2)＝2v逆(NO)C．容器內壓強保持不變D．容器內混合氣體的密度保持不變E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變F．容器內CO2的濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

烯烴的典型反應是加成反應，與Cl2加成時雙鍵斷開，兩個Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上，故乙烯與Cl2加成制備1，2-二氯乙烷好；取代反應不能停留在某一反應階段，副反應太多，故產品的產率低、質量差。本題選B。2、A【解析】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應為A，故選A。3、B【解析】

由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。【詳解】A項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查物質的性質探究，注意反應現象、實驗現象和反應產物的分析判斷是解題的關鍵。4、A【解析】

以A為基礎，根據反應速率之比是化學計量數之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；即反應速率最快的是選項A，故選項A正確。5、C【解析】

甲沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故甲不符合題意；乙兩個是相同的電極，不能構成原電池，故乙不符合題意；丙滿足兩個活潑性不同電極，兩個電極間接接觸，形成了閉合回路，能構成原電池，故丙符合題意；丙是非電解質，不能構成原電池，故丙不符合題意；故C符合題意。綜上所述，答案為C。6、C【解析】試題分析：A.根據圖給信息，該反應為可逆反應，反應物隨時間的推移，物質的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內反應的物質的量之比等于系數之比，所以該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應的最大限度，但反應為動態平衡，化學反應仍在進行，B項正確；C.反應開始至2min，Z的反應速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學反應速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質的量比，即反應達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C?？键c：考查化學圖像的分析與判斷，化學反應速率的計算等知識。7、A【解析】A，加水稀釋，減小反應物濃度，減慢反應速率，A項正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應速率，B項錯誤；C，反應達到限度時，各物質的濃度保持不變，不一定相等，C項錯誤；D，合成氨的反應為可逆反應，無論反應條件如何改變，H2、N2的轉化率都小于100%，D項錯誤；答案選A。8、D【解析】A、石油分餾溫度計的水銀球應在支管口處，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發性，產生的CO2混有HCl，干擾實驗，故B錯誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實驗，故D正確。9、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、NH4Cl中的N失3個電子，或NaNO2中N得3個電子，生成1molN2時轉移的電子數為3mol，故B錯誤；C、NaNO2中N得3個電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤。答案選C。10、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合反應特點分析解答?！驹斀狻緼、丙烯和溴發生的是加成反應，A錯誤；B、乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，B正確；C、乙醇和氧氣發生催化氧化生成乙醛和水，C錯誤；D、乙醇在一定條件下發生消去反應生成乙烯和水，D錯誤。答案選B。11、D【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數，是高頻考點。注意常見的物質的狀態和氧化還原反應以及常見物質的結構等知識點。詳解：A.乙醇在標況下不是氣體，不能計算其物質的量，故錯誤；B.氯氣參加反應時可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時做還原劑，不能準確計算其轉移電子數，故錯誤；C.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能完全反應，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數小于2NA，故正確。故選D。點睛：在分析阿伏伽德羅常數時需要從以下幾點考慮：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。12、D【解析】

tmin后，△c（X2）=1mol?L-1-1.4mol?L-1=1.6mol?L-1，△c（Y2）=1mol?L-1-1.8mol?L-1=1.2mol?L-1，根據反應速率之比等于化學計量數之比，則X2、Y2的化學計量數之比為=1.6mol?L-1：1.2mol?L-1=3：1，根據原子守恒可知，故反應可以表示為：3X2+Y2═2X3Y。故選D。13、A【解析】燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質發生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。14、D【解析】

由12H和818O組成的水的相對分子質量是22，則11g水的物質的量是0.5mol，1分子該水中含有中子數是（2－1）×2+18－8＝答案選D。15、C【解析】

A、化學反應前后分子種類發生變化，但數目不一定變化，選項A錯誤；B、化學變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學變化前后原子種類和原子數目保持不變，選項B錯誤；C、化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，選項C正確；D．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，選項D錯誤；答案選C。16、D【解析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團羧基，所以它不能使溴水褪色，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查有機化合物的結構及性質，注意從羧基理解羧酸的性質，注重考查學生對基礎知識的掌握。17、C【解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯誤；D．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。18、B【解析】

影響因素包括濃度和溫度，一般來說，溫度越高，濃度越大，則反應速率越大，選項B和選項D反應溫度均為20℃，但選項B中X溶液的濃度比選項D高，故選項B中反應速率最快，故答案為B。19、D【解析】A.過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O，A錯誤；B.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2發生氧化還原反應生成氯化鈣、硫酸鈣等，B錯誤；C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中發生氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D錯誤，答案選D。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。20、C【解析】A項，因為5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，所以該反應是氣體分子數減小的反應，故X=1，A正確；B項，B項，Q的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學計量數之比，所以M的平均反應速率為0.15mol?L-1?min-1，B正確；C項，5min內反應的M為0.15mol?L-1?min-1×5min×2L=1.5mol，故轉化率為50%，C錯誤；D項，Q的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學計量數之比，所以P的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1，故平衡時Ｐ的濃度為0.05mol?L-1?min-1×5min=0.25mol?L-1，D正確。21、D【解析】

A、活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。22、C【解析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數X>Y，且X在Y的上一周期?！驹斀狻緼．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價氧化物的化學式為Y2Om，C錯誤；D．X的氫化物的化學式為HnX，D正確，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答?！驹斀狻浚?）單質丙和A與水反應后的溶液發生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。24、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應?！驹斀狻浚?）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。25、酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內顏色變化當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色偏小無影響偏小環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱。【詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏??；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標準)偏小，根據c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構造可知，該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ×=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol?！军c睛】本題的易錯點為(II)(3)中和熱的計算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質的量特指“1mol”。26、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止濃硫酸被稀釋放出大量熱導致液滴飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發現未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應產生的乙酸乙酯，同時除去揮發出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導管末端不能伸入液面以下。（4）根據酯化反應原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，故該實驗中乙酸乙酯的產率是：26.4g÷44g×100%=60%。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學方程式的書寫是易錯點，注意掌握酯化反應的原理。27、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據實驗目的和實驗原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應生成氮氣和水?！驹斀狻浚?）裝置A中的反應是銅與稀硝酸反應，生成物是硝酸銅、NO和水，反應中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應目的是除去工業尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調節氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應進行反應，反應后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣