廣東省佛山市華南師范大學附中南海實驗高級中學2024年化學高一下期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）A．具有玻璃塞的細口瓶B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶滴管的滴瓶D．具有橡膠塞的細口瓶2、為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：

上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：（）

①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤3、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質量分數為，則該混合物中氧元素的質量分數為()A．40%B．60%C．64%D．72%4、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大5、把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（）A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液6、山梨酸是國際糧農組織和衛生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農藥、化妝品等行業，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的()A．只要食品中添加的山梨酸符合國家要求，那么該食品可以放心食用B．該分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1mol二氧化碳氣體D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物7、下列關于烷烴的說法正確的是

A．丙烷發生取代反應生成的的結構只有一種B．丙烷分子中3個碳原子在一條直線上C．分子中含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態D．烷烴分子為直鏈式結構，不可以帶支鏈8、Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—?，F有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①9、下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是A． B． C． D．10、下列說法正確的是(

)A．同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B．單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強D．還原性：S2－>Se2－11、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O12、下列做法科學的是A．將廢電池深埋B．大量使用化肥C．開發太陽能、風能和氫能D．大量開發利用可燃冰13、下列變化屬于吸熱反應的是①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④14、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發展前景的金屬材料”，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來作保險絲 B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門15、碘元素的一種核素53125I可用于治療腫瘤，下列有關A．質量數是53 B．質子數是125 C．中子數是125 D．質子數是5316、下列過程或現象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．明礬凈水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①；②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結構；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數是最外層電子數的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，D和E的氣態氫化物穩定性較強的是_________(填化學式)。(3)單質D和單質A在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F中所含的化學鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發生劇烈反應生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應的化學方程式___________，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉移的電子數目為______。19、下圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為______________（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。20、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。21、實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可以驗證的氣體是_____，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：固體藥品一般放在廣口瓶中，液體試劑一般放在細口瓶中。NaOH、KOH等堿性物質的溶液容易與玻璃中的成分SiO2發生反應：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O。產生的Na2SiO3、K2SiO3有粘性，容易將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起。所以NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在具有橡膠塞的細口瓶中。選項為：D?？键c：考查化學試劑的保存的知識。2、D【解析】試題分析：①化學變化中元素的原子個數不變，種類不變，因此元素種類是守恒的；正確；②物質燃燒時發生化學反應，常常會產生大量的熱，有時會有光，因此化學能可以轉化為熱能和光能；正確；③在化學反應發生時常常會伴隨各種能量的轉化，如光能或電能也可以轉化為化學能；正確；④有機物燃燒能夠轉化為無機物，無機物如二氧化碳和水在光照射時，在葉綠體內通過光合作用也可以轉化為有機物，因此可以相互轉化；正確；⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源．正確。考點：考查二氧化碳新循環體系中的物質變化、能量變化等知識。3、A【解析】

乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質中C、H原子的質量關系相等，則根據氫元素的質量分數可計算碳元素的質量分數，進而計算該混合物中氧元素的質量分數。【詳解】乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質中C、H原子的質量關系相等，質量比為6：1，氫元素的質量分數為6/70，則碳元素的質量分數為6×6/70=36/70，則該混合物中氧元素的質量分數為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A。【點睛】本題考查元素質量分數的計算，題目難度不大，本題注意根據乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質中C、H原子的質量關系，為解答該題的關鍵。4、D【解析】

A項，圖甲表明，其它條件相同時，隨著H2O2濃度的增大，單位時間內H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項錯誤；B項，圖乙表明，其它條件相同時，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時間內H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項錯誤；C項，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時，1.0mol/LNaOH條件下對應的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率，因此并不是堿性越強，H2O2分解速率越快，故C項錯誤；D項，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項正確；綜上所述，本題選D。5、C【解析】

A．加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發生反應生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應速率，A錯誤B．加入硝酸鈉溶液后，酸性環境下，硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應不會生成氫氣，氫氣的量減少，B錯誤；C．加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質的量不變，反應速率減慢，且不影響氫氣的總量，C正確；D．加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應消耗氫離子，反應速率減慢，產生氫氣的量減少，D錯誤；故答案選C。6、D【解析】

A．山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規定的使用量之內，可放心使用，故A正確；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基為四面體結構，碳碳雙鍵為平面結構，羰基為平面結構，單鍵可以旋轉，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1

mol二氧化碳氣體，故C正確；D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結構不相似，不是同系物，故D錯誤；答案選D。7、C【解析】

A.丙烷分子中等效氫有兩種，發生取代反應生成的的結構有兩種不同結構，A錯誤；B.由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個碳原子不在一條直線上，三個碳原子呈鋸齒形，B錯誤；C.常溫下，碳原子數在的烷烴，一般為液態，因此含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態物質，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈式結構，可以帶支鏈，D錯誤；故合理選項是C。8、A【解析】

等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發生的反應過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據溶液物質的量和化學方程式來確定沉淀的量?！驹斀狻肯蚵然斎芤褐屑尤霘溲趸c，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發生反應BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，對應的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖象正確的是⑤③①；答案選A。9、B【解析】

A、氫氣與氯氣反應是放熱反應，圖中反應為吸熱反應，A錯誤；B、氫氣與氯氣反應是放熱反應，B正確；C、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，C錯誤；D、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，D錯誤；答案選B。10、B【解析】

A、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，A錯誤；B、非金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，則單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，與氣態氫化物水溶液的酸性無關，C錯誤；D、非金屬性S>Se，對應離子的還原性為S2－<Se2－，D錯誤；故選B。11、C【解析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．銅和稀硫酸不反應，不能書寫離子方程式，故B錯誤；C．氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅和稀硝酸反應生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選C。12、C【解析】

A.為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不能深埋，A項不科學；B.適量施用化肥有利于提高農作物的產量，但大量使用會使土地板結硬化，污染環境，B項不科學；C.開發太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，C項科學；D.可燃冰可作燃料，可燃冰屬于非再生能源，合理開發利用可燃冰有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發氫能、地熱能、風能等都有助于緩解能源緊缺，D項不科學；答案選C。13、D【解析】①液態水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發生分解反應：，屬于吸熱反應，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應，需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選④；⑤生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項D。點睛：常見的放熱反應：金屬與酸的反應，燃燒反應，大多數化合反應；常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應、氫氣、碳、一氧化碳還原反應，多數分解反應；而液態水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學反應。14、A【解析】

A、保險絲應該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合制成保險絲，A項符合題意。B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B不符合題意；C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C不符合題意；D、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D不符合題意；故選A。15、D【解析】

根據原子符號的含義、核外電子數=質子數、中子數=質量數-質子數來解答。【詳解】53125I的質子數為53，質量數為125，則核外電子數為53，中子數為A.質量數是125，選項A錯誤；B.質子數是53，選項B錯誤；C.中子數是72，選項C錯誤；D.質子數是53，選項D正確。答案選D。16、B【解析】

A．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關，故A正確；B．在潮濕的空氣中鐵易發生電化學腐蝕，與鹽類的水解無關，故B錯誤；C．氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C正確；D．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與鹽類的水解有關，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據信息②可知B為，根據A、B的結構可知，甲基取代硝基苯苯環上硝基間位的H原子生成B，反應方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應生成，根據信息可知②為，由轉化關系圖可知硝基苯發生間位取代，鹵苯發生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結構，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！军c睛】本題的易錯點是(4)，只要分子結構中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結構，結合原子序數可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數是最外層電子數的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，E為Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，D和E的氣態氫化物穩定性較強的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發生劇烈反應生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉移1mol電子，數目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。19、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實驗的制備過程中，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時會放熱，應該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：??；果香。20、環形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算?！驹斀狻浚?）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗