江蘇省常州市教育學會學業水平監測2023-2024學年高三第四次模擬考試化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1∶2B．若Z、Y能形成氣態氫化物，則穩定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應D．三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）2、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成3、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl＞C＞Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A．A B．B C．C D．D4、下列各組離子能在指定環境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+5、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物6、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極為正極，發生還原反應B．一段時間后b極區電解液的pH減小C．H+由a極穿過質子交換膜到達b極D．a極的電極反應式為-e-=Cl-+7、現有部分元素的原子結構特點如表，下列敘述中正確的是A．W原子結構示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個數比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物8、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2D．該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4<K2FeO49、化學與人類生產、生活密切相關。下列說法不正確的是()A．高純度的硅單質廣泛用于制作芯片B．碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C．SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強D．鐵質地柔軟,而生活中的鋼質地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度10、新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是A．新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、OB．用“84消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好C．3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質，聚丙烯屬于高分子D．不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒11、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關說法正確的是（）選項ABCD科技成果蛟龍號潛水器探取到的多金屬結核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D12、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）A．分子大小不同 B．分子間的平均距離不同C．化學性質不同 D．物質的量不同13、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示，下列說法正確的是A．隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質的量濃度的負對數B．pH=3.50時，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C．b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大14、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）。下列說法不正確的是（）A．若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應B．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3D．若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L15、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O屬于的反應類型是()A．復分解反應B．置換反應C．分解反應D．氧化還原反應16、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：已知：H2O2?H++HO2-；HO2-?H++O22-下列分析不正確的是A．①、④實驗中均發生了氧化還原反應和復分解反應B．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2C．③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中說明H2O2具有還原性17、下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（）A．0.1mol?B．1L0.1C．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cD．室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH18、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是A．A B．B C．C D．D19、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．R能發生加成反應和取代反應B．用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C．R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同D．R苯環上的一溴代物有4種20、設阿伏加德羅常數值用NA表示，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的亞硫酸溶液中，含H+數目為0.3NAB．A1與NaOH溶液反應產生11.2L氣體，轉移的電子數為0.5NAC．NO2與N2O4混合氣體的質量共ag，其中含質子數為0.5aNAD．1mo1KHCO3晶體中，陰陽離子數之和為3NA21、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A．b電極放電后轉化為c電極B．電極a和d都發生還原反應C．b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放電后硫酸溶液的pH增大22、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B．A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱 D．Ca(C1O)2溶液中通入過量CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物Ⅰ是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為____________。(2)反應②的反應類型為____________，反應④的化學方程式為____________。(3)H的結構簡式為____________。(4)下列關于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A．能發生銀鏡反應B．含有3個手性碳原子C．能發生消去反應D．不含有肽鍵(5)A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，可與FeCl3溶液發生顯色反應，苯環上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為____(任寫一種)，區分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。24、（12分）某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。已知：①；②；③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應類型是_____________。(3)化合物B的結構簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發生加成、取代、消去反應C．化合物D能與稀鹽酸反應D．X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______。①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學環境不同的氧原子；②分子中存在硝基和結構。(7)參照以上合成路線設計E→的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。____________________________________________。25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。26、（10分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。(3)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1b.平行滴定后獲得實驗結果。采用此方案還需查閱資料知道的數據是：________。(4)丙方案的實驗發現，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________轉移到_____________中。②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。27、（12分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。Ⅰ．I-的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變為__________色，則存在I-，同時有無色氣體產生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為_________________。Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為，某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖：先關閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。（2）y儀器名稱__________，此時B裝置的作用是__________。（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變為澄清，此渾濁物為__________（填化學式）。裝置D的作用是__________。（4）實驗結束后，關閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。（填序號）ANaOH溶液B．濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ．碘含量的測定已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15％碘化鉀溶液，搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關反應為：，，（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。28、（14分）以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：（1）A的分子式為__________，C中的官能團名稱為________________。（2）D分子中最多有______個原子共平面。（3）E生成F的反應類型為___________，G的結構簡式為__________。（4）由H生成I的化學方程式為______________。（5）符合下列條件的B的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結構簡式）。①屬于芳香化合物；②能發生銀鏡反應。（6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________________。29、（10分）回收利用硫和氮的氧化物是保護環境的重要舉措。I．（1）工業生產可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______(△H用含m的代數式表示)。（2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。②請利用體積分數計算該條件下實驗b的平衡常數K=________。（列出計算式即可）（注：某物質的體積分數=該物質的物質的量/氣體的總物質的量）（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。①該過程中NaOH溶液的作用是_______。②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質的量濃度是____（假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數K1=1.0×10-2K2=5.0×10-8)。II．用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ/mol。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經過1秒，該時間段內NO的脫除速率為____mg/(L·s)。（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發生反應生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析。【詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態氫化物的穩定性ZHn>YHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；D、因電子層數X=Y>Z，故半徑Y>Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合題意。故選C。2、C【解析】

A.根據侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異，選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。故選C。3、D【解析】

A．氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；B．稀鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；D．溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D。【點睛】1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。4、D【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。【詳解】A、Al3＋和HCO3－水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存；B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D、溶液顯堿性，可以大量共存；答案選D。【點睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；B.MgSO4溶液顯弱酸性，應用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；故答案為D。6、B【解析】原電池工作時，正極上發生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發生還原反應，故A錯誤；B．由電極方程式可知當轉移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質子從b極移向a極，故C錯誤；D．a為正極，發生還原反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D，電極反應也要滿足質量守恒定律。7、C【解析】

X元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數等于原子序數，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數是K層和M層電子數之和，其M層電子數為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質，所以W為N元素。根據上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據此來分析即可。【詳解】A．W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，原子結構示意圖為，故A錯誤；B．元素X和元素Y可以以原子個數比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯誤；C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O＞S，故C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；答案選C。8、D【解析】

A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產物為Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續反應生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。9、C【解析】

A.利用高純度的硅單質的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質，故D不選；故選C。10、B【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產生危害，故B錯誤；C.聚丙烯材質的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒，故D正確；故選B。11、B【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。12、D【解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質的量，故答案為D。13、C【解析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質的量濃度的負對數，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數，由此分析解答。【詳解】A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，故A錯誤；

B．pH=3.50時，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數，此時pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B錯誤；C．b點時，c（H2A）=c（A2-），，交點a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5，故C正確；D．D．pH=3.00～5.30時，結合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變，故D錯誤；故答案為C。【點睛】認真分析縱坐標的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力。14、B【解析】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系。【詳解】A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系；A．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，H2S與H2SO4可以發生氧化還原反應，故A正確；B．若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，故B錯誤；C．若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或SO3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數比為2：3，故C正確；D．若A是金屬或非金屬單質，則A為Na或N2或S，D為NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H＋)都是10?13mol/L，故D正確；故答案選B。15、A【解析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。16、B【解析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生的反應為復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；C.④中BaO2與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4，C項正確；D.⑤中產生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；答案選B。17、D【解析】

A．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A錯誤；B．任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據電荷守恒得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H+)，故B錯誤；C．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯誤；D．pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。18、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確；答案：C。【點睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發生反應的實驗。根據FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據I2易溶于有機溶劑，Fe3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。19、C【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發生取代反應，含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故A正確；B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B正確；C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基，故C錯誤；D.R苯環上有四種環境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故答案選C。20、C【解析】

A.1LpH＝3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數目為0.001NA，故A錯誤；B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態，所以無法計算反應中轉移的電子數目，故B錯誤；C.NO2和N2O4，最簡比相同，只計算ag

NO2中質子數即可，一個N含質子數為7，一個氧質子數為8，所以一個NO2分子含質子數為7+2×8=23，agNO2中質子數為NAmol-1=0.5aNA，故C正確；D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數之和為2NA，故D錯誤；答案是C。21、B【解析】

A．b是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉化為PbSO4電極，故A正確；B．a是蓄電池的正極，a發生還原反應，d是電解池陽極，陽極發生氧化反應，d極發生氧化反應，故B錯誤；C．b為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；D．放電時總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。22、A【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應產生FeSO4，Fe是固體物質，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產生NaAlO2和H2O，反應所得溶液中含過量NaOH和產生的NaAlO2兩種溶質，B不符合題意；C.反應后溶液中含有反應產生的CuSO4和過量的未反應的H2SO4，C不符合題意；D.反應后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質，D不符合題意；故合理選項是A。二、非選擇題(共84分)23、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機物結構的變化分析可知，反應①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發生取代反應生成C，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據已知反應I，可知反應③生成E為，反應④中，E中C-O鍵斷裂，F中N-H鍵斷裂，二者發生加成反應生成G，根據已知反應II，可知反應⑤生成H為，據此分析解答。【詳解】(1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應④為與發生加成反應生成，故答案為：取代反應；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發生銀鏡反應，A項正確；B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發生消去反應，C項正確；D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲酸酯基結構，可與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，苯環上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結構簡式為、、，A和Q互為同分異構體，所含元素相同，所含官能團不同，則區分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應制得，根據反應④可知可由與反應制得，根據信息反應I可知可由反應制得，根據反應②可知可由與Br2反應制得，故答案為：。24、鄰甲基苯甲酸還原反應BD、、、【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結構，逆推可知G為，結合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。【詳解】根據上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變為-NH2，發生的是還原反應；(3)化合物B的結構簡式為；(4)A.化合物A的苯環上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結構簡式是，含苯環與羰基能發生加成反應，有Br原子可以發生取代反應；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環上，因此不能發生消去反應，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應，C正確；D.根據物質的結構簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項是BD；(5)D+F→G的化學方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子，存在對稱結構；②分子中存在硝基和酯基結構，2個取代基可能結構為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為、、、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發生水解反應，然后酸化可得，該物質與SOCl2發生反應產生，與NH3發生反應得到目標產物，故由E合成的路線為：。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷，關鍵是對給予信息的理解，要結合路線圖中物質的結構與分子式進行推斷，題目側重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化。25、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F裝置檢驗二氧化碳，據此解答。【詳解】(1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應會產生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應會會產生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，現象為E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀；(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質；(6)①草酸亞鐵晶體的物質的量為：＝0.03mol，通過剩余固體的質量為4.32g，則M的摩爾質量為＝144g/mol，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：＝1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為：，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有：，解得x：y＝3：4，鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，因此M→N發生反應的化學方程式為3FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。【點睛】本題難點在于(6)②，根據質量，求分子式，可以通過質量守恒得到答案。26、ACB殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)0.1100Mn2+開始沉淀時的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒殘余清液裝置內氣體尚未冷卻至室溫【解析】

(1)依據反應物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應；(3)依據滴定實驗過程中的化學反應列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質量偏大；(5)依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣的反應為放熱反應分析解答。【詳解】(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，即殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應)；(3)a、量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L；故答案為：0.1100；b、反應后的溶液中含有氯化錳，氯化錳能夠與NaOH反應生成氫氧化錳沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的數據是Mn2+開始沉淀時的pH，故答案為：Mn2+開始沉淀時的pH；

(4)難溶性碳酸鈣轉化為碳酸錳說明實現了沉淀的轉化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉化成碳酸錳沉淀，導致稱量剩余的固體質量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實驗結果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏小；(5)①丁同學的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉移到殘余清液中反應，故答案為：鋅粒；殘余清液；②金屬與酸的反應為放熱反應，反應完畢，氣體溫度較高，因此隨著時間的延長，氣體體積逐漸減小，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內氣體尚未冷卻至室溫。【點睛】掌握氣體制備實驗的一般步驟和實驗探究方法是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)②，要注意金屬與酸的反應為放熱反應。27、藍2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環境）A38.1【解析】

（1）淀粉遇碘單質變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質，根據氧化還原反應的規律配平該方程式；Ⅱ．A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據實驗儀器的結構特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據此分析作答；（4）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；Ⅲ．（5）提供的方程式中可知關系式為：I-IO3-3I26S2O32－，計算出含碘元素的物質的量，進而得出結論。【詳解】（1）根據題設條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2，自身被還原為無色氣體NO，其化學方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案為藍；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結構特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據實驗設計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環境），故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環境）；（4）實驗結束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，故答案為A；Ⅲ．（5）從以上提供的方程式中可知關系式為：I-IO3-3I26S2O32－，設含碘元素物質的量為x，解得x==3.0×10－6mol，故所含碘元素的質量為3.0×10－6mol×127g/mol=3.81×10－1mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10－1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1，故答案為38.1。28、C7H8羥基17消去反應14【解析】試題分析：以甲苯的兩種重要工業應用流程為基礎，考查官能團、有機分子的空間結構、有機反應類型、有機反應原理、有機物結構的測定方法、同分異構體、有機合成路徑的設計等知識，考查考生對有機流程的分析能力和對有機化合物知識的綜合應用能力。解析：首先對已知流程進行分析。芳香烴A與反應生成，則A為甲苯（），B分子中羰基一定條件下被還原生成C，通過C轉變成D的條件可以知道，C在此過程中發生的是消去反應，所以生成的D為，E為，“KOH/乙醇/△”是鹵代烴消去反應的條件，所以E→F是消去反應。下方流程中，甲苯生成G是氧化反應，產物G是。從H生成I已有結構可知H為。（1）A是甲苯，C分子中的官能團是羥基。答案：C7H8、羥基。（2）D是，分子中“苯結構”（有2個H原子被C替換）中的12個原子共面，右側“乙烯結構”（有1個H原子被苯環的C替換）中的6個原子共面，這兩個平面共用兩個C原子但不一定是同一個平面，左側的甲基4個原子呈三角錐形不共面，但是最多可能有1個H原子恰好存在于苯環平面，所以該分子中共面的原子最多1+12+6-2=17。答案：17。（3）根據反應條件判斷E→F是消去反應，G是苯甲醛。答案：消去反應、。（4）H是，通過酯化反應生成I。答案：。（5）B分子式為C9H10O，不飽和度為5，由條件①可知同分異構體結構中含有苯環，條件②說明同分異構體結構中含有—CHO，除此之外，還有2個C原子且通過單鍵連接在分子中，這2個C原子可能全部或部分與醛基連接后連接在苯環上，也可能組合或單獨連接在苯環上。根據這2個C原子上述不同方式的連接，部分同分異構體羅列如下：、（存在苯環上鄰、間、對共3種異構）、（存在苯環上鄰、間、對共3種異構）、（存在苯環上位置不同的6種異構），共計14種。核磁共振氫譜是研究化學環境不同H原子的譜圖，其面積比表示不同化學環境H原子數目比值，例如存在5種化學環境不同的H原子，數目比（譜圖中面積比）為3:2:2:2:1，結合上述14種同分異構體分子結構，滿足條件的是或。答案：14、或。（6）兩個有機分子通過碳碳鍵連接形成一個分子的方案只能參照已知中A→B完成，因此先要得到，已知中提供了由—COOH得到—COCl的方法。參照已知中A→