關于電解質在水溶液中的反應復習回顧：什么是電解質？什么是非電解質？寫出幾種常見的酸、堿、鹽的電離方程式第2頁,共21頁，2024年2月25日，星期天本節課我們一起解決如下三個問題:1.什么是離子反應?如何判斷常見離子間能否發生反應?2.書寫離子方程式的一般步驟有哪些?如何檢查離子方程式書寫是否正確?3.怎樣檢驗溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常見離子?第3頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

學習了電解質相關知識后，我們可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在。如果將兩溶液混合，這四種離子是否還依然存在呢？【演示實驗】觀察.思考稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應1、電解質在水溶液中反應的實質第4頁,共21頁，2024年2月25日，星期天描述你所觀察到的現象？現象:電流表指針發生偏轉,溶液中產生白色沉淀第5頁,共21頁，2024年2月25日，星期天指針為什么會偏轉？

Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中發生了什么變化?你能解釋這些現象產生的原因嗎？問題探究第6頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

通過以上的觀察與分析，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？第7頁,共21頁，2024年2月25日，星期天H2SO4=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+2H2O+BaSO4該反應的實質:四種離子相互間反應生成了水和BaSO4新物質.第8頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應

2、NaCl溶液與AgNO3的反應

請從電解質電離的角度結合實驗，說明下列反應實質，并嘗試總結這些反應有哪些共同的特點3、Na2CO3溶液與鹽酸的反應第9頁,共21頁，2024年2月25日，星期天1.反應實質：H+和OH-結合生成水。

2.反應實質：Ag+和Cl-結合生成AgCl沉淀

3.反應實質：CO32-和H+結合生成水和CO2

第10頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

結合上述反應的實質，討論溶液中酸、堿、鹽之間發生離子反應的條件。第11頁,共21頁，2024年2月25日，星期天酸、堿、鹽間離子反應發生的條件①有弱酸、弱堿、氣體或水生成；②有難溶物生成。條件：既然NaOH溶液與H2SO4溶液混合后只是H+與OH-反應,Na+和SO42-并未發生變化，那么我們不是就可以用OH-＋H+=H2O來表示該反應了嗎？上式即為NaOH與H2SO4反應的離子方程式。第12頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

討論學習教材第45頁“方法引導”所介紹的離子方程式的書寫方法，交流所得認識。并寫出剛才實驗中后兩個反應的離子方程式

1、NaCl溶液與AgNO3

的反應2、Na2CO3溶液與鹽酸的反應第13頁,共21頁，2024年2月25日，星期天2.離子方程式2.1離子方程式的概念〖定義〗用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子稱為離子方程式。如：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓，OH-＋H+=H2O等。2.2離子方程式的書寫步驟①寫出電解質在溶液中的電離產物；③寫出離子方程式并配平。②判斷哪幾組陰陽離子間能夠發生反應；⑴書寫步驟〖示例〗第14頁,共21頁，2024年2月25日，星期天解析：①先寫出電離結果；能生成AgCl沉淀不能生成沉淀或水所以，NaCl與AgNO3能夠發生離子反應。Na+＋Cl-||Ag+＋NO3-再根據溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不NaCl與AgNO3之間的反應Ag++Cl-=AgCl↓第15頁,共21頁，2024年2月25日，星期天②先寫出電離結果；能生成水和CO2氣體不能生成水或沉淀所以，Na2CO3與鹽酸能夠發生離子反應。Na+＋CO32-||H+＋Cl-再根據溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不Na2CO3與鹽酸之間的反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑第16頁,共21頁，2024年2月25日，星期天小試牛刀

在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC第17頁,共21頁，2024年2月25日，星期天〖討論〗1.環保部門準備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環保工作人員，你應該怎樣進行檢測呢？〖參考答案〗常見離子中，能夠與SO42-發生反應的離子只有Ba2+。因此可以先將污水經過過濾處理，并用鹽酸酸化，然后向其中滴加可溶性鋇鹽[如BaCl2、Ba(NO3)2等]。若有白色沉淀產生，則證明污水中含大量SO42-；若無沉淀產生，則不含大量SO42-。第18頁,共21頁，2024年2月25日，星期天【隨堂思考】1.判斷下列物質間能否發生離子反應。①KCl與NaOH；②Ca(OH)2與HNO3；③AlCl3與AgNO3；④BaCl2溶液與CuSO4溶液2.寫出下列物質間反應的離子方程式。①Na2CO3與Ca(NO3)2；②CuSO4與Ba(OH)2；③KOH與MgCl2。