遼寧省沈陽市第一七零中學2024年高一化學第二學期期末經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫膠Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰A．A B．B C．C D．D2、下列關系不正確的是A．離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B．熱穩定性：PH3>H2S>HCl>HFC．原子半徑：Na>P>O>F D．金屬性：Rb>K>Mg>Al3、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，正反應方向平衡常數減小0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)A．A B．B C．C D．D4、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質的還原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應5、下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是(

)選項已知某些堿金屬元素及其單質的性質預測某些堿金屬元素及其單質的性質A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態存在B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒C鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價，鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有和鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有和A．A B．B C．C D．D6、下列有關化學反應速率的敘述正確的是()A．通常用反應物或生成物的質量變化來表示化學反應速率B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯C．在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D．某化學反應速率為0.5mol/(L·s)是指該反應在1s時某物質的濃度為0.5mol/L7、下列關于可逆反應說法正確的是A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個反應不是可逆反應B．對于一個可逆反應來說，只要添加反應物，反應速率就會加快C．對于一個可逆反應來說，只要增大壓強，反應速率就會變快D．驗證Fe3+和I-反應生成Fe2+和I2的反應是否為可逆反應，可驗證反應后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應一開始添加的Fe3+的物質的量沒有關系8、下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味9、在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D10、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（）A．Cl? B．NH4+ C．H+ D．OH?11、在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑12、海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收13、已知反應A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應是放熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量14、2018年世界環境日主題是“塑戰速決”，呼吁世界各國齊心協力對抗一次性塑料污染問題。下列關于塑料的認識不正確的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應用D．開發可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”15、葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生主要的反應是（

）A．氧化反應 B．取代反應 C．加成反應 D．聚合反應16、下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是A．取代反應B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反應C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反應D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反應17、下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:118、下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A．加熱氧化汞 B．氧化鐵和鋁粉高溫共熱C．電解熔融氯化鈉 D．高溫煅燒碳酸鈣19、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2濃硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④20、下列順序表達正確的是A．酸性強弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半徑：Na＞Mg＞OC．熱穩定性：H2O＞HF＞H2S D．熔點高低：NaCl＞SiO2＞CO221、綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度最低的是()A．化合反應 B．取代反應 C．加成反應 D．加聚反應22、下列關于催化劑的說法正確的是()A．任何化學反應都需要催化劑 B．化學反應中的催化劑一般并不唯一C．催化劑對化學反應歷程無影響 D．催化劑的化學性質在反應前后會發生改變二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。25、（12分）海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。26、（10分）某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。27、（12分）某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變為紅色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發生反應的離子方程式。（2）實驗II中發生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變為棕色的原因是。(用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。28、（14分）據報道，某煤礦井下采煤面瓦斯突然發生爆炸，當場造成56人死亡，92人生死不明。截至記者發稿時，經過全力搜救，目前又發現4名遇難礦工遺體，死亡人數增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據以上信息回答下列問題：(1)寫出瓦斯爆炸的化學方程式____(2)可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分數表示）。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。空氣中純氧氣中甲烷的爆炸極限5.0～15%5.0～60%下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的____。A．3%B．10%C．30%D．60%(3)分子式為CnH20的烷烴中n為____，與二氧化碳密度相同（同溫同壓）的烷烴的分子式為____。(4)寫出乙烯與溴水的反應方程式：____，屬于_____反應。29、（10分）(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結構示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．NO2與NaOH反應而被吸收，不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤；B．濃硫酸與金屬銅的反應需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，且二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發生反應反應生成二氧化碳，濃硫酸作干燥劑干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故C正確；D．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯誤；C．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。3、B【解析】

A．達到平衡后，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故A錯誤；B．0～3s內，反應速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應速率，不影響平衡移動，故C錯誤；D．x為c(O2)時，增大濃度，平衡逆向移動，轉化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數大于N，則C為Na；D原子序數大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數與電子層數相等，則D為Al。【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發生中和反應，故D正確。故選D。5、D【解析】

A．堿金屬都是活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態存在，故A正確；B．堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，失去電子的能力逐漸增強，因為鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒，所以銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒，故B正確；C．堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，因為鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸，所以銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸，故C正確；D．堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，與氧氣反應的產物更加復雜，鋰單質與氧氣反應只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D錯誤；故選D。6、C【解析】A．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B．反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.5mol/（L?s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學反應速率的含義、計算方法是解答的關鍵，注意化學反應速率是一段時間內的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響化學反應速率。最后同一化學反應在相同條件下，用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示化學反應速率值，不同物質表示反應速率數值不同，但意義相同。7、A【解析】A、可逆反應是同一條件下，既能向正反應方向進行，也能向逆反應方向進行，NH3和HCl常溫下化合成NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，條件不同，因此不屬于可逆反應，故A正確；B、如果此物質是固體或純液體，濃度視為常數，增加量，濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C、壓強只對氣體有影響，對固體和液體影響較小，故C錯誤；D、過量Fe3＋對實驗產生干擾，因此與添加Fe3＋的物質的量有關系，故D錯誤。8、C【解析】

A項，I2升華破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，不符合題意；B項，NaCl顆粒被粉碎破壞的是離子鍵，不符合題意；C項，HCl是共價化合物，溶于水在水分子的作用下電離成H+和Cl-，破壞的是共價鍵，符合題意；D項，刺激性氣味是NH4HCO3分解產生的氨氣氣味，NH4HCO3分解過程中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，不符合題意；答案選C。9、C【解析】

反應2SO2+O22SO3是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，生成物不能完全轉化為反應物，根據反應的特點來回答。【詳解】反應2SO2+O22SO3是可逆反應，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質都應該存在，不能全為反應物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應正向進行，所以正向進行SO2向生成SO3的方向進行，SO2與O2反應的物質的量關系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應該剩余氧氣物質的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C。【點睛】本題考查學生化學平衡的建立知識，注意可逆反應的特點是解題的關鍵。10、A【解析】

NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，且顯性離子大于隱性離子。【詳解】0.10mol/L的NH4Cl溶液中，Cl?不水解，NH4+離子部分水解，溶液呈酸性，且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)，即濃度最大的離子是Cl?。答案選A。11、B【解析】

元素化合價升高，失去電子，物質作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質作氧化劑，據此分析解答。【詳解】A.在反應中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變為H2，元素化合價降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B.在反應中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C.在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價由H2O中的-2價變為O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；D.在該反應中H2O中的H元素化合價降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查物質在氧化還原反應中作用的判斷。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是電子轉移。元素化合價升高，失去電子，含有該元素的物質作還原劑，產生氧化產物；元素化合價降低，得到電子，含有該元素的物質作氧化劑，產生還原產物。12、A【解析】

A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質，所以可通過過濾除去雜質，然后再重結晶進行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫將其還原吸收，達到富集的目的，故D不選。故選A。【點睛】工業生產要考慮成本，所以沉淀Mg2+時用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉變為Br-，此時Br-的濃度遠大于苦鹵中的Br-濃度，達到了富集的目的。13、D【解析】

根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A．該反應是吸熱反應，A錯誤；B．反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選D。14、C【解析】分析：考查材料與環保的問題。解答本題時考慮到材料的性能，形成原理等知識。聚乙烯是塑料，經過加聚反應合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒，不能用于食品包裝膜；塑料一般很難降解，容易造成污染。詳解：A.乙烯加聚的產物為聚乙烯，無毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正確；B.聚苯乙烯的單體是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C.聚氯乙烯中的添加劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯誤；D.因為聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解，易造成白色污染，所以開發可降解塑料來替代可減緩“白色污染”，故D正確。答案：C。15、A【解析】

葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一。葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，所以在體內發生的是氧化反應，A正確；故選A。16、B【解析】分析：A．是苯的硝化反應，注意硝基的書寫，結合取代反應的特征分析判斷；B.根據守恒關系分析，方程式是否正確，根據氧化反應的概念分析；C.根據加成反應的概念和特征分析判斷；D．根據酯化反應的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應，為取代反應，但硝基苯書寫錯誤，應該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉化為-COOH，O原子增加，為氧化反應，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產物的結構簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。17、A【解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:1，D正確；答案選A。18、D【解析】

金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。19、B【解析】

①NH4HCO3能與氫氧化鈉反應生成碳酸銨與水，與稀硫酸反應生成硫酸銨、二氧化碳水水，故①符合；②SO2能與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫與濃硫酸不反應，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下均不能反應，故③不符合；④常溫下，Cu與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④符合；故選B。【點睛】本題的易錯點為③，要注意反應條件為常溫的限制。20、B【解析】

根據元素周期律分析解答。【詳解】A.非金屬性比較：N強于P，Cl強于P，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B.同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正確；C.非金屬性越強，氫化物穩定性越強，非金屬性：F＞O＞S,所以熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，故C錯誤；D.NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D錯誤。故選B。【點睛】根據元素周期律，比較酸性時是比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方。21、B【解析】

取代反應的產物不止一種，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一種，原子利用率高，答案選B。22、B【解析】

A項、并不是所有的化學反應都需要催化劑，如氫氣在氧氣中燃燒不需要使用催化劑，故A錯誤；B項、一個化學反應不是只能有一種催化劑，如過氧化氫分解的反應中，二氧化錳、氯化鐵等均可以作催化劑，故B正確；C項、催化劑能夠改變化學反應的途徑，對化學反應歷程有影響，故C錯誤；D項、催化劑在反應前后本身的質量和化學性質不變，故D錯誤；故選B。【點睛】催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變，催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。24、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】根據元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。25、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結晶，過濾）【解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有單質溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水氯化鎂。【詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。26、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據化合價的代數和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發性，氯氣中混有揮發出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧，則C中的藥品應是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫。【詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據化合價的代數和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發性，氯氣中混有揮發出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧，則C中的藥品應是堿石灰，一是吸收未反應的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，考查分析能力及化學實驗能力，注意題給信息的分析，明