吉林省2024年高一化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化不屬于化學變化的是A．石油分餾B．煤干餾C．石油裂解D．皂化反應2、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到化學反應限度時，SO3物質的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.53、下列物質中，屬于電解質的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅4、某元素一種原子的質量數為A，其陰離子Xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內中子的物質的量為A．mol B．molC．mol D．mol5、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D．圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應6、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)―→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應7、下列說法不正確的是A．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多B．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C．升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多8、醫學界通過用放射性14C標記的C60,發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學性質不同 D．與12C互為同位素9、在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙10、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體11、下列做法科學的是A．將廢電池深埋B．大量使用化肥C．開發太陽能、風能和氫能D．大量開發利用可燃冰12、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（）A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．該燃料電池持續放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸13、下列敘述中，正確的是A．自然界中存在大量單質硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常溫下硅性質活潑,能與氯氣、強酸反應D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在14、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發生加成反應C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯15、使反應4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－116、下列對相應有機物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發生取代反應②乙烯：其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，可以發生加成反應③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④乙醇：可以用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色⑥蛋白質：可通過燒焦的特殊氣味進行鑒別，水解的最終產物為氨基酸A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。18、（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象________________________尾氣可采用________溶液吸收。20、我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應的離子方程式：_____________。(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變為________色。(4)以下哪些操作會導致測定的結果偏高________(填字母編號)。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結束后俯視讀數c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5)某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質量為________g。21、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：(1)寫出B的結構簡式________；A中能體現該物質性質的原子團的名稱為______。(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________；反應④________________。(3)實驗室利用反應③制取C，常用圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為_________________，反應類型是______。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________。③試管b中觀察到的現象是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。詳解：A．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內餾分的混合物的方法，無新物質生成，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱過程中生成新的物質，屬于化學變化，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化，過程中生成新的物質，屬于化學變化，C錯誤；D．皂化反應是油脂在堿性溶液中發生的水解反應，屬于化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，題目難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。2、B【解析】

某一時刻SO2、O2、SO3物質的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉化分析各物質的最大物質的量，由于反應為可逆反應，各物質的物質的量一定小于最大物質的量，大于最小物質的量?！驹斀狻吭摲磻梢韵蛘磻较蜻M行達到化學反應限度，也可向逆反應方向進行達到化學反應限度，則極限轉化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉化1.4mol0.5mol0極限轉化0.4mol01.0mol由于反應為可逆反應，SO3的物質的量一定小于最大物質的量1.0mol，大于最小物質的量0，則可能為0.3mol，故選B?！军c睛】本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉化性，學會利用極限轉化的思想來分析物質的最大量和最小量是解答關鍵。3、C【解析】

根據電解質的定義：電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【詳解】A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，屬于電解質，故C符合題意；D．銅是單質，不是化合物，不是電解質，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質，有機物，非金屬氧化物等屬于非電解質，理解電解質概念時，抓住關鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態下等導電”，電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物才稱為電解質。4、A【解析】元素原子的質量數為A，mg這種元素的原子，其物質的量為mol，陰離子Xn-核外有x個電子，則質子數為x-n，原子核內中子數為A-（x-n）=A-x+n，則mg這種元素的原子核內中子數為mol×（A-x+n）=mol，答案選A。5、C【解析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發生反應，故D錯誤。6、B【解析】分析：化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題。詳解：A．N2(g)→2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故A錯誤；B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，故B正確；C．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ?mol-1=-291.9kJ?mol-1，△H＜0，故C錯誤；D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發生化學反應，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選B。7、B【解析】

A、增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多，故A說法正確；B、增大反應物的濃度只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，故B說法錯誤；C、升溫使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應的活化能，使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，有效碰撞次數增多，故D說法正確。8、D【解析】

A．14C的中子數為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故C錯誤；D．14C與12C的質子數均為6，中子數不同，互為同位素，故D正確；答案為D。9、C【解析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=m/V可知氣體的體積相等，結合n=m/M以及PV=nRT比較壓強大小，根據Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據n=m/M判斷氣體的物質的量，氣體物質的量越大，氣體分子數越多.【詳解】根據n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數：甲＞乙，A錯誤；根據n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質的量：甲＜乙，根據Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據n=m/M，則氣體的物質的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=m/V可知氣體的體積相等，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關計算公式的運用，根據密度的計算公式推導為解答該題的關鍵。10、B【解析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據此解答。【詳解】A.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質結構，包括物質的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結構及化學鍵判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。11、C【解析】

A.為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不能深埋，A項不科學；B.適量施用化肥有利于提高農作物的產量，但大量使用會使土地板結硬化，污染環境，B項不科學；C.開發太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，C項科學；D.可燃冰可作燃料，可燃冰屬于非再生能源，合理開發利用可燃冰有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發氫能、地熱能、風能等都有助于緩解能源緊缺，D項不科學；答案選C。12、C【解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯誤；D．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。13、B【解析】

A.硅是親氧元素，自然界中不存在單質硅，硅全部以化合態存在，A錯誤；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正確；C.常溫下硅的性質不活潑，與氯氣、強酸不反應，C錯誤；D.自然界中的硅主要是以硅酸鹽以及二氧化硅的形式存在的，D錯誤。答案選B。14、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發生加成反應，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質，D項錯誤。答案選A。15、A【解析】

在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，結合反應速率之比等于化學計量數之比解答．【詳解】在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1，，故選A。16、D【解析】①甲烷：天然氣的主要成分，能與氯氣光照發生取代反應，故①正確；②乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發生加成反應，故②正確；③苯分子中不含碳碳雙鍵，故③錯誤；④乙醇、水都能與金屬鈉反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，故④錯誤；⑤淀粉遇碘單質變藍色，故⑤錯誤；⑥蛋白質燒焦有特殊燒羽毛的氣味，水解的最終產物為氨基酸，故⑥正確。選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結構示意圖為；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，由二氧化碳結構可知，結構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質與氧氣反應時可以得到兩種產物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答。【詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。19、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質是與溴水發生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發生氧化還原反應，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質，被還原，表現為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH?！军c睛】本實驗探究了二氧化硫的化學性質，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質，切莫混淆。20、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，根據中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據此寫出反應的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據此判斷；(4)分析不當操作對V(標準)的影響，根據c(待測)=判斷對結果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應選擇在pH較低時變色的指示劑，根據滴定算出過量鹽酸，進而求得與碳酸鈣反應的鹽酸，根據方程式計算碳酸鈣的質量?！驹斀狻?1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離