黑龍江省雙鴨山市2023-2024學年高一化學第二學期期末質量跟蹤監視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應X+Y＝W+N為放熱反應。下列說法正確的是（）A．斷裂X和Y中的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學鍵所放出的能量B．該反應不必加熱就一定可以發生C．參加反應的Y的能量一定高于生成的N的能量D．參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量2、分子馬達是依靠分子中化學鍵的旋轉，在可控制的條件下，使分子進行有方向的轉動并輸出動力。某分子馬達的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．分子式為C26H18B．所有原子共平面C．可發生加成反應D．一氯代物有5種3、煅燒硫酸亞鐵反應為2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關說法不正確的是A．該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性C．該反應中每生成1molFe2O3轉移電子數為2×6.02×1023D．將反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀生成4、某有機物中碳和氫原子個數比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（）A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．5、下列化學用語正確的是（）A．H2O的電子式：B．K+的離子結構示意圖：C．次氯酸的結構式：H-C1-OD．羥基的電子式：6、已知aXm＋和bYn的電子層結構相同，則下列關系式正確的是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n7、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確是A．用物質A表示的反應速率為1.2mol/(L?s)B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/(L?s)C．2s時物質A的轉化率為30%D．2s時物質B的濃度為0.6mol/L8、下列物質中既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH9、下列關于酯化反應說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218OB．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯10、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-11、下列說法正確的是A．酸性高錳酸鉀溶液能與苯發生氧化反應而褪色B．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸C．烯烴可以和氫氣發生加成反應，以此制備新戊烷D．CF2Cl2只有一種結構12、重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同13、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A．醫療上判斷患者病情時可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵14、下列說法錯誤的是（

）A．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物B．苯、溴苯和乙醇可以用水鑒別C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應15、下列物質用作制取光導纖維的原料的是（）A．單質硅 B．二氧化硅 C．硅酸鈉 D．鎂鋁合金16、相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸鈉 D．碳酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且幾種物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。19、實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學方程式是______，該反應屬于___（填反應類型）反應；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_________。①混合物中各物質的濃度不再變化；②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。20、俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。21、將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等b．三氧化硫百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.反應是放熱反應，斷裂X和Y中的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N中的化學鍵所放出的能量，A錯誤；B.反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系，B錯誤；C.反應放熱，參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量，但參加反應的Y的能量不一定高于生成的N的能量，C錯誤；D.反應放熱，參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量，D正確，答案選D。2、B【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，掌握有機物中化學鍵的特點是解題的關鍵。詳解：A.根據碳原子形成4個共價鍵分析，該物質的分子式為C26H18，故正確；B.分子中有碳原子形成4個共價鍵，所以不可能是平面結構，故錯誤；C.含有4個苯環，能發生加成反應，故正確；D.結構有對稱性，但是苯環上有4種一氯代物，形成五元環的碳原子上還有一種，所以一氯代物總共有5種，故正確。故選B。點睛：掌握常見有機物的空間結構，如甲烷為正四面體結構，乙烯為平面型結構，苯為平面型結構，乙炔為直線型結構等。3、D【解析】

A選項，FeSO4化合價既升高又降低，所以既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B選項，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高錳酸鉀化合價降低，二氧化硫化合價升高，因此反應說明SO2具有還原性，故B正確；C選項，1molFe2O3Fe2O3中+3價鐵由原來+2價鐵升高而來，而氧化鐵中有兩個鐵，需要2molFeSO4化合價升高2個價態，轉移2mol電子，轉移電子數為2×6.02×1023，故C正確；D選項，將反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；綜上所述，答案為D。4、B【解析】試題分析：該有機物的實驗式為C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式為C9H12，又因為在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物，只有B選項符合題意；答案選B。考點：考查有機物結構簡式的確定。5、D【解析】A．水屬于共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩定結構，水的電子式為，故A錯誤；B．鉀離子的核電荷數為19，鉀離子正確的結構示意圖是：，故B錯誤；C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個氫氧鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結構式為：H-O-Cl，故C錯誤；D．羥基中含有1個氫氧鍵，氧原子最外層含有7個電子，其電子式為：，故D正確；故選D。點睛：本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵。本題的易錯點為D，羥基為中性原子團。6、A【解析】試題分析：兩種離子的電子層結構相同，說明X失去n個電子后與Y得到m個電子后結構相同，即可得到等量關系：a-n=b+m，故A正確，此題選A。考點：考查粒子的結構與性質相關知識。7、B【解析】利用三段式法計算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，經2s后側得C的濃度為1.2mol?L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

變化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；B．2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；C．2s時物質A的轉化率為α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C錯誤；

D．2s時物質8、B【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此解答。詳解：A.CO2中只有極性鍵，A錯誤；B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，B正確；C.MgCl2中只有離子鍵，C錯誤；D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵，D錯誤。答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、組成微粒是解答的關鍵。注意共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵，由同一種元素形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種元素形成的共價鍵是極性鍵。9、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，由于酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫，所以反應產生的水分子式應該為H2O，A錯誤；B.酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯誤；C.進行酯化反應，反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發生反應，產生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】試題分析：A.強堿性溶液中：OH-與Al3+會發生離子反應，不能大量共存，錯誤；B.Fe3+、I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。C.Ca2+、CO32-會發生離子反應形成CaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤。D.室溫下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能發生任何反應，可以大量共存，正確。考點：考查離子大量共存的知識。11、D【解析】

A、苯分子中不含碳碳雙鍵；B、加入濃硫酸時需防止放熱造成液體飛濺；C、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳雙鍵；D、甲烷為正四面體結構。【詳解】A項、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，為防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺，應先加入乙醇，再加濃硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B錯誤；C項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子上沒有氫原子，不可能由烯烴和氫氣發生加成反應制得，故C錯誤；D項、甲烷為正四面體結構，則CF2Cl2只有一種結構，沒有同分異構體，故D正確；故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握常見有機物的結構和性質是解題的關鍵。12、C【解析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質子數同，中子數不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質量都是20，正確。答案選C。13、B【解析】A、葡萄糖具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量。正確；B、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，它是由高級脂肪酸（其中碳原子數一般多達十幾個），和甘油酯化反應的產物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質、含有肽鍵的物質都能發生水解反應，油脂中含有酯基、蛋白質中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應。錯誤；C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯都屬于取代反應。正確；D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不能與溴發生加成反應。正確；故選B。14、C【解析】

A.石油的主要成分為烴類物質，而天然氣的主要成分為甲烷；

B.苯和溴苯密度不同，且都不溶于水，乙醇與水任意比互溶；

C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時，18O位于乙醇中；

D.甘氨酸（NH2-CH2-COOH）含有氨基和羧基，具有兩性；【詳解】A.石油的主要成分為烴類物質，而天然氣的主要成分為甲烷，主要成分都是碳氫化合物，A項正確；B.苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，且都不溶于水，乙醇與水任意比互溶，所以可以鑒別，B項正確；C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時，18O位于乙醇中，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，C項錯誤；D.甘氨酸(NH2?CH2?COOH)含有氨基和羧基，具有兩性，氨基能和HCl反應、羧基能和NaOH反應，D項正確；答案選C。【點睛】要注意烴類物質密度都小于水。15、B【解析】

制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，因為二氧化硅能夠透光，且折射率合適，能夠發生全反射，且二氧化硅儲量豐富，成本較低廉。答案選B。16、B【解析】

pH最小說明溶液的酸性最強，等濃度的酸，其電離程度最大。【詳解】乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解析】試題分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考點：考查元素及其化合物的性質等知識。19、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據化學平衡的特征分析判斷。【詳解】(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達到平衡狀態，故①選；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現正、逆反應速率關系，不能判定平衡狀態，故②不選；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正、逆反應速率相等，為平衡狀態，故③選；故答案為：①③。【點睛】掌握乙酸乙酯制備實驗的注意事項是解題的關鍵。本題的易錯點為（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應速率，生成乙酸乙酯是正反應速率，生成乙酸是逆反應速率。20、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導管上層產生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應是可逆反應，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸。長導管兼有冷凝的作用，可以將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發生暴沸現象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現象是有無色油狀液體出現，并聞到水果香味。【點睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大