福建省長汀、連城、武平、永定、漳平、上杭六地一中聯考2024屆高一化學第二學期期末聯考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對藥物的認識和使用正確的是A．感冒時服用適量阿司匹林 B．大部分藥物沒有副作用C．創可貼能用于傷口消炎 D．胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈2、下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23、糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動必需的三大營養物質。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水4、漂白粉與硫酸反應制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實驗的發生裝置為A． B． C． D．5、用下列裝置不能達到有關實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性6、下列有關判斷的依據不正確的是()A．氧化還原反應：是否有元素化合價的變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量D．化學平衡狀態：平衡體系中各組分的的質量分數不再改變7、下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質:加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質:加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質:加入碳酸鈉溶液洗滌，分液8、為提純下列物質(括號內的物質為雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)鋁粉（鐵粉）除雜試劑熟石灰氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液分液過濾A．A B．B C．C D．D9、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)10、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質子數B．密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應后分子總數為2NAC．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質中含氫原子數為2NAD．1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA11、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電12、在探究乙醇的有關實驗中，得出的結論正確的是選項實驗步驟及現象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應D在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連A．A B．B C．C D．D13、下列敘述不屬于固氮的是A．工業上合成氨B．NH3經催化氧化生成NOC．閃電時，大氣中生成NOD．豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮氣轉變為銨態氮肥14、放射性元素277112Cn的一個原子經過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A．每次衰變都放出42HeB．每次衰變都放出TC．153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D．277112Cn經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Cn的同位素原子15、以下各種物質中，不屬于高分子化合物的是A．塑料B．蔗糖C．蛋白質D．纖維素16、反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率v（X）為A．v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1 B．v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C．v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 D．v（H2O）=0.16mol?L-1?min-117、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來制備單質YC．W、Q兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性：H2Q＞H2WD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的18、化學和日常生活息息相關，下列化學常識錯誤的是A．生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B．純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C．夜晚回家時，發現家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣19、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算20、以下實驗能獲得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2===CH—CH3B．將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色21、下列裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣22、對于放熱反應2H2+O22H2O，下列說法正確的是（）A．產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量D．反應物H2和O2具有的能量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為_______，其氫化物的化學式為24、（12分）如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現有138gA和90gC發生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。25、（12分）小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發生反應生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發生反應的離子方程式為______________________________。26、（10分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。27、（12分）某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請填寫有關實驗現象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。28、（14分）（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1，該條件下CH4（g）還原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的熱化學方程式：__________。(2)已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K1為49，則該溫度下反應反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數K3為___________________________。(3)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。③能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。⑤在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。29、（10分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。請回答下列問題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；D物質中官能團的名稱是_______________。（2）反應B→C的化學方程式為_____________________________。（3）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.阿司匹林是解熱鎮痛藥，感冒時服用適量阿司匹林，故A正確；B.藥物都有副作用，應合理使用，故B錯誤；C.創可貼沒有消炎作用，不能用于傷口消炎，故C錯誤；D.板藍根沖劑有清熱解毒作用，不是抗酸藥，故D錯誤；故選A。2、C【解析】

A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點太高，應電解熔融氯化鎂，選項C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項D正確。答案選C。【點睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關系是本題解答的關鍵。3、C【解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B、葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，葡萄糖是單糖不能發生水解反應，故B錯誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發生水解反應，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質溶液遇硫酸銅后變性，產生的沉淀不能重新溶于水，故D錯誤。4、B【解析】分析：本題考查的是實驗儀器的基本使用，掌握常見的實驗裝置的用途是關鍵。詳解：反應為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點睛：掌握常見氣體的發生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。5、B【解析】分析本題考查的是實驗方案的設計和評價，明確現象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩定，碳酸鈉穩定，比較穩定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。6、B【解析】

A.氧化還原反應是有元素化合價發生變化的反應，故A正確；B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故B錯誤；C.放熱反應是反應物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學平衡狀態是正逆反應速率相等，平衡體系中各組分的的質量分數不再改變，故D正確；故選：B。7、D【解析】

A．溴易溶于苯，溴水與苯發生萃取，苯酚與溴水發生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；故選D。8、C【解析】

A.

熟石灰為氫氧化鈣，與水不反應，不能達到除雜目的，加入的除雜試劑應為CaO，它與水反應后，增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A項錯誤；B.乙酸與NaOH反應后，與乙醇互溶，不能分液，應選蒸餾法，B項錯誤；C.溴可與NaOH溶液反應，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不與NaOH反應，且溴苯不溶于反應后的溶液，靜置分液便可將溴苯提純，C項正確；D.加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶，不能達到除雜的目的，D項錯誤；答案選C。【點睛】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質（水除外）。即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中。2.分離提純后的物質狀態不變。3.實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下:1.分離提純物是固體(從簡單到復雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)，電精煉。2.分離提純物是液體(從簡單到復雜方法):分液，萃取，蒸餾。3.分離提純物是膠體:鹽析或滲析。4.分離提純物是氣體:洗氣。9、D【解析】

利用比值法可知，化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快，據此分析判斷。【詳解】化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D。【點睛】利用比值法解答時，要注意單位需要相同，這是本題的易錯點。本題也可以根據方程式轉化為同一物質的化學反應速率，進行大小的比較。10、C【解析】

A項，一個鎂原子含有12個質子，一個鋁原子含有13個質子，1mol鎂與1mol鋁含有的質子數不同，故A項錯誤；B項，

SO2和O2反應為可逆反應，不可能全部生成SO3，反應后的分子總數大于2NA，故B項錯誤；C項，標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氫原子數目為2NA，故C項正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，知識面廣，應注意掌握公式的運用和物質的結構、可逆反應的概念以及甲烷和氯氣發生取代反應的機理。11、D【解析】

A、根據電極總電極反應式，化合價升高的作負極，Mg作負極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質溶液，故正確。故選D。12、C【解析】A、無水硫酸銅與水反應生成的五個結晶水的硫酸銅為藍色，硫酸銅與酒精不反應，可以用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水．如有水，則出現現象是白色變藍色，本題直接加CuSO4·5H2O，無法判斷，故A錯誤；B、在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現，說明乙醇中含H，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現白色沉淀，說明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯誤；C、將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應放熱，故C正確；D、在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL，因為乙醇過量，無法確定就是一個H與O相連，故D錯誤；故選C。13、B【解析】固氮是把游離態的轉化成化合態的過程，A、合成氨是N2轉化成NH3，符合固氮，故A錯誤；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游離態的，不符合固氮的定義，故B正確；C、閃電時發生N2＋O2=2NO，符合固氮的定義，故C錯誤；D、根瘤菌是把游離態的氮轉化成化合態的氮，符合固氮的定義，故D錯誤。14、A【解析】

質量數=質子數+中子數=153+100=253，277-253=24，即該原子經過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），最后得到比較穩定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素。【詳解】A.該原子經過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），所以A選項是正確的；B.每次衰變都放出一個粒子（24H），故B錯誤；C.根據質量數=質子數+中子數=153+100=253，應為253100Fm，故C錯誤；D.質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，277112Cn經過3次這樣的衰變得到的原子與277112Cn的質子數不相等，故D錯誤。答案選A。15、B【解析】塑料、蛋白質、纖維素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選B。點睛：高分子化合物是相對小分子而言的，簡稱高分子。大部分高分子化合物是由小分子通過聚合反應制得的，所以常被稱為聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要區別是：合成高分子是由單體通過聚合反應而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要單體進行反應而來，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易與水發生反應。16、B【解析】

半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應的平均反應速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因為反應速率之比是化學計量數之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L-1?s-1，v（O2）＝0.002mol?L-1?s-1×5/4＝0.0025mol?L-1?s-1＝0.15mol?L-1?min-1，v（H2O）＝0.15mol?L-1?min-1×6/5＝0.18mol?L-1?min-1，答案選B。【點睛】明確反應速率的含義和計算依據是解答的關鍵，注意反應速率與化學計量數之間的關系換算，尤其要注意換算時單位要統一。17、B【解析】

W的化合價只有-2價，則W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數比Al小，化合價有+6、-2價，則Q為S元素，結合元素周期律與物質性質解答。【詳解】根據上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯誤；B.由于Al的金屬性較強，AlCl3是由分子構成的共價化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，所以氣態氫化物的穩定性：H2Q<H2W，C錯誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以X的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的強；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質結構與元素周期律，根據元素的原子半徑、元素的化合價變化規律推斷元素是解題關鍵，易錯點是金屬Al的冶煉方法，容易根據電解熔融NaCl進行推斷，認為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構成的共價化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。18、B【解析】

A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發現家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。19、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。20、D【解析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B錯誤；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉化為氧化銅，立即伸入無水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅，銅絲恢復成原來的紅色，D正確。答案選D。21、D【解析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。22、B【解析】

反應2H2+O2＝2H2O是放熱反應，則說明反應物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。產物H2O所具有的總能量應低于反應物H2和O2所具有的總能量，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據此解答。詳解：根據上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH24、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答。【詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。25、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據此解答。詳解：（1）根據儀器構造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據儀器構造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發生反應生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發生反應的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。26、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘【解析】分析：本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等，掌握基礎是解題的關鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質的方法為：取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘。27、有氣體生成發生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據實驗現象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現象是有氣體生成，電流計指針發生偏轉；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，由于乙醇是非電解質，硫酸是電解質，因此可得出原電池形成條件是有電解質溶液。