第二章分子結構與性質第二節分子的空間結構第2課時價層電子對互斥模型【回看】多樣的分子空間結構O＝C＝OCO2

H2O化學式結構式分子的空間結構模型180°鍵角105°CH2O120°NH3107°CH4109o28

思考:

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，什么原因？

寫出CO2、H2O分子的電子式：:

O::C::O:::H:O:H::中心原子：對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中

心原子，

n值為中心原子結合的原子數。分析CO2，H2O電子式的中心原子價電子層電子的成鍵情況。孤對電子：未用于形成共價鍵的電子對結論：成鍵電子對和孤對電子對會影響分子的空間構型.中心原子代表物中心原子結合的原子數分子類型空間構型無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結:孤對電子對分子立體結構影響較大。二、價層電子對互斥理論（VSEPR）價層電子對相互排斥的結果決定了分子的立體結構

１、價層電子對互斥理論的基本要點

1）、分子或離子的空間構型取決于中心原子的價層電子對間的相互排斥作用。說明：（價層電子對是指σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對）２）、價層電子對在中心原子周圍按盡可能互相遠離的位置排布，以使彼此間的排斥力最小，分子的能量最低?；コ膺h離夾角大3）、價層電子對之間夾角越大，排斥力越小，越穩定。價層電子對之間斥力大?。汗?孤>孤-成>成-成２、價層電子對互斥（VSEPR）模型價電子互斥模型又稱VSEPR模型，可用來預測分子的立體結構價層電子對數：2價層電子對數：3價層電子對數：4價層電子對數：5價層電子對數：63、中心原子價層電子對數的確定１）價層電子對數＝σ鍵電子對數(x)＋中心原子上的孤電子對數(y)２）σ鍵電子對數(x)＝中心原子所結合的原子數３）中心原子上的孤電子對數(y)＝1/2(a-xb)價層電子對數VPN

(a-xb)ABn型共價分子a-為中心原子A的價電子數x-為與中心原子結合的原子數b-為與中心原子結合的B原子最多接受的電子數H-----1，其他原子=8—該原子的價電子數陽離子：A的價電子數-離子的電荷數陰離子：A的價電子數+離子的電荷數分子中A、B間無論是雙鍵還是三鍵有且只有一個σ鍵電子對ABnAaXbX+yCO2C428-6=2H2OO621SO2S628-6=2CH2OC42+1=31,8-6=2BF3B338-7=1CH4C441PCl5P558-7=1SF6S668-7=15-1=441NNH4+4+2=638-6=2CCO32-H-C≡NC41+1=21,8-5=3SO32-S6+2=838-6=22+0=22+2=42+1=31+2+0=33+0=34+0=45+0=56+0=64+0=43+0=32+0=23+1=41）中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結構。2）中心原子上存在孤對電子的分子：先由價層電子對數得出含有孤對電子的價層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結構。價層電子對互斥模型的兩種類型

項目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型價層電子對的空間構型分子的立體結構模型分子的空間構型CO2

H2O

NH3

CH2O

CH4

直線形四面體正四面體直線形Ｖ形三角錐形平面三角形正四面體四面體平面三角形22334中心原子所含孤對電子對數

02100例如：兩對孤對電子一對孤對電子4、確定分子的立體構型1）計算價層電子對數目確定VSEPR模型2）中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結構。3）中心原子上存在孤對電子的分子：先由價層電子對數得出含有孤對電子的價層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結構。價層電子對之間斥力大?。汗?孤>孤-成>成-成

價層電子對互斥模型不能用于預測以過渡金屬為中心原子的分子價層電子對之間斥力大?。汗?孤>孤-成>成-成CHCl3CH4正四面體四面體H2ONH3孤電子對對成鍵電子對的排斥作用，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小應用反饋:化學式

中心原子孤對電子數中心原子結合的原子數