讓經典成就潛能認識你自己勇敢做自己做最好的自己高考總復習水溶液中的離子平衡 1、概念電解質：非電解質：強電解質：如：弱電解質：如：2、電離方程式的書寫強電解質完全電離H2SO4Ba(OH)2NH4Cl弱電解質部分電離CH3COOHH2CO3H2SC2H2O4H3PO4NH3.H2OMg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3H2O（3）酸式鹽的電離NaHSO4(aq)NaHSO3(aq)NaHCO3(aq)Na2HPO4(aq)NaH2PO4(aq)NaHSO4(熔融)NaHSO3(熔融)NaHCO3(熔融)Na2HPO4(熔融)NaH2PO4(熔融)*電離平衡常數：弱酸CH3COOHCH3COO—+H+Ka=H2CO3H3PO4弱堿NH3·H2ONH4++OH—Kb=Fe(OH)3PS:思考：實驗室用濃氨水制備氨氣，選用下列哪種試劑投入濃氨水中最佳？（）A、NaOH固體B、NH4Cl固體C、CaOD、HCl4、研究弱電解質的電離平衡移動CH3COOHCH3COO-+H+加熱加水HClNaOHCH3COONan(H+)n(OH-)n(CH3COO-)n(CH3COOH)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)pHKaNH3·H2OOH-+NH4+加熱加水HClNaOHNH4Cln(H+)n(OH-)n(NH4+)n(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)pHKb溶液中的離子平衡弱電解質1．關于強、弱電解質敘述正確的是()A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱2．下列有關“電離平衡”的敘述正確的是()A．電解質在溶液中達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等3．(2013·杭州高二檢測)下列各電離方程式，書寫正確的是()A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)4．向醋酸溶液中加入NaHSO4固體，則醋酸的電離程度()A．增大B．減小C．不變 D．無法確定5．(2013·泉州高二檢測)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.eq\f(cHF,cF－) D.eq\f(cH＋,cHF)6．(雙選)下列物質的分類組合全部正確的是()選項強電解質弱電解質非電解質ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH7．下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是()A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱B．電離平衡常數(K)與溫度無關C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1<K2<K38．有下列物質:①酒精②氯化銨③氫氧化鋇④一水合氨⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氫硫酸⑧硫酸氫鉀⑨磷酸⑩硫酸?Cl2?CO2?SO2?Cu請用物質的序號填寫下列空白。(1)屬于強電解質的有________。(2)屬于弱電解質的有________。(3)既不是電解質又不是非電解質的是________。9．寫出下列物質的電離方程式(1)Na2SO4(2)HClO(3)H2S(4)HClO4(5)Cu(OH)2(6)NaHCO3(1)____________________________；(2)_______________________________；(3)____________________________；(4)________________________________；(5)_____________________________；(6)_________________________________。10．H2S溶于水的電離方程式為________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向________移動，c(H＋)________，c(S2－)________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向________移動，c(H＋)________，c(S2－)________。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。溶液中的離子平衡弱電解質11．(雙選)(2013·長春高二檢測)下列說法中正確的是()A．次氯酸的電離方程式是HClO=H＋＋ClO－B．醋酸是弱電解質，液態(tài)時能導電C．鹽酸中加入固體NaCl，因為Cl－濃度增大，所以溶液酸性減弱D．0.1mol·L－1氨水中NHeq\o\al(＋,4)的濃度小于0.1mol·L－112．(雙選)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水13．(雙選)一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的()A．NaOH(固體)B．H2OC．NaCl(固體) D．CH3COONa(固體)14．(2013·濟南高二檢測)室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是()選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產生H2的起始速率D將pH＝4的醋酸稀釋成pH＝6的溶液加H2O的量15．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：(1)“O”點導電能力為0的理由__________________________________________。(2)a、b、c三點溶液c(H＋)由大到小的順序為________。(3)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大的同時，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________。16．一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸(1)當其物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是___________________。(2)同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是__________________。(3)當其c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為________。(4)當其c(H＋)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序為________。(5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時的反應速率________，反應所需時間________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均稀釋10倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。17.25℃時，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：（1）寫出醋酸的電離平衡常數表達式（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數為1.75×10-5）（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生變化?電離常數是否發(fā)生變化?為什么?水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質，電離方程式：HClHCO3-水的電離常數的表達式：Kw=Kw只與有關，溫度越高，Kw越H2OH++OH-(25℃)加熱加水HClNaOHn(H+)n(OH-)c(H+)c(OH-)pHKw對純水加熱，水的電離平衡移動c(H+)；c(OH—)；c(H+)c(OH—)；溶液呈性溶液呈酸堿性的實質pH的計算pH=PS:pOH=PS:pH與pOH的關系：例：0.01mol/L的HCl溶液的pH=pOH=pH值測量的方法①②典型特例常溫下，由水電離出的c(H+)=10—10mol/L，則溶液的pH=已知100℃時，Kw=10—12，將0.01mol/L的HCl稀釋100倍后，問稀釋后溶液中的c(H+)=水的電解及溶液的酸堿性1．下列溶液肯定顯酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液2．(2015·郴州高二檢測)向純水中加入少量冰醋酸，溫度不變，則下列敘述正確的是()A.c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．c(OH－)與c(H＋)之積增大D．抑制了水的電離3．在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A．由水電離出的c(H＋)不相等B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．兩者都促進了水的電離4．(2015·南通高二檢測)25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，變化正確的是()A．OH－物質的量不變B．稀釋后溶液pH＝11C．c(H＋)和c(OH－)的乘積變小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大5．關于pH的測定下列說法正確的是()A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計是精確測定溶液pH的儀器6．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是()①pH＝0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH＝14的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶17．25℃時pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶98．在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：(1)A點的水離子積為1×10－14，B點水的離子積為_____________________________。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？________，原因是__________________________________________________________________________________________。(3)100℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產生c(H＋)是______________。9．在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：(1)若a＋b＝14，則Va∶Vb＝________。(2)若a＋b＝13，則Va∶Vb＝________。(3)若a＋b>14，則Va∶Vb＝________，且Va________Vb(填“>”“<”或“＝”)。10．有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作是________(填“正確的”或“不正確的”)，其理由是____________________________________。(2)請分析上述操作是否一定有誤差？_______________________________。(3)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是___________________________________________。水的電解及溶液的酸堿性11．下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是()A．因為水的離子積常數的表達式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW隨溶液H＋和OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K電離是同一個物理量C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K電離是兩個沒有任何關系的物理量12．(2013·廈門高二檢測)下列敘述正確的是()A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則a1＝10c2C．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為10∶1D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大13．pH＝11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL。其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強C．若9<a<11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)14．(2016·福州高二檢測)已知100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，該溫度下將pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L與pH＝5的V2LNaHSO4混合，所得溶液pH＝7，則V1∶V2為()A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶215．(1)將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。(2)0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。(3)用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。16．25℃時，若體積為Va，pH＝a的某一元強酸與體積為Vb，pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是_______________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是_______________。(3)a值的取值范圍是________。鹽類的水解鹽類的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加熱加水HClNaOHCH3COONan(H+)n(OH-)n(CH3COO-)n(CH3COOH)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)pHKhNH4++H2ONH3·H2O+H+加熱加水HClNaOHNH4Cln(H+)n(OH-)n(NH4+)n(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)pHKh兩個極弱原則（兩個千分之一原則）弱酸弱堿在溶液中水溶液由鹽電離出的弱離子PS:粒子濃度大小比較典型特例粒子濃度大小比較典型特例1、比較NH4Cl溶液中各離子濃度2、比較Na2CO3溶液中各離子濃度3、比較NaHCO3溶液中各離子濃度4、比較NaHSO3溶液中各離子濃度5NH4Cl等V等c的NH3·H2ONaCN已知混合液顯堿性等V等c的HCN6CH3COONa等V等c的CH3COOH三大守恒三大守恒物料守恒：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa等V等c混合CH3COOH④Na2CO3等V等c混合NaHCO3⑤NaClO⑥CH3COONa1mol/LNa2CO32mol/L電荷守恒：①Na2CO3②CH3COONa等V等c混合CH3COOH③Na2CO3等V等c混合NaHCO3質子守恒：①Na2CO3②CH3COONa③NaHCO3鹽類的水解11．下列離子在水溶液中不發(fā)生水解的是()A．Ag＋B．I－C．F－D．Cu2＋2．(2013·貴陽高二檢測)下列關于酸性溶液的敘述中正確的是()A．一定不是鹽的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)>c(OH－)D．不含有OH－的溶液3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋4．(2015·福建)室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝135.(雙選)下列離子方程式正確的是()A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－B．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2O=H3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3H＋D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓6．(雙選)將下列離子混合在同一溶液中，必然會產生沉淀的一組是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、OH－C．H3O＋、Ca2＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－D．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)7．0.1mol·L－1的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④>①>②>③>⑤B．②>①>④>③>⑤C．③>①>④>②>⑤D．①>④>②>③>⑤8．現有SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是________。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________。9．(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的OH－的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為________。(2)對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是________；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是________。10．現有濃度為0.1mol/L的五種電解質溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2＋3H2O＋2AlOeq\o\al(－,2)=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________________________________(填編號)。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的的是________(填編號)。(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是________(填編號)。(4)將上述①②③④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________。11．將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO412．相同物質的量濃度為NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)13．(雙選)(2015·上海)部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列選項錯誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2→2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)→2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者14．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，則c(OH－)>c(H＋)D．若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)15．常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題。(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：_________________________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)16．10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為________________________________________。(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，說明甲同學正確；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，說明乙同學正確。(4)丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱NaHCO3溶液，發(fā)現試管A中產生沉淀，說明________(填“甲”或“乙”)同學推測正確。小專題：含碳元素的酸的酸性CH3COOH〉H2CO3〉笨酚〉（H2O）〉CH3CH2OH〉HCO3—酸性：堿性：鹽類的水解21．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－2．(2014·江蘇)25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)3．為了得到比較純凈的物質，下列使用的方法恰當的是()A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O34．(2016·濟南高二檢測)下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)5．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：①B是________溶液，C是________。②常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個數)。(2)某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)則：(Ⅰ)上述關系一定不正確的是________(填序號)。(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為________(填序號)。(Ⅲ)若四種離子濃度關系有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答：(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？__________________________。(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L________？(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是________(填選項字母)。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，HA是________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________________________。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/Lc(OH－)－c(HA)＝________mol/L水溶液中粒子濃度大小比較[典型題]1．下列關系的表述中，正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)2．常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是()A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)3．向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列錯誤的是A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va與Vb任意比c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．常溫下，下列有關敘述正確的是()A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序為：①＞②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20mL(不考慮溶液分子之間的間隔)水溶液中粒子濃度大小比較1、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系式正確的是()A．cOH－＋2cH2S＝cH2S＋cH+B．cOH－＝cHS－＋cH+＋2cH2SC．cNa+＝cHS－＋cH2SD．2cNa+＝cS2－＋cHS－＋cH2S2、NaHS溶液中離子濃度大小正確是A．c(Na+)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H2S)＞c(S2―)＞c(H＋)B．c(Na+)+c(H＋)=c(HS―)+c(S2―)+c(OH―)C．c(Na+)=c(H2S)+c(HS―)+c(S2―)+c(OH―)D．c(S2―)+c(OH―)=c(H＋)+c(H2S)3．下列關系的表述中，正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)5、物質的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO36、與50mL0.1mol/LNH4Cl溶液中的濃度相同的是()A．50mL0.1mol/LCH3COONH4溶液B．50mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液C．100mL0.1mol/LNH4NO3溶液D．50mL0.1mol/LNH3·H2O7、25℃時，在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c（NH4＋）分別為a、b、c（mol·L-1），則下列判斷正確的是（）A．a>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b8、等體積等濃度的MOH弱堿溶液和HA強酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是A．c(A－)＞c(M+)＞c(OH―)＞c(H＋)B．c(A－)＞c(M+)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)D．c(M+)+c(H＋)=c(OH―)+c(A－)9、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中cNa+、cCHCOO－的比較正確的是A.cNa+＞cCHCOO－B.cNa+＝cCHCOO－C.cNa+＜cCHCOO－D.不能確定10、某氨水的pH＝a，某鹽酸的pH＝b，已知a＋b＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是()A．c＞cCl－＞cH+＞cOH－B．c＞cCl－＞cOH－＞cH+C．cCl－＞c＞cH+＞cOH－D．c＋cH+＝cCl－＋cOH－11、常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是()A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)12．向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列錯誤的是A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va與Vb任意比c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)13．常溫下，下列有關敘述正確的是()A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序為：①＞②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20mL(不考慮溶液分子之間的間隔)14．用1mol/L的NaOH溶液滴定等體積的HSCN溶液至中性，此時各離子濃度關系正確的是A．c(Na+)＞c(SCN－)＞c(OH―)＞c(H＋)B．c(SCN－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(Na+)+c(SCN－)=1mol/LD．c(Na+)+c(OH―)=c(SCN－)+c(H＋)15、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+c(Ac－)=0.01mol·L-116、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，濃度關系正確的是A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)難溶物質的溶解平衡及離子積常數難溶物質的溶解平衡及離子積常數Ksp[難溶物質溶度積Ksp1相關計算]要求一定寫出解題計算的過程1、室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3＋)為多少？(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36)。2、Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L(使之沉淀完全)，溶液的pH應調至多少？3、已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH至多少？(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(即將Cu2＋濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為多少？。4、物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是_____________________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為多少mol/L？5、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，現在向0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，通過計算回答：(1)Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)誰先沉淀？(2)剛出現Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是多少？(設混合溶液反應中體積不變)常溫下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,將等體積的CaCl2溶液和Na2CO3溶液混合，假設混合前后體積不發(fā)生變化，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？難溶物質溶度積Ksp21．在下列液體中，BaSO4的溶解度最大的是()A．1mol/L硫酸溶液 B．2mol/L硫酸溶液C．純水 D．0.1mol/L硫酸溶液2．牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保護牙