第一部分化學基本概念考綱要求1.物質的組成、性質和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。(2)理解物理變化與化學變化的區別與聯系。(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。2.化學用語及常用計量(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷化合價。(3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。(4)了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。(5)理解質量守恒定律的含義。(6)了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。(7)根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。3.氧化還原反應(1)了解氧化還原反應的概念，并能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(2)了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。4.離子反應和離子方程式(1)了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。(2)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。5.溶液與膠體(1)了解溶液的含義。(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。(4)了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。(5)了解膠體是一種常見的分散系。物理性質：化學變化知識網絡物理性質：化學變化顏色、狀態、質量、密度、體積、氣味、溶解性、熔沸點…性質性質溶解度氣體摩爾體積溶解度氣體摩爾體積氧化還原反應離子反應吸熱反應、放熱反應氧化還原反應離子反應吸熱反應、放熱反應其他反應摩爾質量相關計算相關計算溶質的質量分數溶質的物質的量濃度溶液溶液NANANANANA原子分子離子分類濁液分散系物質的量組成物質分類濁液分散系物質的量組成物質膠體膠體學法指導1.熟練掌握概念的涵義，力求準確、嚴密。化學概念是反映物質及其變化的本質特征的思維形式。化學基本概念是化學基礎知識的基礎，掌握了基本概念就可以從本質上掌握物質的性質、變化、內在聯系及其規律。要掌握一個概念就必須得弄清楚它應用的對象、前提條件、表達方法和它與其他概念的聯系和區別。如氣體摩爾體積，它應用的對象是氣體，它對固體、液體就不適用；前提條件是標準狀況。

2.在分析、理解概念的內涵時，還必須注意：

(1)要切實弄懂概念中的一些字和詞的含義。例如電解質的定義：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。“或”字意味著水溶液中、熔融狀態下這兩個條件只需具備其中之一就行了；“能夠導電”是指該物質本身能夠導電，而不是它發生反應后的生成物；“化合物”就指明了該物質不能是單質，更不能是混合物。(2)要重視數量詞在概念中的作用。有些概念如果忽略了數量詞，就會失去原來的含義，它的內涵就變了。如"一個"、"幾個"、"一種"、"全部"、"任何"、"多種"、"一部分"、"少數"、"多數"等等。

(3)不可忽視概念中的注釋語。化學概念中的注語的形式是加括號，如具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質，叫做合金。

(4)不僅要搞清概念的內涵，還必須搞清概念的外延，即了解概念的引申、聯系和發展。

3.要注意分析概念之間的聯系和區別。

例如質量百分比濃度（質量百分比濃度）、物質的量濃度都是表示溶液濃度的概念，這二種濃度中溶質、溶劑、溶液濃度三個之間的關系是相同的，這是二種濃度概念的共同點，但從二者具體表示方法來分析，他們又是不同的。溶質的質量分數（質量百分比濃度）和物質的量濃度可以進行相互間換算，反映了概念之間的聯系。通過這樣的比較分析及適當的計算練習，對這一組概念就會有比較明確的了解和有可能達到靈活地運用。有些容易混淆的概念，也可以通過對比搞清他們的區別和聯系，從而達到加深和鞏固的目的。第1講物質的組成、性質和分類★考情直播考綱解讀考綱內容能力要求考向定位了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。了解分子、原子、離子、元素、核素等概念的涵義；能區別原子、離子和基團。理解物質的微粒組成（特別是同位素）、熟悉物質的分類形式、正確判斷純凈物和混合物、物理變化和化學變化是歷年高考的常見考點。高考試題中，本講知識可以說是年年考，年年有新意。運用對比、歸納的方法辨析概念，利用分類原理將知識點連成線、織成網，形成網絡；在運用中準確、嚴密掌握各概念的涵義是復習本講的關鍵。理解物理變化與化學變化的區別與聯系。能正確判斷物理變化和化學變化，理解化學變化的本質。理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。能區分混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬；理解同位素的概念，能區分同位素、同素異形體、同系物、同分異構體。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯系。理解無機物和有機物、酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯系。考點整合考點1物質的組成1.元素——宏觀概念，說明物質的宏觀組成。元素是質子數相同的一類原子的統稱。質子數相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。2.分子、原子、離子——微觀概念，說明物質的微觀構成。(1)分子是保持物質化學性質的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）(2)原子是化學變化中的最小微粒。（不是構成物質的最小微粒）(3)離子是帶電的原子或原子團。（基：中性原子團）3.核素——具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子同位素——具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素同素異形體——同種元素形成的結構不同的單質特別提醒：離子基團定義帶電的原子或原子團化學中對原子團和基的總稱區別帶有正電荷或負電荷不帶電，為缺電子物質，呈電中性聯系兩者通過得失電子可以互相轉化實例OH-NO2-Cl-CH3-OH-NO2-Cl-CH31.離子與基團：2.同位素與同素異形體：同位素同素異形體定義同種元素形成的不同種原子同種元素形成的不同種單質區別是一種原子是一種單質聯系同位素原子在一定條件下以一定的方式可構成同素異形體實例16O和18O；12C和O2和O3；金剛石和石墨[例1]（2008·山東濰坊）2006年2月17日，新加坡衛生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以來，當地主要醫院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產的多功能隱形眼鏡護理藥水。多功能隱形眼鏡護理藥水的主要成分是雙氧水（H2O2），下列有關雙氧水的說法正確的是（）A.它是由氫氣和氧氣組成B.它由兩個氫元素和兩個氧元素組成C.每個H2O2分子是由氫元素和氧元素組成D.每個H2O2分子是由2個氫原子和2個氧原子構成[解析]雙氧水（H2O2）是分子，分子是由原子構成的；元素是宏觀概念，不能論個數。[答案]D[知識規律]物質到底是由分子、原子還是離子構成？這與物質所屬的晶體類型有關。如金剛石(C)、晶體Si都屬原子晶體,其晶體中只有原子；NaCl、KClO3屬離子晶體，其晶體中只有陰陽離子；單質S、P4屬分子晶體,它們是由原子形成分子，進而構成晶體的。具體地：（1）由分子構成的物質（分子晶體）：①非金屬單質：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有機物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接構成的物質（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等；（3）由陰陽離子構成的物質（離子晶體）：絕大多數鹽、強堿、低價金屬氧化物。（4）由陽離子和自由電子構成的物質（金屬晶體）：金屬單質、合金考點二物理變化和化學變化1.物理變化和化學變化的比較：（1）特征：有無新物質生成（2）本質：有無化學鍵的斷裂和形成（3）現象：物理變化→大小、形狀、狀態改變化學變化→發光、發熱、變色、析出沉淀等（4）典型實例：物理變化：⑴升華⑵萃取⑶分液⑷蒸餾（分餾）⑸吸附⑹滲析⑺鹽析⑻膠體聚沉⑼電泳⑽金屬導電(11)焰色反應（12）電離等化學變化：⑴風化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干餾⑺脫水⑻蛋白質變性⑼水解⑽同素異形體互變（11）電解(12)熔融鹽導電(13)電解質溶液導電(14)水泥硬化等。2.化學之“化”風化--結晶水合物在自然條件下失去部分或全部結晶水的過程。催化--能改變反應速率，本身參與化學反應，但質量和性質在反應前后都不改變。歧化--同一物質中同一元素且為同一價態原子間發生的氧化還原反應。酸化--向某物質中加入稀酸使之呈酸性的過程。(酸性高錳酸鉀應用什么酸酸化？)鈍化--濃硫酸、濃硝酸在FeAl等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護FeAl等金屬的現象。水化--物質與水作用的過程。氫化（硬化）--液態油在一定條件下與H2發生加成反應生成固態脂肪的過程。皂化--油脂在堿性條件下發生水解反應的過程。老化--橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發脆的過程。硫化--向橡膠中加硫，以改變其結構來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。裂化--在一定條件下，分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。酯化--醇與酸反應，生成酯和水的過程。硝化(磺化)--苯環上的H被-NO2或-SO3Ｈ取代的過程。[例2]（2008·廣東中山）古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中只涉及物理變化的是（）A.野火燒不盡，春風吹又生B.千錘萬出鑿深山，烈火焚燒若等閑C.只要工夫深，鐵杵磨成針D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干[解析]“野火燒不盡，春風吹又生”“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及到物質的燃燒，屬于化學變化；“千錘萬出鑿深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石（CaCO3）受熱分解，屬于化學變化。[答案]C考點三物質的分類1.物質的樹狀分類：物質單質：金屬單質、非金屬單質（包括稀有氣體）混合物物質單質：金屬單質、非金屬單質（包括稀有氣體）酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物過氧化物氧化物氫化物酸、堿鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽氧化物氫化物酸、堿鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽純凈物無機化合物無機化合物化合物化合物有機化合物：烴、烴的衍生物等有機化合物：烴、烴的衍生物等特別提醒：1.純凈物和混合物純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔沸點無一定的熔沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自性質（1）常見混合物：①分散系（如溶液、膠體、濁液等）；②高分子（如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等）；（2）常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。2.化合物的分類標準有很多，還可以根據化學鍵的類型分為離子化合物和共價化合物、依據能否電離分為電解質和非電解質等。2.物質的交叉分類（以氧化物為例）：金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物過氧化物、超氧化物（Na2O2、KO2）酸性氧化物（Mn2O7、CrO3、SiO2）堿性氧化物（Na2O、K2O）兩性氧化物（Al2O3、ZnO）不成鹽氧化物（NO、CO）特別提醒：1.酸酐：通常所講酸酐是針對含氧酸而言的，對于一般的無機含氧酸來說，酸酐是酸中心元素的等價氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5。對于某些有機酸，其酸酐中還含有其他元素，如醋酸酐→(CH3CO)2CO；某些金屬元素也有相應的含氧酸，如HMnO4→Mn2O7，H2CrO4→CrO3；難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。2.非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。3.過氧化物不是堿性氧化物（與水反應除了生成堿外還生成其它物質如O2）3.酸和鹽的分類(1)酸：根據分子中最多能夠電離出的H+數來分為一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。HO－P—OHHO如H3PO3其分子結構如圖，其中只有2個HO－P—OHHOCH3COOH分子中雖有4個H，但根據-COOH數確定它為一元酸。(2)鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽如：H3PO4是三元酸，其鈉鹽有正鹽（Na3PO4）、酸式鹽（NaH2PO4）、（Na2HPO4）；H3PO3是二元酸，其鈉鹽有正鹽（Na2HPO3）、酸式鹽（NaH2PO3）[例3]（2008·湖南雅禮中學）下列物質按不同類別分組，所得組合最不合理的是（）(1)糖類(2)塑料(3)石油(4)蛋白質(5)合成纖維(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然氣(10)水泥 (11)合成橡膠(12)煤 (13)油脂(14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)[解析]A所涉及的都是基本營養物質，分類合理；B所涉及的都是有機合成材料，分類合理；D所涉及的都是有機燃料，分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統型的無機非金屬材料，(14)屬于天然有機高分子材料。[答案]C高考重點熱點題型探究熱點1物質的微粒組成[真題1]（2008·廣東）2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是（）A.Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素[思路分析]依據：質子數+中子數=質量數，核電荷數=質子數=原子的核外電子數，利用同位素的有關知識解答即可。[解析]Pt和Pt兩者互為同位素，是兩種不同的核素。它們的質子數相同，都是78，質子數、中子數不同，其中Pt的質量數為202，中子數為124；Pt質量數為198，中子數為120。[答案]A名師指引同位素是由同種元素形成的不同種原子，是一種互稱。同位素的質子數相同，中子數不同。要注意的是，不是所有的元素原子都有中子，如11H就無中子。新題導練11-1.（2007·寧夏）下列敘述錯誤的是（）A.13C和B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C.14C和D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等[解析]同位素是指質子數相同而中子數（或質量數）不同的同一元素的不同核素之間的稱謂，故A選項是正確的；1H和2H是同一元素的不同核素，它們的質子數均為1，因此B選項正確；14C的中子數為14-6=8，而14N的中子數為14-7=7，故C選項正確；6Li和7Li[答案]D1-2.（2008·武漢一模）天文學家觀測到“百武”彗星上因受太陽光照射而發生噴氣，氣體包括水蒸氣、一氧化碳、甲醇、氫氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（）A.碳、氫、氧、氮元素B.單質和化合物C.氣體、液體和固體D.生命現象[解析]“百武”彗星上因受太陽光照射而發生噴氣，可知它發生了化學變化，光照是條件。至于發生化學變化之前的物質是單質還是化合物，是氣體、液體還是固體，則還需通過其他方法去驗證。由噴氣所產生的氣體成分，根據質量守衡定律可確定“百武”彗星上肯定存在碳、氫、氧、氮元素。[答案]A熱點2物質的性質變化[真題2]（2007·廣東）許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（）A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水[思路分析]海水中存在著多種化合態的金屬、非金屬元素，要使海水中的元素由化合態轉化為游離態，則必須通過化學變化才能實現。[解析]A、B、C中的單質和化合物都必須經過化學變化才能夠得到，而D中的食鹽和淡水則只需要通過蒸發海水就可以得到。[答案]D[真題3]（2008·廣東）海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列關于海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發制海鹽的過程只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能[思路分析]海水是一個巨大的化學資源寶庫，海水的開發和利用是當今社會的熱門話題。海水中的元素大多是以化合態的形式存在，如想得到游離態的單質，則必須要通過化學變化才能實現。[解析]要把海水中含有的鉀元素轉化為鉀的單質，必須要通過化學變化才能夠實現，故A不正確；由海水蒸發制海鹽的過程發生的是物理變化，所以B也不正確；D中的潮汐是自然現象，與化學變化無關，利用潮汐發電是將生物能轉化為電能；故D也不正確。[答案]C名師指引判斷某一變化或某一過程是否為化學變化，關鍵是要抓住該變化、該過程的本質，看其變化過程中有沒有化學鍵的斷裂和形成，有沒有新物質生成。新題導練22-1.（2008·廣東·理基）在下列變化過程中，只發生物理變化的是（）A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮氣D.生石灰遇水成為熟石灰[解析]變化后有沒有新的物質生成是區別物理變化和化學變化的根本。荔枝本身無酒，是變化后才生成了酒；酸雨呈酸性，能與建筑物中的大理石、金屬等發生化學反應；生石灰與水反應轉化為熟石灰（CaO+H2O=Ca(OH)2）；故A、B、D均發生了化學變化。[答案]C2-2.（2008·濟南一模）下列各組物質中不易用物理性質區別的是（）A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化銨和硝酸銨晶體D.碘和高錳酸鉀固體[解析]苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水,且都不溶于水，利用這一點可用水來區別苯和四氯化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液為黃褐色，高錳酸鉀的水溶液為紫紅色，故也可用水來進行區別。氯化銨和硝酸銨晶體的色、態、溶解性都很相近，不容易用物理性質來區分。[答案]C熱點3物質的分類形式[真題4]（2007·廣東）下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源[思路分析]物質的分類方式多種多樣。分類方式不同，同一種物質可屬于不同的類別。根據金屬活動性順序表，金屬的冶煉主要有三種不同的方法，活動性強的K、Ca、Na、Mg、Al通常用電解法，活動性位于Zn和Cu之間的常采用熱還原法，而排在Cu后的金屬因其活動性很弱，往往采用熱分解法。[解析]純堿為鹽類，故A不正確；Mg、Al是通過電解法來冶煉，Cu是用熱還原法來冶煉，故C不正確。[答案]BD[真題5]（2008·廣東）某合作小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混和物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦[思路分析]依據物質的樹狀分類圖，熟悉一些常見物質所屬類別。[解析]②中的水煤氣是水和煤（C）在高溫下反應所得到的氣體，為不可再生能源；⑤中的鹽酸和食醋都是混合物；⑥中的純堿（Na2CO3）為鹽類，都不正確；故答案為D[答案]D名師指引物質的分類方式多種多樣，分類方式不同，物質所屬的類別也就不同。熟悉物質的分類方式是解答此類試題的關鍵。新題導練33-1.（2007·上海）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（）A.氧化還原反應：元素化合價是否變化B.共價化合物：是否含有共價鍵C.強弱電解質：溶液的導電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠導電[解析]只含共價鍵的化合物是共價化合物，而單質也可以有共價鍵如氯氣，故B不正確；強弱電解質的判斷依據是在水溶液中的電離程度而非導電性，溶液的導電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷數有關，強電解質的稀溶液導電性也可能會很弱，而弱電解質的濃溶液導電性也可能會較強，故C不正確。某些非金屬晶體也可導電，如：石墨、硅等，故D不正確。[答案]A3-2.（2008·茂名一模）下列有關物質的分類正確的組合是（）酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳B硫酸燒堿食鹽氧化鎂一氧化碳C醋酸苛性鈉螢石過氧化鈉二氧化硫D油酸苛性鉀蘇打氧化鈉硫酐[解析]純堿的成分為Na2CO3，雖然其溶液顯堿性，但從其組成上講應屬于鹽類，燒堿的成分為NaOH，屬于堿類，Al2O3為兩性氧化物，故A不正確；CO不是酸性氧化物，故B不正確；Na2O2從其性質和成分上講不屬于堿性氧化物，因為它與水、CO2等反應有O2放出，應屬于鹽類，故C也不正確。[答案]D★搶分頻道限時基礎訓練1.（09年廣東化學·5）下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥答案：B解析：解答組合型選擇題要關注選項組合。三角洲的形成于膠體的形成有關，①正確，則排出D選項；硫酸鋇是難溶性鹽屬于強電解質，③錯誤，則排出A選項；氯氣是非金屬單質分子中只含有非極性鍵，⑤錯誤，則排出C選項。2．（09年廣東化學·13）警察常從案發現場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環十二醇；④5，9一十一烷酸內酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數小于10，③、④、⑤分子中碳原子數大于10B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素答案：AC解析：辛酸含8個C，壬酸含9個C，己醛含6個C，A正確；辛酸、壬酸都是有機物，B錯誤；辛酸、壬酸均屬于羧酸呈酸性，是酸性化合物體；醇與烷是非電解質，不是酸性化合物，C正確；己醛與庚醛都含有氧，D錯誤。3．（09年廣東化學·16）磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A．H3PW12O40在該酯化反應中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8答案：CD解析：因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用，又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；因大多數鹽屬于強電解質，所以雜多酸鹽為強電解質，所以雜多酸鹽也為強電解質，B正確；磷鎢酸又可將其視作為H3PO4與WO3的混合酸，因磷酸為三元中強酸，磷酸鹽中含有的酸根不同即原子團不同，C錯誤；從化合價和代數為0可知W的價態為+6價，D錯誤。4.（2008·深圳高三調研）材料：①今年元月，韓國某冷庫在聚氨酶發泡作業時，因可燃性油氣揮發而引發爆炸；②同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發爆炸。下列說法中正確的是（）A．聚氨酶屬于有機高分子化合物，是純凈物B．可燃性氣體與空氣混合遇火一定會發生爆炸C．液化石油氣的主要成分是COD．可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應[解析]根據題意，聚氨酶屬于有機高分子化合物，是混合物，故A不正確；可燃性氣體與空氣混合遇火能否會發生爆炸，由其爆炸極限決定，故B不正確；液化石油氣的主要成分是4個C以下的烴類混合物，故C不正確。[答案]D5.（09年廣東理基·20）設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是A．22．4LCl2中含有NA個C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA個Na+C．1molH2與1molC12反應生成NA個HCl分子D．1molCa變成Ca2+時失去的電子數為2NA答案：D解析：A選項沒有指出條件是否為標準狀況；B選項中Na+的物質的量為0.2mol，因此Na+應為0.2NA個；C選項中H2和Cl2反應的化學方程式為H2＋Cl2=2HCl，因此1molH2與1molC12反應生成2NA個HCl分子；D選項中Ca失電子的反應為Ca－2e－=Ca2＋，因此1molCa失去2NA個電子數變成Ca2+。所以D選項正確。6.（2007·四川）下列家庭驗中不涉及化學變化的是（）A.用熟蘋果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽[解析]水果在成熟的過程要發生一系列的化學變化：有機酸因漸漸與一些堿性物質或與醇類發生反應而逐步變少；經過淀粉水解，果實中糖的含量慢慢增加；果膠的性質隨之逐漸發生變化，由生硬不溶于水轉變成能溶于水；因其發澀的鞣酸逐漸被氧化掉，有的水果還伴隨有顏色的變化。用少量食醋除去水壺中的水垢時，水垢中的CaCO3與醋酸發生了如下變化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒釀過程中發生了如下反應：(C6H0O5)n＋nH2O→nC6H12O6，C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2↑。用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽過程稱為滲析，是一個物理過程。所以不涉及化學變化的過程是D選項。[答案]D7.（2007·上海）近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是（）A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化D.石油分餾的各餾分均是純凈物[解析]石油是不可再生能源；石油的裂化是化學變化；石油分餾的各個餾分都是混和物。[答案]B8.（2007·上海）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（）A.氧化還原反應：元素化合價是否變化B.共價化合物：是否含有共價鍵C.強弱電解質：溶液的導電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠導電[解析]離子化合物也可以含有共價鍵，B錯；電解質的強弱只與其電離程度有關，與其導電能力無關，C錯；硅為原子晶體，是一種優良的半導體，D錯。[答案]A9.（2006·上海）2001年美國的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發明了利用電子波性來傳遞信息的“導線”。下列有關納米碳的說法正確的是（）A.納米碳是一種新型高分子化合物B.納米碳的化學性質很穩定C.納米碳的結構和化學性質與金剛石相同D.納米碳的導電過程屬于化學變化[解析]根據題中所給信息可知：納米碳晶體管為能導電的、化學性質穩定的碳單質.[答案]B10.非金屬元素R的最高價含氧酸的組成為HnROn+2，該酸的分子量是M，R的原子量是______，該酸中R的化合價是______，在R的氣態氫化物中R的化合價是______，該氫化物的組成可表示為______。[解析]R的原子量：M-n-16(n+2)=M-17n+32;由化合物的正負化合價的代數和為0知該酸中R的化合價是：2(n+2)-n=n+4；R的氣態氫化物中R的化合價是8-(n+4)=4-n；該氫化物的組成可表示為RH4-n[答案]M-17n+32；n+4；4-n；RH4-n基礎提升訓練11.（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．若3517Cl、3717若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏伽德羅常數）12.下列敘述正確的是（）A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B.混合物中的元素一定是以化合態的形式存在C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.由一種元素組成的物質一定是純凈物[解析]NH4Cl含有共價鍵，但是離子化合物，故A正確；化合物中的元素一定是以化合態的形式存在，而不是混合物，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體O2和O3、金剛石和石墨等易知D不正確。[答案]A13.下列敘述正確的是（）A.具有相同的質子數的粒子一定是同種元素B.有單質參加和生成的反應一定是氧化還原反應C.凡具有正四面體結構的分子，其鍵角均為109°28’D.含有陽離子的物質不一定含有陰離子[解析]A中質子數相同的粒子不一定是同種元素，如H2O、NH3、CH4等都有10質子；B中如O2與O3、金剛石與石墨的相互轉化都是非氧化還原反應；C中如正四面體結構的P4分子，其鍵角均為60°。[答案]D14.（2006·江蘇）下列過程中，不涉及化學變化的是（）A.甘油加水作護膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色的斑跡[解析]甘油護膚是利用其吸水和不易揮發的性質；明礬凈水是因為鋁離子水解產物氫氧化鋁膠體具有凈水作用；烹魚時加入料酒和食醋可與有腥味的物質發生反應生成了其他物質而減少了腥味；鐵鍋上的紅銹是新物質。故正確選項為A。[答案]A15.（2008·汕頭二模）分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（）①依據分子組成中含有的氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等②依據反應中有否電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③依據反應中能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應④依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物⑤根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、濁液和膠體A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①③④[解析]CH3COOH分子中含有4個H原子，但它為一元酸。一般來說，含氧酸的元數與酸分子中羥基（-OH）的數目相一致，酸分子中含有幾個-OH，則為幾元酸。如H3PO3的分子組成中含有3個氫原子，因其分子結構中只有2個-OH直接與中心P原子成鍵，最多可電離2個H+，故為二元酸；故①說法不對。分散系的劃分是根據分散質粒子的直徑大小來劃分的。分散質粒子直徑大于10-7m的為濁液，小于10-9m的為溶液，位于10-9m和10-7[答案]C16.在適當的溫度和壓強下，4體積的某氣態化合物完全分解后產生1體積磷蒸氣和6體積的氫氣，由此可推斷該氣態化合物的分子式為______，該分解反應的化學方程式為____。[解析]由阿伏加得羅定律和質量守恒定律可得答案。[答案]PH3；4PH3=P4+6H2能力提高訓練17.（09年江蘇化學·4）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA答案：C解析：A項，pH=13也就是意味著c(H＋)=1×10-13mol·L-1，則c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH－)=n(OH－)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B項，發生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（該反應為歧化反應），n(Cl2)=0.1mol，那么轉移電子的數目應該為0.1NA；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項，標準狀況下，甲醇為液態，那么甲醇的物質的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數也不為NA。【考點分析】以阿伏伽德羅常數為載體考察如下知識點=1\*GB3①考查22.4L/mol的正確使用；=2\*GB3②考查在氧