2023年高三摸底考試

化學試題

本卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Ca-40

Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

箭發射成功。下列說法正確的是（）

A.甲烷分子空間構型為三角錐形

B.天然氣是可再生能源，其主要成分是甲烷

C.甲烷燃燒會產生CO2,不屬于清潔能源

D.等質量甲烷和H2做火箭燃料時，前者需要攜帶液氧量相對較少

3,下列物質的性質與應用對應合理的是（）

A.過氧化鈉呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑

B.鈉鉀合金常溫呈液態，導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑

C.SO2有氧化性，可用作草編織物的漂白

D,硝酸具有酸性，可用氧化亞鐵溶于稀硝酸制取硝酸亞鐵溶液

4.下列化學用語表述錯誤的是（）

A.HC1O的電子式：：6：&：HB.中子數為8的碳原子：

????14c

6

o

C.HCHO分子的結構式：II

HCH

5.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W的核電荷數等于Y的最外層電子數，Z的

電子總數是X的2倍，四種元素可形成離子化合物YWZX3。下列說法錯誤的是（）

A.Y?X和Y2X2中陰陽離子個數比相同

B.水溶液中YWZX3與YWZX’之間能發生反應

C.ZX,與W,X2可以發生氧化還原反應生成W,ZX

4

D.X和Z的最簡單氫化物的穩定性X<Z

6.即是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，0.5molCH4、NH3、H,0、HF含有電子均為5N

一A

B,標準狀況下，2.24LCb與水反應轉移電子O.INA

C.42gFe完全溶于一定量的稀硝酸，則生氣體的分子數為0.5NA

D.電解NaCl溶液在陰極產生1L2L（標準狀況下）氣體時，有NA個電子通過溶液進入陽極

A.A裝置分液漏斗中硫酸換成鹽酸不影響對S單質的制取

B.B裝置存在設計缺陷會造成實驗失敗和危險

C.C裝置分液漏斗中應用濃硫酸

D.若B燒杯內壁出現淡黃色固體，說明SO?與H2s反應能制取S單質

9.最新研究開發的鋅?二氧化碳電池，是同時具備二氧化碳固定、利用和能量轉化、存儲的電池技術，其工

作原理如圖所示，其中X為鋅電極，Y為把納米材料的催化劑電極，可以在水中根據電流的方向高效、高選

擇性地催化二氧化碳和甲酸的相互轉化。

已知：雙極膜是陰離子膜與陽離子膜的復合膜，該膜可在外加直流電場作用下將膜間的水解離成H+和OIF

并分別向膜兩側提供。下列說法錯誤的是（）

，

A.放電時負極電極反應為Zn2e440H^=Zn（0H42

B.標準狀況下該電池固定CO22.24L時，在電路中有0.2mol電子通過

C.雙極膜中的X電極一側為陰離子膜

D.充電時Y極室溶液的pH降低

10.下列離子方程式書寫正確的是（）

2

A.過氧化鈉溶于硫酸銅溶液中：Na2O2tCu-H2O^Cu（OH）2，+2Na?O2

T

向次氯酸鈉溶液中通入

B.SO2:CIO（so2,H2O

.Cl+2H

c.用FeCl：溶液吸收少量HS氣體：Fe3-,^Fe2*+S

-2H+1

D.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO1.H—HCOi

11.金屬銘（Cr）常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍銘。由FeCr?。,（亞輅酸亞鐵）制備Cr的流程

如下。下列說法錯誤的是（）

Na2c空氣稀HzSO,炭Si

反應①一-——，反應②----反應③一④|---

FeCr2O4—???Cr

Fe2OjNa2cCh+CO

A.FeCr2O4中Cr元素的化合價為+3價

B.反應①中參加反應的FeCV^和Na2c。3的物質的量之比為3：1

C.反應②的離子反應方程式為2CrO?+2H—Cr2O?-

H20

D.反應④中的Si可用Al來代替

12.黨的二十大報告提出，“積極穩妥推進碳達峰碳中和“。我國科學家在淀粉人工合成方面取得重大突破，在

國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成(部分流程如圖)，其中第(2)步反應為

CHQH(g)+C>2(g)u()+2()A"

HCHOgH01

2

已知：①CH30H(g)—HCHO(g)H2(g)

84kJ-mol1

1

(g)2H2(g)-fO2(g)^^=2H2O(l)NHz571.6kJ-mol

③2H=2氏0(1"C)2(g)AH3

98kJ-mol1

3H2H20OiHJOJO

V?甲醉v甲醛——HoJk/OH

C02

(1)(2)(3)

DHA

下列說法錯誤的是()

A.由圖可得，H?。？是催化劑

B.AH152.8kJ-mol

C.反應①在高溫下可自發進行

D.由反應②可得H2的燃燒熱AH-285.8kJ.mol

1

13.某化學小組欲測定KCIO3溶液與NaHSC)3溶液反應的化學反應速率，所用試劑為lOmLO.lmol.L

KCIO3溶液和10mL0.3moi-L1NaHSCh溶液，所得實驗數據如圖所示。

已知：C103,3HSO3-Cl?3S0『

+3H,

下列說法錯誤的是（）

A.該反應在3~7min的化學反應速率約為v（Cl）-0.0075mol.L1-min1

B.酸性增強，總反應的反應速率減慢

C.該反應可能是放熱反應

D.實驗室可以利用該反應設計原電池

14.以一種工業廢渣（主要成分為MgCX）3、Mg2SiC）4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCC^SH?。

的實驗過程如下，下列說法正確的是（）

40%HSO30%HQ2有機萃取劑

丁24TT

廢渣T酸溶T過濾萃取魂……—>MgCO3-3H2O

濾渣含Fe"的有機相

A.“酸溶”時所用硫酸的濃度越大越好

B.過濾和萃取都要用到的儀器是分液漏斗

3ZtlU

C.HQ2氧化時發生的反應為2Fe2-H2H—2Fe+2

2+

D.萃取分液后的水層加入Na2c。3溶液就可以產生MgCC）3沉淀

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）合成氨是人工固氮的一種主要途徑。

I、采用高質子導電性SCY陶瓷（能傳遞H.）實現氮的固定即電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉

SCY陶瓷

化率。總反應式為N2-2NH,。在電解法合成氨的過程中，應將N,不斷地通入極（填

/E■殺件

“陰”或“陽”）,該電極的反應式為。

II,通常條件下N2與水蒸氣幾乎不發生反應，但在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面，N?能與水發生

反應生成NH3,反應方程式為2N2（g"6H20（gi=3（）+（）

4NHg30g

0等體積的N?和H?。的混合氣體（物質的量之比均為1：3）,分別加輛如矗翩沙翻裳蠢帛,

在溫度不相同的情況下發生反應，經過相同時間后，測得氨氣平衡時的體積分數S（NH3）與反應溫度T的關

系曲線如右圖所示，則上述反應的0（填或"="）。

T

III、哈伯和博施用鉞催化劑在L75.ICfPa、550℃的條件下工業化合成氨。在2L恒容密閉容器中充入。」mol

N2和0.3molH2發生反應：N2（g）+3H?（g〃噓:-2NH（g）AH~92.4kJ-mol下圖所示的

a、b、c、d四條曲線中，能表示該反應體系能量變化的是（填字母代號）。

經過10min后達到平衡狀態，測得體系內”（H2）0.075mol,則10min內的化學反應速率（）

vNH

能證明反應已經達到平衡狀態的是______O3

A.容器內氣體壓強保持不變。

B.單位時間減少0.1molN2的同時增加了0.2molNH3o

C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

D.3V（H,）正_2VlNH3）

逆

若此時再向容器中加入H?和NH3各0.075mol,平衡向移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或

“不”）

16.（15分）過氧化鈣（Cao?）是一種環境消毒劑，難溶于水（在水中以CaC^SH2。形式存在），不溶于

乙

醇，溶于酸生成過氧化氫。某科學活動小組擬用30%應。？溶液與20mL01mollCaCb溶液在堿性條件

下制取過氧化鈣，并測所制得的過氧化鈣的產率。(裝置如圖所示，夾持類裝置略)

(1)N儀器的名稱為用M裝置代替普通分液漏斗的好處是。

(2)實驗時，向N中的20mL0.1molL?CaCb溶液中滴入M中足量的30%H,O,溶液，打開，調整

K

三通閥，并不斷向N中通入氨氣，發生反應的化學方程式為該裝置的不足之處為o*

(3)實驗結束后，將N中所得產品取出，進行過濾，乙醇洗滌，干燥備用。

(4)將上述M、N裝置清洗干凈，組裝，并做適當調整用于過氧化鈣產率的測定，調整方法為

品

____________。將產品置于N中，硫酸酸化的KMnO4溶液置于M中，將三通閥的旋塞調于位，調整

水準管液面使之與集氣管液面相平，記錄集氣管液面刻度后，(填操作方法)。

(5)向N中加入足量酸性KMnO4溶液后發生反應的離子方程式為。當集氣管液面保持穩定時,

記錄集氣管刻度，測得兩液面差為38.08mL(折合成標準狀況下)，則CaC)2的產率為.

2

17.(14分)某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2，Mg-sSO：等雜質離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制

堿法和氯堿工業制取多種重要工業產品。下圖是有關工藝流程，A、B、C、D、E、F為中學化學常見物質。

回答下列問題：

(1)環節I中A、B、C依次應加入的物質為NaOH、加入D發生反應的離子方程式為

(2)環節H中為了產生更多沉淀，應先通入過量的氣體E為再通入(填“少量”、或“過量”)

的F,這時發生反應的化學方程式為。熱分解時需用到的儀器為(填符號)

A.表面皿B,蒸發皿C.培養皿D.士甘堀

(3)環節III在陰極發生的電極反應為產生的氣體2可以與所得燒堿溶液發生反應制取消毒液,

化學方程式為O

(4)該工藝流程中可以直接循環利用的物質為o

18.(15分)元素及其化合物性質和相互轉化具有一定的規律：同種元素的不同價態物質之間通過氧化還原反

應可以相互轉化，同種元素相同價態的不同物質具有相似的性質，不同元素的同類物質性質也具有相似性。據

此回答下列問題：

I、多數金屬單質與水都能發生反應產生H2,只是金屬活潑性不同反應條件不同。

鈉與冷水劇烈反應。

鋁與堿水可以反應。

鐵與水反應的化學方程式為

銅與水反應的化學方程式為

(填編號)①強氧化性②強還原性③弱氧化性④弱還

原性⑤酸性氧化物通性⑥堿性氧化物通性。表示e可以轉化為g離子方程式為o

(2)a、b、c三種酸酸性不同，設計可行實驗驗證a的酸性強于b:。

(3)實驗室檢驗g的存在時，通常先用鹽酸酸化，再加BaCb溶液，而不用硝酸酸化，或者加(

BaN0

其原因是(用離子方程式表示)32

(4)工業上用黃鐵礦(FeS2含量80%)制硫酸有造氣、接觸氧化、吸收三個主要環節，如果造氣反應的轉

化率為90%,接觸氧化的轉化率為65%,吸收的效率為86%,試計算100t這樣的黃鐵礦能制得98%的硫酸t。

化學參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。

1234567891011121314

BDBADADCCDBABC

二、非選擇題

15答案：(除特別指明外，每空2分，共14分)

I,陰（1分）N2+6H?6e^=2NH3

II.催化劑（1分）>

III.b0.0075mol/（L-min）AC正反應方向

16答案：（除特別指明外，每空2分，共15分）

（1）三頸燒瓶（1分）滴液順利和減少誤差

（2）CaCl24H2O2.+2NH3^=CaO2▼+2NH4cl

或8H2。.CaCl24H2O2?2NH3^------CaO2.8H2O.，2