期中考試試卷(高中)PAGEPAGE1湖北省鄂東南聯盟學校2021-2022學年高一下學期期中聯考試題考試時間：2022年4月21日下午14:30-17:05試卷滿分：100分（可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Cu64）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．2022北京冬奧會剛剛落下帷幕，這既是一場體育盛會，也是一場科技盛典．下列說法不正確的是（）A．冬奧火炬“飛揚”首次采用氫燃料，不但保證了火炬在極寒天氣使用，而且低碳環保B．的火焰原本在日光下是看不見的，可以利用焰色試驗原理給氫火炬著色C．采用跨臨界直冷制冰技術，避免了使用氟利昂等制冷劑對臭氧層的破壞D．使用石墨烯做成了能夠發熱的“布”，石墨烯是一種新型有機高分子材料2．下列說法正確的是（）A．生產水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英砂B．化學反應速率越大，反應現象就越明顯C．豆科植物根瘤菌將氮氣轉化成氨，實現了自然固氮D．實驗室通常用酒精清洗附著在試管內壁的硫單質3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，所含的氧原子數約B．與的混合物中所含質子數、中子數均為C．分子中的共用電子對數為D．含的濃硫酸和足量鋅完全反應，轉移電子數為4．常溫下，過量塊狀鐵與稀硫酸反應，下列方法中，一定能加快反應速率且不改變的產量的是（）①通入適量氣體②加少量固體③加固體④適當升高溫度⑤將塊狀鐵改為鐵粉⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸A．①②④B．②④⑤C．④⑤⑥D．④⑤5．下列關于離子檢驗的說法正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或B．向某溶液中加入有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C．某固態化合物用適量水溶解、冷卻后滴加，未產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該化合物中不含D．向某溶液中加入產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有6．某溫度下，恒容密閉容器中發生反應：．已知、、Z的起始濃度分別為、、．一段時間后，反應達平衡時，各物質的濃度不可能是（）A．為B．為C．為D．Z為7．只用一種試劑（可加熱），將、、、四種物質的溶液區分開，這種試劑是（）A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液8．下列離子方程式正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：B．與足量混合后加熱：C．水玻璃中通入少量：D．向中滴加稀疏酸：9．下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A向含酚酞的中通入溶液紅色逐漸變淺，而后褪色具有漂白性B向中加入，充分反應后，加入萃取分液，再向水層滴入溶液加入萃取后溶液分層，下層紫紅色；分液后，向水層滴入，溶液變成紅色與廠的反應是可逆反應C取兩等份，分別加入等濃度的和在兩份溶液中都溶解是兩性氧化物D相同條件下，向兩份酸性中分別滴加和（氧化產物為），記錄褪色時間滴加的先褪色反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數遞增，且Z為金屬元素，X、W同主族．單質X、Z、W可分別與單質Y化合生成最高價化合物甲、乙、丙．結合如圖轉化關系，下列判斷正確的是（）A．反應①可表示為B．X位于元素周期表第二周期ⅠV主族C．甲、丙、丁均為酸性氧化物D．乙的電子式為11．已知為放熱反應，相關說法中正確的是（）A．適當升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大B．相同條件下，和的總能量一定高于的總能量C．該反應達到化學平衡時，各物質濃度保持不變，且一定等于化學計量數（系數）之比D．使用適當的催化劑，既能加快該反應的速率，又能提高的平衡轉化率12．某反應由兩步反應構成，反應能量曲線如圖，下列敘述正確是（）A．兩步反應均為放熱反應B．A與B的能量差為C．相同條件下，C比A更穩定D．的反應條件一定要加熱13．常溫下，將除去表面氧化膜的、片插入濃中組成原電池如（圖1），電流強度（Ⅰ）隨時間（t）變化如圖2所示．反應中有紅棕色氣體產生．下列說法不正確的是（）A．前，片為負極，銅片表面有氣泡產生B．時，因在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了繼續反應C．之后，電流方向發生改變，失去的電子經過溶液流向片D．之后，右邊燒杯中發生反應的離子方程式為：14．用某種含鐵燒渣（主要含和少量）制取顏料鐵黃（）的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．“還原”發生的反應為B．“濾渣1”的主要成分是和SC．“制備”反應的離子方程式為D．“濾液2”中主要含有的陽離子是15．將銅鎂合金完全溶解于、密度為、質量分數為63%的濃硝酸中，得到（標準狀況）氣體，向反應后的溶液中加入一定量，使溶液中的金屬離子恰好全部沉淀．下列說法不正確的是（）A．該濃硝酸物質的量濃度是B．加入的體積是C．D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16．（13分）酸雨的危害很大，能直接破壞農作物、腐蝕建筑物，還會危害人體健康．、是形成酸雨的主要物質．研究、等對減少酸雨，改善空氣質量具有重要意義．請回答下列問題：（1）酸雨是指小于_________的雨水．（2）你認為減少酸雨的產生可采取的措施有__________（填序號）．①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在己酸化的土壤中加石灰（3）開發新能源可有效減少酸雨．下列能源不屬于新能源的有__________（填序號）．①太陽能②風能③地熱能④海洋能⑤氫能⑥石油⑦無煙煤（4）主要來源于汽車尾氣．通過傳感器可監測汽車尾氣中含量，其工作原理如下圖．據此回答：電極為__________（填“正極”或“負極”）；其電極反應式為__________________．（5）可用氨水將轉化為，再用氧化成來脫除煙氣中的，原理是________________、____________________（用離子方程式表示）．17．（15分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大成就．Ⅰ．右圖為一定條件下與完全轉化時的能量變化圖．（1）若反應生成可___________（填“吸收”或“放出”）熱量_______．其中________曲線代表使用了催化劑．（2）查閱文獻，化學鍵的鍵能數據如下表所示：則_____________．化學鍵鍵能/（）436x946Ⅱ．向一個固定容積為的密閉容器中充入和，在一定溫度和壓強下，發生反應，后達到平衡狀態，測得．（3），__________；（4）平衡時的產率為_____________．（產率是指某種生成物的實際產量與理論產量的比值）（5）反應達平衡時與反應開始時的壓強之比為_____________．（6）下列敘述不能說明該反應己達到化學平衡狀態的是___________（填標號）．①單位時間內斷開的同時，斷開②、物質的量之比不變③容器內壓強保持不變④混合氣體的密度保持不變18．（13分）某化學興趣小組選擇“影響金屬與酸反應速率的因素”為課題開展探究．Ⅰ．甲同學分別用相同質量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：試驗編號硫酸濃度/反應溫度/鋅粒消失的時間/s①1.020500②2.020300③2.03080（1）能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：______________．（2）如果把實驗②中溫度提高至，請你推測鋅粒消失時間（用表示）的取值范圍：___________________．（3）該實驗除了用鋅粒消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能通過_____________來衡量該反應的快慢．Ⅱ．乙同學在稀硫酸中加入適量鋅粒，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（）12345氫氣體積（）（標準狀況）50120232290310（4）由上述數據可知，_______________時（用0~1、1~2、2~3、3~4、4~5等作答）反應速率最大，從化學反應原理角度解釋其原因是__________________________．Ⅲ．丙同學探究加入的體積對生成速率的影響．實驗中溫度一定，粒過量且顆粒大小相同，飽和用量，保持溶液總體積為，記錄獲得相同體積的氣體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）．（5）由圖可知：a、c兩點對應的氫氣生成速率_____________（填“相等”或“不相等”）．（6）你認為出現段變化趨勢的原因可能是___________________________________．19．（14分）硫元素常見化合價有、、價，其中處于中間價態的價硫既有氧化性又有還原性，主要表現為較強的還原性．某學習小組在實驗室設計如下實驗研究價硫元素．Ⅰ．制備：（1）實驗室用固體與質量分數約為70%的濃硫酸反應制取，相應化學方程式為：_______________________________________；（2）選用圖中裝置，收集干燥的，其最佳連接順序為：____→____→____→____→____→____→____→____（按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）．Ⅱ．實驗探究的還原性：向盛有的試管中，緩慢通入氣體，試管內有白色沉淀產生．（3）配制時所用蒸餾水必須先除去溶液中溶解的，最簡單的方法是______________________．（4）將分別通入無氧、有氧且濃度均為的和中，探究和哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：實驗記錄pH變化溶液中是否產生沉淀溶液（無氧）中無白色沉淀溶液（有氧）中有白色沉淀溶液（無氧）中有白色沉淀溶液（有氧）中有白色沉淀①曲線a所示溶液降低，說明能與水反應生成___________________（填化學式）；②曲線b所示溶液中的反應可按如下方式進行，請完成并配平該離子方程式：③曲線c所示溶液中所發生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_____________；④結合上述實驗，可以推測，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是__________，其理由是________________________________________________．▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1-5DCBBA6-10ACDBD11-15BCCCB16．（13分，除標注外，其它每空2分）（1）5.6（2）①③（3）⑥⑦（4）負極；（5）；17．（15分，除標注外，其它每空2分）（1）放出46b（2）391（3）（4）60%（5）11∶15（6）①④18．（13分，除標注外