物質的量第2課時氣體摩爾體積第三節物質的量微觀粒子數(n)(N)

NA━阿伏加德羅常數(6.02╳1023)mM②n=

M━摩爾質量（g/mol)物質的質量(m)×NA

NNA①n=÷NA×M÷M1mol物質含有NA個粒子N=n×

NAmM=×NA知識回顧

這瓶純凈水中含有多少個水分子呢？純凈水500mlN=n×NAmM=×NA500g18g/mol=×6.02×1023/mol=1.67×1025解決問題

通過以上的學習我們知道1mol微粒的質量，在科學研究或實際生產中，涉及氣態物質時，測量體積往往比稱量質量更方便。所以，氣體都是測量體積，而不是測量質量。[思考與討論]

在一定條件下，1mol不同物質的體積如下表所示。觀察比分析表中的數據，你能得出那些結論？物質狀態質量(g)密度(g/cm3)體積200C、101kPaFe固態55.87.88Al26.982.7Pb207.211.3H2O液態18.01.0H2SO498.01.8300C、101kPaH2氣態2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm310.0cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L由體積數據結合物質狀態得出什么結論?結論：相同條件下，1mol固體或液體的體積各不相同。該條件下，1mol不同氣體的體積相等,都約為22.4L。影響物質體積大小的因素：1mol微粒

不同1、物質所含

微粒數目2、微粒的大小3、微粒間的距離固體、液體氣體

非常小

相同

相同

不同

較大相對于粒子大小，微粒間的距離可以忽略遠遠大于微粒本身的直徑固體、液體體積取決于物質所含微粒數目和微粒大小。氣體體積取決于物質所含微粒數目和微粒間的距離。液體氣體粒子間距離很小粒子間距離大石墨晶體照片氣體分子間距離

約為分子直徑10倍緊密堆積(間距小)討論：

溫度升高，氣體體積增大；壓強增大，氣體體積減小。氣體體積與溫度壓強有什么關系？

而在相同的溫度和壓強下，任何氣體之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。氣體體積受溫度和壓強影響較大，二、氣體摩爾體積符號：Vm

。

常用單位：

L/mol（或L·mol-1）和m3/mol(或m3·mol-1)。定義：單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有相同的體積稱為氣體摩爾體積。nVVm=

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子阿伏伽德羅定律取值：0℃和101kPa（標準狀況）下，

Vm=22.4L/mol；25℃和101kPa（常溫常壓）時，

Vm=24.5L/mol。

氣體體積受溫度和壓強影響較大，不同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積不同。氣體摩爾體積溫度壓強22.4L·mol-10℃101kPa22.4L·mol-1-20℃94kPa44.8L·mol-1273℃101kPa44.8L·mol-10℃50.5kPa33.6L·mol-10℃67.3kPa33.6L·mol-1136.5℃101kPa101L·mol-10℃22.4kPa標準狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L。注意事項②使用時要注明條件，一般是標準狀況下。①適用范圍：任何氣體③氣體摩爾體積有無數個值，標準狀況下，

Vm約為22.4L·mol-1，是近似值。但是

22.4L·mol-1不一定是標準狀況下的Vm。④單位：L·mol-1，不是L。（5）當溫度高于0℃時，1摩爾任何氣體體積都大于

22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含

分子數。（1）標準狀況下，1摩爾任何物質的體積都約是22.4L。×判斷下列說法正誤（2）1摩爾氣體體積約是22.4L。（3）標準狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體（任意比）的體積為22.4L。√×××（6）

標準狀況下1molH2O的體積約是22.4L。×

物質的量（n）、氣體體積(V)和

氣體摩爾體積(Vm)三者的關系：nVVm=n=VVm或練習：22.4L33.6L5mol0.2mol1、標準狀況下：（1）1molCO2的體積為（2）1.5molN2的體積為（3）112LCl2的物質的量是（4）4.48LH2的物質的量是2、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2同溫同壓下，兩個容器內的分子一定具有相同的（）A.原子總數 B.質子總數C.分子總數 D.質量AC練習：解釋：氣體體積與分子種類無關3、下列各組物質中，分子數相同的是（）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.1molH2和2.24LHClB練習：4、甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為（）A、1：4 B、1：2C、1：1D