第二章海水中的重要元素--鈉和氯測試題一、選擇題1．將20gNaOH固體溶于水配成100mL的溶液，該溶液中NaOH的物質的量濃度為：A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L2．將50mL18mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，待反應混合物冷卻后，濾去多余的銅，將濾液加水稀釋至200mL，濾液中的濃度為3mol/L，則下列說法正確的是A．稀釋后的溶液中的物質的量濃度為3mol/LB．生成的在標況下的體積為6.72LC．溶解的銅的質量為38.4gD．反應中消耗的硫酸為0.3mol3．下列說法正確的是A．液氨穩定，故可用作制冷劑B．物質的量表示含有一定數目粒子集合體的物理量C．元素由游離態轉化為化合態一定是被氧化D．膠體區別于其他分散系的本質特征是能產生丁達爾效應4．下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是選項氣體(雜質)方法ACO2(SO2)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液5．下列關于Na2O的說法，不正確的是A．能與CO2反應生成鹽和氧 B．能與水反應生成對應的堿C．能與酸反應生成鹽和水 D．屬于堿性氧化物6．將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據相應現象不能得出的結論是選項實驗現象結論A鈉浮于水面水的密度大于鈉B方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應速率快C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動有氣體生成A．A B．B C．C D．D7．下列事實可以證明次氯酸是弱酸的是A．與堿反應 B．見光分解 C．漂白有色布條 D．次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸8．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．Fe的摩爾質量是56B．的體積約為22.4LC．28g氮氣中含有的原子數為D．溶液中，含有的數約為9．下列物質不能使濕潤的有色布條褪色的是A．氯水 B．氯化鈣 C．次氯酸鈣 D．次氯酸鈉10．下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是氣體(雜質)方法ASO2（CO2）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過飽和的食鹽水CN2（O2）通過灼熱的銅絲網DNO（NO2）通過水A．A B．B C．C D．D11．下列關于鈉的說法中不正確的是A．Na和硫酸銅溶液反應無法得到單質CuB．鈉投入水中后熔化成小球，說明反應放熱，鈉的熔點低C．實驗室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中D．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現象是如上圖12．某同學用下圖裝置證明過氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說法不正確的是A．裝置B中盛放的液體為濃硫酸B．裝置C發生的反應中，存在C．裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的D．E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復燃二、非選擇題13．已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有_______(填序號，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______。屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是_______。(2)寫出反應④的離子方程式：_______。14．漂白粉是一種有較強氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸鈣。漂白粉主要用于游泳池、工業循環水、飲用水、殺菌衛生防疫、紙漿紗布等的消毒，其用途非常廣泛。某化學興趣小組對一瓶敞口放置的漂白粉產生了濃厚的興趣。(1)甲同學認為久置的漂白粉中含有碳酸鈣，他的依據是___________(用化學方程式表示)。(2)乙同學認為最后可能沒有碳酸鈣存在，他的依據是___________(用化學方程式表示)。15．如圖為“一些物質與水”的分類圖，利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。已知：(1)從化合價的角度可以預測Na2O2的性質。①Na2O2的性質_______(填序號)。a．只有氧化性b．只有還原性c．既有氧化性又有還原性②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應結束后，硫元素存在形式合理的是________(填序號)。a．S2-b．Sc．d．(2)從物質分類的角度可以推測物質的性質。化工生產中常常用到“三酸兩堿”、“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質分類角度看，不恰當的一種物質是______(填化學式)。②“三酸”中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應得到黃綠色氣體，該反應的離于方程式為______。16．在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中，溶質的質量是___________，此溶液中H+的物質的量濃度為___________，SO的物質的量濃度為___________。17．取27.4gNaHCO3和Na2CO3的固體混合物，加熱到質量不再變化，冷卻后稱其質量為21.2g。回答下列問題：(1)原混合物中碳酸氫鈉的質量為______g；(2)取等質量的原混合物溶于水，配成500mL溶液，則c(Na+)=______mol/L；(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2體積(標準狀況下)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO2在水中的溶解)，則a點消耗鹽酸的體積為______mL。18．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度，取21g含有雜質的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體4.48L（標準狀況）。（1）該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。（2）鹽酸的物質的量濃度______________________。要求：寫出相關方程式及詳細計算公式和步驟。19．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使帶火星的木條復燃；D金屬的焰色試驗為黃色。請回答下列問題：(1)A是___________；(2)實驗室制取B時，常用___________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集；(3)C與D的單質在加熱條件下反應的化學方程式為___________。20．如圖所示，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色且生成物為淡黃色固體B。請回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的化學式：A_____，B_____，C_____，D_____。(2)寫出下列轉化的化學方程式：①A→C_____②B→D_____③B→C_____21．為探究氯氣的有關性質，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗)。(1)裝置A種盛放濃鹽酸的玻璃儀器的名稱是_______。(2)A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應制備氯氣，反應的化學反應方程式是_______。(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_______。(4)B中溶液發生反應的離子方程式是_______。(5)B中浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么_______。22．已知某Na2CO3、NaHCO3固體混合物。擬將一定質量的樣品與稀硫酸反應，用測定生成CO2體積的方法計算樣品中各組分的質量分數。為較準確地測出生成的CO2的體積，在反應結束后加熱反應混合液，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷卻后再測CO2的體積(加熱時蒸發的水的體積忽略不計)。如下圖所示是實驗裝置，其中B和C可供選擇(B、C中所盛的液體為飽和NaHCO3)(1)用托盤天平稱取樣品wg，若所用天平標尺的最大刻度為5g，則與此天平配套的砝碼中最小的砝碼的質量應不超過A．1g B．2g C．5g D．10g(2)已知所用硫酸溶液的濃度為0.5mol/L。A中試管的規格是20mm(內徑)×200mm(高度)，則在稱取樣品時，w的值應不大于___________g。對測定氣體體積所用量筒的規格，下列___________的量筒較為適合。①100mL②200mL③500mL(3)測量CO2氣體的體積時，可選用B、C中的一種與A連接，你將_____【參考答案】一、選擇題1．D解析：將20gNaOH固體溶于水配成100mL的溶液，n(NaOH)=，c(NaOH)=，故選D。2．B解析：A．濃硫酸與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，隨著反應進行，硫酸逐漸被稀釋，稀硫酸不能與銅反應，因此濾液中除了CuSO4還存在H2SO4，因此稀釋后溶液中CuSO4的物質的量濃度小于3mol/L，A錯誤；B．反應前有H2SO40.9mol，反應后物質的量為0.6mol，根據S守恒，反應生成SO20.3mol，標準狀況下0.3molSO2體積為6.72L，B正確；C．濃硫酸與銅反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，經前述分析可知生成SO20.3mol，則溶解的銅物質的量為0.3mol，即19.2g，C錯誤；D．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，根據前述分析可知生成SO20.3mol，則消耗的硫酸為0.6mol，D錯誤；故答案選B。3．B解析：A．液氨蒸發時吸收大量的熱，使環境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，與液氨穩定無關，故A錯誤；B．物質的量是國際單位制的七個基本物理量之一，用于表示含有一定數目粒子的集合體的一個物理量，故B正確；C．元素由游離態轉化為化合態不一定是被氧化，也可能被還原，如在反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表現氧化性又表現還原性，故C錯誤；D．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，故D錯誤；故選B。4．B解析：A．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，可用酸性高錳酸鉀溶液除CO2中的SO2氣體，能實現目的，故不選A；B．Cl2、HCl都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應，不能用飽和碳酸氫鈉溶液除Cl2中的HCl，故選B；C．銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，可以用灼熱的銅絲網除N2中的O2，故不選C；D．NO2與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO2、NaNO3，NO與氫氧化鈉溶液不反應，盡管NO、NO2的混合氣體能與氫氧化鈉反應生成NaNO2，由于NO2的含量較少，不會對NO的量產生較大影響，可用氫氧化鈉溶液除NO中的NO2氣體，故不選D；選B。5．A解析：A．Na2O與CO2反應生成Na2CO3，不能生成氧氣，故A錯誤；B．Na2O能與水反應生成NaOH，故B正確；C．Na2O為堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水，故C正確；D．Na2O能與水反應生成NaOH，為堿性氧化，故D正確；故答案選A。6．B解析：A．鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水，故A正確；B．鈉和水反應變成小球，說明鈉的熔點低且反應放熱，不能說明反應速率，故B錯誤；C．酚酞遇堿變紅色，酚酞溶液變成紅色說明有氫氧化鈉生成，故C正確；D．鈉球游動說明鈉和水反應生成氣體而使鈉受力不均，故D正確；故選B。7．D解析：A．次氯酸與堿反應說明次氯酸具有酸性，不能證明次氯酸是弱酸，故A不符合題意；B．次氯酸見光分解說明次氯酸具有不穩定性，不能證明次氯酸是弱酸，故B不符合題意；C．次氯酸漂白有色布條說明次氯酸具有漂白性，不能證明次氯酸是弱酸，故C不符合題意；D．次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸說明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能證明次氯酸是弱酸，故D符合題意；故選D。8．C解析：A．單位錯誤，Fe的摩爾質量是56g/mol，A錯誤；B．沒有指明是否是標準狀況，無法準確計算的體積，B錯誤；C．28g氮氣中含有的氮氣的物質的量為=1mol，所以分子中的原子數為，C正確；D．溶液中，含有的的物質的量為=1mol，所以含有的氯離子個數為，D錯誤；故選C。9．B解析：A．氯水中的HClO具有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質而具有漂白性，故能使濕潤的有色布條褪色，故A不符合題意；B．氯化鈣無漂白作用，不能使濕潤的有色布條褪色，故B符合題意；C．次氯酸鈣溶于水與空氣中的二氧化碳和水反應生成HClO，HClO具有強氧化性，能漂白有色物質，因此能使濕潤的有色布條褪色，故C不符合題意；D．次氯酸鈉溶于水與空氣中的二氧化碳和水反應生成HClO，HClO具有強氧化性，能漂白有色物質，因此能使濕潤的有色布條褪色，故D不符合題意；故選B。10．A解析：A．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而CO2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能夠達到除雜目的，A項符合題意；B．由于HCl極易溶于水，故通過飽和的食鹽水能實現除雜目的，B項不符合題意；C．銅與氧氣反應，與氮氣不反應，能夠達到除雜目的，C項不符合題意；D．NO2與水反應生成HNO3和NO，能夠達到除雜目的，D項不符合題意；答案選A。11．D解析：A．鈉與硫酸銅溶液反應會先于水反應，故不能得到銅，A正確；B．鈉投入水中由于熔點低，與水反應放熱，故會熔化成一個小球，B正確；C．鈉表面極易被氧化，所以剩余的鈉可以放回原瓶，C正確；D．由于鈉的密度小于水且大于煤油，故應該在煤油與水的交界處上下移動，D錯誤；故選D。12．A【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛有的過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，裝置E為排水集氣法收集反應生成的氧氣。解析：A．由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，防止氯化氫與過氧化鈉反應，干擾實驗，故A錯誤；B．裝置C發生的反應為過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，存在，故B正確；C．由分析可知，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，故C正確；D．由分析可知，裝置E為排水集氣法收集反應生成的氧氣，氧氣可使帶有火星的木條復燃，故D正確；故選A。二、非選擇題13．①⑥③④②⑤2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑解析：(1)氧化還原反應中元素的化合價發生變化，反應①、⑥中各元素的化合價都未改變，則上述反應中不屬于氧化還原反應為①⑥；②③④⑤都有元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應；所含元素化合價升高的反應物為還原劑、反應中被氧化、反應③中H2O中的氧元素的化合價由－2價升高到0價，則H2O被氧化；所含元素化合價降低的反應物為氧化劑、反應中被還原、反應④中H2O中的氫元素化合價降低，則H2O被還原；反應②⑤中，反應物H2O中的氫、氧元素的化合價都未改變，則H2O既不被氧化，又不被還原；綜上所述，本題答案是：①⑥，③，④，②⑤。(2)反應④中，鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液和氫氣，則離子為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。14．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O解析：(1)Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O發生反應，故此處填Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(2)反應生成的HClO見光易分解為HCl和O2，HCl與CaCO3反應生成CaCl2，故此處填：、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。15．cdNa2CO36H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O解析：(1)①根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故Na2O2體現性質既有氧化性又有還原性，故答案為：c；②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應中Na2O2被還原，則被氧化，硫元素化合價升高，故反應結束后，硫元素存在形式合理的是，故答案為：d；(2)①純堿是Na2CO3屬于鹽類，不是堿，故從物質分類角度看，不恰當的一種物質是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；②已知黃綠色氣體為氯氣Cl2，“三酸”硝酸、硫酸和鹽酸中只有濃鹽酸能與氯酸鉀反應得到黃綠色氣體，該反應的離于方程式為：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O，故答案為：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O。16．4g4mol·L-12mol·L-1解析：在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中，，溶質的質量是，此溶液中H+的物質的量濃度為，SO的物質的量濃度為。17．80.8200解析：(1)27.4gNaHCO3和Na2CO3的固體混合物，加熱到質量不再變化，發生反應為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，冷卻后稱其質量為21.2g，減少的質量為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質量，則根據差量法計算：，解得m=16.8g，則原混合物中碳酸氫鈉的質量為16.8g；(2)根據(1)中計算，NaHCO3的質量為16.8g，物質的量為=0.2mol，Na2CO3的物質的量為=0.1mol，溶于水，則混合溶液中n(Na+)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，配成500mL溶液，則c(Na+)==0.8mol/L；(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀鹽酸至過量，首先發生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體生成，Na2CO3的物質的量為0.1mol，根據反應，當混合溶液中Na2CO3全部轉化為NaHCO3，時消耗鹽酸的物質的量為0.1mol，再繼續加入鹽酸發生反應NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，a點時生成2.24L(標準狀況下)CO2，CO2的物質的量為=0.1mol，根據反應，消耗鹽酸的物質的量為0.1mol，因此從開始到a點加入鹽酸的物質的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol，則消耗鹽酸的體積為==0.2L=200mL。18．80﹪2mol/L【分析】根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑結合標準狀況下二氧化碳氣體的體積列式計算。解析：(1)標準狀況下，4.48L二氧化碳的物質的量為=0.2mol。，=，解得：n(NaHCO3)=0.2mol，則m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度為×100%=80﹪，故答案為80﹪；(2)=，解得：n(HCl)=0.2mol，則c(HCl)==2mol/L，故答案為2mol/L。19．(1)H2(2)向上(3)解析：A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使帶火星的木條復燃，則C為O2；D金屬的焰色試驗為黃色，則D為Na，據此分析作答。（1）A是氫氣，氫氣的化學式為H2，故答案為：H2；（2）B為Cl2，Cl2的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，故答案為：向上；（3）C為O2，D為Na，Na在O2中加熱生成Na2O2，反應的化學方程式為：，故答案為：。20．NaNaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【分析】A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色且生成物為淡黃色固體B，則A為Na，B為Na2O2，Na和Na2O2與H2O都能反應生成NaOH，NaOH和Na2O2與氧氣反應都能生成Na2CO3，則C為NaOH，D為Na2CO3。解析：(1)根據分析，A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3；(2)①A→C為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②B→D為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③B→C為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。21．(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)濕潤的淀粉-KI試紙變為藍色(4)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(5)尾氣處理，吸收Cl2等有害氣