三明市2022-2023學年第二學期普通高中期末質量檢測

高一化學

（考試時間：90分鐘滿分：100分）

注意事項：

請用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上,填空題答案請用黑色水筆寫在相應的答題卡上,

不得超出答題掃描區作答。

可能用到的相對原子質量：HlC12016Br80

第I卷

一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多

B.蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化

C.“熱敷袋”與“冷敷袋”均是化學反應的熱效應在生活中的應用

D.疊氮化鈉（NaN3）可作汽車安全氣囊中的氣體發生劑

2.我市部分縣農家有自制米酒的習俗，制作過程的部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.“蒸米”時適當鼓風可加快木柴燃燒速率

B.“拌曲”時趁熱攪拌，有利于加快米飯的發酵

C.“發酵”時有二氧化碳氣體產生

D.“炊液”時利用了蒸儲的原理

催化劑

3.工業上生產尿素的方程式為CO2+2NFL,E?2co（NH2）,+H2。。下列敘述正確的是（）

Alc與∣4N互為同位素

）

B.二氧化碳分子的空間填充模型：Q

C.NHfNO是尿素的同分異構體

D.H?。的結構式為H—O-H,分子構型是直線形

盧燃>T

4.黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸原理為2KNO3+S+3C-K2S+3CO2個+N?T。設NA為

阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.KN03屬于強電解質

B.18g36S2-中含有的中子數為IONA

C.標準狀況下，5.6LCo2中含有的電子數為4NA

D.每生成ZmoiN轉移電子數為24NA

5.下列離子方程式錯誤的是（）

A.SiO2和NaOH溶液反應：SiO2+20FΓ=SiOf+H2O

3+3+

B.檢驗溶液中的Fe：Fe+3SCN=Fe（SCN）31

C.向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2Mn0；+5H2O2+6H+=2Mι√++5。2↑+8H2O

2+

D.∏］醋酸清洗水壺中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+C02↑+H2O

6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）

AK、Fe"、MnO;.SO；B.Na+,HC0；、SO：、CΓ

C.Fe2+,Na+、NO；、Ba2+D.Na*、OH；K?SθJ^

7.計算機模擬催化劑表面水煤氣產氫反應［Cθ（g）+H2θ（g）=CθJg）+H2（g）］過程中能量的變化如

圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.過程I、11均需要吸收能量B.過程In既有極性鍵又有非極性鍵形成

C.該反應為放熱反應D.由圖可知CO2比CO穩定

8.已知物質X在一定條件下能發生如圖所示轉化。下列說法錯誤的是（）

A.若X為常見的堿性氣體，則反應①②③均為氧化還原反應

B.若Y為常溫下能使品紅溶液褪色的氣體，則A是強酸

C.若A為燒堿，則Z中陰陽離子的個數比為1:1

D.X可能是有機物

9.某離子反應涉及H+、Bi'"、MnO；、BiO；、MnK、H20種微粒，其中C（Mne）J隨反應進行逐漸

增大。下列判斷正確的是（）

A.還原性：B產＞Mn2+

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5

C.反應后溶液的PH減小

D.若有1.5mo1氧化劑參加反應，轉移電子的物質的量為3mol

10.在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質間的轉化及其定量關系。下圖中的字母

分別代表常見含氯元素的物質，下列說法錯誤的是（）

A.實驗室通過加熱二氧化鎬和a的濃溶液制取d氣體

B?c是一種弱酸，只有氧化性

Cb具有漂白性，能使濕潤的有色布條褪色

D.d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f,則〃（e）:Mf）=5:1

11.下列裝置不能達到實驗目的的是（）

12.2022年9月，中國科學家在月球上發現了新礦物并命名為“嫦娥石”。該礦物中除了含鈣、鐵（26Fe）、

鈕（39Y）三種長周期元素外，還含有W、X、Y、Z四種原子序數依次增大的短周期主族元素。W、X、

Y、Z質子數之和為46,W、X、Y最外層電子數之和為9,W最外層電子數是X、Y最外層電子數之和的

2倍。下列敘述正確的是（）

A.Y的簡單離子結構示意圖：

B.鐵（26Fe）和鈕（39Y）屬于過渡元素，四氧化三鐵俗稱鐵紅

C.簡單氫化物的穩定性：z>w

D.W與X可形成含有共價鍵的離子化合物

13.根據下列實驗操作和現象得到的結論正確的是（）

_____________________實驗操作和現象_______________________________________________

向兩支分別盛有少量酸性KMnO溶液和嗅的CCI4溶液的

A4苯環不是單雙鍵交替結構

試管中加入苯，振蕩靜置后溶液不褪色____________________

向盛有某溶液的試管中加入BaCI2溶液產生白色沉淀，再加入

B該溶液中含有SOj

稀硝酸，沉淀不溶解_____________________________________

向盛有某溶液的試管中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

C該溶液中不含NH：

試紙放在試管口，試紙不變藍____________________________

D向蛋白質溶液中加入（NHJ2SO4的濃溶液，有蛋白質析出鹽能使蛋白質變性

14.布洛芬和對乙酰氨基酚都具有解熱鎮痛作用，它們的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）

布'洛芬對乙猷氨基Sa

A.它們均含有兩種官能團

B.它們均能發生取代反應

c.對乙酰氨基酚的化學式是CgHgNO?

D.1mo?布洛芬與足量的Na反應生成ImolH2

15.我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na-Co2電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉

和負載碳納米管的銀網作為電極材料，電池總反應：3C02+4Na=2Na2C03+Co下列說法錯誤的是

()

A?該裝置將化學能轉化為電能

B.金屬鈉作負極，發生氧化反應

C.放電時電流方向：負極一?電解質溶液一正極

D.放電時CIO；向負載碳納米管的銀網移動

16.在不同條件下，用0?氧化一定濃度FeCI2溶液的過程中所測得的實驗數據如圖所示。下列說法正確的是

時間/h

A.由曲線①可知0?2h的反應速率比2?4h的慢

B.由曲線①和②可知，溫度越高，反應速率越快

C.由曲線②和③可知，PH越小，反應速率越快

3+

D.氧化過程的離子方程式為4Fe"+O2+2H2O^4Fe+4OH

第∏卷

二、非選擇題（包括4小題，共52分）

17.（13分）

下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表某一元素。

（2）f與h兩種元素的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式為；實驗室檢驗k

的常用方法是。

(3)已知i2j2分子中的原子均滿足最外層8電子穩定結構，其電子式為；用原子結構知識解

釋i、j兩元素非金屬性相對強弱的原因：。

(4)c的簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成的物質中含有的化學鍵類型為。

(5)門捷列夫在1871年預言類硅元素銘(Ge)的存在,下列關于情及其化合物的推測正確的是

(填標號)。

①單質可作為半導體材料②由該元素形成的一種酸的化學式為H3GeO4

③GeCI4分子為平面結構④其最高價氧化物對應水化物的酸性弱于磷酸

18.(11分)

海洋是一座資源的寶庫，下圖是利用海洋資源生產鹵素單質的工藝流程。

已知氧化性：Cl2>10；>I2

(1)實驗室灼燒海帶時，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是，步驟II的操

作名稱為o

(2)步驟UI中需要嚴格控制CU的用量，原因是。

(3)步驟IV中，采用萃取、分液、蒸儲等方法獲得12。可用CC∏4作為含12溶液的萃取劑，原因是

__________(填標號)。

a.CCl4不與L反應b.ccy與水互不相溶

C-CCl4的密度比水大d.I2在CC14中的溶解度比水更大

(4)步驟V中，從海水提取的粗鹽中主要含S0；、Mg2?Ca2+等雜質離子，除去這些離子可加入的

試劑有①鹽酸②BaCI2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入試劑的正確順序為(填標號)。

a.①②③④b.②③④①c.③②④①d.②④③①

(5)步驟Vl中，用SO?和水吸收Br?的離子方程式為。

（6）提取B12的流程中，兩次通入CU的目的是富集濃縮漠。若最終獲得240gBq,理論上需消耗標準

狀況下CU的體積為。

19.（15分）

I.汽車是重要的交通工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環境污染也日益嚴重。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示，ImolN?和ImolO2完全反應生成NO應__________

（2）實驗室在一恒容密閉容器中模擬汽車尾氣Ne）和CO的轉化，主要發生的反應是：

2Nθ（g）+2Cθ（g）N2（g）+2CO2

①下列方法能加快化學反應速率的是（填標號）。

a.充入Heb.升高溫度c.加入催化劑d.及時分離出CO2

②若容器為絕熱容器，下列能說明反應達到平衡狀態的是（填標號）。

a.2vffi（NO）=vE（N2）b.容器內的壓強保持不變

c.容器內混合氣體密度保持不變d.容器內溫度不再變化

∏.由CO?制備甲醇（CH3OH）是實現“雙碳”目標的重要途徑。

已知：CO2+3H2黑;CH3OH+H2O,在體積為2L的密閉容器中，充入ImOICO2催化劑和0.5mol

H,,測得部分物質的物質的量隨時間變化如下圖所示：

∕ιAnoln/mol

（3）0?Imin內，V（CH3OH）=（保留兩位有效數字）。

（4）f=6min時，VjE%（填“>”或“=”）。

m.煤燃燒排放的煙氣中含有S02和NO2,會污染大氣，形成酸雨。

（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將SC12最終轉化為CaSo4,寫出S0