2024屆江蘇省鹽都區中考化學最后一模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是（）A．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+ D．Mg2+和Fe2+2．化學源自生活，服務于生活，下列說法不正確的是（）A．氫氧化鈉具有堿性，可用于改良酸性土壤B．經常食用水果蔬菜可以補充維生素C，預防壞血病C．油鍋起火用鍋蓋蓋滅D．治療胃酸過多可以用小蘇打3．下列說法中正確的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，能使石蕊溶液變紅的一定是酸B．催化劑能改變化學反應速率，某反應的速率發生改變一定是使用了催化劑C．紫外線常用作遙控器的信號D．保持靜止的物體具有慣性，做變速運動的物體同樣具有慣性4．水是生命之源，下列關于水的敘述不正確的是A．地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的B．實驗室用的蒸餾水是凈化程度較高的水C．用肥皂水可區分硬水和軟水D．硬水經過過濾后就能變為軟水5．下列實驗設計能夠實現其對應實驗目的的是A．驗證質量守恒定律 B．測定空氣中氧氣含量 C．探究鐵釘銹蝕的條件 D．探究燃燒條件之一：溫度達到著火點6．生活生產中的下列變化，屬于物理變化的是（）A．用金剛石切割玻璃 B．用熟石灰改良酸性土壤C．用天然氣作燃料 D．用小蘇打焙制糕點7．下列有關物質用途的說法不正確的是（）A．可用小蘇打治療胃酸過多癥 B．可用甲醛水溶液保存食用海產品C．可用稀有氣體制成多種用途的電光源 D．可用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污8．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將()A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發生偏轉 C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷9．下列物質的鑒別方法不正確的是()A．用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳B．用水鑒別食鹽和碳酸鈣粉末C．用稀鹽酸鑒別銅和金D．用銅片鑒別硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液10．面粉廠車間應該張貼的標志是A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．.鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：（1）金屬鎵_____________（填物理性質）。（2）鎵原子結構示意圖中X的數值_______。（3）鎵的氧化物的化學式____________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數，某同學進行了以下實驗取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿的質量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的質量20g40g60g80g生成沉淀的質量3gm8g8g請分析表中數據回答并計算：m=__________g40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為__________g該食用堿中Na2CO3的質量分數是__________?(寫出計算過程，答案精確到0.1%)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．物質組成的表示ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水的消毒。請回答下列問題：ClO2應讀做__________，其中氯元素的化合價為__________。ClO2的相對分子質量為__________，其中氯元素與氧元素的質量比為Cl:O=__________，氯元素的質量分數為__________%（得數保留到1%）。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的化學方程式可表示為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。其中X的化學式為__________。14．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根椐圖示回答相應問題：2018年3月15日，央視曝光了知名珠寶品牌周大生黃金，在加工過程中摻有“雜質”――“銥”。如圖是銥元素在元素周期表中的信息，則銥元素屬于_______（填“金屬”或“非金屬”）元素，銥原子的相對原子質量為_____。圖乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三種不同的元素，以下判斷正確的是_____。A核外電子數X=YB原子序數Z＞YCY和Z處于同一周期五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如表所示：品名：雙吸劑成分：鐵粉、生石灰化學興趣B組的同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣，設計了下列實驗進行探究。久置的“雙吸劑”固體的成分是什么？常溫下，鐵能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵。久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，觀察到試管中的固體質量逐漸減少，生成了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到了淺綠色的溶液。小明初步判斷：樣品中一定含有_____（填化學式），一定不含Fe2O3興趣小組的同學們討論后認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是：_____、_____（用化學方程式表示）。為了進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分，同學們繼續進行如下定量實驗。取3.0g樣品研碎，并用磁鐵充分吸收后，得到剩余固體2.6g，按照下列流程進行實驗：①操作二和操作三的名稱為_____。②固體I的成分是_____（填化學式）。③寫出生成固體Ⅱ的化學方程式：_____。根據定性、定量研究中的現象和數據分析判斷，這包久置的“雙吸劑”固體的成分為_____（填化學式）。結合上述的實驗，下列說法不正確的是_____（不定項選擇）。A對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合B在原樣品中加入足量的稀鹽酸后有4個反應發生C（定量研究）燒杯C中的溶質為NaOH和Na2CO3D（定量研究）3.0g樣品中氫氧化鈣的質量小于0.10g16．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。請你和他一起探究：提出猜想：所得溶液可能呈_________性。設計實驗驗證你的猜想：實驗操作實驗現象結論_______________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

理解金屬活動性順序，及靈活的運用有關的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在。【詳解】金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，而鐵與硝酸銀和硝酸銅反應，生成硝酸亞鐵；故有Mg2+和Fe2+；故選D【點睛】主要考查了金屬的活動性順序的應用，培養學生分析問題、應用所學知識解決問題的能力。2、A【解析】

A.氫氧化鈉具有堿性，但是有很強的腐蝕性，不可用于改良酸性土壤，選項錯誤；B.蔬菜、水果中含有較多的維生素，經常食用水果蔬菜可以補充維生素，其中維生素C可預防壞血病，選項正確；C.油鍋起火蓋鍋蓋可以隔絕氧氣而達到滅火的目的，選項正確；D.治療胃酸過多可以用小蘇打，因小蘇打即碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，選項正確。故選A。3、D【解析】

A、酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，能使紫色石蕊溶液變紅的不一定是酸溶液，也可能是氯化銨等鹽溶液，故A錯誤；B、反應物的濃度、接觸面積、溫度和催化劑等都會影響到反應的速率，某反應的速率發生改變，不一定使用了催化劑，故B錯誤；C、紫外線較短，常用于消毒殺菌，紅外線常用作遙控器的信號，故C錯誤；D、慣性是物體的固有屬性，靜止的物體具有慣性，運動的物體也有慣性，故D正確；故選D。4、D【解析】A．地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的，正確；B．在水的凈化過程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的較大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化學沉降，是利用明礬在水中形成絮狀物質，使懸浮顆粒聚集而沉降；過濾除掉沉降還不能除掉的小顆粒不溶物；蒸餾是加熱到水的沸點使水從混合物中蒸發出來，然后再被冷凝成液態的水，得到的蒸餾水是純凈物。其中凈化程度最高的方法是蒸餾。C．用肥皂水可區分硬水和軟水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；D、過濾只能除掉水中難溶性固體，硬水軟化是除掉水中可溶性鈣鎂化合物。煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度。選D5、D【解析】A、紅磷燃燒后產生的白煙從玻璃管中逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，錯誤；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含量，錯誤；C、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸，第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，一段時間后，兩支試管的鐵釘沒有生銹，不能形成對照，不能用于探究鐵生銹條件，錯誤；D、乒乓球碎片先燃燒，濾紙片后燃燒，是因為乒乓球碎片的著火點低于濾紙片，說明燃燒條件之一是溫度要達到著火點，正確。故選D。點睛：驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。6、A【解析】

A、用金剛石切割玻璃過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。B、用熟石灰改良酸性土壤過程中有新物質生成，屬于化學變化。C、用天然氣作燃料過程中有新物質生成，屬于化學變化。D、用小蘇打焙制糕點過程中有新物質生成，屬于化學變化。故選：A。7、B【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能與酸反應，故可用小蘇打治療胃酸過多癥，正確，B、甲醛有毒，能使蛋白質變質，故不可用甲醛水溶液保存食用海產品，錯誤，C、稀有氣體再通電情況下發出不同顏色的光，故可用稀有氣體制成多種用途的電光源，正確，D、洗滌劑具有乳化作用，故可用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，正確，故選B考點：物質的性質與用途，甲醛的毒性，乳化作用8、A【解析】

由于在金屬活動性順序中，鋅在鐵前，因此剛開始反應時，鋅的反應速率快，得到的氫氣多，所以剛開始時，天平會偏向鐵的一邊；但由于鐵的相對原子質量比鋅小，因此最終鐵得到的氫氣多，故最終天平會偏向鋅的一邊。

故選：A。【點睛】在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，和相同的酸溶液反應時速率就越快；而對于在化合物中化合價相等的金屬元素，等量的金屬和相同的酸溶液反應時，相對原子質量越大的，得到的氫氣反而越少。9、C【解析】試題分析：根據要鑒別的兩物質的性質分析判斷。A.氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃燒，故能使燃著的木條熄滅，故用燃著的木條可以鑒別氧氣和二氧化碳，正確；B.食鹽易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故用水可以鑒別食鹽和碳酸鈣粉末，正確；C.銅和金都屬于H后金屬，都不能與稀酸反應，故用稀鹽酸無法鑒別銅和金，錯誤；D.由于鋅＞銅＞銀，故銅能與硝酸銀溶液發生置換反應（銅表面有銀白色物質析出），而銅與硫酸鋅溶液不反應，故用銅片可以鑒別硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液，正確。故選C考點：物質的鑒別點評：本題屬于物質的鑒別題，解題的關鍵是要掌握所要鑒別物質的性質，尤其是物質的特殊性質，然后利用反應產生的不同現象來加以鑒別。10、B【解析】

根據面粉廠車間需要貼禁止煙火，所以一個圓圈中間一根點燃的火柴上畫了一斜線，表示的是禁止煙火，故B正確。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、熔點低3Ga2O3【解析】

（1）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，說明金屬鎵的熔點低；

（2）在原子中，質子數=核外電子數，所以2+8+18+x=31，x=3，

（3）鎵原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而顯+3價，氧元素化合價為-2價，鎵的氧化物的化學式為：Ga2O3。答案：

（1）熔點低；

（2）3；

（3）Ga2O3。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、63284.8%【解析】（1）根據實驗數據的規律和實驗數據可以得出第一次實驗沒有完全反應，第三、四次實驗反應完全，第二次反應的時候有試劑的用量翻倍，生成的沉淀質量也需要翻倍，并且翻倍后m的值為6g，并沒有超過完全反應時產生的沉淀質量8g，故確m的質量為6g。（2）當氯化鈣足量的時候，反應充分發生，每次產生的沉淀是固定的8g，40g的食用堿就可以產生32g的沉淀。（3）解：設該食用堿中

Na2CO3

的質量分數為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106

10010g·x

8gx=84.8%答：（1）m=6g；（2）40g

該食用堿與足量

CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為32g；（3）該食用堿中

Na2CO3

的質量分數是84.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、二氧化氯+467.571：6453NaCl【解析】

（1）根據有兩種元素組成的化合物的名稱，一般是從右向左讀作某化某，可推知ClO2應讀作二氧化氯；根據在化合物里正負化合價代數和為零，設ClO2中氯元素的化合價為x，則x+（-2）×2=0，可得x=+4，

故答案為二氧化氯；+4；

（2）ClO2的相對分子質量為35.5+16×2=67.5；ClO2中氯元素和氧元素的質量比為35.5：（16×2）=71：64；氯元素的質量分數為×100%≈53%，

故答案為67.5；71：64；53；

（3）化學方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X中，根據質量守恒定律可知，X的化學式為NaCl，

故答案為NaCl．14、金屬192.2BC【解析】

（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數字為原子的序數，右上角是該元素的符號。名稱下邊的數值是原子的相對原子質量。據銥元素在元素周期表中的信息，則銥元素屬于金屬元素，銥原子的相對原子質量為192.2；（2）在元素周期表中，元素的周期數等于原子的電子層數，同一縱行的原子最外層電子數相同，圖乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三種不同的元素，A、最外層電子數X=Y，核外電子數X<Y，說法錯誤；B、因Z與Y在同一橫行且Z在Y的后面，所以原子序數Z＞Y，說法正確；C、Y和Z處于同一橫行，即同一周期，說法正確。故選BC。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaCO3、FeFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3＝3FeCl2過濾CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3AC【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，發現：試管中固體質量逐漸減少，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到淺綠色溶液，初步判斷：樣品中一定含有CaCO3、Fe，一定不含Fe2O3；（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，所以上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（3）①過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作二、操作三的名稱是過濾；②取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經出去了鐵粉，溶解過濾的固體Ⅰ的質量為2g，其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，設生成0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，x＝1g，由于生成氣體0.44g所以固體Ⅰ中含有1g碳酸鈣，所以固體Ⅰ中含有CaCO3和Fe2O3；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）由于固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能夠被磁鐵吸引的0.4g固體是鐵，剩余的2.6g固體中還可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反應生成