2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數之和為21。下列說法不正確的

是

XW

YR

Z

A.最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>Y

B.84號元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

2、下列反應或過程吸收能量的是()

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

3、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫

度下(T”T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3備

(aq)+H2O(aq)'2HCO3-(aq),下列說法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度/ugL4

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CCh濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CCh?-濃度降低

C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CCh?一濃度越低

D.大氣中含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

4、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化鎖晶體［Ba（OH）2?8H2O）］,并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結成了冰.由此可知（）

小

A.該反應中，化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化錢與氫氧化鋼的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4C1+Ba（OH）2^BaCl2+2NH3*H2O-Q

5、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫鉉溶液中各微粒物質的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的K*數量級約為10。

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3-反應

C.常溫下將NHJKXh固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

6、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：FeZe-=Fe"

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H*+2e-=Hzt

7、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下:

相關反應的熱化學方程式為：

反應I：SO2(g)+l2(g)+2H2O⑴=2HI(aq)+H2sO4(aq)；AHi=-213kJmol1

1

反應II：H2SO4(aq)=SO2(g)+IhO⑴+l/2Ch(g);AH2=+327kJ-mol

1

反應HI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)；AH3=+172kJmol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現了太陽能到化學能的轉化

B.S(h和L對總反應起到了催化劑的作用

C.總反應的熱化學方程式為：2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g);AH=+286kJ-mor'

D.該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的AH不變

8、向某恒容密閉容器中加入1.6mol的NO2后，會發生如下反應：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ?molL其中

N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內，NO2的轉化率為75%

C.0-60s內，v(N02)=0.02mol*L1*s4

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

9、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

砥子交椎腹

根KM時叫。哈少更KOXJ

A.通電后陰極區附近溶液pH會增大

B.陽極反應式為40萬-4葭=2上0+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導出

D.K*通過交換膜從陰極區移向陽極區

10、化學與人類的生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應集中處理主要是要回收其中的金屬材料

11、下化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現象結論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質印刷線路板FeCh能從含有C/+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

12、下列實驗目的能實現的是

C.實驗室制取氨氣

D.實驗室制取乙酸丁酯

13、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）

A.Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU（OH）2-CUSO4D.Na-NazCh-Na2cO3-NaOH

14、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以區別

15、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的電子數為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機物中，含有C-O鍵的數目為NA

C.14g由乙烯和環丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NA

D.標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數目為4NA

16、用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是（）

①Imol氯氣發生反應轉移電子數為2NA

②12.0g熔融的NaHS04中含有的陽離子數為1NA

③在標準狀況下，22.4LH1O中的O原子數為NA

④17g羥基中含有的電子數為IONA

⑤ImolNazO和Na2（h混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

⑥20mLimol/LFe2（SO,3溶液中，Fe3+和SCV-離子數的總和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②?D.②⑤⑥

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8,M的單質

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為.

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)o

(3)Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為?

(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為o

18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燒A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A物質的一氯代物共有種：

(2)B物質中含有的官能團名稱；

(3)①的反應試劑和反應條件分別是,③的反應的類型是;

(4)E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統命名法對E物質命名,F物質的結構簡式

為;

(5)⑤的化學反應方程式為:

0

(6)對甲氧基乙酰苯胺(u「Aril)是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

H3c-O-VV-INI1-V-L

(H3C—C)Y2^)制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達方式為：AB……-目標產物)。

19、CuCl用于石油工業脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2sCh溶液反應制取CuCU相關裝置及數據如下圖。

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是:制備過程中Na2s。3過量會發生副反應生成［Cu(SO3)2p,為提高產率，儀器2

中所加試劑應為(填“A”或"B”

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________;丙圖是產率隨pH變化關系

圖，實驗過程中往往用CuSCh-Na2c03混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c(h的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產率。

(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規過濾相比，采用抽濾的優

點是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是.

n.工業上常用cuci作。2、co的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中co、c(h、N2和

02的含量。

的沌合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數時應注意o

20、甘氨酸亞鐵［(NHzCHzCOO^Fe］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cHzCOOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol?L甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

n.反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優點是.

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是?

(3)向FeSO,溶液中加入NHdK3溶液可制得FeCOs,該反應的離子方程式為?

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCOs溶解并調節溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。

②檸檬酸的作用還有?

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是o

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是%.

21、人們對含硼(元素符號為“B”)物質結構的研究，極大地推動了結構化學的發展。回答下列問題：

(1)基態B原子價層電子的電子排布式為,核外電子占據最高能層的符號是—,占據該能層未成對電子的電

子云輪廓圖形狀為一?

(2)1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質稱為酸，凡是可以

給出電子對的物質稱為堿。已知BF3與F反應可生成BFQ則該反應中BF3屬于(填“酸”或“堿”)，原因是。

(3)NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaB%中的陰離子空間構型是,中心原子的雜化形式為一，NaBH4

中存在一(填標號)

a.離子鍵b.金屬鍵c.0鍵d.“鍵e.氫鍵

(4)請比較第一電離能：IB____Ilie(填“>”或“<”)，原因是o

(5)六方氮化硼的結構與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm,而六方氮化硼層內B、N原子間距的實

測值為145pm,造成這一差值的原因是一o高溫高壓下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼，立方氮化硼的結構與金

剛石類似，已知晶胞參數中邊長為a=362pm,則立方氮化硼的密度是—g/cm3?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

假設X的最外層電子數為x-L則Y的最外層電子數為x-LZ的最外層電子數為x,W的最外層電子數為x+1,R的

最外層電子數為x+2,有關系式x-l+x-l+x+l+x+2=21,解x=5,則X為碳元素，Y為硅元素，Z為珅元素，W為氧

元素，R為氯元素。

A.因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸＞碳酸＞硅酸，故正確；

B.84號元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故錯誤；

C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；

D.AS2O3中碑為中間價態，具有氧化性和還原性，故正確。

故選B。

2,B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；

答案選B。

3、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO,分解，即讓反應COz+COj+H2。2HCO；逆向移動。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應COz+COf+H2。2HCO；逆向移動，海水中的CO；濃度增加；當模擬

空氣中CO2濃度固定時，八溫度下的海水中CO：濃度更高，所以5溫度更高，A項正確；

B.假設海水溫度為乙，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導致反應COz+COf+H2。.-2HCO；正向移動，從而使CO；濃度下降，B項正確；

C.結合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的CO：濃度也越大，C項錯誤;

D.結合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的CO；一濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCOa,CaCO3

的溶解平衡方程式為：CaCO,(s)=Ca+(aq)+CO1-(aq),若海水中的CO；濃度下降會導致珊瑚礁中的CaC(h溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確;

答案選C。

4、B

【解析】

A.通過玻璃片上結冰現象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變為化學能，故A錯誤；

B.該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化鏤與氫氧化鋼晶體反應生成氯化鋼、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式沒有標出各物質的聚集

狀態，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量

小于生成物的總能量。

5、B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時c(H2co3)=C(HC(V)、c(H+)=10637moVL,碳酸的一級電離常數

c（HCOj）xc（H+）

Kai==10637,則碳酸的Kal數量級約為100,故A正確;

c（H2co3）

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發生的離子反應為HCO3-+NH4++2OH=NH3?H2O+CCh2-+H2O,說明

NaOH與NH4+、HC(h-均反應，故B錯誤;

+92514475

C.由圖可知，pH=9.25C(NH3?H2O)=C(NH4),c(OH)=10mol/L=10mol/L,Nib，％。的離常數

c(NH*)xc(0Hj

Kai==10-4-75,而碳酸的Kai=10637,則NH3?H2O的電離能力比H2cO3強，HC(h-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

6、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發生還原反應，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發生還

原反應，電極反應式為2H++2e-=HzT，故D正確。

故選B.

7、C

【解析】

A、通過流程圖，反應II和III,實現了太陽能到化學能的轉化，故A說法正確；

B、根據流程總反應為H2O=H2t+1/202t,SO2和L起到催化劑的作用，故B說法正確；

C、反應1+反應11+反應HI,得到H2O⑴=H2(g)+l/2(h(g)△H=(-213+327+172)kJ?mol-1=+286kJ?mol-1,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol,故C說法錯誤；

D、AH只與始態和終態有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說法正確。

8、D

【解析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確：

B.設容器體積為V,0-60s內，生成N2O4的物質的量為0.6VmoL則消耗的NO2的物質的量為1.2Vmol,NO2的轉化

率為二------xl00%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內丫(此。4)=彳=言盧=0.01molLT-sT,則v(N(h)=2

V(N2O4)=2X0.01mol,L-1-s-,=0.02molL-1s-1,C項正確；

D.隨著反應的進行，消耗的NCh的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D項錯誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A、陰極的反應是2H++2e-=H2f,氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH-4e=2H2O+O2t，B正確；

C、左側溶液中氫氧根離子轉化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導出，C正確；

D、陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區移向陰極區移動，D錯誤；

故選D。

10、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患踽齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環境污染，應集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

11、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCh生成BaSO4

白色沉淀，BaSCh白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應生成C/+,可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選Ao

12、C

【解析】

A.反應劇烈發出大量的熱，不易控制反應速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙煥，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側試管內的導氣管沒有伸入到反應的液面內，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，故B錯誤；

C.碳酸氫鐵分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應溫度115?125'C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：C,

13、D

【解析】

A.A1和Ch反應生成ALO3,但AWh不能一步反應生成AI(OH)3,故A錯誤；

B.N2和H2化合生成N%,但NH3不能一步反應生成NCh,故B錯誤；

C.Cu和02反應生成CuO,但CuO不能一步反應生成Cu(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和Ch反應生成Na2O2,NazCh和CCh反應生成Na2CO3,Na2cO3和Ca(OH)2反應生成NaOH,故D正確。

答案選D。

14、D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發生水解反應，故A錯誤；

B.戊烷(C5H12)有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

A.1個甲基中含有9個電子，則Imol甲基(一CH。所含的電子數為9NA,A錯誤；

B.分子式為C2H6。的有機物可能是乙醇CH3cH20H(1個乙醇分子中含1個C—0鍵)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個二甲醛分子中含2個C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數目，B錯誤；

C.乙烯和環丙烷（▽）的最簡式都是CH2,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡式的物質的量是Imol,因此含有的原子總數為3NA,C正確；

D.在標準狀況下四氯化碳呈液態，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質的量，D錯誤；

故答案是C。

16、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應轉移的電子數為ImoL

轉移的電子數等于NA,故①錯誤；

②12.0g熔融的NaHSCh的物質的量為O.lmoLO.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽離子數為O.INA,故②正確；

③在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質的量，故③錯誤；

④17g羥基的物質的量為Imol,Imol羥基中含有9moi電子，含有的電子數為9NA,故④錯誤；

⑤ImolNazO和Na2（h的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽離子，含有的陰、陽離子總

數是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶質硫酸鐵的物質的量為0.02moL含有Fe3+為0.04moL含有S（V為0.06moL

因為鐵離子發生水解，溶液中鐵離子數目減少，所以Fe3+和Sth?一離子的總物質的量小于Imol,Fe?+和SO」??離子的總

物質的量小于N1,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點睛】

熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區別。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、第二周期UA族Cl>O2>Mg2+NH3+H2O?=iNH3?H2O?=±NH4++OH：］-

C12+2OH=C1+H2O+CIOo

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態

氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8,則Q的最外層電子數為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據此分析。

【詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態

氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8,則Q的最外層電子數為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

(1)Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O”、Mg?+具有相同電子層結構，核電荷數大

的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O>>Mg2+；

(3)Y的氣態氫化物NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2O?=±NH3?H2O?=iNH4++OH；

(4)QM2為Mgch,屬于離子化合物，其電子式為cHirMg’+qdi：］-；

(5)M的單質CI2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為

CU+2OH=C1+H2O+C1O.

CH3

18>4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

+HBr

OCH3

濃色△

OCH3

CH3COOH

【解析】

由B的結構可知，芳香煌為A為O-CH3,A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發生取代反應生成C,C發生還原反應生成D,D與G在毗咤條件下發生取代反應生成H.由F的分子式、

CHsCH3

G的結構，可知F為I，E系列轉化得到F,結合E的分子式，可知E為I

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【詳解】

(1)由B的結構可知，芳香煌為人為《》-CH3,A物質的一氯代物在苯環上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

（2）B的結構簡式為：Q-CCWB物質中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

（3）反應①是◎-CH3轉化為《3-CC4，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉化為氨基,

屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；

CHs

（4）由F的分子式、G的結構，可知F為I,E系列轉化得到F,結合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

CH3CH

I,用系統命名法對E物質命名為：2.甲基丙烷，故答案為：2.甲基丙烷；I3；

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

CCIj

CClj

+\f典1+HBr，故答案為：

（5）⑤的化學反應方程式為：

QCH,

?’與e在毗咤條件下反應生成

（6）結合合成路線圖中轉化可知，

H3c-C-C1

NH,

0,乙酸與作用生成?「先發生硝化

HC-O-^^—NH-C-CH3SOCh/PCbHaC—

3H3C-C-C13\/

OCH

反應，然后與Fe/HCl作用生成。

,合成路線流程圖為：

NH;

OCH3卜冉0（:H，

液維令20%鹽的一人

0~u）］

N0L

2L“一9一，故答案為：

PCh

OCHOCH,

OCH33

0CH3

o

CH3COOH,H3C-C-CI

19、三頸燒瓶B2Cu2++SO32-+2Cr+H2O=2CuCl；+2H++SO42~及時除去系統中反應生成的H+3.5

可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化CTB—A

溫度降到常溫，上下調節量氣管至左右液面相平，讀數時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解析】

I.(1)根據儀器的結構和用途回答；

儀器2中所加試劑應為Na2s03溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖隨反應的進行，pH降低，酸性增強，C/+將SO32-氧化，制備CuCl的離子方程式2CU2++SO32-+2C「+

+2-

H2O=2CUCU+2H+SO4;

丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH=3.5時CuCl產率最高，實驗過程中往往用C11SO4-Na2c03混合溶液代替Na2s03

溶液，控制pH。

(3)抽濾的優點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuC【被氧化。

D.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發出的HCI會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D

測定氮氣的體積，裝置的連接順序應為CTBTA—D；

(5)用D裝置測N2含量，讀數時應注意溫度降到常溫，上下調節量氣管至左右液面相平，讀數時視線與凹液面的最

低處相切(任意兩條)。

【詳解】

I.(1)根據儀器的結構和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；

制備過程中Na2sCh過量會發生副反應生成［Cu(SO3)2p,為提高產率，儀器2中所加試劑應為Na2sth溶液，便于通過

分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，隨反應的進行，pH降低，酸性增強，CM+將SO3?一氧化，制備CuCl的離

2+2-+-

子方程式2Cu+SO3+2CF+H2O=2CUC1；+2H+SO?；

丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH=3.5時CuCl產率最高，實驗過程中往往用CuSCh-Na2cCh混合溶液代替Na2SO3

溶液，其中Na2c03的作用是及時除去系統中反應生成的H+,并維持pH在3.5左右以保證較高產率。

(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規過濾相比，采用抽濾

的優點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化。

n.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發出的HC1會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D

測定氮氣的體積，裝置的連接順序應為CTB—ATD；

(5)用D裝置測N2含量，讀數時應注意溫度降到常溫，上下調節量氣管至左右液面相平，讀數時視線與凹液面的最

低處相切(任意兩條)。

【點睛】

本題考查物質制備實驗、物質含量測定實驗，屬于拼合型題目，關鍵是對原理的理解，難點U.(4)按實驗要求連接

儀器，需要具備扎實的基礎。

20、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH過低，H+與NH2cH2coOH反應生成NH3CH2COOH；pH

過高，Fe?+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出75

【解析】

(1)根據儀器的結構確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內的壓強；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CCh氣體變渾濁；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應有CO2氣體生成，根據守恒法寫出反應的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；

(6)17.4gFeCO3的物質的量為…:?=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質的量為

116g/mol

0.2Lxl.0mol'L-I=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產生甘氨酸亞鐵：204g?11101-儀0.111101=20.48，以

此計算產率。

【詳解】

⑴根據儀器的結構可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內的壓強，便于液體順利流下；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當裝置內空氣全部排凈后，

多余的CCh氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中；

(3)向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應有CO2氣體生成，發生反應的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O；

(4)①過程I加入檸檬酸促進FeCCh溶解并調節溶液pH,當pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與H+反應生成

+

NH3CH2COOH；當pH過高即溶液中OH-較大時，Fe2+與ON反應生成Fe(OH”沉淀，故pH過低或過高均會導致產

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；

(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出；

17.4g

(6)17.4gFeCO3的物質的量為=0.15moL200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質的量為