高中化學高三真題2020年高考化學試題匯編電化學基礎高中化學電化學基礎AUTONUM．〔08海南卷〕關于鉛蓄電池的講法正確的選項是〔〕A．在放電時，正極發生的反應是Pb(s)+SO42—〔aq〕=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—〔aq〕解析：鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4放電充電PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負極：Pb－2e－＋SO42－AUTOTEXT==PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－AUTOTEXT==PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。放電充電答案：B。AUTONUM．〔08上海卷〕取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時刻后，發覺a電極與試紙接觸處顯現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。那么以下講法錯誤的選項是()A．b電極是陰極 B．a電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極鄰近溶液的pH變小解析：a電極與試紙接觸處顯現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色，講明a極負極產生了Cl2，因此a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應式為：2Cl－-2e－AUTOTEXT==Cl2↑，b為陰極，2H2O－4e－AUTOTEXT==H2↑＋2OH－，因此b極鄰近的pH增大。答案：DAUTONUM．〔08全國Ⅰ卷〕電解100mL含 c〔H+〕＝0.30mol/L的以下溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是〔〕A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LPb2+解析：依照離子的放電順序可知，當電路中通過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，依照Ag＋＋e-AUTOTEXT==Ag和Cu2＋＋2e-AUTOTEXT==Cu可知，析出的金屬的物質的量分不為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質量分不為4.32g和1.28g。答案：A。AUTONUM．〔08廣東卷〕用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構成一個原電池。以下有關該原電池的表達正確的選項是〔〕①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍連續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④解析：Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A++e-==Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，因此1錯。沒有鹽橋，原電池不能連續工作，3錯。不管是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。答案：CAUTONUM．〔08廣東卷〕以下有關金屬腐蝕與防護的講法正確的選項是〔〕A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕慢慢變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破舊時，鑲層仍能對鐵制品起愛護作用C．在海輪外殼連接鋅塊愛護外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽極的陰極愛護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護它不受腐蝕解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破舊時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到愛護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極〔陽極〕，從而愛護Fe正極〔陰極〕，因此C正確；外加電流愛護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。答案：A、CAUTONUM．〔08廣東卷〕LiFePO4電池具有穩固性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。以下有關LiFePO4電池講法正確的選項是〔〕A．可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動.C．充電過程中，電池正極材料的質量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4解析：放電時，負極：Li--e-==Li+，正極：FePO4+Li++e-==LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4--e-==FePO4+Li+陰極：Li++e-==Li，因此易知C.D正確。假設加入硫酸，與Li單質〔固體〕發生反應，因此A錯；放電時，Li+應〔正電荷〕在電池內部〔電解質中〕向正極移動，故B錯。答案：C、DAUTONUM．〔08江蘇卷〕鎳鎘〔Ni-Cd〕可充電電池在現代生活中有廣泛應用。某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的講法正確的選項是〔〕A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極鄰近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動解析：由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質溶液為KOH，因此電極反應式為：Ni(OH)2－e－＋OH-AUTOTEXT==NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－AUTOTEXT==Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉化為化學能，放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－AUTOTEXT==Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。答案：A。AUTONUM．〔08寧夏卷〕一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是〔〕A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－解析：甲醇與氧氣反應的化學方程式為：2CH3OH＋3O2AUTOTEXT=>2CO2＋4H2O，化合價升高的元素為C，因此在負極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應式為：CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－。答案：C。AUTONUM．〔08山東卷〕食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________〔只填化學式〕。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________〔填儀器名稱〕。(3)電解飽和食鹽水的裝置如下圖，假設收集的H2為2L，那么同樣條件下收集的Cl2______〔填〝>〞、〝=〞或〝<〞〕2L，緣故是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，假設測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采納以下反應：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl〔濃〕AUTOTEXT=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O據此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純潔Cl2的裝置_________〔填代號〕。可選用制備氣體的裝置：解析：〔1〕①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，假設選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否那么會引入新的K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否那么會引入Ba2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也可不能溶解在CCl4中。(3〕2NaCl＋2H2OAUTOTEXT=電解=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級區內產生的Cl2能與該區生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，因此同樣條件下收集到的Cl2小于2L。答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應；中和滴定。(4)e；d。AUTONUM．〔08重慶卷〕如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠〔離子在瓊膠內能夠移動〕，以下表達正確的選項是〔〕A．a中鐵釘鄰近出現紅色B．b中鐵釘上發生還原反應C．a中銅絲上發生氧化反應D．b中鋁條鄰近有氣泡產生解析：a、b均能形成原電池，其中a中Fe作負極：Fe－2e－Fe2＋，發生氧化反應，Cu作正極：2H＋＋2e－AUTOTEXT==H2↑，發生還原反應，銅絲鄰近出現紅色；B中Al作負極：Al＋3e－AUTOTEXT==Al3＋，發生氧化反應，而Fe作正極：2H＋＋2e－AUTOTEXT==H2↑，發生還原反應。答案：B。AUTONUM．〔08全國Ⅱ卷〕右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b鄰近分不滴加石蕊溶液，以下實驗現象正確的選項是()A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極鄰近呈紅色，b電極鄰近呈藍色D．a電極鄰近呈藍色，b電極鄰近呈紅色解析：Na2SO4AUTOTEXT==2Na＋＋SO42－，H2OAUTOTEXT<=>H＋＋OH－，SO42－和OH－移向b電極，Na＋和H＋移向a電極，在b電極上：4OH－-4e－AUTOTEXT==2H2O＋O2↑，在a電極上：2H＋＋2e－AUTOTEXT==H2↑，因此產生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H＋放電，因此a電極鄰近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊試液a電極鄰近變藍色，同理，b電極鄰近變紅色。答案：D。AUTONUM．〔08廣東卷〕電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的進展是化學對人類的一項重大奉獻。以下有關電池的表達正確的選項是〔〕A．鋅錳干電池工作一段時刻后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直截了當轉變為電能C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的要緊材料是高純度的二氧化硅解析：選項A中Zn－Mn干電池作負極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導電的作用，被腐蝕的是Zn；選項B中氫氧燃料電池是把化學能直截了當轉化為電能，而不是把熱能直截了當轉化為電能；太陽能電池的要緊材料是高純度的單晶硅，它的能量轉化高。答案：CAUTONUM．〔08天津卷〕以下表達正確的選項是〔〕A．在原電池的負極和電解池的陰極上差不多上發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，假設有1mol電子轉移，那么生成1molNaOHD．鍍層破舊后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選項A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發生的是還原反應；選項B中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上：2H＋＋2e－AUTOTEXT==H2↑，在陽極上：4OH－-4e－AUTOTEXT==2H2O＋O2↑，因此陰陽兩極產物的物質的量之比為2∶1；選項C中2NaCl＋2H2OAUTOTEXT=電解=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，每生成2mol的NaOH轉移的電子數為2mol，因此轉移1mol電子，生成的NaOH確實是1mol；選項D中鍍層破舊后，鍍錫鐵組成的原電池，Fe作負極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負極，因此鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。答案：C。AUTONUM．〔08北京卷〕據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關電池的表達不正確的選項是〔〕A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT==4OH－B．工作一段時刻后，電解液中的KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2AUTOTEXT==2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移AUTONUM．〔08海南卷〕如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的阻礙因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依舊光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依舊光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變