2023屆新高考化學模擬沖刺卷（河北卷）

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Si-28Cl-35.5Ti-48

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻及詩句中涉及的化學研究成果，

對其說明合理的是（）

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的

現象

B.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”的分散質粒子直徑在

10-9~10-7m之間，具有膠體的性質

C.“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”中的“煙雨”指懸浮在空中的固體顆粒

D.《天工開物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數尺內，眾人柳棍

疾攪，即時炒成熟鐵。”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質地更硬，

延展性稍差

2.5-羥色胺最早是從血清中發現的，又名血清素，廣泛存在于哺乳動物組織中，是一種

抑制性神經遞質。其結構如圖所示，已知其結構中的五元氮雜環上的原子在同一平面

上。下列有關5-羥色胺的說法正確的是（）

H0\

CX^-NH2

H

A.分子式為C1°H1°N2。

B.苯環上的一氯代物有2種

C.分子中含有四種官能團，可發生加成、消去、中和反應

D.分子中一定共平面的C原子有9個

3.下列實驗裝置和操作均正確的是（）

濃氨水棉花co,(so,)

無水乙醵

0

0

3無水CaCl：

硫酸四氨生石灰

經過酸化的

合銅溶液飽和Na：CO,溶液

3%NaCl溶液

A析出

C犧牲陽極法D除去CO2中少量

B制取并收集氨氣

[CU(NH3)4]SO4

保護鐵SO2

晶體

A.A

4.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.常溫下，60gsi。2中含有Si-0極性鍵的數目為4以

B.常溫下，鐵粉與足量濃硝酸反應轉移電子數為'八

C.疊氮化核（NH4N3）可發生爆炸反應：NH4N3—2N2T+2H2T,則每收集標準狀

況下氣體轉移電子數為4"八

的Na2cO3溶液中H2co「HCO；、CO：的粒子總數為以

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液：

HCO；+NH；+2OH'CO]+NH,-H2O+H2O

2+3+-

B.向Fel2溶液中通入等物質的量的Cl2:2Fe+2r+2Cl2==2Fe+I2+4C1

2+

C.Fe（NC）3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「-2Fe+I2

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO：恰好完全沉淀：

2+

2Ba+3OET+A產+2SO；===2BaSO4J+A1（OH）3J

6.下列說法中正確的是（）

A.P,和CH&都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'

B.乙烯分子中，碳原子的sp?雜化軌道形成b鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

C.鍵長H-F<H-Cl<H-Br<H-I,因此穩定性HF<HCl<HBr<HI

D.P&分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱

7.由實驗操作和現象，可得出相應結論的是（）

選項實驗操作現象結論

鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反

應，冷卻后將固體溶于鹽溶液顏色無明顯氧化鐵已經完全

A

酸，向所得溶液滴加KSCN變化被鋁粉還原

溶液

向3mL0.2mol?L/的H2O2溶

液中分別加入2滴mol【T前者產生氣泡較催化能力：

B

的Fe2（SOj溶液和快Fe">Cu2+

molLJCuCL溶液

產生有刺激性氣該無色溶液中一

C向某無色溶液中滴入鹽酸

味的無色氣體定含有S。：

向5g甘蔗渣中滴加

10mL75%的濃硫酸，加熱；

而后過濾，向濾液中加入固有光亮的銀鏡產纖維素發生水解

D

體NaOH,調節溶液pH=9,生產生了還原糖

加入銀氨溶液2mL，水浴加

熱

A.A

8.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M

與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數為1,由R、X、Y、M組成的物質

結構式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

R

2

A.XY3-的空間結構為平面三角形

的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C.該化合物中X原子最外層均滿足8e-結構

元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種

9.弱堿性條件下，利用含碑氧化銅礦（含CuO、As?。,及少量不溶性雜質）制備

CU2（OH\SO4的工藝流程如下:

NH+(NH),SOFeSO(NH)SONH

,J3i4一4［44廠228f3

匐黑.——T鼠化除As&-|——崔匐-CMOHbSO」

氧化銅礦

浸渣FeAsO4濾液

下列說法正確的是（）

A.“氨浸”過程中，As2。,發生離子反應為As2O3+3Hq=6H++2AsO1

B.“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：Cu2+、NH；

C.“氧化除AsO，”過程中，每生成ImolFeAsO,，消耗1.5mol（NH4）,S2（）8

D.“蒸氨”后的濾液中不含有（NHJ2SO4

10.某化合物的結構示意圖如圖，下列關于該化合物的敘述中不正確的是（）

o—H…O—H

丫,/Y

II

H—OH—O

A.該化合物含有的元素有五種

B.該化合物屬配合物，中心離子的配位數是4,配體是氮元素

C.Imol該化合物中◎鍵數目為18NA

D.該化合物中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵

11.常溫下，用O.lOmoLL-NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為O.lOmol?!＞HA溶液

和HB溶液，所得滴定曲線如圖所示（其中HA的滴定曲線部分未畫出）。下列說法錯誤

的是（）

V[NaOH(aq)]/mL

已知：M點溶液中c(A1=c(HA)

幽=10"

A.

匕(HA)

B.P點溶液中溶質為NaB和HB,由水電離出的c（tT）=LOxlcTmol

C.M點溶液中，2c（Na+）＞c（HA）+c（A-）

D.等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c（0H）＜c（H'j

12.西北工業大學報道了一種Zn-C2H2水溶液電池，它不僅將乙煥脫除的耗能過程轉

換為發電過程，而且能通過獨特的放電機制將乙快還原為乙烯，反應原理為

C2H2+Zn+H2O^C2H4+ZnO,其放電裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

銅枝晶電極雙極膜鋅電極

A.鋅電極是原電池正極，發生還原反應

B.銅枝晶電極的電極反應式為C2H2+2e-+2H2OtC2H4+2OH

C.電子流向為鋅電極一KOH溶液一銅枝晶電極

D.生成標準狀況下LC2Hg則轉移的電子數為6NA

13.草酸二甲酯(l00CH；)是一種重要的化工基本原料，主要用于制藥、農藥、有機合

成，也用作增塑劑。可由CO與亞硝酸甲酯(CHQNO)在Pd催化劑作用下發生反

COOCH

應：28+2也皈。5^。嬴+2也反應的機理如右圖所示，下列說法錯誤

的是()

脫附過程2Pd<￡)H3

NO

l+pd<

X

OCH3

/NO

X

COOCH3

NO

+Pd<

X

COOCH3

脫附過程1器3

A.催化劑Pd參加了化學反應

B.CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂

C.脫附過程1生成了草酸二甲酯，脫附過程2生成了副產物碳酸二甲酯(HCOJ0cH)

D.增大投料比[n(CO):n(CHQNO)],可提高最終產物中草酸二甲酯的比率

14.將CO?資源化是實現碳中和的有效方法，C0?資源化的方法之一是將其轉化為多種

基礎化學品。CO?催化加氫的反應體系中，主要反應的熱化學方程式為

反應I：CO2(g)+H2(g)<CO(g)+H2O(g)A^=41kJmor'

反應n：CO2(g)+4H2(g)l^?>CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJmor'o

在p=°」MPa下,向密閉容器中按號=3通入混合氣,反應達到平衡時,測得

氣體的物質的量

CO、CO?、應、CH&干態體積分數xlOO%)隨溫度

除水蒸氣外氣體的總物質的量

變化如圖。

80

言

太

臣

抬

槍

H-2()

0t--------------------------------1>-?-----------------

2004006008001000

溫度re

下列說法正確的是（）

A.反應I的A5<0

B.曲線a表示COz的干態體積分數隨溫度的變化

C.研發低溫區高效催化劑，有利于提高平衡時CO的干態體積分數

D.其他條件相同，減小壓強有利于提高CO：轉化為CO的平衡轉化率

二、非選擇題：共58分。考生根據要求作答。

15.（14分）某廢鍥催化劑的主要成分是Ni-Al合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸

堿的有機物。采用如下工藝流程回收其中的鍥，制備鍥的氧化物（NiQ,,）。

AJ

NaO卜I溶液SO.HNONafl。gfO,

1Hi11t，1

廢銀催化劑飄霖f|南一>NiCoF■儀型”ANi。，

濾液1含鐵、鈉濾渣濾液2

回答下列問題：

（1）“堿浸”時發生的主要反應離子方程式為o

（2）“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有c「“、Fe2+>Na+、Ni2+。

（3）在空氣中煨燒NiCOj其熱重曲線如圖1所示，300~400c時NiCO：轉化為

Ni,O,,反應的化學方程式為；400~450C生成的固體產物的化學式為

（4）工業上可用電解法制取用?。：。用NaOH溶液調節NiCU溶液pH至，加入適量

硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產生的CL有80%在弱堿性條件下生成

CIO、再把二價鍥氧化為三價銀。寫出C1CT氧化Ni（OH）,生成NizOs的離子方程式

，amol二價銀全部轉化為三價銀時，外電路中通過的電子的物質的量為

mol（假設電解時陽極只考慮c「放電）。

（5）金屬鎮的配合物Ni（CO）,,的中心原子的價電子數與配體提供的成鍵電子總數之和

為18,則〃=；CO與N2結構相似，CO分子內b鍵與兀鍵個數之比為

（6）NiO的晶胞結構如圖2所示，其中離子坐標參數A為（0,0,0）,C為則

（7）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+L表示，與之相

2

反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態鐵原子，其自旋磁量子數的代

2

數和為O

16.（15分）四氯化鈦（TiCl,）是無色或淡黃色液體，熔點為—30C,沸點為

136.4℃,極易水解，在工業生產中有廣泛的用途。在實驗室用鈦鐵礦（FeTiO.）為原

料制備TiCL,的實驗裝置如圖所示（實驗原理：

2FeTiO3+6C+7C1,2FeCI3+2TiCl4+6CO)

(2)①Ag++SCN--AgSCNi；②K￡AgCl)〉K￡AgSCN)。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的試劑為。

(2)裝置E中冷凝水應從(填“a”或"b")通入。

(3)裝置A中發生反應的化學方程式為o

(4)該制備裝置不足之處是。

(5)停止滴加濃鹽酸并關閉止水夾a,將裝置c中所得物質轉移到裝置E中進行相關

操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質是o

(6)已知：TiCl4+(2+n)H2O—TiO2-nH2O^HCl,測定TiCl,產品純度的實驗

如下：

①E裝置相關操作結束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取TiCl,產品，置于

盛有60.00mL蒸偏水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，過濾后將水解液配成溶

液。

②取溶液于錐形瓶中，加入AgNOa標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X溶液為指示劑，用溶液滴定過量AgNO,溶液，達到滴定終點時共用去溶液。

試劑X為(用化學式表示)，已知產品中雜質不參與反應，根據以上步驟計

算產品中TiCl,的質量分數為；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，

滴定后氣泡消失，所測定TiCl,產品的質量分數將會______(選填“偏大”、“偏

小”或“不變”)。

17.(14分)減少CO2排放并實現CO2的有效轉化已成為科研工作者的研究熱點。根據

以下幾種常見的CO?利用方法，回答下列問題：

I.利用CH「CC)2干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對

環境的影響。該反應一般認為通過如下步驟來實現：

i.CH4(g)<?>C(ads)+2H2(g)

ii.C(ads)+CO2(g)<?>2CO(g)

上述反應中的C(ads)為吸附活性炭，反應過程的能量變化如圖所示。

(

I

n

k

?

/2H2(g)+2CO(g)

f，C(ads)+2H2(g)+CO2(g)

CH4(2+CO2(g)

0反應i反應ii反應過程

(1)CH4-CO?干重整的反應速率由______決定(填“反應i”或“反應ii”)，

CH4-CO?干重整反應的熱化方程式為(用圖中弓、&、芻表示反應熱)。

II.以氧化錮(In2O3)作催化劑，采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將CO?資源化利用。

反應歷程如下：

i.催化劑活化：如。3(無活性膺:整1nqx(有活性)；

ii.CO?與H?在活化的催化劑表面同時發生如下反應：

反應①:CO2(g)+3H2(g)<^CH3OH(g)+H2O(g)△乩主反應

反應②：€?2伍)+也值)海9(20值)+凡0值)兇2副反應

(2)某溫度下，在恒容密閉反應器中，下列能說明反應①達到平衡狀態的是

(填標號)。

A.viE(H2):vffl(CH3OH)=3:l

B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.CH30H(g)的分壓保持不變

（3）增大CO2和H?混合氣體的流速，可減少產物中H2（D（g）的積累，從而減少催化劑

的失活，請用化學方程式表示催化劑失活的原因：o

（4）ii中反應①、②的1噥（K代表化學平衡常數）隨2x103（T代表溫度）的變化

T

如圖所示。

升高溫度，反應CO（g）+2H2（g）海珍CHQH（g）的化學平衡常數K（填“增

大”“減小”或“不變”）o

（5）恒溫恒壓密閉容器中，加入2moicO?和4moiH?，只發生反應①和反應②，初始

壓強為Po。在230℃以上，升高溫度，CO2的平衡轉化率增大，但甲醇的產率降低，

原因是o在300C發生反應，反應達到平衡時，CO2的轉化率為50%,容器體

積減小20%,則反應②用平衡分壓表示的平衡常數Kp=（保留兩位有效數

字）。

18.（15分）某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下（Ph一表示苯基）：

C1H2C

\KMnO”

C5H12O4—CIH2C—c—CH2OH------

A

C1H2C

B

C1H2C

280r

CH—CHC1

脫CO?2

CIHC

2c

NaOH/C2H5OHCHBr,

7>C4H6cLC5H6Br2Cl2

MgBr

G

COOCH,

H

已知:

BrBr

CHBn

Ri_CH=CH-R2-5r

H]n

A2

R0ROH

IIHVH2O

R—C—R---->R—c-R

RIr黃k4545

R3

請回答：

(1)下列說法正確的是。

A.化合物B的分子結構中含有亞甲基和次甲基

B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學環境的氫原子

fH的反應類型是取代反應

D.化合物X的分子式是CcH^NO?

(2)化合物A的結構簡式是；化合物E的結構簡式是

(3)C-D的化學方程式是o

（4）寫出3種同時符合下列條件的化合物H的同分異構體的結構簡式（不包括立體

異構體）。

①包含〈~〉一

——CH=C—

②包含|（雙鍵兩端的C不再連接H）片段；

COOC2H5

③除②中片段外只含有1個-CH2-

（5）以化合物F、澳苯和甲醛為原料，設計下圖所示化合物的合成路線（用流程圖表

示，無機試劑、有機溶劑任選）。

（也可表示為一CH?Br）

CILBr

答案

1.答案：B

2