2.3化學反應速率化學反應速率的比較化學反應速率的比較

對于一個具體的化學反應，用不同的反應物或生成物表示的化學反應速率的數值往往不相同，用各物質表示的化學反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質化學式前的系數之比。為了統一起見，將化學反應速率定義為：

方法1：比值法

方法2：歸一法同一反應中，用同一物質、同一單位v(A)av(B)bv(C)cv(D)d＝＝＝化學反應速率的比較一看狀態

二轉單位

三除系數mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1×60÷60不比較固體或純液體物質的反應速率v(A)av(B)bv(C)cv(D)d＝＝＝化學反應速率的比較化學反應速率的比較化學反應速率的比較影響化學反應速率的因素1.Na、Mg分別與水反應時，鈉與水反應更為劇烈。2.硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快。3.新鮮水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。5.木材劈得小一些燒得更快。4.實驗室用H2O2制氧氣時，使用二氧化錳作催化劑反應更快。通過以下示例分析是哪些因素影響了化學反應速率？物質本身的性質濃度溫度催化劑接觸面積內因外因影響化學反應速率的因素變量控制方法

“探究化學反應速率的影響因素”屬于探究反應規律類型的任務。設計此類任務實驗方案的關鍵是變量控制，可按以下步驟進行思考。1.確定研究對象，如選定符合實驗要求的化學反應。2.確定自變量和因變量。在本實驗中，自變量為濃度、溫度、接觸面積、催化劑等外界條件，因變量為化學反應速率。3.設計實驗操作，改變單一自變量。在此過程中，要明確通過實驗操作應控制哪個自變量改變、哪些自變量不變。4.確定因變量的觀測指標。在本實驗中，應確定通過觀察哪些現象來判斷化學反應的快慢。方法引導a.反應的劇烈程度；

b.顏色變化的快慢；c.氣體產生快慢（單位時間內生成氣體的體積/生成一定體積的氣體所需時間）；d.沉淀生成的快慢/固體消失時間。一、濃度對化學反應速率的影響在298K時，實驗測得溶液中的反應

H2O2+2HI=2H2O＋I2在不同濃度時的速率。請找出化學反應速率與H2O2濃度、HI濃度之間的關系，并寫出相應數學表達式。v=kc(H2O2)·c(HI)反應速率常數一、濃度對化學反應速率的影響反應速率常數：

k1.含義：單位濃度下的化學反應速率2.意義：反應速率常數越大，反應進行得越快3.影響因素：與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素影響【結論】根據化學反應速率與反應物濃度的關系式，可以清楚地判斷反應物濃度的改變對化學反應速率的影響。【一般規律】增大反應物的濃度，化學反應速率增大，減小反應物的濃度，化學反應速率減小。一定溫度下，固體或純液體物質的量濃度是一個常數，改變其用量，對化學反應速率無影響。一、濃度對化學反應速率的影響【注意】一個化學反應的速率與參與反應的物質的濃度的關系式是實驗測定的結果，不能隨意根據反應的化學方程式直接寫出。對于很多反應，這種關系式中濃度的方次與化學方程式中的系數并無確定關系。【結論】1.增大不同反應物的濃度，對反應速率的影響不一定相同；2.對有些反應，增大某一反應物的濃度對反應速率可能沒影響。一、濃度對化學反應速率的影響二、溫度對化學反應速率的影響溫度會影響反應速率常數，從而影響化學反應速率。一些反應在298K和308K時的反應速率常數之比1.溫度對化學反應速率有怎樣的影響?2.升高相同溫度，對不同化學反應的反應速率的影響程度一樣嗎?溫度對化學反應速率的影響是多種多樣的。對于大多數反應，溫度升高化學反應速率加快，但加快的程度不同。不同的化學反應，溫度對反應速率的影響不同。二、溫度對化學反應速率的影響阿倫尼烏斯公式追根尋源1889年，阿倫尼烏斯在大量實驗的基礎上，提出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式∶經驗公式表明，當Ea