河南盧氏縣重點名校2024年中考化學適應性模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列變化屬于化學變化的是A．雪糕融化 B．海水蒸發 C．鉛筆折斷 D．蠟燭燃燒2．實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實驗操作正確的是A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中B．先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱C．收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片D．停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管3．下列滅火原理錯誤的是()A．降低可燃物的著火點B．清除可燃物C．使溫度降到可燃物的著火點以下D．隔絕空氣4．按圖所示裝置，持續通入氣態物質X，可以看到玻璃管中有紅色物質生成，無水CuSO4變藍，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是A．氫氣和水蒸氣 B．氫氣和二氧化碳 C．一氧化碳和氫氣 D．一氧化碳和水蒸氣5．要使如圖裝置中的氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①鋅和稀硫酸②石灰石和鹽酸③蔗糖和水④氧化鈣和水A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④6．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，則下列推理正確的是（）A．化合物都是由不同種元素組成的，不同元素組成的純凈物一定化合物B．不同種分子構成的物質是混合物，混合物一定由不同種分子構成C．單質由同一種元素組成，同種元素組成的物質是單質D．氧化物中只含兩種元素，所以含兩種元素且有一種為氧元素的物質一定是氧化物7．下列四種氮肥中，含氮量最高的是A．NH4Cl B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．（NH4）2SO48．下列4個圖像能正確反映對應變化關系是ABCD向盛有二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液引燃密閉集氣瓶中的木炭向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸向飽和石灰水中加入少量的生石灰A．A B．B C．C D．D9．下列物質中，屬于氧化物的是A．鐵 B．空氣 C．水 D．食鹽10．物質的檢驗與除雜是重要的實驗技能。下列實驗方法不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方法A鑒別純棉線和合成纖維觀察顏色B鑒別化肥NH4Cl和KCl取樣，加熟石灰，研磨，嗅氣味C除去O2中混有少量的CO2通過足量NaOH的溶液，再通過足量濃H2SO4D除去粗鹽中的泥沙加足量的水溶解、過濾、蒸發A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。(1)當溫度低于20℃時，溶解度：a_____b(選填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。(2)t℃時，將a、b兩物質的飽和溶液均加熱至40℃(a、b不分解，水分未蒸發)，兩種溶液中溶質的質量分數：a_____b。(3)40℃時，將a的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的操作為_____或_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．在化學實驗室，小建同學發現用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的錐形瓶中有殘留的白色固體，成分為未反應的碳酸鈣、雜質（不溶于水也不參與反應）和氯化鈣的混合物。小設同學想測定石灰石中碳酸鈣的含量并配制一種溶液，實驗及數據如下（實驗中所得的溶液都為不飽和溶液）：（1）請寫出發生反應的化學方程式_______________；（2）利用已知條件列出與5g碳酸鈣反應的物質質量（x）的比例式__________；（3）石灰石中碳酸鈣的含量為___________；（4）實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為__________；（5）若將濾液A蒸發16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數為_____________；（6）配制上述實驗所用稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為_____________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖所示是某個化學反應的微觀示意圖。請根據圖示回答下列問題：圖示中共有_____種分子；圖中所示反應是否屬于置換反應？_____（填“屬于”或“不屬于”）。你的判斷依據是_____。該微觀圖得到的信息_____（答一點）。14．對于氫氧化鈣進行如下實驗(狀態②有剩余固體，狀態③上層為紅色溶液，狀態④為無色澄清溶液)：(1)能說明氫氧化鈣的性質是微溶于水的實驗現象是________(用序號回答)。(2)對狀態④實驗現象的原因解釋是__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．研究酸和堿的化學性質時，某化學興趣小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。（實驗設計）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH。①測定某NaOH溶液的pH；②將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH。若pH<7，則稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且_______過量。方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到_______的現象，則證明稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應。（交流與反思）上述兩個方案在設計思想上的相同點是_______。（延伸學習）為更好地探究中和反應，我們引入滴定度這個概念，滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常用T［M1/M2］表示，如T［H2SO4/NaOH］=0.04g/mL，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH。則若要使標準鹽酸對CaO的滴定度T［HCl/CaO］=0.0056g/mL，則鹽酸對NaOH的滴定度是__________g/mL。16．小明在實驗室發現一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究。[查閱資料]①KOH與NaOH的化學性質相似。請用化學方程式解釋KOH變質的原因是_____。②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液量中性。[猜想假設]假設I：只含KOH；假設Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設用：只含K2CO3。[進行實驗]實驗操作步驟實驗現象實驗結論（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產生假設_____不正確（2）另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置_____。假設Ⅱ正確（3）取（2）中上層清液，滴加無色酚酞溶液_____。[拓展應用]（1）完全變質的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成性質看，K2CO3在農業上的用途是_____（填一種即可）。（2）通過上述實驗探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，其中合理的是_____（填序號）。A使用前臨時配制B禁止使用C密封保存

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、雪糕融化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、海水蒸發過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、鉛筆折斷過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

D、蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化。

故選：D。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。2、A【解析】

A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中，選項正確；B．應先開始加熱，等氣泡均勻連續冒出時再將導管口移入集氣瓶，，使收集的氣體純凈，選項錯誤；C．收集O2后，應在水下蓋上玻璃片，再將集氣瓶移出水槽，否則收集的氣體會逸散，選項錯誤；D．停止加熱時，應先移出導氣管，再熄滅酒精燈，否則會使水槽中的水倒流到熱的試管中，砸裂試管，選項錯誤；故選A。3、A【解析】

根據滅火的原理分析，滅火的原理有：移走可燃物、隔絕氧氣或空氣、降低可燃物溫度到著火點以下，著火點是物質的固有性質，不能降低。故選：A。4、A【解析】右圖所示裝置，持續通入氣態物質X，可以看到玻璃管中有紅色物質生成，說明有還原性物質通入，無水CuSO4變藍說明有水流出，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳流出；故答案選擇A5、C【解析】

①鋅和稀硫酸反應生成氫氣，能使裝置中的小氣球鼓起來；②石灰石和鹽酸反應生成二氧化碳，能使裝置中的小氣球鼓起來；③蔗糖溶于水，溫度不變，不能使裝置中的小氣球鼓起來；④氧化鈣和水反應放熱，導致瓶內氣體膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來。故選：C。6、A【解析】

A、由不同種元素組成的純凈物是化合物，故選項A正確；B、由分子構成的物質，由不同種分子構成的物質是混合物，但構成物質的粒子有分子、原子、離子，混合物也可能由不同的原子或者離子構成，故選項B不正確；C、單質由同一種元素組成，但同種元素組成的物質不一定是單質，要由同種元素組成的純凈物才是單質，故選項C不正確；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，含兩種元素且有一種為氧元素的物質可能是混合物，故選項D不正確。故選：A。【點睛】本題考查的是物質的分類，純凈物和混合物、單質和化合物、氧化物，只要掌握它們的概念，認真分析題目的意思，便能進行解答。7、B【解析】

A、氯化銨中氮元素的質量分數是

B、硝酸銨中氮元素的質量分數是C、碳酸氫銨中氮元素的質量分數是

D、硫酸銨中氮元素的質量分數是故選：B。8、D【解析】試題分析：向盛有二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液反應會一直進行，不會停止，所以Ａ錯誤，引燃密閉集氣瓶中的木炭質量不會改變，因為質量守恒定律，所以B錯誤，向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸，反應結束，但是其中的水不會變少，所以氧元素還一定含有，不會到零，所以C錯誤。故選D．考點：催化劑的性質質量守恒定律9、C【解析】

A、鐵只由一種元素組成，屬于純凈物中的單質，故A錯誤；B、空氣中含有氧氣、氮氣、等多種物質，屬于混合物，故B錯誤；C、水由兩種元素組成，其中一種為氧元素，屬于氧化物，故C正確；D、氯化鈉由兩種元素組成，但不含氧元素，不屬于氧化物，故D錯誤。故選C。【點睛】氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。10、A【解析】

A、純棉線和合成纖維都是白色的，要鑒別純棉線和合成纖維，不能通過觀察顏色的方法區別，故選項A不正確；B、鑒別化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化銨，無氨味的是氯化鉀，故選項B正確；C、除去O2中混有少量的CO2，把混合氣體通過足量的NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應，再把氣體通過足量濃H2SO4吸收水分，得到氧氣，故選項C正確；D、除去粗鹽中的泥沙，粗鹽中的食鹽能溶于水，泥沙不溶于水，在粗鹽中加足量的水溶解、過濾除去泥沙、蒸發濾液就得到食鹽，故選項D正確。故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、＜＝加入a這種溶質蒸發溶劑（或降低溫度）【解析】

（1）根據溶解度曲線可知，當溫度低于20℃時a曲線在b曲線下邊，所以當溫度低于20℃時，溶解度：a＜b；（2）t℃時a、b兩物質溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，溶質質量分數相等，均加熱至40℃，溶解度都變大，溶質和溶劑質量都沒變，所以溶質質量分數也不變，還是相等，所以a=b；（3）接近飽和的溶液變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑的方法，因為a的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現。【點睛】一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑75%7.3%22.2%1∶4【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）設與5g碳酸鈣反應的稀鹽酸溶液溶質的質量為x故填：（3）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；設白色固體中碳酸鈣的質量為y，y=5g則白色固體中氯化鈣的質量為21.1g-5g-5g=11.1g原石灰石中碳酸鈣的質量為：=15g原石灰石中碳酸鈣的質量分數為：=75%答：原石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%；故填：75%；（4）設加入5g碳酸鈣后生成二氧化碳的質量為z；z=2.2g所以100g稀鹽酸參加反應，生成二氧化碳的總質量為2.2g+2.2g=4.4g設實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為a，生成氯化鈣的質量為b，a=7.3%b=11.1g答：實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。故填：7.3%；（5）若將濾液A蒸發16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數為：故填：22.2%；（6）設配制上述實驗100g7.3%稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質量為c，則100g×7.3%=c×36.5%c=20g需要加水的質量為100g-20g=80g故需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為：20g：80g=1:4故填：1:4。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、4不屬于生成物中沒有單質在化學反應中，分子可以分解為原子，原子不能再分，只能重新組合為新分子；【解析】

（1）第一個粒子表示由1個碳原子和4個氫原子構成的1個甲烷分子；第二個粒子表示由2個氧原子構成的1個氧分子；第三個粒子表示2個由1個碳原子與2個氧原子構成的1個二氧化碳分子；第四個粒子表示由1個氧原子與2個氫原子構成的1個水分子；因此圖示中共有4種分子。（2）根據分子的構成，該反應涉及的四種物質化學式分別為CH4、O2、CO2、H2O，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．該反應的生成物均是化合物，沒有單質，故不屬于置換反應。（3）該微觀圖得到的信息在化學反應中，分子可以分解為原子，原子不能再分，只能重新組合為新分子；14、②稀鹽酸與氫氧化鈣發生反應，使固體溶解，溶液失去堿性【解析】(1)能說明氫氧化鈣的性質是微溶于水的實驗現象是狀態②有剩余固體；(2)對狀態④實驗現象的原因解釋是稀鹽酸與氫氧化鈣發生反應，使固體溶解、溶液失去堿性。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、稀H2SO4酚酞先變紅色再變成無色或紅色消失測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發生化學反應0.008【解析】

實驗設計：方案一：①測定某NaOH溶液的pH，氫氧化鈉的pH值大于7，②將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后，測定pH值，pH<7，酸的pH值<7，說明稀硫酸和氫氧化鈉發生了反應，稀H2SO4過量；方案二：向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，酚酞遇堿變紅，后滴加稀硫酸，在中性和酸性溶液中，無色酚酞試液不變色，如酚酞試液先變紅然后紅色消失，說明稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應；交流與反思：上述兩個方案在設計思想上的相同點是：測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發生化學反應；延伸學習：滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常用T［M1/M2］表示，標準鹽酸對CaO的滴定度T［HCl/CaO］=0.0056g/mL，表示每毫升標準鹽酸溶液恰好中和0.0056gCaO。設1mL標