九年級化學（人教版）下冊教導學案：9.2 溶解度（2）-溶解度曲線及氣體溶解度_第1頁
九年級化學（人教版）下冊教導學案：9.2 溶解度（2）-溶解度曲線及氣體溶解度_第2頁
九年級化學（人教版）下冊教導學案：9.2 溶解度（2）-溶解度曲線及氣體溶解度_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

九年級化學（人教版）下冊教導學案：9.2溶解度（2）–溶解度曲線及氣體溶解度一、知識回顧在上一節中，我們學習了溶解度的概念和影響溶解度的因素。溶解度是指單位溶劑在一定溫度下溶解單位溶質所能達到的最大量，單位通常為g/100g溶劑或mol/L。本節課我們將學習溶解度曲線以及氣體溶解度的相關知識。二、溶解度曲線溶解度曲線是指在一定溫度下，溶質在溶劑中的溶解度隨著溶質的質量份數的變化而變化的曲線。通常用來描述溶解度隨溫度變化的規律。溶解度曲線的特點：飽和溶解度：溶解度曲線上對應溶質的質量份數最大值，稱為飽和溶解度點。飽和溶解度點是指在一定溫度下溶質在溶劑中溶解達到平衡時溶質的質量份數的最大值。非飽和溶解度：溶質的質量份數小于飽和溶解度時的溶解度。過飽和溶解度：在溶質質量份數超過飽和溶解度時，仍然能繼續溶解的情況。溶解度曲線的斜率表示單位溶液中溶質的相對溶解度。斜率越大，表示單位溶液中溶質的溶解度越大。溶解度曲線的圖像示例：溶解度曲線示例實驗方法：準備不同溫度的試劑（溶質）和溶劑。將試劑分別加入溶劑中，攪拌使其充分溶解，直到達到飽和。通過測量溶質的質量份數和溫度，繪制溶解度曲線。三、氣體溶解度氣體溶解度是指氣體在液體中溶解的程度，可以用溶解度來衡量。影響氣體溶解度的因素：氣體的性質：不同氣體在相同條件下溶解度不同，一般來說，易溶于液體的氣體傾向于在液體中溶解。溫度：溫度升高，氣體的溶解度減小；溫度降低，氣體的溶解度增大。壓力：氣體在液體中溶解時，壓力升高，溶解度也會增大。氣體溶解度的應用：水中溶解的氧氣對水生動物呼吸很重要。氯氣的溶解度對于飲水、游泳池等消毒過程有重要影響。氫氣溶解于液體中可用于催化劑的制備。四、實例分析以NaCl在水中的溶解度為例，我們以實驗為依據，前期準備了不同溫度的水溶液，并通過質量份數和溫度的測量繪制出溶解度曲線。得出以下實驗結果：溫度質量份數10℃36gNaCl/100gH2O20℃39gNaCl/100gH2O30℃43gNaCl/100gH2O40℃47gNaCl/100gH2O50℃52gNaCl/100gH2O根據以上數據，我們可以繪制出NaCl在水中的溶解度曲線。通過曲線的斜率可以了解溶解度的變化情況。五、課堂練習請解釋飽和溶解度的概念。為什么溶解度曲線的斜率越大，溶解度越大？請列舉三個影響氣體溶解度的因素。氣體在液體中溶解時，壓力升高，溶解度會增大還是減小？六、總結通過本節課的學習，我們了解了溶解度曲線的概念和特點，以及氣體溶解度的影響因素。溶解度曲線可以用來描述溶解度隨溫度變化的規律，而氣體溶解度則受到氣體性質、溫度和壓力的影響。通過實例分析，我們進一步了解了溶解度曲線

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論