浙江省2023年高考化學模擬題匯編-06化學實驗基礎、化學

與STSE

一、單選題

1.（2023?浙江溫州?統考二模）探究Na’S的性質，根據實驗方案和現象，下列結論不氐

碰的是

實驗方案現象結論

中離子鍵強

Na?S的熔點更Na?S

A測定均為離子化合物的Na^和K2S

,于KzS中離子鍵

ι,l'.j

B常溫下，測定OJmollTNazS溶液的PHpH>7S”發生了水解

向4.5mL0.06mol?L∣Na^S溶液中滴加?滴Mn將S?一氧化

KMnO4紫色褪

C

(UmoI?J酸性KMnO&溶液去，溶液澄清為so：

H202將g-氧化

l

D向0.1mol?L^Na2S溶液中加入H2O2產生淡黃色沉淀

為S

A.AB.BC.CD.D

2.（2023.浙江金華.浙江省東陽中學校考模擬預測）化學與人類生活、生產息息相關。

下列說法錯誤的是

A.用純堿溶液清洗油污，加熱可增強去污力

B.可施加適量石膏降低鹽堿地（含較多NaCI、NazCOJ土壤的堿性

C.盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞

D.草木灰和俊態氮肥混合使用能增強肥效

3.（2023.浙江杭州.學軍中學校考模擬預測）下列物質實驗室制備的過程或操作手無頤

的是

A.制備[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體：在4mL0.1mol?LTCuSθ4溶液中加Imol?L"氨水至沉

淀溶解，再加入8mL95%的乙醇，過濾，洗滌

B.制備Fe（OH）3膠體：將燒杯中的40mL蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6

滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

C.制備乙烯：在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，加入沸石,

再小火加熱使混合液緩慢升溫至170℃

D.制備線型酚醛樹脂：在大試管中加入2g苯酚和3mL質量分數為40%的甲醛溶液和

3滴濃鹽酸，水浴加熱至接近沸騰時，從水浴中取出試管并用玻璃棒攪拌

4.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測）為實現下列實驗目的，化學小組的

成員們實驗操作和實驗現象都正確的是

選

實驗目的實驗操作實驗現象

項

有紅色固體生

A證明金屬性Na>Cu少量金屬Na與膽帆隔絕空氣加熱

成

常溫下，向盛有2滴

01molL先有白色沉淀

常溫下，溶度積：'AgNO3溶液的試管中滴

B生成，后又產

KsP（AgCI）>Ksp（AgI）加ImLOJmol?L√NaCl溶液，再向其

生黃色沉淀

中滴加1mL0?1mol?「KI溶液

注射器內氣體

顏色加深，證

驗證壓強對化學平衡的先將注射器充滿N°2氣體，然后將活

C明加壓平衡朝

影響塞往里推

生成N02氣體

的方向移動

證明濃硫酸具有強氧化加熱濃硫酸、NaCI固體與Mno2固體有黃綠色氣體

D

性的混合物產生

A.AB.BC.CD.D

5.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測）下列敘述中正確的是

A.作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大

B.實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C.可用澳水鑒別苯、苯乙煥、乙酸

D.檢驗氯代燒中氯元素的存在的操作：加入過量NaOH溶液共熱后，再加AgNO3溶

試卷第2頁，共10頁

液，觀察現象是否產生白色沉淀

6.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測）下列說法不事理的是

A.棉短絨中的纖維素可在銅氨溶液中溶解，將形成的溶液壓入酸中可得到質量更高的

纖維

B.用紙層析法分離Fe3+和Cu?+,將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果

C.實驗室制備阿司匹林過程中加入飽和NaHCe）3溶液的主要目的是除去水楊酸

D.將CoCI2?6H2O晶體溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸儲水，溶液顏色由藍色逐漸轉變為

粉紅色

7.（2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）工業上聯合生產碳酸氫鈉和氯代燃的工藝

流程如圖所示，在生產NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是

Nac1、CO2、HlOCJH4

?π?n

NaHC0?O3C3H4Q3

A.過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過程∏中實現了TBA、CUCL的再生

C.理論上每生成ImoINaHCo3,可得到ImOlC2H4CI2

D.過程HI中的反應是C2H4+2CUCI2-C2H4C12+2CUC1

8.（2023?浙江?校聯考模擬預測）下列關于元素及其化合物性質的說法不F硬的是

A.工業上常用鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石來制備鐵

B.Na2CO3溶液中滴加次氯酸溶液可以制取CC?

C.工業上在沸騰爐中煨燒黃鐵礦（Fes?）生產SO?

D.氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎

9.（2023.浙江?校聯考模擬預測）下列說法不正確的是

A.二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火

B.明研水解生成的'（OH%膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

C.新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結構，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生產尾氣中的NOX可用NazCO;溶液或NH；處理

10.（2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）下列說法不正硯的是

A.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫療石膏繃帶

B.碳酸鈉是一種大宗化學品，可用作食用堿或工業用堿

C.大興機場航站樓頂部鑲嵌八百塊玻璃，玻璃屬于新型無機非金屬材料

D.Na2O2,活性炭都可用于防毒呼吸面具，但兩者的應用原理不同

11.（2023.浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）下列說法不F砸的是

A.木糖（C5H∣0O5）是一種醛糖，催化加氫可生成木糖醇

B.某品牌防曬衣的主要成分為聚酯纖維，可長期用肥皂洗滌

C.假設可燃冰的水籠穴里都是甲烷，則其化學式可表示為8CH4?46H2O

D.核酸是一種生物大分子，水解可生成戊糖、堿基和磷酸

12.（2023.浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）下列說法不足硬的是

A.苯甲酸可以用于合成香料、藥物等，其鈉鹽也是常用的食品防腐劑

B.硬化油不易被空氣氧化變質，可作為制造肥皂和人造奶油的原料

C.甲醛又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標本

D.N,N—二甲基甲酰胺是生產多種化學纖維的溶劑，也用于合成農藥、醫藥等

13.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測）短周期主族元素W、X、Y、Z,

原子序數依次增大,Z的最外層每個能級上排布的電子數相同，W的最外層電子數比Y、

Z最外層電子數之和少1,W和X的單質常溫下均為無色氣體。下列結論正確的是

A.原子半徑大小順序為Z>Y>X>W

B.通常用電解X與Y的化合物的方法制得Y單質

C.W與Y形成的化合物溶于水生成兩種堿性物質

D.X、Z形成的化合物屬于離子化合物

14.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測）下列說法正確的是

試卷第4頁，共10頁

二、實驗題

15.(2023?浙江?校聯考模擬預測)亞硝酸鈉(NaNoJ是一種肉制品生產中常見的食品

添加劑，生產過程中必須嚴格控制其用量。某化學興趣小組查閱資料得知

2NO+Na2O2=2NaNO2,該興趣小組利用如圖裝置(夾持及加熱裝置已省略)制備干燥的

NaNO2o

已知：No能被高鎰酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)儀器A側管的作用是。

(2)反應開始前打開止水夾a,通入過量氮氣的目的是o

(3)盛水的洗氣瓶的作用是。

(4)如果實驗前未通入過量氮氣,硬質玻璃管中過氧化鈉可能發生的副反應的化學方程式

為。

(5)酸性高銃酸鉀(氧化生強于硝酸)溶液中發生的主要反應的離子方程式為o

(6)為測定咸菜中亞硝酸根離子的含量(忽略硝酸根離子的干擾)，取Ikg咸菜榨汁，收集

榨出的液體，加入提取劑，過濾得到無色濾液，將該濾液稀釋至體積為1L,取IOOmL

稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應，再滴加幾滴淀粉溶液，用

O-OIOOmol-L-'Na2Sq3溶液進行滴定，共消耗NaSO3溶液的體積為15.00mL。

①在堿式滴定管中裝入Nan√λ溶液后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示

為(填字母)。

②該咸萊中亞硝酸根離子的含量為mg?kg∣(已知:

,

2NO^+4H+21=2NOT+I2+2H2O,I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6)o

16.(2023?浙江溫州?統考二模)某研究小組以Tio2、TiCl4、也為原料,用如下裝置

制備力2。3；

氣體

B為直型管式電阻爐，880。C時，該裝置內先后發生以下反應:

1.3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O,+4HC1

II.2TiCl4+H2=2TiCl,+2HC1

已知：

TiaTiCl3TiCI4HCl

顏色暗紫色紫紅色無色無色

在反應裝置內的狀態固態氣態氣態氣態

請回答：

(I)C裝置的作用是,D裝置中濃硫酸的作用是。

(2)下列有關說法不無頸的是。A.當裝置中出現紫紅色氣體，說明TiO?已

消耗完畢

B.裝置D后連接的導管可直接插入水中吸收尾氣

C.應先通一段時間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關

D.反應結束，按順序關閉K裝置B的加熱開關

(3)開始反應后，為提高Hz的利用率，應降低H2流量，而實驗過程中H?流量卻需要遠

大于化學計量值的原因是。TiCI&與H2的比例過大，容易引發副反應H,

可通過調節,達到調整TiCL的通入量。

(4)該研究小組采用滴定法測定產品中TizO,的質量分數。

滴定原理：利用CJ將產物中三價鈦氧化為四價，然后用Fe?+滴定剩余的Ce#。

試卷第6頁，共10頁

已知：實驗室現有的Ce(SO4)2含有Ce?(SOJ雜質。

①從下列選項中選擇最佳操作并排序(部分操作可重復使用)完成實驗:

(實驗I)準確稱取0.1000g的產物于燒杯中一()一()-(d)

(實驗II)(e)->()—()

a.轉移至IOOmL容量瓶并定容

b.加入XgCe(SOJ2(過量)，30mL濃磷酸和5mL濃硫酸

c.靜置，觀察顏色變化

d.取20.0OmL待測液，加入指示劑，用(NHjFe(SOj標準液滴定

e.另稱取XgCe(SO4)2,加入30mL濃磷酸和5mL濃硫酸

②實驗I中在進行d操作時，不慎將(NHFe(SOJ2標準液滴出錐形瓶，將導致測定

的TiO質量分數。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

17.(2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是重要的化工產

品,可用SCh與Zn、NaOH溶液反應制取。實驗室模擬制備的工藝流程及制取裝置如

圖。

已知：①連二亞硫酸鈉易溶于水、難溶于乙醇、在堿性介質中較穩定、在空氣中易被氧

化。

②二價鋅在水溶液中的存在形式與PH的關系如圖。

(1)通入一段時間SCh的作用除了充當反應物以外還有o需調節溶液為弱堿性的

原因C

(2)寫出制取連二亞硫酸鈉的總化學方程式o

(3)下列說法正確的是。

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCI溶液或固體對Na2S2O4的產率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4^H2O時用冰水洗滌效果比酒精好

D.單向閥的主要作用是防倒吸

(4)請選擇最佳操作并排序完成制備Na2S2O4?2H2O晶體。安裝好整套裝置，并檢查裝置

的氣密性TT→—過濾取濾液并加入NaCl固體，冷卻至室溫、過

濾，洗滌，干燥得晶體。

a.將一定量的Zn粉與蒸儲水混合攪拌成懸濁液

b.將一定量的Zn粉與NaOH溶液混合攪拌成懸濁液

c?將一定量的Zn粉與HCl混合攪拌成懸濁液

d.向懸濁液中通入SCh至澄清，并加熱

e.28?35C加熱條件下，向懸濁液中通入SCh至澄清

f.28~35C加熱條件下，向懸濁液中加入NazSCh溶液

g?向溶液中滴加NaOH至PH在8.2-10.5之間

h.向溶液中滴加HCl至PH在8.2以下

i.向溶液中滴加ImoI?L∣NaOH至PH在10.5以上

(5)稱取上述制得的連二亞硫酸鈉樣品0.0870g加入另一三頸燒瓶，通過自動電位滴定儀

控制滴定管向三頸燒瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液將連二亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，記

試卷第8頁，共10頁

錄終點讀數，共消耗10.0OmLO.200OmoI?L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，則樣品中連二亞硫酸

鈉的純度為o(結果保留1位小數)，樣品中可能存在的雜質有。

18.(2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測)過硼酸鈉(NaBO3?4H2θ)可用于漂

白劑及殺菌消毒。由硼鎂礦(Mg2B2O5?H2O)制取過硼酸鈉的過程及裝置如下：

H2O2NaOH

步驟I步驟II步驟In步驟IV

已知：L過硼酸鈉微溶于水，熱水中不穩定；硼砂(Na2BQ7?IOHzO)溶于水吸熱，在水

中的溶解度如圖1所示。

TTK

圖1

II.當PH高于10時，硼元素以BO；形式存在；當PH在9左右時，以BQ；形式存在。

回答下列問題：

(I)步驟I中的化學方程式為；步驟II中通入CO2的目的是,

操作②獲得硼砂Na2B4O7-IOH2O的方法是,過濾。

(2)步驟III回流反應時所進行的操作為：按圖2組裝好裝置一(填序號，下

同)一打開磁力攪拌器一打開冷凝水一。

①用紙槽向C處加入硼砂；②打開a處旋塞加入雙氧水；③C處加入氫氧化鈉溶液④調

低恒溫水浴溫度；⑤調高恒溫水浴溫度

⑶步驟IV中洗滌時選用乙醉，原因是。

（4）活性氧含量的高低直接決定產品的質量，合格產品中活性氧的含量210%（ImOlH2O2

相當于Imol活性氧原子）。已知：KMno4不與H3BO3反應。為了確定所得產品是否合

格，進行如下實驗：稱取0.2g干燥樣品置于錐形瓶中，加少量水潤濕，加入3moI?L-'25.0

mL稀硫酸使試樣全部溶解，產生過氧化氫，搖勻。用0.10Omol?L」高鎰酸鉀標準溶液

滴定溶液的H2O2至終點，發生的反應為：

KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2t,三次滴定平均消耗KMnO4溶液

6.40mLo配制IOomLO.10OmOI?L-1高鎰酸鉀標準溶液，用到的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭

滴管和燒杯外，還有,若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后出現氣泡，

會使測得的活性氧含量__________（填“偏高”“偏低”或“不變”），活性氧的質量分數為

%（保留一位小數）。

三、元素或物質推斷題

19.（2023?浙江溫州?統考二模）化合物X由兩種元素組成，某學習小組按如下流程進

行實驗：

8.0g

已知：X可與水反應生成一種二元含氧酸，流程中X與NaC）H（物質的量之比1：1）發生

他向反廖得到溶液A（含4種元素）。B和D為純凈物。

請回答：

（I）X的組成元素是,X的化學式是。

（2）寫出X→A的化學方程式o

（3）寫出C→D的離子方程式。

（4）實驗室制得的黃綠氣體單質B含有HCl,設計實驗驗證。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.離子化合物的熔點和離子化合物的晶格能有關，鈉離子半徑比鉀離子半徑更小,

硫化鈉的晶格能更大，NaA中離子鍵強于K?S中離子鍵，故Na°S的熔點更高，A正確；

B.硫離子水解導致溶液顯堿性，PH大于7,B正確；

C.硫離子具有還原性、高鎰酸鉀具有強氧化性，反應中硫化鈉過量，高鎰酸鉀不足，反應

生成硫單質，生成的硫單質溶于硫化鈉溶液而顯黃色，C錯誤；

D.過氧化氫將硫離子氧化為硫單質，產生淡黃色沉淀，D正確；

故選C。

2.D

【詳解】A.純堿是碳酸鈉的水溶液，碳酸根離子水解顯示堿性，加熱促進碳酸根的水解，

堿性增強，去污效果增強，A正確；

B.石膏是主要成分是CaSO4?2H2θ,與碳酸鈉反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強

堿鹽硫酸鈉，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，B正確；

C.不可以用帶玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸鈉，雖然二氧化硅不與硅酸鈉反應，但空氣中的

Ce)2可以和硅酸鈉反應生成硅酸，硅酸會與玻璃塞(有磨砂部分)粘在一起，C正確；

D.草木灰主要成分是碳酸鉀，K2CO3水解顯堿性，鏤鹽水解顯酸性，二者發生相互促進的

水解反應生成氨氣，會降低肥效，D錯誤；

故答案為：D。

3.C

【詳解】A.制備［Cu(NH3)4］SO4?H2O晶體:在4mL0.1mol?L"CuSθ4溶液中加ImOl?L∣氨水

至沉淀溶解，生成［Cu(NH3)4JSo4,再加入8mL95%的乙醇，境地晶體的溶解度，過濾，洗

滌，可得［Cu(NH3)4∣SO4?H2O晶體，A正確；

B.制備Fe(OH)3膠體:將燒杯中的40mL蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，停止加熱，B正確;

C.制備乙烯：在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約應為1:3)的混合液，加入沸石，

再大火加熱使混合液迅速升溫至170°C,C錯誤；

D.在大試管中加入2g苯酚和3mL質量分數為40%的甲醛溶液和3滴濃鹽酸，水浴加熱至

接近沸騰時，從水浴中取出試管并用玻璃棒攪拌，可制備線型酚醛樹脂，D正確；

故選C。

答案第1頁，共11頁

4.B

【詳解】A.Na性質活潑，與膽磯的結晶水反應，少量金屬Na與膽磯隔絕空氣加熱，生成

氫氧化鈉和氫氣，不能得到銅，故A錯誤；

B.向盛有2滴0.1mol∕LAgNO3溶液的試管中滴加ImLO.lmol∕LNael溶液，先有白色AgCl

沉淀生成，溶液中氯離子過量，再向其中滴ImLo.lmol∕LKI溶液，Ag+與「結合產生黃色沉

淀AgI,實現沉淀轉化，可得出KSP(AgCI)>Ksp(AgI),故B正確；

C.先將注射器充滿NCh氣體，然后將活塞往里推壓縮體積，觀察到注射器內氣體顏色先加

深，后又變淺，但比開始時顏色深，先是由于體積減小，顏色加深，后因平衡移動，顏色變

淺，故C錯誤；

D.加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO2固體的混合物有黃綠色氣體產生，是因為濃硫酸和NaQ

反應生成的HCl和MnO2反應生成CL,不能驗證濃硫酸的強氧化性，體現了非揮發性的濃

硫酸制取揮發性酸的性質，故D錯誤；

答案選B。

5.C

【詳解】A.溫度影響溶解度，被提純物和雜質的溶解度應該隨溫度的變化差別很大，利于

重結晶，故A錯誤；

B.制備硝基苯時，先加密度小的液體，后加密度大的液體，且硝酸易揮發，則先加入苯，

再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸，故B錯誤；

C.溪水和苯發生萃取分層、濱水和苯乙煥發生加成反應褪色、溪水和乙酸不反應，現象不

同可鑒別，故C正確；

D.NaoH與硝酸銀反應，干擾鹵素離子檢驗，則水解后應先加硝酸至酸性，再加硝酸銀檢

驗，故D錯誤；

故選：Co

6.B

【詳解】A.將脫脂棉加入深藍色的銅氨溶液中可以制備銅氨纖維，纖維素溶解在銅氨溶液

中形成黏稠液，將黏稠液注入稀鹽酸中，可生成銅氨纖維，銅氨纖維耐磨性、吸濕性好，極

具懸垂感，故A正確；

B.用紙層析法分離Fe3+和Cu?+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入展開劑

會溶解在展開劑中無法分離，B錯誤：

答案第2頁，共11頁

C.竣酸能夠與碳酸氫鈉反應，將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3

溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸，C正確；

D.COCl2在水溶液中存在平衡［Co(H2θ)6p+(粉紅色)+4Cr=［CoCLF(藍色)+6H2O,95%

乙醇中水很少，COCl2?6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含［CoChF-,溶液呈藍色，

加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含［Co(HzO)/+的粉紅色溶液，D正確；

故選Bo

7.C

【分析】根據題意可知，制堿過程為NaCI+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl,過程∏為

TBA的再生過程為gθ2+2CUeI+2TBA?HCI=2CuCL+2TBA+H2θ,乙烯的氯化過程為

C2H4+2CUC12-C2H4C12+2CUC1,由此分析。

【詳解】A.侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產溶解

度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過

程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；

B.程H為TBA的再生過程為gθ2+2CUCI+2TBA?HCl=2CuCL+2TBA+H2θ,實現了TBA、

CUCI2的再生，故B正確；

C.制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl,理論上每生成ImoINaHCO3需

要ImolTBA1根據過程II為TBA的再生過程為

iθ2+2CuCl+2TBA?HCI=2CuCl2+2TBA+H2O,乙烯的氯化過程為

C2H4+2CUC12—C2H4C12+2CUC1,則關系式TBA?CUCI?gC2HQ2,則理論上每生成Imol

NaHCO3,可得到0.5molC2H4CI2,故C錯誤;

β

D.根據分析，過程In是乙烯的氯化過程，化學方程式為C2H4+2CuC12≡C2H4CL+2CuCl,

故D正確；

答案選C。

8.B

【詳解】A.工業煉鐵常用CO還原鐵礦石，焦炭與空氣反應生成CO,石灰石能將鐵礦石中

的SiO?轉變成爐渣，A正確；

B.次氯酸的酸性弱于碳酸，NaQO3溶液中滴加次氯酸溶液不可以制取Ce)2,B錯誤；

答案第3頁，共11頁

C.工業上在沸騰爐中煨燒黃鐵礦(FeSj,黃鐵礦反應生成二氧化硫，C正確；

D.氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，

是工業制硝酸的基礎，D正確；

故選Bo

9.A

【詳解】A.泡沫滅火器滅火時噴出的水能與鈉反應生成氫氣，且過氧化鈉會與水、二氧化

碳反應生成氧氣，故金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故A錯誤；

B.明磯中鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故B正

確；

C.新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結構，屬于原子晶體，硬度很大，可作耐磨材料，故

C正確；

D.NO*與NaWO,溶液反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽，NOX與NH3反應生成氮氣，故D正確；

選Ao

10.C

【詳解】A.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為鞏固的塊狀生石膏，因此,

其常用于制作模型和醫療石膏繃帶，選項A正確；

B.碳酸鈉水解顯堿性，沒有毒性，可以用于食用堿或工業用堿，選項B正確；

C.玻璃是傳統無機非金屬材料，選項C不正確；

D.過氧化鈉反應生成氧氣，則Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防

毒面具，兩者原理不同，選項D正確；

答案選C。

H.B

【詳解】A.木糖(C5H10O5)是一種四羥基醛糖，催化加氫可生成木糖醇，選項A正確；

B.肥皂是高級脂肪酸鈉、水解呈堿性，酯類高分子含酯基、在堿性環境中會水解，防曬衣

主要成分為聚酯纖維，忌長期使用肥皂洗滌，選項B不正確；

C.可燃冰”中平均46個水分子構成8個籠，每個籠里容納1個CE分子或一個游離的H2O

分子，則其化學式可表示為8CH4?46%O,選項C正確；

D.核酸是一種生物大分子，可發生水解反應得到核甘酸，最終水解生成戊糖、堿基和磷酸,

選項D正確；

答案第4頁，共11頁

答案選B。

12.C

【詳解】A.苯甲酸可以用于合成香料、藥物等，苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，A正確；

B.硬化油是飽和脂肪酸甘油酯，不易被空氣氧化變質，可作為制造肥皂和人造奶油的原料,

B正確；

C.含甲醛24%40%的溶液稱福爾馬林，C錯誤；

D.N,N—二甲基甲酰胺可用于多種化學纖維的溶劑，也用于合成農藥、醫藥等，D正確;

故選C。

13.C

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大；W和X的單質常溫下均為無

色氣體，則w、X分別可能為H、N或O；這四種元素中，Z的原子序數最大，且其最外層

每個能級上排布的電子數相同，則其最外層電子的排布式為3s23p2,故Z是Si；則W、X

分別是N、O；N、Si的最外層電子數分別是5、4,則Y的最外層電子數是2,故Y是Mg；

綜上所述，W是N,X是O,Y是Mg,Z是Si。

【詳解】A.由分析可知，W是N,X是O,Y是Mg,Z是Si,原子半徑大小順序為Mg

>Si>N>0,A錯誤；

B.由分析可知，X是O,Y是Mg,二者形成的化合物是MgO,工業上通常電解熔融的

MgCI2來制備Mg,而非電解Mg0,B錯誤；

C.由分析可知，W是N,Y是Mg,二者形成的化合物是Mg3N2,該化合物溶于水生成

Mg(OH)2和NH3這兩種堿性物質，C正確；

D.由分析可知，X是。，Z是Si,二者形成的化合物是SiCh,該化合物屬于共價化合物，

D錯誤；

故選C。

14.B

【詳解】A.--該分子沿虛線對稱，等效氫有3種，所以一氯代物

有3種，A項錯誤；

B.石油的主要成分為為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯。汽油的主要成分是C4~C∣2燒類。煤油

答案第5頁，共11頁

是一種混合物，不同用途的煤油，其化學成分不同。因品種不同含有烷燒28-48%的，芳煌

20-50%,不飽和煌1-6%,環炫17~44%o柴油：輕質石油產品，復雜燒類(碳原子數約10~

22)混合物，三者的主要成分為燒，B項正確；

C.同系物要求官能團相同且相差n個CH2,前者為酚羥基后者為醇羥基，它們不是同系物,

C項錯誤；

CH,

八

D.2UJ3分子中1號碳與2、3、4碳原子、H形成立體結構為四面體，所以所有碳

5

H1C?CH,

不可能共面，D項錯誤；

故選B。

15.(1)平衡壓強，使液體(濃硝酸)順利滴下

(2)排盡裝置內的空氣，防止過氧化鈉或Nc)與其反應

(3)除去揮發的HNO3并將生成的NO2轉化為NO

(4)2NO2+Na2O2=2NaNO3

+2+

(5)3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H,O

(6)B69

【分析】濃硝酸與銅反應，生成硝酸銅、No2和H2O；No2通入水中，與水反應，生成HNO3

和NO,通過濃硫酸，吸收H2O,得干燥的NO與Na2O2反應生成NaNo2,以此解題。

【詳解】(1)儀器A可以保證漏斗中的壓強和三頸燒瓶內的壓強相等，則儀器A側管的作

用是平衡壓強，使液體(濃硝酸)順利滴下；

(2)裝置中空氣中的氧氣可以和一氧化氮反應，故答案為：排盡裝置內的空氣，防止過氧

化鈉或NO與其反應：

(3)濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，另外硝酸也會揮發，故該洗氣瓶的作用為：除去揮發

的HNO3并將生成的NO2轉化為；

(4)如果實驗前未通入過量氮氣，則裝置中會有空氣，則一氧化氮會和氧氣反應生成二氧

化氮，二氧化氮有還原性，和過氧化鈉反應生成硝酸鈉，方程式為：2NO2+Na2O2=2NaNO35

(5)酸性高鋸酸鉀的作用是除去沒有反應完的一氧化氮，可以將一氧化氮氧化為硝酸根離

答案第6頁，共11頁

t2+

子，則方程式為：3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NOi+2H2O；

(6)①Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，排放其中的氣泡的方法時尖嘴部分應該

向上傾斜，故答案為：B；

②根據反應原理可推出關系式：2NO；~I2~2Na2S2O3,共消耗NazS?。,溶液的物質的量是

15.∞mL×103×0.01OOmol-C1=1.5×10~,mol,則IoOmL咸菜汁中含NOZ的物質的量是

l.5×IO-4mol,則原IL溶液中含NO；的物質的量是1.5x10-mol,則該咸菜中亞硝酸根離子

..??,1.5×10''mol×46g?mol^l1.5×10,mol×46×103mg?moΓ1,..∣

的含量δ為----------——-------=----------------------------=69nmg-kg1,,

IkgIkg

16.(1)收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸防止空氣中氧氣、水進入裝置

(2)BD

(3)氫氣不僅是反應物還是四氯化鈦的載氣，且氫氣不可能全部參加反應A中水浴的

溫度

(4)b、aa、d偏低

【分析】實驗中應先通一段時間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關，Tie)2、TiCl4,也反

應生成Ti2O3,當裝置中出現紫紅色氣體，說明TiOa已消耗完畢，關閉裝置B的加熱開關，

待冷卻后再關閉《、K1.

【詳解】(1)TiCLl在C裝置中易被液化從而使氣壓變小，故C裝置的作用是收集冷凝的四

氯化鈦并防止倒吸；D裝置中濃硫酸的作用是防止空氣中氧氣、水進入裝置BC中，干擾實

驗的進行；

(2)A.裝置中兩個反應先后反應，且TiCh為紫紅色氣體，故當裝置中出現紫紅色氣體，

說明Tio2己消耗完畢，A正確；

B.尾氣中的HCl氣體極易溶于水裝置，故D后連接的導管不可直接插入水中吸收尾氣，B

錯誤；

C.氫氣為可燃性氣體，故先通一段時間氫氣排凈裝置中空氣后防止爆炸，再打開裝置B的

加熱開關，C正確；

D.反應結束，首先關閉裝置B的加熱開關，待冷卻后再關閉?、K2,D錯誤；

答案第7頁，共11頁

故選BD；

(3)開始反應后，為提高H2的利用率，應降低Hz流量，而實驗過程中H2流量卻需要遠大

于化學計量值的原因是氫氣不僅是反應物還是四氯化鈦的載氣，且氫氣不可能全部參加反

應，且要把生成的HCl帶出裝置使得反應更徹底；TiCl&與H2的比例過大，容易引發副反

應II,可通過調節裝置A中水浴的溫度，控制TiCL的氣化量，達到調整TiCI°的通入量；

(4)①根據滴定原理可知，實驗過程為：準確稱量0.10Oog產物與燒杯中，加入

XgCe(So&%(過量)，30mL濃磷酸和5mL濃硫酸，利用Cer將產物中三價鈦氧化為四價；

然后轉移至IOOmL容量瓶并定容；取20.0OmL待測液，加入指示劑，用(NHJFe(SOJ標

準液滴定剩余的Ce4*，并進行正確讀數；

故I答案為b、a；

已知：實驗室現有的Ce(Se)含有C%(SO,入雜質；故需要進行空白實驗排除Cq(SO4入對

實驗的干擾，實驗過程為：另稱取XgCe(SO4%,加入30mL濃磷酸和5mL濃硫酸，轉移至

IOOmL容量瓶并定容；取20.0OmL待測液，加入指示劑，用(NHJFe(SoJ標準液滴定，

并進行正確讀數；

故∏答案為a、d；

②實驗I中在進行d操作時，不慎將(NHJFe(SO)標準液滴出錐形瓶，使得標準液的用

量偏大，相當于剩余的Ce，+偏多，導致測定的Tiq3質量偏小，分數偏低。

17.(1)排除裝置內的空氣，防止連二亞硫酸鈉被氧化堿性條件下，NazSzOit能穩定存

在

(2)Zn+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2

(3)AD

(4)aeg

(5)66.7%Na2SO4,NaCl

【詳解】(1)連二亞硫酸鈉空氣中易被氧化、在堿性介質中較穩定，故通入SO?可以排除裝

答案第8頁，共11頁

置內的空氣，防止連二亞硫酸鈉被氧化；溶液顯堿性，使NaiSzO4能穩定存在。

(2)Zn的水溶液中通入S02發生反應：Zn+2SC>2=ZnS2CX1和

ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2,制取連二亞硫酸鈉的總化學方程式為：

Zn+2SO2+2NaOH=Na2S,O4+Zn(OH)2

(3)A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了增大接觸面，加快反應速率，A正確；

B.向NaS。」溶液中加NaCI固體，使c(Na.)增大，減小NaiSQ」的溶解量，促進

NazSQ4?2HQ晶體析出，產率增大，加入NaCl溶液，c(Na*)減小，減少Na30「25。晶

體析出，產率降低，B錯誤；

C.連二亞硫酸鈉易溶于水、難溶于乙醇，洗滌NazSQ4?2H?。時用酒精洗滌效果比冰水好,

C錯誤；

D.單向閥的主要作用是防止氧氣防倒吸進入裝置中，將連二亞硫酸鈉氧化，D正確；

故選AD。

(4)制備NazSzO4-2凡0晶體，先安裝好整套裝置，并檢查裝置的氣密性T將一定量的Zn

粉與蒸館水混合攪拌成懸濁液一28?35℃加熱條件下，向懸濁液中通入SO?至澄清T向溶液

中滴加NaoH至PH在8.2?10.5之間，過濾取濾液并加入NaCl固體，冷卻至室溫、過濾，

洗滌，干燥得晶體。故答案為：a-e-g；

(5)NaHO,與K』Fe(CN)6]發生反應，根據Na?於O,fNa^O4升高6價，

2+

K3?(CN)6→Fe,降I價，根據得失電子守恒，

Na2S2O46K3[Fe(CN)Jn(Na2S2O4)=?n(Kλ[Fe(CN)J)=→0.0IL×0.2moI∕L,

m(Na,S1O4?2H