高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省昆明市盤龍區2023-2024學年高一上學期期末試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答題前，考生務必用碳素筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號在答題卡上填寫清楚．2．考生必須把所有〖答案〗填寫在答題卡上，答在試卷上的〖答案〗一律無效．3．選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號，其余試題用碳素筆或鋼筆作答．4．考試結束后將本試卷及答題卡交監考教師方可離開教室．可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意．1.化學與社會、生產、生活、環境等密切相關，下列說法不正確的是（）A.燃煤過程中加入生石灰可以有效減少酸雨的形成B.模具在注入鋼水之前無須進行充分的干燥處理C.當火災現場存放有大量活潑金屬時，不能用水而應用干燥沙土來滅火D.我國提出2060年實現碳中和，體現了大國擔當，碳中和的“碳”是指二氧化碳〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．燃煤時加入生石灰與二氧化硫反應生成硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，A正確；B．由于鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，其反應的化學方程式為：3Fe+4H2O

(g)Fe3O4+4H2，模具在注入鋼水之前須進行充分的干燥處理，B錯誤；C．活潑金屬與水反應產生H2且放出大量熱量，會加劇災情，故當有活潑金屬存在時，不能用水滅火而應用干燥沙土來滅火，C正確；D．“碳中和”“碳達峰”中的“碳”均是指二氧化碳，D正確；故〖答案〗為：B。2.化學給人以知識，化學史給人以智慧．下列有關化學史說法錯誤的是（）A.侯德榜改進了制燒堿的工藝B.法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說C.屠呦呦因發現抗瘧疾青蒿素，而獲得諾貝爾生理學或醫學獎D.法拉第用一束光線通過金溶膠觀察到一條光路，此現象即丁達爾效應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．侯德榜改進了制純堿的工藝，A錯誤；B．1777年，法國科學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說，B正確；C．2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，C正確；D．膠體具有丁達爾效應，法拉第用一束光線通過金溶膠觀察到一條光路，此現象即丁達爾效應，D正確；故選A。3.科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破．下列說法不正確的是（）A.“應變玻璃”使用的材料鎂鈧合金屬于金屬材料B.利用合金吸收儲氫的過程屬于化學變化C.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D.我國的超級鋼研究已居于世界領先地位，超級鋼中含碳量越高，韌性越好〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬材料包括合金和純金屬，鎂鈧合金屬于金屬材料，A正確；B．合金吸收儲氫的過程中，H2與金屬反應生成其他物質，是化學變化，B正確；C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如：Si，C正確；D．超級鋼中含碳量越高，韌性越差，硬度越大，D錯誤；故選D。4.2023年11月30日，同濟大學科研團隊在上發表了取新科研成果，即合成了和兩種全新的純碳分子材料，有望應用于未來的分子電子學器件．下列說法正確的是（）A.與均為C的核素 B.和具有不同的電子結構C.均為C的同素異形體 D.和物理性質相似，化學性質有很大差異〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．核素指的是原子，而是由分子構成的，故A錯誤；B．和質子數=核外電子數=6，故B錯誤；C．同素異形體是指同一元素組成的不同單質，均為C的同素異形體，故C正確；D．和為同素異形體，物理性質不同，化學性質相似，故D錯誤；故選C。5.下列敘述中，正確的個數有（）①、鹽酸、四種物質都屬于化合物②稀豆漿、霧、淀粉溶液、血液、有色玻璃均屬于膠體③都是堿性氧化物④、熔融、固體均為可以導電的電解質⑤（次磷酸）與足量反應只生成一種鹽,所以是一元酸，是正鹽A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗A〖解析〗【詳析】①鹽酸屬于混合物，①錯誤；②膠體的分散質直徑在1-100nm之間，稀豆漿、霧、淀粉溶液、血液、有色玻璃均屬于膠體，②正確；③Mn2O7是酸性氧化物，且Fe3O4與酸反應可生成兩種鹽和水，不屬于堿性氧化物，③錯誤；④固體、是電解質，但固體不導電，④錯誤；⑤（次磷酸）與足量反應只生成一種鹽，說明次磷酸只能電離出一個H+，是一元酸，是正鹽，⑤正確；故選A。6.已知可直接把氧化為,下列說法正確的是（）A.的陰、陽離子個數比為B.氣體在時液化是因為破壞了共價鍵C.中和之間通過靜電引力結合在一起D.該反應同時有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．陰離子為，陰、陽離子個數比為1：2，A錯誤；B．氣體在時液化，分子無變化，分子間的間隔變小，共價鍵未被破壞，B錯誤；C．中和之間通過靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）結合在一起，C錯誤；D．該反應同時有離子鍵（和之間）、極性共價鍵（的S與O之間）、非極性共價鍵（的兩個O之間）的斷裂，D正確；故選D。7.為阿伏加德羅常數的值．下列關于宏觀和微觀相結合的說法正確的是（）A.溶液中含的數目為B.個和的體積比為C.常溫常壓下，氖氣中含電子總數為D.標準狀況下，1個分子的體積為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，無法計算的數目，A錯誤；B．的物質的量為，個物質的量為2mol，當壓強與溫度相同時，個和的體積比為，B錯誤；C．氖氣的物質的量為1mol，電子總數為10NA，C正確；D．對于氣體來說，粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，1molO2標況下體積為22.4L，但1個分子的體積不是，D錯誤；故選C。8.現有幾種短周期元素的性質或原子結構如下表，下列判斷不正確的是（）元素編號元素性質或原子結構T失去一個電子后，形成原子電子層結構X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體A.元素的非金屬性： B.分子的空間結構為直線形C.的電子式為D.實驗室可將未用完的T單質放回原試劑瓶〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構，則T是Na元素；X最外層電子數是次外層電子數的2倍，則其次外層是第一電子層，所以X是C元素；Y其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑，則Y是O元素；Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體，則Z是Cl元素，綜上T為Na、X為C、Y為O、Z為Cl。【詳析】A．同周期元素，非金屬性從左往右逐漸增強，即元素的非金屬性：，A正確；B．（CO2）分子電子式為，其空間結構為直線型，B正確；C．（CCl4）的電子式為，C錯誤；D．T（Na）單質，未用完可放回原試劑瓶，D正確；故選C。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.制漂白粉：B.將綠豆大小的鉀投入水中：C.所有強酸與強堿溶液反應均可表示為：D.用白醋除去鋼鐵制品鐵銹：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，離子方程式：，A錯誤；B．將綠豆大小的鉀投入水中：，B錯誤；C．若強酸為硫酸，強堿為氫氧化鋇，混合發生反應離子方程式：，C錯誤；D．用白醋除去鋼鐵制品的鐵銹：，D正確；〖答案〗選D。10.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物轉化為無害物質．常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，其物質的轉化過程如圖所示．下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ中被氧化 B.過程Ⅱ中為還原劑C.每消耗轉移的電子數為D.上述過程中與可以循環使用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據圖示可知反應Ⅰ為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，Ce4+化合價降低被還原，A錯誤；B．反應Ⅱ的反應物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在該反應中NO化合價降低被還原是氧化劑，B錯誤；C．由方程式4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，每消耗2molNO轉移電子數4NA，每消耗3molNO轉移的電子數為6NA，C錯誤；D．上述過程中Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3未被消耗可以循環使用，D正確；故選D。11.如圖所示實驗方案能達到預期實驗目的是（）圖甲圖乙A．用圖甲裝置比較和的熱穩定性B．用圖乙裝置驗證非金屬性強弱：圖丙圖丁C．用圖丙裝置制備并能長時間觀察到D．用圖丁裝置檢驗某溶液中是否含有K元素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．比較和的熱穩定性，應將置于小試管中，置于大試管中，A錯誤；B．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應，生成硅酸，非金屬性強弱：，B正確；C．圖丙裝置無法將生成的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，無法制得，C錯誤；D．焰色反應用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，D錯誤；故選B。12.下列實驗操作和現象與所得結論均正確的是（）實驗操作和現象結論A將金屬鈉投入溶液中，有紅色固體析出金屬還原性：B向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-溶液，先變橙色，后變藍色氧化性：C將一定量新制氯水滴入含有酚酞的溶液中，紅色突然褪去說明新制氯水具有漂白作用D把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，木條復燃反應生成了〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將金屬鈉投入溶液中，Na先與水反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅藍色沉淀，A錯誤；B．過量的氯水與Br-反應產生Br2，產生I2是由Br2還是由氯水氧化無法證明，所以無法確定Br2與I2的氧化性的強弱，只能證明氧化性Cl2>Br2，B錯誤；C．將一定量新制氯水滴入含有酚酞的溶液中，氯水中的H+與氫氧化鈉反應，也可使紅色褪去，不能說明新制氯水具有漂白作用，C錯誤；D．與水反應的方程式為：,氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，D正確；故選D。13.下圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖，下列說法不正確的是（）A.c可作為自來水消毒劑是因為其具有強氧化性B.的物質間轉化均能一步實現C.含的濃溶液與足量軟錳礦充分反應可制得D.完全參與氧化還原反應，轉移的電子數可能為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知：A為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO、f為次氯酸鹽。【詳析】A．c為ClO2，可利用其強氧化性為自來水消毒，A正確；B．HClO與HCl反應可得Cl2，NaClO與HCl反應，可得HClO，B正確；C．a（HCl）的濃溶液與足量軟錳礦反應為，含（HCl）的濃溶液與足量軟錳礦反應時，隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低直到停止，得到的Cl2的物質的量少于1mol，C錯誤；D．b（Cl2）與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：，此時完全參與氧化還原反應，轉移的電子數為，D正確；故選C。14.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na在氧氣中加熱生成Na2O2，故A錯誤；B．Al和過量的NaOH（aq）反應，生成，與過量的鹽酸反應，生成AlCl3，故B正確；C．氧化鎂不能與水反應，故C錯誤；D．Fe和Cl2加熱生成FeCl3，故D錯誤；故選B。15.向一定量的的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出（標況）氣體，所得溶液中只含一種金屬陽離子，那么若用足量的在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為（）A. B. C.D.無法計算〖答案〗A〖解析〗【詳析】由題可知，所得溶液中只含一種金屬陽離子，即氧化鐵與鹽酸反應得到的氯化鐵與Fe反應，最終得到FeCL2，溶液中溶質為FeCl2，即，用足量的在高溫下還原相同質量的：混合物，能得到鐵的質量為0.2mol×56g/mol=11.2g；故選：A。第Ⅱ卷（非選擇題55分）二、非選擇題：共4小題，共55分（除特殊標注外，其余每空均為2分）．16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數字分別代表某一種主族元素．針對表中號元素回答問題．（1）元素⑧的原子結構示意圖為____________,元素⑨在元素周期表中的位置為____________．（2）②、③、④三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序是____________（填離子符號）．（3）鎵位于第4周期，與⑤同主族，下列推斷正確的是____________．（填字母，下同）a．的核電荷數為32b．的最高正化合價是價c．和均可溶于溶液（4）①和⑦形成的離子化合物能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應的化學方程式為____________（5）下列事實不能判斷⑥和⑨的非金屬性強弱的是____________．a．氫化物的酸性強弱b．氫化物的穩定性強弱c．氧化物的水化物的酸性強弱d．與氫氣生成氣態氫化物的難易程度e．⑥的單質能將⑨從其鈉鹽溶液中置換出來〖答案〗（1）①.②.第4周期第ⅦA族（2）Na+＜F-＜N3-（3）bc（4）KH+H2O=KOH+H2↑（5）bde〖解析〗〖祥解〗由題干周期表信息可知，①為H、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥Cl、⑦為K、⑧為Ca、⑨為Br，據此分析結合各小題解題。（1）由題干周期表信息可知，⑧為Ca、⑨為Br，故元素⑧的原子結構示意圖為，元素⑨在元素周期表中的位置為第4周期第ⅦA族，故〖答案〗為：；第4周期第ⅦA族；（2）由分析可知，②為N、③為F、④為Na，三種元素簡單離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數越大離子半徑越小，故②、③、④三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序是Na+＜F-＜N3-，故〖答案〗為：Na+＜F-＜N3-；（3）由分析可知，⑤為Al，鎵位于第4周期，與⑤同主族，據此分析解題：a．已知Al是13號元素，故的核電荷數為13+18=31，a錯誤；b．已知Al在第ⅢA族，故的最高正化合價是價，b正確；c．已知Al2O3和Al(OH)3均可溶于NaOH，Ga位于金屬和非金屬分界線附近，故Ga2O3和Ga(OH)3均可溶于NaOH溶液，c正確；故〖答案〗為：bc；（4）由分析可知，①為H和⑦為K形成的離子化合物即KH能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，即也生成了KOH，故該反應的化學方程式為KH+H2O=KOH+H2↑，故〖答案〗為：KH+H2O=KOH+H2↑；（5）a．非金屬的氫化物酸性與非金屬沒有必然聯系，故由氫化物的酸性強弱不能說明非金屬性的強弱，a不合題意；b．非金屬的氫化物的穩定性與非金屬性一致，故氫化物的穩定性HCl＞HBr，說明非金屬性Cl＞Br，b符合題意；c．非金屬最高價氧化物對應水化物的酸性才與非金屬性一致，而氧化物的水化物的酸性強弱不能說明非金屬強弱，若HClO是弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，HClO4是強酸，酸性比H2SO4強，c不合題意；d．非金屬單質與氫氣化合難易程度與非金屬一致，故與氫氣生成氣態氫化物的難易程度能夠說明Cl的非金屬性強于Br，d符合題意；e．⑥的單質能將⑨從其鈉鹽溶液中置換出來即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2，故可說明Cl的非金屬性強于Br，e符合題意；故〖答案〗為：bde。17.印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過溶液“腐蝕”而成．某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：（1）研磨的目的是____________，加入“腐蝕液”發生的離子方程式為____________；（2）操作①名稱為____________；（3）加入的試劑②為____________，加入的試劑③為____________；（填主要成分的化學式，注意用量）（4）檢驗濾液④中是否含有的方法是_________________________,取少許濾液⑤于試管中，加入足量溶液，產生的現象是_______________________，該過程中涉及到的一個氧化還原反應方程式為_______________________（5）若操作⑥為通氯氣，則發生的離子方程式為____________，該操作的缺點是____________．〖答案〗（1）①.增大反應接觸面積，加快化學反應速率②.（2）過濾（3）①.Fe②.HCl（4）①.取少量濾液④于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則濾液④中含有Fe3+，若無明顯現象，則濾液④中不含有Fe3+②.有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色③.（5）①.②.氯氣有毒，通氯氣氧化Fe2+不利于環保〖解析〗〖祥解〗廢棄的印刷電路板和過量“腐蝕液”混合后，發生反應：，過濾后將溶液和不溶性雜質分開，再往溶液中加入過量鐵粉（試劑②），發生反應、，濾渣中含有Cu和Fe，濾液④含有Fe2+，往濾渣中加入鹽酸（試劑③），發生反應，固體為Cu，濾液⑤含有Fe2+，將濾液④和濾液⑤混合后，加氧化劑進行氧化，將Fe2+氧化物Fe3+，繼續作為腐蝕液使用。（1）研磨可將固體變為粉末狀，使得反應的接觸面積變大，反應速率加快；加入腐蝕液，可將Cu氧化為Cu2+，對應的離子方程式為：；（2）由分析可知，操作①為過濾；（3）由分析可知，試劑②為鐵粉；試劑③為鹽酸，主要成分為HCl；（4）檢驗濾液④中是否含有Fe3+，可取少量濾液④于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則濾液④中含有Fe3+，若無明顯現象，則濾液④中不含有Fe3+；濾液⑤含有Fe2+，加入足量NaOH溶液，會發生反應，氫氧化亞鐵極易被氧化，發生反應，可觀察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；（5）若操作⑥為通氯氣，則Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，發生離子方程式：；氯氣有毒，通氯氣氧化Fe2+不利于環保，采用加過氧化氫溶液進行氧化會更好。18.無水氯化鋁是一種可廣泛用于有機合成、絮凝劑等的重要化工原料．在時升華，易與水反應并伴隨大量白霧生成．實驗室用下圖裝置通過鋁粉與氯氣反應，再冷凝收集產品制備無水氯化鋁．回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為______________________，裝置A中發生反應的離子方程式為______________________；（2）欲配制本實驗中用到的的飽和食鹽水，需要的儀器主要是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________（填儀器名稱）．使用托盤天平稱取的質量為____________克．下列操作會引起所配制溶液濃度偏低的是____________（選填字母序號）．①砝碼生銹②轉移時，有液體濺出③轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容④定容時俯視刻度線⑤最后一次轉移后，發現液體超過刻度線，倒出多余部分（3）D裝置存在的不足是________________________________；④裝置F盛放的試劑為____________，若缺少裝置F用化學方程式說明E中可能發生的反應：__________________________（〖提示〗：反應前后含鋁化合物的物質的量之比為）；〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）①.500mL容量瓶②.146.25③.②③⑤（3）①.D中右邊導管太細，生成的無水AlCl3易堵塞試管②.濃硫酸③.〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下，在A裝置中反應，生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發，因此B裝置中放入飽和的食鹽水來除去氣體中的HCl，C裝置裝入濃硫酸用于干燥Cl2，氯氣和鋁粉在裝置D中反應，生成AlCl3，E用于冷凝收集AlCl3，F盛有濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止AlCl3與水反應，G用于處理未反應的Cl2，防止其污染空氣。（1）由圖可知盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；裝置A中濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下，生成Cl2，離子方程式為：；（2）配制本實驗中用到的的飽和食鹽水，容量瓶應選用500mL；需要NaCl的物質的量為：0.5L×5.4mol/L=2.7mol，質量為：2.5mol×58.5g/mol=146.25g；砝碼生銹，質量偏大，稱量的NaCl質量偏大，溶液濃度偏高，①不符合題意；轉移時，有液體濺出，導致NaCl有損失，溶液濃度偏低，②符合題意；轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導致NaCl有損失，溶液濃度偏低，③符合題意；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度濃度偏高，④不符合題意；最后一次轉移后，發現液體超過刻度線，倒出多余部分，導致NaCl有損失，溶液濃度偏低，⑤符合題意；