eq\o(\s\up17(課后作業),\s\do15(限時：45分鐘總分：100分))一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導電D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵2．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵3．下列有關電子式的敘述正確的是()A．氫、氦、鋰原子的電子式分別為H·、·He·、·Leq\o(i,\s\do4(·))·B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋4．下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是()A．氯化銨分子中含有一個NHeq\o\al(＋,4)和一個Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1∶15．M元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是()A．Z的熔點較高B．Z可以表示為M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2價的陽離子6．下列說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤7．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S8．A、B兩元素的原子序數分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是()A．A一定形成＋1價的陽離子B．B一定形成－2價單核陰離子C．Z一定能與水反應產生B單質D．Z一定是A2B型化合物9．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()10．X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同。則X與Y形成的化合物的化學式是()A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl211．下列指定粒子的個數比為1∶2的是()A．Be2＋中的質子和電子B.eq\o\al(2,1)H中的質子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子D．Na2O2中的陰離子和陽離子答案1．DA中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態時不能導電，只有在熔融或溶于水才能導電。D中，原子序數為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。2．C陰陽離子間既存在引力又存在斥力，A錯；0族元素化學性質非常穩定，一般難形成化合物，金屬元素與非金屬元素也可形成共價化合物，B錯；離子鍵僅存在于陰陽離子間，D錯。3．CA中鋰原子的電子式應為Li·；B中Cl－的電子式應為；D中H2O的電子式應為。4．A氯化銨是由離子構成的，沒有分子存在，A錯；B、C、D都是正確的。5．B6．BAlCl3屬于共價化合物，①錯；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族鹵素化合時形成共價鍵，②錯；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯；活潑金屬與活潑非金屬化合時，分別形成陽離子和陰離子，因此形成離子鍵，④正確；⑤正確；含有原子團的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，⑥正確。7．D由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構。8．A原子序數為11和8的元素分別為Na、O，二者化合可生成離子化合物Na2O和Na2O2，它們都能與水反應，但只有Na2O2能產生O2。9．DA中氧原子的電子式錯誤，應寫作eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)；B中正確的表示為：；C中氟原子，氟離子不能合并，正確的表示為：。10．D依據題意，結合選項中化合物的化學式，可知X元素原子的結構示意圖為，是Cl元素。而Y離子的電子層結構與Cl－相同，則元素Y是Ca。11．DBe2＋中的質子和電子數分別是4、2，A項錯誤；eq\o\al(2,1)H中的質子數和中子數分別是1、1，B項錯誤；NaHCO3中的陰陽離子數之比是1∶1，C項錯誤；Na2O2中的陰離子和陽離子數之比是1∶2。———————————————————————————12.全球熱播影片《阿凡達》在中國內地上映，影片中出現了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質都由下表中的元素組成)由以上信息可推斷下列說法正確的是()A．宇航員在宇宙飛船活動倉內會產生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應該由e和f組成B．活動倉內還要營造一種適合宇航員生存的人工生態環境，即充入a和f的常見單質C．c和f以原子個數1∶1組成的化合物中含有離子鍵D．若潘多拉星球上存在eq\o\al(3,2)b，地球上此元素主要以eq\o\al(4,2)b形式存在，eq\o\al(3,2)b比eq\o\al(4,2)b少一個質子二、非選擇題(共52分)13．(8分)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是________，該化合物由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是_________________________________________________________。(3)Na3N與水的反應屬于____________反應(填基本反應類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。14．(9分)離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應：①H2＋B2eq\o(→,\s\up17(點燃))C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根據上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：AB2__________，X________，Y________，Z________。(2)用電子式表示AB2的形成過程：____________________________________________________________________________________。(3)寫出反應②的化學方程式：________________________________________________________________________________________。15．(13分)請根據教材上的實驗“鈉與氯氣反應”，完成下列問題。(1)取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據所學的知識分析該實驗存在哪些缺點？①____________________________________________________；②____________________________________________________；③________________。(至少填2條)(2)某同學根據以上存在的缺點改進實驗裝置，如圖所示：實驗步驟：a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應產生氯氣；c．當玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。①觀察到的實驗現象有：當滴加濃鹽酸后試管中產生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應結束后，管壁上觀察到有________生成。②改進后的實驗優點：a._______________________________，b．__________________，c.__________________(至少回答2條)。③寫出Na在Cl2中燃燒的化學方程式________________，并用電子式表示產物形成過程________________。16．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：(1)寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)用電子式表示AD2：__________________________________。(3)D單質與水反應的化學方程式為_______________________。17．(10分)A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：(1)寫出下列元素的元素符號：A__________，C________，D__________，E__________。(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程：______________________。(3)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式__________________，__________________，__________________。答案12.C由表格得，a為H，b為He，c為Na，d為C，e為N，f為O，g為Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A項錯；倉內充入O2和N2，不能充入H2和O2，B項錯；Na2O2為離子化合物，C項正確；eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個中子，D項錯。13．(1)離子(3)復分解(4)<解析：Na3N為離子化合物，與水反應符合水解規律，實際上也是復分解反應，Na＋與N3－屬電子層結構相同的粒子，鈉的核電荷數大于氮的核電荷數，故r(Na＋)<r(N3－)。14．(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：由題目信息可知：在離子化合物中A2＋、B－核外電子數均為18個，則元素A、B分別是Ca和Cl。再由化學反應“H2＋Cl2→C”推出C為HCl；因為反應②：Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。則X可能是Ca(OH)2，則反應②為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反應③為：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。15．(1)①Na預先在空氣中加熱，會生成氧化物，可能影響Na在Cl2中燃燒②預先收集的Cl2在進行實驗時可能不夠或過量③實驗過程中會造成污染(2)①黃綠黃白煙白色固體②a.整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發生副反應b．安全可靠，污染少c．可以避免鈉在加熱時生成Na2O2③2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃))2NaCl解析：題述兩個實驗的不同在于一靜一動。可從操作便利、易控制反應快慢、環境污染等方面分析。16．(1)鎂氫氯氟(3)2F2＋2H2O=4HF＋O2解析：由組成AD2可判斷A、D所在族為ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－結構與Al3＋相同，故D元素為F。由AD2中核外電子數為30，