湖北省武漢市2023年中考化學真題一、單選題1．《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝涉及化學變化的是A．紡紗織布 B．伐木制舟 C．燒制陶瓷 D．海水曬鹽【解析】【解答】A.紡紗織布，只是形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；

B.伐木制舟，只是形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；

C.燒制陶瓷，泥土與陶瓷不是一種物質，有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；

D.海水曬鹽，是溶質與溶劑分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；

故答案為：C。

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。2．實驗操作應嚴謹規范。下列實驗操作正確的是A．取用鋅粒 B．移走蒸發皿C．稀釋濃硫酸 D．讀取液體體積【解析】【解答】A.取用塊狀藥品時，橫放試管，慢慢豎起，是防止藥品打破試管底部，故錯誤，不符合題意；

B.加熱后的坩堝，應該用坩堝鉗取下，故錯誤，不符合題意；

C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤，不符合題意；

D.讀取量筒的示數時，視線與凹液面的最低處相平，故正確，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、取用粉末、顆粒狀藥品應使用藥匙或紙槽，步驟：“一橫、二送、三直立”。

B、根據坩堝的使用注意事項分析。

C、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

D、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。3．某管道疏通劑標簽上的部分文字如圖所示。下列說法正確的是A．氫氧化鈉中陰離子的符號為OH-2B．氫氧化鈉中含有一種金屬元素C．鋁原子的結構示意圖為D．硝酸鈉的化學式為NO3Na【解析】【解答】A.氫氧化鈉中陰離子為氫氧根離子，其符號為OH-，故錯誤，不符合題意；

B.氫氧化鈉中含有一種金屬元素鈉元素，故正確，符合題意；

C.鋁離子子的結構示意圖為，故錯誤，不符合題意；

D.硝酸鈉的化學式為NaNO3，故錯誤，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、氫氧化鈉中陰離子為氫氧根離子。

B、鈉為金屬元素。

C、在原子中，質子數=核外電子數。

D、化合物化學式的書寫原則為：正價在前，負價在后，且滿足各元素化合價代數和為0的原則4．勞動創造美好生活。下列與勞動項目相關的解釋錯誤的是選項勞動項目解釋A在燃氣灶上用鐵鍋炒菜利用鐵的導電性B用食醋洗滌熱水瓶內的水垢食醋具有酸性C給校園中的花草施用氯化鉀氯化鉀屬于鉀肥D用干布擦凈被雨水淋濕的自行車防止鐵生銹A．A B．B C．C D．D【解析】【解答】A.在燃氣灶上用鐵鍋炒菜，利用鐵具有良好的導熱性，故錯誤，符合題意；

B.用食醋洗滌熱水瓶內的水垢，食醋具有酸性，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸能反應會生成二氧化碳，故正確，不符合題意；

C.給校園中的花草施用氯化鉀，氯化鉀屬于鉀肥，含有鉀元素的化學肥料為鉀肥，故正確，不符合題意；

D.用干布擦凈被雨水淋濕的自行車，防止鐵生銹，因為鐵與氧氣、水共同接觸會生銹，故正確，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、根據鐵具有良好的導熱性分析。

B、根據食醋具有酸性，水垢的主要成分是碳酸鈣分析。

C、根據鉀肥的概念分析。

D、根據鐵生銹的條件分析。5．以CO2和H2為原料合成C2H4是綜合利用二氧化碳、實現“碳中和”的研究熱點。相關反應的微觀示意圖如下所示。關于該反應，下列說法正灘的是A．參加反成的甲和乙的質量比為11：1B．生成丙和丁的分子個數比為1：2C．反應物和生成物共涉及兩種氧化物D．反應前后元素的化合價都不變【解析】【解答】根據微觀示意圖，反應的化學方程式為2CO2+6H2→一定條件C2H4+4H6．對比實驗是進行科學探究的重要方式。下圖所示實驗均用到了對比的方法。下列說法錯誤的是A．圖1實驗能驗證二氧化碳與水發生了反應B．圖2實驗能說明紅磷的著火點比白磷的高C．圖3實驗能驗證金屬活動性順序為Fe>Cu>AgD．圖4實驗能說明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量【解析】【解答】A.圖中實驗，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，酸性溶液不能使無色酚酞溶液變色，不能驗證二氧化碳與水發生了反應，故錯誤，符合題意。

B.圖中實驗，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，銅片溫度一樣，能說明紅磷的著火點比白磷的高，故正確，不符合題意。

C.圖中實驗，Fe和Ag分別放入CuSO4溶液中，Fe與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了金屬活動性Fe＞Cu；Ag與CuSO4溶液不反應，說明了金屬活動性銅＞銀；所以可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故正確，不符合題意。

D.圖中實驗，向燒杯中水中加入硝酸銨后，水的溫度會降低，試管中有硝酸鉀晶體析出，飽和石灰水無明顯變化，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，能說明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量，使溫度降低，故正確，不符合題意。

故答案為：A。

【分析】根據控制變量法，為了探究某一因素對實驗的影響，而運用控制變量法進行對比實驗的探究方法；根據實驗目的分清實驗中的定量和變量，其他條件相同且只有一個變量，出現不同的現象，才能達到對比實驗的目的。7．歸納整理是學習化學的重要方法。下圖涉及的是初中化學常見物質及反應，甲、乙、丁中至少含有一種相同的元素。其中“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化為另一種物質，“一”表示相連兩種物質可以反應。（反應條件、部分反應物、生成物已略去）下列說法錯誤的是A．若甲能使帶火星木條復燃，則丁可能具有還原性B．若丁可用于治療胃酸過多，則甲可能是胃液中含有的酸C．若乙、丙含有相同的金屬元素，則丙、丁可以發生復分解反應D．若丙、丁常溫下都是黑色固體，則乙→CO2的反應可以為置換反應【解析】【解答】A.若甲能使帶火星木條復燃，說明甲為氧氣，氧氣能轉化為乙，乙能轉化為CO2，乙能與丁反應，丁能轉化為二氧化碳，銅在氧氣中加熱生成氧化銅，一氧化碳與氧化銅加熱時生成二氧化碳和銅，乙可能是氧化銅，丁可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一種相同的元素，綜上所述，甲、乙、丁中都含有氧元素，丁可能是一氧化碳，具有還原性，故正確，不符合題意；

B.若丁可用于治療胃酸過多，丁能轉化為CO2，碳酸氫鈉能與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多，則丁可能是碳酸氫鈉；甲能轉化乙，乙能與碳酸氫鈉反應，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸能與碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，乙可能是硝酸；甲能與丙反應，丙與二氧化碳反應，氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，丙可能是氫氧化鈣，所以甲可能是胃液中含有的酸（鹽酸），故正確，不符合題意；

C.若乙、丙含有相同的金屬元素，丙能與二氧化碳反應，乙能轉化為二氧化碳，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則丙可能是氫氧化鈣，乙可能是碳酸鈣；丁能與乙反應，丁能轉化為CO2，碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一種相同的元素，根據以上分析，可能氧元素，甲能與丙（氫氧化鈣）反應，能轉化為乙（碳酸鈣），能轉化為二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，甲可能是碳酸鈉；所以丙是氫氧化鈣，丁是硫酸發生的反應是氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，屬于復分解反應，故正確，不符合題意；

D.若丙、丁常溫下都是黑色固體，丙能與二氧化碳反應，丁能轉化為二氧化碳，碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，氧化銅能與碳加熱時生成銅和二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化銅；丁能與乙反應，一氧化碳與氧化銅加熱時生成銅和二氧化碳，則乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一種相同的元素，該元素根據以上分析為可能氧元素，甲能與丙（碳）反應，能轉化為乙（一氧化碳），能轉化為二氧化碳，碳完全燃燒會生成二氧化碳，不完全燃燒會生成一氧化碳，則甲可能是氧氣；所以乙→CO2的反應可能為氧化銅與一氧化碳在加熱條件下生成銅和二氧化碳，該反應不屬于置換反應，也可以一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，該反應屬于化合反應，故錯誤，符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據題中有特征的物質首先推出，結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證，經過驗證分析。8．化學興趣小組探究酸堿鹽的化學性質，進行如圖1所示實驗。實驗后將甲、乙兩支試管內的物質倒入燒杯，如圖2所示，充分反應，靜置，為探究燒杯內溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴滴入質量分數為1.71%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液質量的變化關系如圖3所示。下列說法錯誤的是A．圖1充分反應靜置后，乙試管內上層清液中一定含有兩種酸B．圖2燒杯內可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀C．圖2充分反應靜置后，燒杯內上層清液中含有三種陽離子和兩種陰離子D．圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時，生成沉淀的質量為0.797g【解析】【解答】A.圖1充分反應靜置后，乙試管內反應為硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。甲試管內反應為硫酸銅與氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，甲、乙兩支試管內的物質倒入燒杯，取適量上層清液，向其中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，圖3中曲線在10.0g有拐點，說明廢液中含有硫酸，硫酸過量，所以圖1中試管乙上層清液中一定含有硫酸、鹽酸兩種酸，故正確，不符合題意；

B.由A可知圖2混合后溶液中存在過量的稀硫酸，乙試管內有硫酸、鹽酸，甲試管中有氫氧化銅生成，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，乙試管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸鋇與稀硫酸、稀鹽酸不反應，即圖2燒杯內可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀，故正確，不符合題意；

C.由以上分析可知，甲、乙兩支試管物質混合，溶液中溶質有稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉、硫酸銅和氯化銅，其中陽離子有氫離子、鈉離子和銅離子三種，陰離子有硫酸根、氯離子兩種，故正確，不符合題意；

D.由圖3產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液質量的變化關系圖可知，滴加10.0g氫氧化鋇溶液，只有鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，設10.0g氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀為x，Ba2++SO42?=BaSO4↓13723310.0gg×1.71%×137x

137233=10.0g×1.71%×137171x?2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓349820.0gg×1.71%×34y3498=20.0g×1.71%×34171x

y=0.196g

圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時，生成沉淀的質量=0.196g+0.699g=0.895g，故錯誤，符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，

稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。

B、氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，二、填空題9．石墨、活性炭和木炭在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）石墨的用途可以是____。A．用于制鉛筆芯 B．用作電極 C．用于切割大理石（2）活性炭作冰箱除味劑，是利用其（填“物理”或“化學”）性質。（3）木炭可用作燃料。木炭完全燃燒的化學方程式為。【解析】【解答】（1）A.石墨質軟，能在紙上留下灰黑色痕跡，所以可用來制鉛筆芯，故正確；

B.石墨具有導電性，可以做干電池電極，故正確；

C.石墨質軟，不能用于切割大理石，故錯誤；

故答案為：AB。

（2）活性炭具有吸附性，可作冰箱除味劑，此過程沒有新物質產生，屬于物理變化，是利用了活性炭的物理性質。

（3）木炭主要成分為碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為C+O2點燃__CO210．化學興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時，查閱資料如下：表1物質在不同溫度時的溶解度溫度/℃0102030溶解度/gNaHCO36.98.29.611.1KCl27.631.034.037.0NaCl35.735.836.036.3NH4Cl29.433.337.241.4表2溶解度的相對大小（20℃）溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶回答下列問題：（1）10℃時，NaCl的溶解度為。（2）根據20℃時上述四種物質的溶解度，判斷其中屬于“可溶”的物質是。（3）將30℃時上述四種物質的飽和溶液各ag分別降溫到0℃，析出同體質量最大的物質是。（4）20℃時，將氯化鈉和氯化銨各mg分別放入兩只燒杯中，再分別加入ng水，充分攪拌。下列說法正確的是____。（填標號）A．若兩只燒杯中均無固體剩余，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液B．若兩只燒杯中均有固體剩余，則所得溶液中溶質的質量分數：氯化銨>氯化鈉C．若m≤0.36，則所得溶液中溶質的質量分數：氯化銨=氯化鈉D．若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則0.36n≤m≤0.372n【解析】【解答】（1）由物質在不同溫度時的溶解度表，10℃時，NaCl的溶解度為35.8g。

（2）由溶解度的相對大小（20℃），20℃時溶解度在1～10g之間的為可溶物質，根據20℃時上述四種物質的溶解度，其中屬于“可溶”的物質是NaHCO3。

（3）由溶解度表可知，四種物質中NH4Cl的溶解度受溫度影響變化最大，將30℃時上述四種物質的飽和溶液各ag分別降溫到0℃，析出固體質量最大的物質是NH4Cl。

（4）20℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為36.0g、37.2g，即20℃時，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。

A、20℃時，將氯化鈉和氯化銨各mg分別放入兩只燒杯中，再分別加入ng水，充分攪拌，若兩只燒杯中均無固體剩余，由于20℃時，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液，故正確。

B、若兩只燒杯中均有固體剩余，所得溶液均為該溫度下的飽和溶液，由于20℃時，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，則所得溶液中溶質的質量分數：氯化銨＞氯化鈉，故正確。

C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則其飽和溶液中mgng=36g100g，m=0.36n，若m≤0.36n，即形成的是該溫度下氯化鈉的不飽和溶液，此時氯化銨也為不飽和溶液，則溶液中溶質和溶劑的質量均相等，則所得溶液中溶質的質量分數：氯化銨=氯化鈉，故正確。

D、若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則0.36n≤m＜0.372n，不能等于0.372n，否則該溫度下氯化銨也為飽和溶液，故錯誤。三、流程題11．硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應）回答下列問題：（1）菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中觀察到的現象是。（3）濾液1中含有的陽離子是。（填離子符號）（4）“轉化”中加入足量鋅粉，反應的化學方程式有：Zn+Fe2（S（5）下列說法正確的是____（填標號）。A．“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應B．在“轉化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C．濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應產生氣體D．濾液2的質量一定比濾液1的質量大【解析】【解答】（1）菱鋅礦中含有多種物質，屬于混合物。

（2）“酸浸”中，稀硫酸和碳酸鋅反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，觀察到的現象是產生氣泡，溶液由無色變黃色。

（3）濾液1中含有的陽離子是過量的硫酸中的H+、反應生成的硫酸鋅、硫酸鐵中的Zn2+、Fe3+。

濾液1中含有的陽離子有H+、Zn2+、Fe3+。

（4）“轉化”中加入足量鋅粉，反應的化學方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

（5）A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應，故正確。

B.在“轉化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量，故正確。

C.濾渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反應，故錯誤。

D.濾液2的質量一定比濾液1的質量大，是因為鋅和稀硫酸、硫酸鐵反應生成后溶液質量增大，故正確。

故答案為：ABD。

【分析】根據混合物的概念分析。

稀硫酸和碳酸鋅反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳。

硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水。

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

四、科學探究題12．分類回收塑料制品是環境保護的重要研究課題。化學興趣小組利用過氧化氫溶液取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。I、設計氧氣的發生裝圖（1）I、設計氧氣的發生裝圖圖1中儀器X的名稱為（填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。（2）圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內液面上升，說明裝置內壓強過大，此時可以采取的安全措施是。（3）Ⅱ、探究某塑料的組成某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質量在反應前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）裝置乙溶液中產生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產生白色沉淀的化學方程式為。（4）該塑料樣品中氫元素的質量為（用代數式表示）。（5）關于該實驗，下列說法正確的是____。（填標號）A．該塑料中碳原子與氯原子的個數比為73m3：