高一化學考試

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內容：蘇教版必修第一冊專題1至專題4第一單元。

5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56

Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所列出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。

1.化學與生活緊密相關，下列有關說法錯誤的是（）

A.侯氏制堿法制得的堿是燒堿

B.澳化銀可用作醫療X射線膠片上的感光劑

C.在缺碘地區，通過食用加碘食鹽可防治甲狀腺腫大

D.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效

2.等物質的量濃度的下列溶液，導電能力最強的是（）

A.氫氧化鈉溶液B.酒精溶液C.醋酸溶液D.氨水

3.下列敘述中正確的是（）

A.將實驗剩余的金屬鈉塊直接丟到廢液缸中

B.硫酸鈉固體不導電，所以硫酸鈉固體不是電解質

C.常溫下，氯水和液氯均可用鋼罐存放

D.液氯、干冰、純堿均為純凈物

4.下列溶液中，不能用來區分CO2和SO2氣體的是（）

A.澄清石灰水B.氫硫酸C.酸性高錦酸鉀溶液D.氯水

5.“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，Imol。2的體積為22.4L

B.“摩爾”是“物質的量”的單位

C.將1molNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為Imol?

D,從50mL0.25mol-IjiKC1溶液中取出25mL,其濃度變為0.125mol?I?

6.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）

A.都具有強氧化性B.一定條件下都能與鐵反應

C.加熱時都能與銅反應D.都能作為氣體干燥劑

7.化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列實驗中物質的顏色變化與氧化還原反應無

關的是（）

A.新制氯水久置后，溶液由淡黃綠色變為無色

B.將Na?。?粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變為白色

C.用FeCk溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變為藍綠色（含CuCL和FeCL的混合溶液）

D.將稀硫酸加入KzCrO,溶液中有KzCr2。？產生，溶液由黃色變為橙色

8.除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（）

選項待提純的物質（括號內為雜質）選用的試劑

A水

Na2。?粉末（NaCl）

B稀鹽酸

Na2cO3粉末(NaOH)

C鐵粉

Fes。,溶液（CuSO4）

D濃硫酸

NH3(H2O)

9.在實驗室中，可利用苦鹵水提取Br2,其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸儲等步驟。使用的裝置如

圖。已知：

物質正十二烷

Br2

0.753

密度/(g-cm-3)3.119

沸點/℃58.76215?217

下列說法正確的是（）

A.用甲裝置過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液

B.用乙裝置將含Br-溶液中的Br-氧化成Br,

C.用丙裝置萃取后分液時，先從下口放出水層，再從下口放出有機層

D.用丁裝置進行蒸儲時，先收集到正十二烷

10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）

A.lLO.lmoLIJi稀硫酸中硫酸根離子總數為O.INA

B.常溫常壓下，8g由。2和。3組成的混合氣體中含有的氧原子數為0?5NA

C.6.4gSC）2與3.2g。？反應，生成的SC）3分子總數為

D78g由Na2s和Na2。?組成的混合物中，含有的陰離子數目為O.INA

11.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H2OH+C1+HC1O

++

B.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HNa+CO2?+H2O

C.向NaHSC>4溶液中加入NaOH溶液：HSO；+OH^=SOj+H2O

3+

D.金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+OH+H2O^=A1+H2T

12.二氧化錦的有關轉化關系圖如圖，下列有關說法中錯誤的是（）

HA濃鹽酸石灰乳

Cl漂白精

5③①12

-----MnOi------

C.KClOjA1/A

Mn

④⑤

A.相同條件下生成等量的。2,反應③和④轉移的電子數之比為1：2

B.反應⑤（另一種產物為ALO3）中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3

C.反應③④中Mn。2均作催化劑

D.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應

13.某研究小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得溶液進行如

下實驗，下列說法正確的是（）

A.取少量濾液，向其中滴加過量BaCL溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SOj

B.取少量濾液，向其中滴加少量Na2cO3溶液，無白色沉淀產生，說明礦石中一定不含Ca?+

C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg?+

D.取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定有C「

14.工業上一種利用苦鹵水制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

物質XC、氯氣

海水...?■苦鹵水—*沉鎂—?燃燒—?氯化—?無水MgClj

濾液CO

下列說法錯誤的是（）

A.物質X可選用石灰石

B.工業上可電解熔融的MgCl2制備金屬鎂

C.向“煨燒”后的產物中加稀鹽酸，再利用結晶法可獲得MgCUdH?。

D.金屬鎂在空氣中燃燒有多種產物生成

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）一種由黃鐵礦制備硫酸的工藝流程如圖：

空氣98%濃硫酸

黃鐵礦（喳）一?沸騰?培燒制器里*吸收塔一（?發煙硫酸....?稀邂

燒渣（FeQ）

根據所學知識，回答下列問題：

（1）上述劃線的物質中，屬于酸性氧化物的是（填化學式）。

（2）寫出黃鐵礦在空氣中焙燒時發生反應的化學方程式：o

（3）同溫同壓下，等質量的SO3氣體和SO2氣體的體積之比V（SO3）:V（SC>2）=，氧原子數之比

-------。

NO（SO3）:NO（SO2）=

（4）用98%的濃硫酸（密度為1.84g-1^3）配制250mL物質的量濃度為2moi-匚1的稀硫酸。

①需要量取上述濃硫酸的體積為mL（保留三位有效數字）o

②稀釋后的稀硫酸中c（H+）為mol?L-10

③從稀釋好的溶液中取出10mL,將此10mL溶液稀釋到100mL,稀釋后溶液中C（lT）=mol-U'o

④下列操作可能使配制的溶液濃度偏低的是（填標號）。

A.移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒

B.稀釋后未經冷卻就移液

C.定容時，俯視容量瓶刻度線

D.容量瓶用蒸儲水洗凈后，沒烘干就直接使用

16.（15分）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，根據所學知識回答下列問題：

（1）銅器在空氣中久置會和空氣中的水蒸氣、CO2,O2作用產生綠銹，該綠銹俗稱銅綠【主要成分為

CU2（OH）0CO31,銅綠能與酸反應生成銅鹽、CC）2和H2。。將少量的銅綠粉末加入足量的稀鹽酸中，可觀

察到的現象為,寫出反應的離子方程式：。

（2）利用同位素的放射性可進行醫療診斷。32p、"Sr等0放射性核素制成的適當活度的放射源，可治療某

些淺表疾病。32P的質子數與中子數的差值為,32P的原子結構示意圖為,32P與31P具有相

同的（填“質子數”或“中子數”）。

（3）KOH、NaHCC）3和BaCL三種無色溶液是實驗室常用的化學試劑，僅選用一種試劑把它們鑒別出來，

該試劑可能為（填化學式）。

（4）高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型綠色消毒劑。

①一種制備Na2FeO4反應的離子方程式可表示為

--

3C10+2Fe（OH）3+4OH^^=2FeO；+3CP+5H2O,請用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：

②已知：在NazFeO,處理飲用水的過程中鐵元素會被轉化為Fe3+,進而Fe3+在水中產生Fe（OH）3膠體，

Fe（OH）3膠體具有吸附性。Na2FeC）4在處理飲用水的過程中被（填“氧化”或“還原”）。寫出區分

膠體與溶液的實驗方法名稱：。

17.（14分）科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。根據所學知識，回答下列問題：

（1）下圖中儀器a的名稱是,C"的最佳收集裝置是（填標號）。

（2）實驗室常用Mil。？和濃鹽酸制取氯氣，寫出反應的化學方程式：0

（3）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時負極有氫氣和氫氧化鈉生成，其裝置如圖。

①工業上電解飽和食鹽水制備Cb，反應的離子方程式為，

②陽離子交換膜只能通過陽離子和H2。，陰離子交換膜只能通過陰離子和H2O,則圖示中應選擇（填

“陽”或“陰”）離子交換膜，A口可收集到的氣體為（填化學式）。

③若不使用離子交換膜，則可制得消毒液，該消毒液的有效成分為（填化學式）。

④若用制得的氯氣做如圖1的實驗，向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸儲水，振蕩，先利用注射器滴加

NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下

列說法錯誤的是（填標號）。

A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應

B.階段②的壓強變小，該過程發生了氧化還原反應

C.階段③可能存在的化學反應為2HC1+NaClO^=Cl2T+NaCl+H2O

D.若將CL換成CO2，所得的壓強變化趨勢與圖2相似

18.（15分）硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。根據所學知識，回答下列問題:

（1）某興趣小組為探究SO?的還原性做了如圖實驗。

A.B.C.

①通入足量SC）2后，裝置B中的現象是,裝置C的作用是

②該小組同學認為S02與FeCl3溶液發生的是氧化還原反應。寫出SO?與FeCl3溶液反應的離子方程式:

（2）絡是環境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）處理含銘酸性廢水（含有CrOj）,其

反應為4CrO；~+3s2。1+14H+4Cr3++6SOj+7H?0,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

（3）H2sO,具有多種性質。

①濃H2sO,使蔗糖變黑，體現了濃H2sO,具有性。

②濃H2sO,在加熱條件下可與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：。

③過量的鋅與一定量濃H2s。4反應，隨著硫酸溶液變稀得到的兩種氣體產物依次為?

（4）硫酸鹽是化工生產和藥物、顏料制備中的重要物質。

①石膏可用于調節水泥的凝結時間，生石膏的化學式為

②綠磯的化學式為FeSG>4-7H2。，其用途有（任寫一點）。

高一化學考試參考答案

1.A【解析】侯氏制堿法制得的是純堿，A項錯誤。

2.A【解析】酒精為非電解質，醋酸和一水合氨屬于弱電解質，NaOH為強電解質，A項符合題意。

3.D【解析】剩余鈉塊不可隨意丟棄，應放回原試劑瓶中，A項錯誤；硫酸鈉固體不導電是因為不存在自由移

動的離子，硫酸鈉的水溶液可以導電，硫酸鈉是電解質，B項錯誤；氯水具有酸性，不能用鋼罐儲存，C項錯

誤。

4.A【解析】CO2和SO2氣體均可與澄清石灰水反應且有白色沉淀生成，A項符合題意。

5.B【解析】未指明標準狀況，A項錯誤；溶液體積不等于溶劑體積，C項錯誤；溶液具有均一性，D項錯誤。

6.B【解析】稀硫酸不具有強氧化性，A項錯誤；稀硫酸不能與銅反應，C項錯誤；濃硫酸具有吸水性，能作

為氣體干燥劑，稀硫酸不能，D項錯誤。

7.D【解析】K^CrO,和KzCr?。,中Cr元素化合價均為+6價，沒有元素化合價的變化，該反應不屬于氧化還

原反應，D項符合題意。

8.C【解析】Na2。?可與水反應，A項錯誤；稀鹽酸既可與NaOH反應，也可與Na2cO3反應，B項錯誤；NH3

也可被濃硫酸吸收，D項錯誤。

9.B【解析】過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，不能攪拌漏斗中的溶液，A項錯誤；分液時上層液體從

上口倒出，C項錯誤；浪的沸點比正十二烷低，用丁裝置進行蒸儲時，先收集到澳，D項錯誤。

10.C【解析】反應為可逆反應，不能完全進行，C項錯誤。

11.A【解析】碳酸氫鈉要拆寫成鈉離子和碳酸氫根離子，B項錯誤；硫酸氫根離子可拆，C項錯誤；未配平,

D項錯誤。

12.B【解析】反應⑤中氧化劑（Mil。？）與還原劑（AD的物質的量之比為3：4,B項錯誤。

13.A【解析】因鹽酸過量，加入的少量Na2cO3溶液應先和H+反應，即使有Ca?+存在，也不會產生白色沉

淀，B項錯誤；取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，若NaOH溶液不過量，則可能礦

石中含有AP+而不一定含有Mg2+,c項錯誤；取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色

沉淀，但因礦石粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中，故不能說明礦石中一定有C「，可能是加入的鹽酸引入的C「，

D項錯誤。

14.A【解析】物質X宜選用生石灰，生石灰溶于水后溶液顯堿性，可將溶液中的鎂離子轉化為Mg（OH）2沉

淀，石灰石難溶于水，A項錯誤。

15.（1）S02>SO3（2分）

（2）4FeS2+11O2^^8SO2+2Fe2O3（反應條件寫“高溫”也給分，2分）

（3）4：5（2分）;6：5（2分）

（4）①27.2（2分

②4（1分）

③0.4（1分）

④A（2分）

16.（1）固體溶解，有氣泡產生且溶液由無色變為藍色（2分）；

+2+

Cu2（OH）2CO3+4H2CU+3H2O+CO2T（2分）

@）2s's

（2）2（或-2,2分）；'/（1分）；質子數（1分）

（3）H2so4（或其他合理答案，2分）

得到3X2e-

I

i3Cl（r+2Fe（OH）3-|-4OH------^&軍+30~+5H2。

（4）①失去2X3e-