第05講質量守恒定律和化學方程式

Ie必備知識

一、質量守恒定律

(1)紅磷燃燒實驗前后質量的測定

現象：紅磷燃燒產生大量白煙；氣球先變?后變小；

占燃

表達式：P+O2?*P2O5

稱量結果：m前=m后

結論：參加反應的紅磷和氧氣.的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。

小氣球先變大后變小的原因:紅磷燃燒放熱，錐形瓶內氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧

氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。

玻璃管接觸紅磷的目的：引燃紅磷。

實驗成功關鍵：裝置要密閉。

小氣球的作用：小氣球除了密閉裝置外，還有緩沖的作用。

(2)鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定

現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質；溶液由藍色變為淺綠色。

表達式：Fe+CUSe)4→Cu+FeSO4

測定結果：m前=m后

結論：參加反應的鐵和硫酸銅的質量總和,等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質量總和。

2.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

3.理解：

(1)反應物的總質量等于生成物的總質量;

(2)反應物減少.的質量等于.生成物增加的質量:

(3)質量比等于反應前后質量變化之比。

①質量只強調“質量”，不包括“體積”

②化學反應只適用于化學變化，不解釋物理變化

③參加反應物剩余、催化劑質量除外

④總和不能漏掉氣體物質

H2O-≡?H2+O2

水分子氫原子氧原子氫分子氧分子

化學反應前后原子的種類、數目質量都不變。所以，化學反應前

后各物質的質量總和必然相等。

5.化學反應中各種量的變化“622”

宏觀微觀

6個不變元素的種類原子的種類

元素的質量原了的數目

物質的總質量原子的質量一

2個一定改變物質的種類分子的種類

2個可能改變元素的化合價為^WFRIΓ

二、化學方程式

L概念：用化學式表示化學反應的式子。

化學方程式中“+”表示“和、跟”，“一”表示“生成”。

2.化學方程式表示的意義：

意義：

(1)表示反應物和生成物及反應條件；

(2)表示反應中各物質的質量比。

例：C+O2電暨CO2

123244

(1)表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳；

(2)表示每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成了44份質量的二氧化碳。

3.書寫化學方程式要遵循兩個原則：

(1)以客觀事實為基礎；

(2)要遵守質量守恒定律。

在反應式左、右兩邊的化學式前配上適當的化學計量數(系數)，使得每一種元素的原子總

數相等。

步驟：一寫一二配一三注→四查

例：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣

2H2OO2↑+2H2↑

(1)寫：反應物----生成物

(2)配平：在化學式前面配上化學計量數，使短線兩邊原子的種類和數目相等。

(3)注：注明反應條件，將短線改為等號，標明生成物的狀態，氣體用“廣，固體用“廣。

(4)查：化學式、配平、條件、生成物狀態

三、利用化學方程式的簡單計算

理論依據：化學反應都遵守質量守恒定律和客觀事實。

計算依據：化學反應中各物質的質量與相對分子質量和化學計量數的乘積成正比。

步驟1：設未知量，不帶單位

步驟2：寫化學方程式

步驟3：算己知量和未知量的質量比(化學計量數與相對分子質量的乘積)

步驟4：標已知量和未知量

步驟5：根據已知量和未知量的質量比列出比例式

步驟6：解比例式

步驟7：寫出簡明的答語

例：加熱分解6.3g高鋅酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？(計算結果保留一位小數)

解：設加熱分解6.3g高鎬酸鉀可以得到氧氣的質量為X,

△

2KMnO4:^=:K2MnO4+MnO2+O2T

2×(39+55+I6×4)16×2

6.3gX

2x158=如

32

_32x6.3g

X=2×158

=0.6g

答：加熱分解6.3g高銃酸鉀，可以得到0.6g氧氣

找質量比

已知物質質量化學方程式中

明確未知量，找準已知量

未知物質質量相關物質質量比

書寫包含已知量和未知量的化學方程式

根據已知量和未知量的質量比求解未知量

4.解題過程中容易出錯的環節：

(1)題設未知量帶單位，或解題過程中無單位、單位不統一。

(2)化學方程式寫不正確。(化學式不正確、未配平、未注明反應條件)

(3)相對分子質量計算錯誤。

(4)求質量比時忘記乘以化學式前的化學計量數。

(5)質量關系沒有寫在對應物質的正下方。

(6)列比例式不正確。(不對應)

(7)解題步驟書寫不完整。

?易混易錯點

2.不能正確認識化學方程式的意義導致錯誤

Q細剖精析易混不混?易錯不錯

1.下列敘述中正確的是()

A.10g水和IOg酒精混合后是20g,這符合質量守恒定律

2恰好完全反應生成64gSO2

C.蠟燭燃燒質量減少，故不符合質量守恒定律

D.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則可以判斷蠟燭含有碳、氫、氧三種元素

【細剖精析】

質量守恒定律只適用于化學變化,A中水和酒精的混合不是化學變化;硫與氧氣反應生成二

氧化硫,反應中硫與氧氣質量比為1:1,B正確;C項中的化學反應符合質量守恒定律;D項，

二氧化碳中含有碳、氧元素,水中含有氫、氧元素,氧氣含有氧元素，所以只能判斷蠟燭中

一定含有碳、氫元素,不能確定有無氧元素。答案:B

<I____防___錯__妙___招__________

準確理解質量守恒定律是解題的關鍵。質量守恒定律只能解釋化學變化,要把參與反應的

所有物質及生成的所有物質都計算在內,蠟燭燃燒質量減少是因為生成的二氧化碳和水蒸

氣逸散到空氣中去了。

2.如圖是四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是

()

A.2H2+O2=≡÷2H2OB.S+O2≡÷SO2

去燃點燃

4+2θ2=÷=CO2+2H2OD.2CO+O2÷÷÷2CO2

【細剖精析】A.該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2,該反應是化合

反應；但各物質的質量比(2x2)：32：(18×2)=1：8：9,故選項錯誤。

B.該反應反應條件是點燃，但各物質的分子個數比為1：1：1,不是2：1：2,故選項錯

誤。

C.該反應反應條件是點燃，但該反應的生成物是兩種，不屬于化合反應，故選項錯誤。

D.該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2,該反應是化合反應；各物質

的質量比(28×2)：32：(44×2)=7：4：11,故選項正確。

故選：D。

由題意，該反應在點燃條件下進行，各物質的分子個數比為2：1：2,該反應是化合反應,

各物質的質量比7：4：11,結合選項中的化學方程式進行分析判斷。

本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化

學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵。

’.防錯妙招

4L

要充分理解化學方程式的意義。分子個數比即為化學計量數之比;相對分子質量之比不是

質量比,計算質量比要把化學計量數計算在內，相對1分子質量之比不用把化學計量數計

算在內。

3.下列化學方程式中書寫完全正確的一項是()

A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2^?2Fe2O3

占然

B.鎂在空氣中燃燒：2Mg+Ch三三2MgOj

C.水的通電分解：2H2θl?2H2↑+O2↑

D.銅絲在空氣中加熱：C+O2^CO2↑

【細剖精析】A.鐵絲燃燒生成物是四氧化三鐵，此項違背了客觀事實原則；

B項錯認為生成物是固體就標注“J”；D項，反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標

注“T”。答案選C。

防錯妙招

<L_________________________

化學方程式的標注規律

(1)化學反應的條件一般有“點燃”“加熱”通電”“高溫”“催化劑”等；

(2)反應物中沒有氣體而生成物中有氣體時，才標注“個”;對于溶液中的反應，反應物中沒

有固體，而生成物中有固體時，才標注“1”。

4.

C^P+∞

(其中表示碳原子，“①”表示氧原子，“O”表示氫原子)

(1)該反應前后涉及的化合物共有種，其中單質的化學式為。

(2)如果第一種反應物為氣體，請嘗試寫出圖中所示反應的化學方程式O

(3)在該反應過程中，反應物兩種微粒的個數比為

(4)分析上述微觀示意圖，你能獲得什么信息？?

【細剖精析】由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為高溫條件下，單質碳和水蒸氣發

高溫

生反應生成一氧化碳和氫氣；反應的化學方程式是：H2O+C=CO+H2J

(1)該反應前后涉及的化合物共有水和一氧化碳兩種，其中單質的化學式為C.H2；

高溫

(2)如果第一種反應物為氣體，反應的化學方程式是：H2O+C=CO+H2:

(3)由反應的化學方程式可知：反應物兩種微粒的個數比為1：1;

(4)該反應屬于單質與化合物反應生成單質與化合物的反應，屬于置換反應；化學反應

前后，原子的種類、數目、質量不變.

故答案為:

2；

(2)H2O+C^?=CO+H2S

(3)1：1；

(4)化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變

根據微觀模擬圖，結合圖例的說明，判斷反應中各物質的組成與結構，并根據判斷結果寫

出物質的化學式及反應的化學方程式；根據反應的特點判斷反應的基本類型等.

根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的

物質構成，是解答本題的基本方法.

’.防錯妙招

<L

該類試題需要認真分析微觀圖示，正確寫出物質的化學式。解題時可以先劃去反應前后相

同個數的同類微粒圖示，再在“一”左右兩邊分別寫出反應前后剩余微粒圖示的化學式及個

數。

5.A.B.C三種物質各15g,它們發生化合反應時,生成30g新物質D。若增加IOgA,則反應停

止后只剩余C。根據上述條件判斷下列說法中正確的是(D)

A.第一次反應停止后,B剩余9g

B.第二次反應后,D的質量為40g

C.反應中A和B的質量比是2:3

D.反應中A和C的質量比是5:2

【細剖精析】增加IogA后,25gA與15gB完全反應,所以第一次反應A完全消耗，參加反

應的A與B的質量比為5:3;當15gA完全消耗時，消耗B的質量為9g,消耗C的質量為

(30—15-9)g=6g,所以第一次反應后剩余6gB.9gC;反應中消耗B.C的質量比為9g:6g=3:2,

所以兩次反應消耗C的質量為10g,生成D的質量為(25+15+l())g=50g;反應中A.B的質量

比為25g:15g=5:3;反應中A.C的質量比為25g:10g=5:2?

答案:D

'防錯妙招

利用質量守恒定律準確找到反應過程中物質間的質量關系,

從而確定物質消耗量和剩余量,是解答該類問題的關鍵。

對點訓練

4k

1.不能用質量守恒定律解釋的現象是（）

A.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失

B.鐵絲燃燒，其固體的質量增加

D.高鐳酸鉀受熱，其固體的總質量逐漸減少

【答案】C

【解析】A.蠟燭燃燒后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化學變化，減少消

失是生成物跑到空氣中了，符合質量守恒定律.

B.鐵絲燃燒后生成四氧化三鐵.鐵的質量與反應的氧氣的質量之和與生成的四氧化三鐵質

量相等，生成的固體當然比鐵要大，符合質量守恒定律.

C.該選項中潮濕的衣服在陽光下曬干是水的三態變化，是物理變化不能用質量守恒定律解

釋.

D.高鋸酸鉀受熱生成氧氣是化學變化，反應的高缽酸鉀的質量等于剩余固體的質量與氧氣

的質量之和，所以剩余固體的質量當然小于高鋅酸鉀的質量，符合質量守恒定律.

故選C.

2.下列對“質量守恒定律”的理解，正確的是（）

A.5g冰受熱熔化成5g水，說明符合質量守恒定律

B.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，不符合質量守恒定律

D.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來的鎂條大，不符合質量守恒定律

【答案】C

【解析】A.冰變成水，沒有發生化學變化，不符合質量守恒定律，故A錯誤；

B.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，是因為蠟燭和氧氣反應生成了水和二氧化碳，符合

質量守恒定律，故B錯誤；

C任何化學反應中參加的各物質的質量總和都等于反應后各生成物的質量總和,故C正確；

D.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來的鎂條質量大，是因為氧氣參加了反應，符

合質量守恒定律，故D錯誤。

故選：Co

3.下列現象能用質量守恒定律解釋的是（）

A.化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱

C.10g糖溶解在90g水中，成為IOOg糖水溶液

【答案】D

【解析】A.吸熱、放熱現象不屬了質量方面的問題，不能用質量守恒定律解釋.不符合題意:

B.干冰汽化屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋.不符合題意；

C.糖溶于水屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋.不符合題意；

D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質的質量之和大于煤的原質量，能夠用質量守恒定

律解釋，因為空氣中的氧氣參加了反應，所以全燃燒后生成的所有物質的質量之和大于煤

的原質量.符合題意；

故選D.

點燃

2+Cl2≡≡2HCL不能獲取的信息是（）

【答案】D

【解析】A.由質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故選項說法正確。

2+Ch至點竺燃2HCL燃燒不一定需要氧氣，故選項說法正確。

2+Cl2=≡=2HCl,參加反應的氫氣氫氣和生成的氯化氫的質量比為2：（36.5X2）=2:73,則

2g氫氣完全反應可以生成73g氯化氫，故選項說法正確。

2+Cb至竺2HCI,無法確定氫氣在氯氣中燃燒與氧氣中燃燒放出的熱量的多少，故選項說

法錯誤。

故選：D。

5.下列關于2CO+Ch型2CCh的說法中，不正確的是（）

B.參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為28：32

C.反應前后碳原子、氧原子的個數均不變

D.參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1:2

【答案】B

【解析】A.表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，正確；

B.參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為：28x2：32=56：32,錯誤；

C.反應前后碳原子、氧原子的個數均不變，正確；

D.參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為I：2,正確.

6.（2022湖北黃石中考）下列化學方程式書寫完全正確的是（）

點燃?

A.2S+3ChJ^2SChB.HgO=Hg+O2↑

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

【答案】C

占燃

【解析】A.硫燃燒產生:氧化硫的方程式是：S+O2=SO2;錯誤；

Δ小

B.氧化汞受熱分解產生汞和氧氣，方程式是2HgO=2Hg+θ27;錯誤；

C.硫酸和氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

正確；

D.硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式是：

CuSO4+ZNaOH=Na2SO4+Cu（OH）2J；錯誤；

故選C。

7.（2022年湖南省懷化市中考）下列化學方程式正確的是（）

高溫

A.Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2B,NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

CCU+2HCl=CUCl2+凡D,H2O2=O2T+H2O

【答案】A

【解析】

高溫

A.一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2;正確;

B.化學方程式沒有配平，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；錯誤；

C.銅活動性較弱，不能和稀鹽酸反應，錯誤；

D.匆氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,0;錯誤;

故選Ao

8.（2022年四川省自貢市中考）下列化學方程式正確的是（）

占燃

A.點燃天然氣：CH4+2O2-2H2O+CO2↑

B.鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FcCb+3H2T

占燃

C.硫在空氣中燃燒：S+O2-SO2

高溫

高爐煉鐵:

D.Fe2O3+CO=2Fe+CO2

【答案】C

【解析】

A.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

占燃

CH4+2O2=2H2O+CO2,反應物中有氣體，生成物中的氣體后不加氣體符號，故A錯

*Cl

I天；

B.鐵粉溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,

故B錯誤；

C.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式正確，故C正確；

D.高爐煉鐵的反應原理是氧化鐵和一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式未配平，

高溫

正確反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,故D錯誤。

故選：C.

9.下列化學方程式書寫正確的是（）

占燃

A.S+20=≈SO2

3=KC1+O2↑

占燃

2+O22H2O

占燃

D.Mg+O2MgO2

【答案】C

【解析】A.化學符號前面的數字表示的是微觀概念，氧氣的化學式書寫錯誤，正確的方程

式為：s+Ch磐=SO2，故A錯誤，

B.氯酸鉀的分解需要催化劑和加熱的條件，方程式也需要配平，正確的方程式為：

2KC1O3=2KCI+3O2T.故B錯誤，

C.該方程式應用的原理正確，化學式書寫正確，滿足質量守恒定律，故C正確，

D.鎂在化合物中常顯+2價，正確的方程式為：2Mg+θ2型2MgO,故D錯誤，

故選：Co

10.下列化學方程式書寫正確的是（）

MnOi

2。2H2O÷O2↑

3÷2HCl=2NaCl+H2O+Cθ2↑

占燃

C.4Fe+3O2↑≈=Fe3O4

D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【答案】D

【解析】A.該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為2比02絲生2H2O+O2T，不合題

意；

B.碳酸鈉的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為Na2Cθ3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,不

合題意；

C氣體符號只能標注在生成物一側，正確的化學方程式為4Fe+3Ch壁Fe3O4,不合題意；

D.該化學方程式書寫完全正確，符合題意。

故選：D。

11.（2022湖南岳陽中考）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯系是化學學科重要的思維方法,

結合圖示分析正確的是（）

筋碳原子

?氧原子

O氫原子

A.從物質類別上看：圖示物質中有2種氧化物

B.從微觀構成上看：圖示物質均由分子構成

C.從元素價態上看：反應前后沒有元素化合價改變

催化劑

D.從表示方法上看：化學方程式為：CH4+O2-CH3OH

【答案】B

【解析】由圖可知，該反應為甲烷和氧氣在催化劑的作用下轉化為甲醇，該反應的化學方

催化劑

程式為：2CH4+O2^=2CH3OH

A.圖中涉及的物質為甲烷、氧氣、甲醇，甲烷是由C.H元素組成的化合物，不屬于氧化物,

氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，甲醇由C.H、。三種元素組成，不屬于氧化物,

不符合題意；

B.圖中涉及物質為甲烷、氧氣、甲醵，甲烷由甲烷分子構成，氧氣由氧分子構成，甲醇由

甲醇分子構成，符合題意；

C.由化學方程式可知，該反應中，氧元素由游離態轉化為化合態，氧元素的化合價一定發

生了改變，不符合題意；

催化劑

D.由分析可知，該反應的化學方程式為：2CH4+O2^=2CH3OH,不符合題意。

故選B。

12.（2022四川樂山中考）新家俱和新裝修的房屋會產生甲醛，對人體有害。使用一種催

化劑后可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛，發生反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關

說法正確的是（）

O一氫原子

■——氧原子

甲乙丙丁---碳原子

A.甲即為甲醛，則甲醛的化學式為CHQH

B.反應前后元素和分子均未發生改變

C.反應前后催化劑的質量、化學性質均未發生改變

D.生成物中丙、丁兩種物質的質量比為1：1

【答案】C

催化劑

【解析】根據微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為：CH2O+O2CO2+H2Oc

A.由微觀示意圖可知，甲即為甲醛，則甲醛的化學式為CHq,故選項說法錯誤；

B.由微觀示意圖及化學方程式可知，反應前后元素未發生改變，分子發生了改變，故選項

說法錯誤；

C.化學反應前后催化劑的質量、化學性質均未發生改變，故選項說法正確；

D.由化學方程式可知，生成物中丙、丁兩種物質的質量比為44:18=22:9,故選項說法錯誤。

故選：Co

13.（2022黑龍江龍東中考）我國古代將爐甘石（ZnCo3）、赤銅和木炭粉混合后加熱到約

800℃,有如下反應發生①ZnCO,=ZnO+CO?T②

C+2Zn0二???L2Zn+XT。下列有關說法錯誤的（）

A.X的化學式為CO2

B.反應前后鋅元素質量不變

C.②反應中Zno發生了還原反應

D.②反應前后鋅元素化合價升高

【答案】D

【解析】A.化學反應前后各原子的種類、數目都不變，②中反應前有1個碳原子、2個鋅

原子、2個氧原子，反應后已有2個鋅原子，則X中有1個碳原子、2個氧原子，所以X

的化學式為C02,故A不符合題意；

B.化學反應前后元素的質量不變，①反應中反應物ZnCO3和生成物Zno中的鋅元素質量

相等，②反應中反應物Zno和生成物Zn中的鋅元素質量相等，所以反應前后鋅元素質量

不變，故B不符合題意；

C.含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應，②反應中ZnO中的氧被C奪去生成

了鋅，所以ZnO發生了還原反應，故C不符合題意；

D.②反應前ZnO中鋅元素的化合價是+2,反應后Zn的化合價是0,②反應前后鋅元素化

合價降低，故D符合題意。

故選D。

14.（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現二氧化碳

到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應微觀示意圖如下，有關說法正確的

是（）

O氫原子

■碳原子

?氧原子

：1

【答案】D

【解析】

一定條件

根據題意反應的方程式是：2CO+2H2O^^^C2H4O2+O2。

A.化學變化會產生新物質，則反應前后分子的種類一定改變，錯誤；

B.氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應前后有CO、HzO兩種氧化

物；錯誤；

C.根據微觀示意圖，丙物質的化學式是C2H4O2,則一個丙分子中含有8個原子：錯誤；

D.根據方程式，甲是CO,丁是氧氣，則反應中甲和丁的分子個數比是2：1,正確。

故選D。

15.“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某化學反應的微

觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）

O碳原子

?氧原子

。氫原子

A.從反應價值看：該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應

B.從物質分類看：該反應涉及到2種氧化物

C.從微觀構成看：四種物質均由分子構成

-

D.從表示方法看：該反應的化學方程式為2Cθ2+4H2θm2CH4+4O2

【答案】D

【解析】A.由反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧

分子，該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應，故選項說法正確。

B.二氧化碳、水均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物，故選

項說法正確。

C.由反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子，四

種物質均山分子構成，故選項說法正確。

D.從表示方法看：該反應的化學方程式為CO2+2H2Cr?aCH4+2θ2,化學方程式中化學式

前面的化學計量數之比應為最簡整數比，故選項說法錯誤。

故選：D。

16.我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其

微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()

O氫原子

V-XCleO-?0?氧原子

怒碳原子

甲乙丙丁

A.甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物

B.生成物丙由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成

C參加反應的甲和乙的分子個數比為3：1

D.生成物丙中碳、氫和氧元素的質量比為1：4：1

【答案】C

【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為Cθ2+3H2*CH3θH+H2θ0

A.丙物質的分子是由三種原子構成的，宏觀上該物質是由三種元素組成的化合物，不屬于

氧化物，故錯誤；

B.由分子結構模型可知，生成物丙的每個分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子

構成，故錯誤；

C.由化學方程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數比為3：1,故正確；

D.由分子結構模型可知，丙的化學式為CH3OH,其中碳、氫、氧元素的質量比為12：(1x4)：

16=3：1：4,故錯誤。

故選：Co

17.（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.該反應的化學方程式是CO+H2O==H2+CO2

2O都是氧化物

【答案】C

【解析】根據微觀反應示意圖的信息書寫化學方程式，然后結合化學方程式以及選項內容

進行分析解答。

催化劑

由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為CO+H2O^=H2+CO2

催化劑

不符合題意；

CO+H2O-H2+CO2,

B.由化學方程式可知，該反應前后分子數目不變，不符合題意；

C.在反應物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應前后

氫元素的化合價發生了改變，符合題意；

D.氧化物是由兩種元素組成的,且其中一種元素是氧元素的化合物,因此反應物Ce）和HzO

都是氧化物，正確，不符合題意。

故選C。

18.（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應的微觀示意圖，關于該反應的說法不正確

的是（）

O一氯原子

O—氧原子

—碳原子

【答案】A

【解析】由圖可知，反應為CH2O和氧氣在催化劑作用卜生成二氧化碳和水，

催化劑

CH2O+O2CO2+H2Q；

A.置換反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，該反應中生成物為

兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；

B.原子是化學變化中最小的粒子，反應前后原子的種類和數目沒有改變，正確；

C.氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都屬于氧化

物，正確；

D.催化劑改變反應速率；反應前后催化劑質量和化學性質不變，正確；

19.（2022年重慶市中考）化學反應是在微觀粒子間進行的。結合下圖，下列說法正確的

是（）

oM

Q-O“催化劑?.

q+??下*。?+c??氧

甲乙O氮

【答案】C

催化劑

【解析】根據微觀反應圖可知，該反應的化學方程式為：4NH,+5O-4NO+6H,O

2Δ:

甲是一氧化氮，乙是水。

A.化合反應是由多種物質反應生成一種物質的反應，該反應中生成物是兩種，不符合化合

反應中多變-的原則，不是化合反應，故A錯誤；

B.根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目保持不變，故B錯誤；

C.氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化

氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正確；

D.由上分析可知，乙是水，從液態變為氣態沒有新物質的生成，發生的是物理變化，化學

性質不改變，故D錯誤；

故選C。

20.（2022湖南湘潭中考）在一密閉容器內加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發生

化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表（已知X、Y的相對分子質量

之比為14：1）。下列說法正確的是（）

物質XYZW

反應前質量/g4012110

反應后質量/g126待測44

A.W可能是單質

B.反應中X、W兩物質變化的質量比是3:11

C.Z一定是該反應的催化劑

一定條件

D.該反應的化學方程式可能是X+3Y——J2W

【答案】D

【解析】根據質量守恒定律，反應前后X減少了28g,則X是反應物反應的質量是28g,

Y減少了6g,Y是反應物反應的質量是6g,W增加了34g,說明W是生成物生成的質量

是34g,根據X與Y反應的質量和是28g+6g=34g,等于生成的W的質量，則Z的質

量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑，據此解題。

A.根據分析可知，W是由X和Y反應生成的，該反應是多變一屬于化合反應，故W一定

不是單質，選項錯誤；

B.根據分析可知，反應中X、W兩物質變化的質量比是28g:34g=14:17,選項錯誤；

C.根據分析可知，Z的質量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑

選項錯誤；

D.根據X、Y的相對分子質量之比為14：I,設X和Y的化學計量數分別為A.b,則

aX+bY==2M

14α_28ga

14?h

28g6g

一定條件

故化學方程式可能為x+3Y=八2M,選項正確;

答案為：D。

21.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應

前后各物質的質量如表：

物質甲乙丙丁

反應前質量g20m86

反應后質量g4待測282

對該反應，下列描述中正確的是()

A.“待測”數值一定為2g

C.反應中甲和丙的質量比為1：7

【答案】D

【解析】根據質量守恒定律和表格中的數據推測：20+m+8+6=4+待測+28+2,故待測=m,

則質量增加的是生成物，故丙為生成物；質量減少的為反應物，故甲、丁為反應物，貝∣J:

A.根據分析，待測數值為m,而非一定為2g,故A錯誤：

B.根據分析，待測數值為m,則乙可能是該反應的催化劑，故B錯誤；

C.反應中甲和丙的質量比為(204)：(28-8)=4:5,而非1：7,故C錯誤；

D.因為該反應各物質的質量比為(204)：(28-8)：(6-2)=4:5：I,而且丙為生成物,甲、T

點燃

為反應物，為化合反應，可以是2Cu+Ch=÷=2CuO,故D正確.

故選：D.

22.密閉容器內有a.b.c.d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量

如下：

物質abcd

反應前質量（g）19.78.73L60.4

反應后質量6）一待測17.4033

下列說法不正確的是（）

A.c一定是化合物，d可能是單質

B.反應過程中，b與d變化的質量比為87：36

D.若a與C的相對分子質量之比為197：158,則反應中a與C的化學計量數之比為1：2

【答案】B

【解析】A.由表格中的數據可知C的質量減少，abd的質量增加，則C一定為化合物，d

也可能是化合物，故A說法正確；

B.b的質量增加17.4g-8.7g=8.7g,d的質量增加3.6g-0.4g=3.2g,則反應過程中b與d變化

的質量比為87：32,故說法B錯誤；

C.由質量守恒定律可知，反應前后的元素守恒，abd三種物質中元素的種類與C中元素的

種類相同，故