第三節(jié)化學鍵第一頁，共十七頁。2Na+Cl22NaCl

鈉、氯氣、氯化鈉分別是由哪些元素的原子構成的?這些原子怎么能聚集在一起形成這些物質呢？實驗：鈉與氯氣反應

第二頁，共十七頁。Na+Cl－電子轉移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第三頁，共十七頁。第四頁，共十七頁。1、離子鍵

（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用

稱為離子鍵（2）成鍵微粒：陰離子、陽離子（3）成鍵本質：靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）第五頁，共十七頁。

我們學習過的物質中，有哪些物質是由離子鍵構成的？

2、離子化合物

由離子鍵構成的化合物①活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。如低價金屬氯化物、活潑金屬氧化物②強堿NaOHBa(OH)2

③大多數(shù)鹽：銨鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等（KClNH4Cl(NH4)2SO4NaNO3CaCO3）金屬氫化物（NaH、CaH2等）由離子鍵構成的化合物一定是離子化合物第六頁，共十七頁。練習：1、下列不是離子化合物的是（）

A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32、下列說法正確的是 （）

A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C．離子化合物中都含有離子鍵

D．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子A3、具有下列最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）

A．L層6個B．L層4個C．M層2個D．M層7個CB第七頁，共十七頁。

由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學反應實質的方便，我們引入了只表示原子的最外層電子的一種式子---電子式，請同學們閱讀課本中的資料卡片。第八頁，共十七頁。

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na××Mg×·O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：Na+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數(shù)。(盡可能對稱，電子盡可能分布在元素符號的上、下、左、右4個位置，每個位置不超過2個電子）電子式·C···第九頁，共十七頁。

3、電子式

（1）概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表

示原子最外層電子的式子

（2）書寫：①原子②陽離子③陰離子

那么如何用電子式來表示離子化合物呢？請同學們結合上面所講的幾點來思考一下NaCl應該如何表示？4、用電子式表示離子化合物第十頁，共十七頁。離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型書寫時第十一頁，共十七頁。如何用電子式表示離子化合物的形成過程？

例：用電子式表示硫化鈉、溴化鈣的形成過程1.原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

3.不能把“→”寫成“=”。

4.在箭號右邊，不能把相同離子歸在一起。注意2.用弧線標明電子的轉移2-第十二頁，共十七頁。5、用電子式表示離子化合物的形成

過程練習：用電子式表示KBrNa2OMgCl2

的形成過程第十三頁，共十七頁。課堂練習1、下列說法正確的是（）

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．含有離子鍵的物質一定屬于離子化合物

D第十四頁，共十七頁。

2、下列離子化合物中，陽離子與氬原子具有相同的電子層結構，而陰離子與氖原子具有相同的電子層結構的是（）

A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K2O3、下列化合物電子式書寫正確的是（）DD第十五頁，共十七頁。本節(jié)小結：

本節(jié)課我們主要學習了化學鍵中的離子鍵及電子式的有關知識。知道了Na+與Cl—以離子鍵結合構成NaCl。離子鍵是帶相反電荷離子之間的相互作用。電子式是在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，不僅可以用來表示原子、