專題03硫酸和硝酸專講

【專題過關】

1.下列說法正確的是（）

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生

B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質生成相應的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成

D.實驗室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過程中濃硫酸表現出脫水性

2.某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到目的的是（）

ABCD

實驗目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性

-

濃

玻界罩p源霍Γ?

紙

硫?

實驗裝置y霹、曠片

片

水酸?

酸

3.下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是（）

A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色

B.硝酸能與FeO反應，只表現氧化性

C.硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體

D.濃硝酸因分解放出的NCh又溶解于硝酸而呈黃色

4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSo」的是（）

?Q/2C、內,市+過量鹽酸，+過量SO2，+BaCb溶液I在、-、小

A.Fe（NO3）2溶液------------------------------->白色血淀

B.Ba（NO3）2溶液+過量鹽酸’+少量少a2SO3溶蹩白色沉淀

C.無色溶液+稀HNθ3'+BaCb溶液>白色沉淀

C工品.、加+過量鹽酸工吊,六、相+BaCb溶液a

D.無色溶液-------->無色溶液------------>白色沉淀

5.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（）

序號實驗操作現象解釋或結論

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充

3+

①溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe

分反應后，滴入KSCN溶液

濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩定易分解

Al箔表面被HNo3氧化，形

③Al箔插入稀HNO3中無現象

成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃HNO點到藍色試紙先變紅濃HNO3具有酸性和強氧化

④3

石蕊試紙上色后褪色性

A.①②B.③④C.②③④D.②④

6.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤

A.試管內CCLt層溶液褪色，說明BB具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SCh具有漂白性

C.試管中產生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產生SCh

D.一段時間后試管內有白色沉淀，說明有SOr生成

7.將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（）

A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少

B.反應中轉移的電子總數：稀硝酸少于濃硝酸

C.試管內壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因為反應速率快

D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同

8.炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶

中（如圖裝置），下列有關說法正確的是

A.洗氣瓶中產生的沉淀有碳酸根

B.Z導管口無紅棕色氣體出現

C.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鐵

D.Z導管出來的氣體中有二氧化碳

9.用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應,②銅跟稀硝酸反應,③銅跟氧氣反應生成氧

化銅,氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是（）

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗銅的物質的量:途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質的量:途徑①>途徑②>途徑③

10.一定溫度下，探究銅與稀HNo3反應過程如下:

4]mL無

稀HNO3爸過量-無色氣體色

L銅屑

πIll氣

I①抽入1mL箜反應速率’體

氣，氣體變明顯比I快

紅棕色

②≡蕩

下列說法不正確的是（）

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3CU+2NO3+8H+=3CU2++2NOT+4H2O

B.步驟HI反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使C（HNCh）增大

C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解

11.一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生S02氣體的體積為2.24L（標準狀況下），則下列情況不可能的是

（）

A.加入CU的質量為6.4g

B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2mol

C.加入CU的質量大于6.4g

D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2mol

12.（2022?玉溪市易門縣第一中學模擬）硝酸與金屬反應后所得還原產物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關。

IOmL0.5mol?L1HNo3與0.048gMg恰好完全反應。若氮元素只被還原到一種價態，下列說法不正確的是

（）

A.HNO3作還原劑

B.HNO3濃度越低，N元素還原價態越低

C.反應中轉移電子數為0.004mol

D.還原產物可能為NH4NO3

13.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol?L',含硝酸的濃度為ImOI?L,現向

其中加入3.2g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為

A.89.6mLB.112mLC.224mLD.448mL

14.（2023秋?新疆烏魯木齊?高一烏市八中校考期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3,FeQ的混合物中加

入125mL4mol?L∣的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶

液，無紅色出現。若用足量的H?在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為

A.0.2molB.0.35molC.0.2ImolD.0.25mol

15.(2023秋?吉林長春?高一長春吉大附中實驗學校校考期末)向IOOmL稀HAOlt與稀HNC),的混合溶液中

逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況下)之間的關系如圖所示，且曲線中每一段

只對應一個反應。下列說法正確的是

A.產生H2的體積為2.24L

B.Wi2=8.4

C.所用混合溶液中C(HzSOj=LOmol七'

D.AB段發生的反應為置換反應

16.某學習小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表

明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NOo由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol?L1稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NCh反應：2N02+2Na0H=NaN03+NaNCh+H2O。

請回答下列問題：

⑴實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

⑵滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)裝置①中發生反應的化學方程式是________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)裝置②的作用是_________________________________________________________

發生反應的化學方程式是___________________________________________________

(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是

(6)實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數

較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗方案來判斷兩種

看法是否正確。這些方案中可行的是(填字母)。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

C.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

17.某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發現鐵完全溶解，并產生大量的氣體Xo該興趣

小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。

I.提出假設

(1)甲同學認為氣體X為SO2。

(2)乙同學認為氣體X為H”

(3)丙同學認為氣體X為o

∏?設計實驗

CD

興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。

實驗現象實驗結論

(1)C中酸性高鎘酸鉀溶液顏色證明氣體X